Менделеева подгруппа

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам четных рядов и сдвинуты влево, в других — к элементам нечетных рядов и сдвинуты вправо. Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами четных или нечетных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной. [c.75]

Точно так же периодическая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезий должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет иметь атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054. [c.77]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

Развивая основной закон химии — периодический закон, его автор, Д. И. Менделеев разработал также систему элементов , основанную на их атомном весе и химическом сходстве. Благодаря этому ученым удалось установить взаимосвязь между всеми химическими элементами, предугадать и открыть новые химические элементы. Ниже приводится краткий обзор свойств элементов главных подгрупп периодической системы, начиная с галогенов (табл. 13). [c.58]

Д. И. Менделеев выделял в системе элементы первых трех периодов (малых периодов), называя их типическими (т. е. задающими тип изменений всем остальным элементам). Некоторые ученые разделение на подгруппы начинают осуществлять только в больших периодах, считая типические элементы принадлежащими одновременно как главной, так и побочной подгруппе (эта форма выражения системы носит название лестничной , ею пользовался Д. И. Менделеев, а также некоторые его современники ее широко использовал в дальнейшем один из создателей теории строения атома Н. Бор) . [c.43]

Первый вариант системы, который Менделеев разослал многим химикам в феврале 1869 г., был так называемым длиннопериодным. В одной из современных форм такой вариант помещен на втором форзаце. В ней подгруппы в- и р-элементов (главные) помечены буквой А, подгруппы -элементов (побочные) — буквой В рядом с номером группы. Сходство элементов подгрупп А и В одной группы обнаруживается главным образом в высших кислородных соединениях (в соединениях с высшей положительной валентностью). У них гораздо меньше сходства в соединениях с низшей положительной валентностью, мало сходства в простых веществах и совсем нет сходства в водородных соединениях. В строении атомов это сходство проявляется в одинаковом числе электронов, от которых зависит проявление валентности элементов, а различие заключается в том, что эти электроны у главных элементов принадлежат только внешнему уровню, а у побочных распределены по двум уровням (л — 1)й и П8. [c.79]

Д. и. Менделеев выделял в системе элементы первых трех периодов (малых периодов), называя их типическими (т. е. задающими тип изменений всем остальным элементам). Некоторые ученые разделение на подгруппы начинают осуществлять только в больших периодах, считая типические элементы принадлежащими одновременно как главной, так и побочной подгруппе (эта [c.61]

Периодическая система элементов Менделеева заканчивалась на 92 элементе — уране. Это был последний элемент в системе. Хотя Д. И. Менделеев указывал на возможность существования заурановых элементов, но в течение 70 лет (с 1869 по 1940 г.) не удалось открыть элементы с порядковыми номерами больше 92. Элементы доТЬ, д] Ра и ддУ размещались в системе Менделеева соответственно в IV, V и VI группах как аналоги элементов подгрупп титана, ванадия и хрома (табл. 90). [c.285]

Группы периодической системы объединяют элементы по признаку химического сходства. Из них восьмая включает в себя инертные газы, а триады содержат только элементы, относящиеся к большим периодам. В каждой из остальных групп за относящимися к малым периодам элементами (их Д, И. Менделеев называл типическими ) следуют две подгруппы элементов больших периодов. [c.222]

После открытия периодического закона Д. И. Менделеев вым числа валентности классической теории химического строения, возможные для атомов элементов в разных рядах соединений, которые эти атомы образуют, были связаны с номером группы периодического закона, к которой относится данный элемент. Именно Менделеевым было показано, что, как правило, высшая валентность, проявляемая атомами элементов в определенных соединениях, совпадает с номером группы периодического закона, к которой относится данный элемент. Атомам всех элементов одной группы (или подгруппы) приписывались одни и те же значения чисел валентности в молекулах соответствующих рядов, образуемых ими соединений. Так, принималось, что атомы водорода и щелочных [c.36]

Особое стремление - и р-электронов к внешнему положению в семи периодах Системы приводит к тому, что набор из восьми электронов (два з и шесть р)сказывается решающим образом на периодичности изменений свойств элементов в ряду возрастающих значений 1 и налагает свой отпечаток прежде всего на химическую характеристику элементов главных подгрупп Системы, на что и обратил внимание Д. И. Менделеев. [c.17]

ЧЕТВЕРТЫЙ длинный период начинается двумя з-элементами -активными металлами первой и второй групп калием и кальцием, имеющими электронные конфигурации атомов [Аг]4з и [Аг]4з соответственно. Последовательное появление двух 4з-электронов приводит к резкому падению энергии Зй-орбиталей (см. рис. 2.10), так как 48-электроны плохо экранируют Зй-электроны от ядра, поэтому положительный эффективный заряд, действующий на Зй-электрон, резко растет. В результате у следующих после кальция 10 элементов от скандия до цинка идет заполнение Зй-орбиталей. Эти 10 элементов образуют так называемый первый переходный ряд. Слово переходный означает переход от металлических -элементов к р-элементам, у которых неметаллический характер устойчиво нарастает от галлия к брому. Сами же переходные элементы довольно близки друг другу по свойствам в виде простых веществ все они - металлы, их электроотрицательности лежат в довольно узком интервале. Как мы отмечали выше, Менделеев отнес эти элементы к дополнительным подгруппам. [c.238]

Менделеев считал, что дополнительная подгруппа VI группы включает Сг, Мо, Л/ и и. Какие есть основания к тому, чтобы причислять уран к этой группе [c.394]

Систематическое описание неорганических веществ проведено в книге в соответствии с периодической системой. Это правильный принцип расположения материала, рассчитанного на такого читателя, который уже усвоил элементарный фактический материал и может понять основные закономерности периодической системы. Знаменательно, что и Лотар Мейер и Менделеев пришли к открытию этой системы, пытаясь систематизировать неорганические вещества в целях преподавания. Ни при каком другом расположении неорганических веществ не удается в такой степени, как это позволяет периодическая система, охватить общее, сопоставить аналогичное, позволить отчетливо выявить закономерности. Лучше всего это получается тогда, когда главные и побочные подгруппы периодической системы, будучи разделены, обсуждаются, однако, в тесной связи. В этом случае помимо аналогий элементов, стоящих в периодической системе друг над другом, и их соединений можно достаточно легко выявить сходство элементов, стоящих рядом. [c.10]

Элементы больших периодов, у которых очередные электроны размещаются не на внешнем энергетическом уровне, а на й-ноду-ровне второго снаружи уровня, Д. И. Менделеев расположил в побочных подгруппах периодической системы. Следовательно, к элементам главных подгрупп относятся те элементы, в которых очередные электроны размещаются на 5- и /)-подуровнях наружного энергетического уровня, К элементам же побочных подгрупп [c.51]

Различие и сходство химико-аналитических свойств катионов или анионов может быть особенно ясно выявлено при сопоставлении входящих в их состав химических элементов, принадлежащих к определенным рядам, группам и подгруппам периодической системы. Д. И. Менделеев, предсказывая различные свойства не открытых тогда элементов, широко использовал сходство химических свойств элементов по диагональному направлению как слева направо (от верхнего левого угла таблицы к нижнему правому), так неправа налево (от верхнего правого угла таблицы к нижнему левому) наряду со сходством по рядам, группам и подгруппам, т. е. в вертикальном и горизонтальном направлениях. [c.14]

Но установление закона — это не окончательная цель научного познания. Знание законов природы, в том числе и химических, необходимо, поскольку они являются основой целесообразной деятельности человека . Это совершается в процессе обратного движения от установленного общего вновь к особенному и единичному. Так, Д. И. Менделеев на основе закономерной связи атомного веса как основной, общей и определяющей характеристики всех элементов с их химическими свойствами не только объединил все известные в то время элементы в единую систему, но и объяснил то, что присуще специфическим группам элементов (галогены, группа железа, подгруппа серебра и т. д.), т. е. особенное, и что присуще отдельным элементам, т. е. единичное. Однако при изу- [c.251]

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим [c.50]

Мы видим теперь, что как элементы, принадлежащие к одной и той же подгруппе (I, II и IV), так и элементы, принадлежащие к одному и тому же периоду (IV), следуют друг за другом в том же самом порядке, как и в периодической таблице. В частности, кобальт и в ряду напряжений располагается между железом и никелем, как его поместил в периодической таблице Менделеев вопреки атомному весу на основании сопоставления других химических свойств. Это означает, что кобальт менее склонен переходить из атомного состояния в ионное, чем железо, но более, чем никель. [c.624]

Форма Периодической системы, которую предложил Д. И. Менделеев, называется короткопериодной, или классической. В настоящее время все П1ире используется другая форма Периодической системы - длиннопериодная, в которой все периоды-малые и большие-вытянуты в длинные ряды, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся благородным газом. Каждая вертикальная последовательность элементов называется группой, которая нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А или Б. Например, I А-группа - это щелочные металлы (т.е. главная подгруппа I группы в короткопериодной форме), а 1Б-группа - это )лементЫ медь, серебро и золото (т.е. побочная подгруппа I группы) аналогично VI А-группа - это халькогены, а VIB-группа-Э1 0 элементы хром, молибден и вольфрам. Таким образом, главные подгруппы - это А-группы в длиннопериодной форме, а побочные подгруппы -это Б-группы номера групп в обеих формах Периодической системы совпадают. [c.35]

Говоря о решении Менделеевым проблемы РЗЭ, нельзя не упомянуть его блестящее предсказание свойств и определение положения в периодической системе не известного до того времени скандия [18, с. 151]. В современной химической литературе скандий, возглавляющий одну из подгрупп третьей группы, не всегда относят к РЗЭ, но это противоречит указаниям Менделеева. Начиная с четвертого издания Основ химии (1881 г.), Менделеев помещает скандий в III группу периодг ческой системы, наряду с иттрием и лантаном [18, с. 342, 347, 364, 307]. Он пишет в последнем прижизненном издании Основ химии (цитировано по девятому издапню [21], в котором редактирование текста Основ химии седьмого и восьмого изданий не проводилось) ... В III группе должно ожидать сверх того элементов четных рядов, отвечающих Са, 5г, Ва из II группы. Элементы эти должны в окислах КгОз быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, 5т, Ва дают основания более энергические, чем М , 2п, С(1. Такими элементами представляются скандий, иттрий, лантан, имеющие атомные веса больше, чем Са, 5г, Ва [c.89]

Известный русский революционер и ученый Н. А. Морозов в 80-х годах предсказал существование благородных газов, которые были затем открыты. В периодической системе элементов они завершают собой периоды и сосгавляют главную подгруппу VIII группы. До периодического закона, — писал Д. И. Менделеев, >— элементы представляли лишь отрывочные случайные явления природы не было повода ждать каких-либо новых, а вновь находимые были полной неожиданной новинкой. Периодическая законность первая дала возможность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженной этой закономерностью зрение до тех пор не достигало . [c.38]

Важнейшим событием в развитии Периодической системы за последние годы явилось упразднение пулевой группы, которая была создана Менделеевым в 1903 г. для помеш,ения в нее элементов, которые в то время называли инертными газами. Открытие валентно-химических соединений ксенона и его аналогов и изучение их химических свойств показало, что благородные газы являются элементами главной подгруппы VIII группы Периодической системы. Д. И. Менделеев в Основах химии писал Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил... По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается . Эти пророческие слова творца Периодического закона и Периодической системы целиком и полностью оправдываются в настоящее время. Один из основоположников геохимии акад. А. Е. Ферсман писал Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения... Величайшие открытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты,— все это будет приходить и уходить, но Периодический закон Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями . [c.11]

В 1871 г. Д. И. Менделеев приписал известным в то время окислам редкоземельных элементов формулу ЬпгОз, а высшему окислу церия— СеОг, что впоследствии подтвердилось. Д. И. Менделееву принадлежит огромная заслуга в правильном выборе валентности РЗЭ. Работая по разделению солей отдельных редкоземельных элементов цериевой подгруппы, Д. И. Менделеев указал на возможность применения для этой цели метода дробной кристаллизации. Так, метод впоследствии был использован в исследовательских работах Дроссбахом в Германии, Демарсеем, Урбэном и Лакомбэ во Франции и И. И. Заозерским в России. [c.50]

Помехой прогрессу следует считать движение по линии наименьшего сопротивления, а именно не всегда осознанный отказ от трактовки свойств макроскопических свойств вещества на базе учения о строении атома вместо этого переходят к попыткам систематизации элементов по группам таблицы Д. И. Менделеева согласно непосредственному сопоставлению и исканию аналогий функциональных макроскопических свойств. Так, прельщаясь плавностью перехода количественных характеристик свойств от Са к 5с, подобной такой же плавности при переходе от Mg к А1, иногда полагают, что в 111 группе главной подгруппой следует считать не серию В, А1, Оа, 1п, Т1, как полагал Д. И. Менделеев, а В, А1, 5с, У, Ьа, Ас. Во П группе главная подгруппа Ве, Mg, Са, 5г, Ва, Ка характеризуется несколько затушеванной вторичной периодичностью (из-за того, что Ва и На стоят перед 4/- и 5/-сериями) в П1 группе обращают неоправданное внимание на повторение этой затушеванности атомы Ьа и Ас также стоят до 4/- и 5/-серий и не подвергались еще лантаноидному и актиноидному сжатию, но в этих атомах присутствуют /-электроны, которых у Ва и На нет. При включении 5с, У, Ьа в одну подгруппу с В и А1 она становится функционально более однородной, так как, например, исчезает Т1, дающий соединения и одновалентного типа, но теряется, однако, конфигурационная однородность в строении атомов Б и А1 характерными являются валентные р-электроны, так же как и у Са, 1п, Т1, а для 5с, У, Ьа существенно присутствие -электронов. Между тем функциональная однородность подгруппы в принципе необязательна достаточно вспомнить для этого такую разнородную по своим основным свойствам подгруппу, как С, 8 , Ое, 5п и РЬ она во многом глубоко напоминает подгруппу В, А1, Са 1п и Т1 свинец, в частности, как и таллий (и по одной и той же вторично-периодической причине), склонен к снижению своей валентности. [c.113]

Мы не будем пытаться при этом посягать на глубокую диалектичность учения о Системе, позволяющую после признания гелия гомологом бериллия в то же время сопоставить при желании (с иной, функциональной точки зрения) свойства гелия с неоном вообще не следует утверждать незыблемости отнесения некоторых элементов к определенной группе. Такую черту диалектического (относительного, условно развивающегося) понимания Системы признавал в сущности и Д. И. Менделеев, указывая не только на вертикальные, но и на диагональные и горизонтальные сходства элементов таблицы (В — 51, Ве — А1 Ре — Со — N1). Тем самым можно избежать превращения групп Системы в Прокрустово ложе , т. е. обязательного насильственного причисления элемента к определенному семейству. Так можно проявить известную свободу в вопросах о делении элементов III группы на подгруппы, об аналогиях тория с элементом IV группы гафнием и в то же время о сходстве его с церием, о принадлежности Ьа или Ьи к(1- или /-элементам и т. п. Тут может быть много вариаций в учении о сходствах и различиях, зависящих от точки зрения исследователя. [c.155]

Как видим, все щелочные металлы весьма сходны друг с другом. Различия их свойств и соединений закономерно изменяются по подгруппе. Между литием и натрием скачки в изменении свойств несколько больше, чем между другими соседними щелочными металлами. Некоторые свойства соединений лития (малая растворимость Г12СОз, Ь10Н, менее ионный характер связей его с другими элементами и т. д.) приближают его к магнию. На такие аналогии по диагонали Ве—А1, В—51 и т. д. — указывал еще Д. И. Менделеев. Аналогия в свойствах некоторых соединений лития и магния отчасти объясняется близостью их ионных радиусов (0,068 и 0,074 нм). [c.338]

Д. И. Менделеев в первом варианте короткой форм , периодической таблицы поместил медь в VIH группу сразу после железа, кобальтя и никеля, в побочную же подгруппу I группы—лишь в скобках. Какие длл этого имелись основания [c.135]

Д. И. Менделеев стремился таким образом отобразить Периодический закон в Системе, чтобы последняя с максимальной полнотой позволяла, с одной стороны, судить об общих тенденциях в изменении свойств элементов, с другой — легко ориентироваться в их сходстве и различии, закономерностях проявления как тех, так и других. Представления о закономерном сходстве свойств определенных элементов получили свое отражение в рассматривании их в качестве элементов-аналогов и очень широко распространились. В то ше время многие исследователи, в том числе и сам Д. И. Менделеев, отмечали, что не только между элементами одной группы, но даже между элементами одной и той же подгруппы нет полной аналогии, которую следует рассматривать как определенную близость свойств элементов или линейное изменение свойств элементов и их соединений от X. Это привело Д. И. Менделеева к необходимости введения понятия типических элементов, появлению, начиная с Е. В. Бирона (1915), многочисленных работ по вторичной периодичности [Семишин, 1969 Семишин, Семишина, 1975], выявляющих причины неполной аналогии . Однако до сих пор, по существу, не сформулированы границы разных типов аналогий. Это затрудняет достаточно строгое использование данных о свойствах элементов (атомов и ионов) как для анализа общих закономерностей поведения элементов, так и для решения многих частных вопросов, в том числе прогноза соединений с заданными составом, структурой и свойствами. В связи с этим, обобщая приведенный выше материал по свойствам элементов, представляется целесообразныд выделить четыре типа аналогии элементов, отражающих постепенное усиление сходства в их свойствах. [c.57]

В побочной подгруппе VIII группы оставлены железо, рутений и ослшй. Элементы подгрупп кобальта и никеля расположены вне контура системы. Редкоземельные элементы в связи с тем, что их нельзя естественно расположить в восьмиклеточной таблице, вынесены из нее вниз в виде отдельной строки. Это ухудшает систему, создавая в ней подсистему , против чего не раз высказывался Менделеев. Вынесены из системы и синтезированные в последние 25 лет 11 элементов с порядковыми номерами 93—103, а также торий, протактиний и уран, составившие в целом семейство актиноидов. [c.78]

В каждую из первых семи групп попадает по два элемента из каждого большого периода. Из этих двух элементов один обладает большим сходством с входящими в данную группу элементами малых периодов, другой — меньшим. Поэтому первые семь групп делят каждую на две подгруппы главную и побочную. В главную подгрунну включают элементы малых периодов и те из элементов больших периодов, которые наиболее сходны с ними. Например, главную подгруппу второй группы составляют элементы малых периодов Ве и Mg и сходные с пими щелочноземельные металлы Са, 8г, Ва и Ка побочную же подгруппу составляют 2п, С(1 и Hg. В седьмой группе в главную подгруппу входят элементы малых периодов Р и С1 и сходные с ними Вг, I и А1 побочную же подгруппу составляют Мн, Тс и Ке. В восьмую группу Менделеев включил по три элемента (триады) из каждого большого периода, являющихся переходными от первой ко второй половине больших периодов. [c.25]

Например, Менделеев, по-видимому, был первым, кто указал на некоторую двойственность химичегкой природы церия. С одной стороны, положение металла в IV группе не внушало сомнений, а с другой — автор периодического закона еще в 1871 г. указывал на отдельные обстоятельства, которые наводили на размышления. В частности, легкость перехода от СеО 2 к Св20з, от высшего окисла к низшему не являлась характерной чертой для окислов тяжелых элементов побочных подгрупп, например, в IV группе — для циркония и особенно для тория. На такой дуализм церия впоследствии было обращено большое внимание, и в наши дни нри сопоставлении свойств лантаноидов и актиноидов фактор аномальной валентности церия нередко подчеркивается исследователями. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология