Менделеева азота

Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

Жидкое состояние вещества занимает определенный участок на температурной шкале. Снизу он ограничен температурой кристаллизации (или, что то же, температурой плавления). Сверху — так называемой критической температурой (существование которой установил Д. И. Менделеев). С повышением давления повышается температура, при которой жидкость находится в равновесии со своим паром. При температурах выше критической ни при каком давлении состояния жидкость и пар не различимы, остается одно полностью неупорядоченное газообразное состояние вещества. Выше этой температуры, следовательно, никаким давлением нельзя добиться конденсации газа в жидкость. Это относится, например, к основным компонентам воздуха —- азоту и кислороду, поэтому столь безуспешными были первые попытки получить жидкий воздух путем повышения давления при комнатной температуре. В табл. 7.11 приведены координаты критических точек некоторых веществ. Заметим, что ими определяется выбор жидкостей для холодильных устройств (в частности, аммиака, фреона и т. п.). [c.157]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

По содержанию учебные кинофильмы по химии можно разделить на три вида 1) посвященные характеристике вещества и химических реакций ( Азот , Фтор и его соединения , Водород и др.) 2) посвященные жизни и деятельности великих химиков ( Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова , Д. И. Менделеев и периодическая система и др.) 3) с производственным содержанием ( Нефть и нефтепродукты , Производство стали и др.). [c.109]

Периодический закон — один из основных законов природы. Выраженная в нем взаимосвязь элементов и их соединений дает возможность по одному или нескольким признакам элемента предполагать характер многих других, не прибегая к эксперименту. Открытый закон позволил Менделееву вначале теоретически, а затем экспериментально уточнить некоторые свойства элементов. Так, бериллий — типичный металл, считавшийся ранее трехвалентным, но величине атомной массы (13,5) должен был находиться между двумя неметаллами — углеродом (12) и азотом (14). По свойствам он не подходил сюда. В том же ряду между литием и бором не хватало двухвалентного элемента с атомной массой в интервале 7—11. Менделеев высказал предположение, что бериллий не трехвалентен, а двухвалентен, и атомная масса его должна быть равна около 9, а не 13,5. Так оно в действительности и оказалось. Таллий считался щелочным металлом. Менделеев усомнился в этом и предположил, что он должен находиться между ртутью и свинцом, т. е. должен быть трехвалентным. И вскоре эхо было подтверждено. [c.28]

По своим физическим свойствам,— писал Менделеев,— окись углерода напоминает азот, что уясняется из равного веса молекул обоих газов С-]-0=12-Ь16=28 N2=2-14=28) . [c.538]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

Физические свойства окиси углерода. Д. И. Менделеев первый подметил удивительный факт. С химической точки зрения нет ничего общего между окисью углерода СО и азотом N2. Но если бы классификацией-веществ занялась не химия, а физика, то эти два вещества оказались бы рядом, настолько они сходны по физическим свойствам. [c.394]

Еще в 70-х годах прошлого столетия Д. И. Менделеев начал изучать вопрос о возможности использования азота воздуха для питания растений. Он писал Вопрос о способах превращения азота воздуха в почвенные азотистые соединения, или в ассимилируемый азот, способный поглощаться растениями и давать в них сложные (белковые) вещества, составляет один из таких вопросов, которые представляют великий теоретический и практический интерес . [c.43]

Особенно много работали над вопросами биологической фиксации атмосферного азота выдающиеся русские ученые С. Н. Виноградский, В. Л. Омелянский, В. С. Буткевич, П. А. Костычев, Б. Л. Исаченко, М. В. Федоров и др. Их деятельность в этом направлении, как и предполагал Д. И. Менделеев, не только обогатила науку новыми чрезвычайно ценными сведениями о развитии жизни на земле, но и вложила в руки агрономов мощное оружие, при помощи которого они могут управлять плодородием почвы. [c.44]

Одну из задач прикладной химии,— писал Менделеев,— составляет отыскание технически выгодного способа получить из азота воздуха его соединения, заключающие а с с и м и л и р у е м ы й азот... . [c.72]

Зато валентность атомов различных элементов колеблется в чрезвычайно узких пределах. А это означает, что должны существовать элементы с одинаковой валентностью. Убежденный в существовании общего закона, которому подчиняются многообразные по свойствам атомы, Менделеев выписал названия некоторых элементов с одинаковой валентностью одновалентные — натрий, калий, литий двухвалентные — кальций, магний, барий трехвалентные — алюминий, бериллий, бор четырехвалентные — углерод, кремний пятивалентные — азот, мышьяк, фосфор шестивалентные— сера, селен семивалентные — хлор, бром, фтор. Ему бросился в глаза любопытный факт элементы каждой из этих групп чрезвычайно напоминают друг друга своими свойствами. Все одновалентные — типичные, ярко выраженные металлы семивалентные — столь же типичные ярко выраженные неметаллы промежуточные по валентности четырехвалентные — углерод, кремний—и по свойствам стоят на распутье между металлами и неметаллами. [c.158]

Металлы хром Сг, вольфрам W Д. И. Менделеев поместил в одну группу с серой S, а ванадий V — вместе с неметаллами азотом N и фосфором Р. Такой смелый научный подвиг был необычным для того времени. [c.27]

Несостоятельность классификации ио признаку валентности Менделеев показывает и на примере анализа соединений элементов с кислородом. Как известно, с кислородом соединяются все элементы кроме фтора. Соединения с кислородом имеют резко выраженный химический характер и наиболее распространены в природе, причем многие элементы дают по нескольку соединений с кислородом. Но тем не менее, говорит Менделеев, учение о валентности не дает никакой закономерности для числа входящих атомов кислорода, так как кислород как двуатомный элемент может войти в каждую замкнутую молекулу. И наконец, наиболее уязвимое место этой системы — признание того, что валентность является основным и притом неизменным свойством атома. Отсюда нередко делался вывод, будто в молекуле не может быть свободных сродств. Углерод считался четырехвалентным элементом, азот — устойчиво трехвалентным и т. д. [c.268]

Проанализировав ряд таких классификаций, Менделеев пришел к выводу, что в них нет ни одного общего принципа, выдерживающего критику, принципа, который мог бы служить опорой при суждении об относительных свойствах элементов и позволил бы расположить элементы по более или -менее строгой системе. Но он видел, что некоторые группы элементов образуют одно целое, представляя естественный ряд сходственных проявлений материи. К таким группам он относил группы галоидов, металлов, щелочных земель, группу азота и отчасти серы и некоторые другие. [c.269]

Основная идея этой короткой системы элементов появилась у Менделеева уже на самой первой стадии создания им периодической системы. Так, в статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (1869) Менделеев, анализируя первую, длинную , форму таблицы, замечает, что во многих случаях вызывает сомнение место элементов, недостаточно исследованных и притом близких к краям таблицы. Например, ванадию должно быть дано место в ряду азота, но его атомный вес (51) заставляет поместить этот элемент между фосфором и мышьяком. Поставив же ванадий между фосфором и мышьяком, мы должны были,— говорит Менделеев, открыть в нашей предыдущей таблице особый столбец, соответствующий ванадию. В этом столбце, в ряду углерода открывается место для гитана, относящегося к кремнию и олову. [c.305]

Непрерывные и незначительные количественные изменения, и качественные скачки в периоде при переходе от галогенов к металлам приводят к резкому скачку. Изучив ряд окислов азота, Менделеев сделал такую запись Но взглянем на дело,— писал он,— с следующей точки, с которой мож[но] и даже должно представить себе известного рода химические отношения, проявляющиеся вообще при образовании определенных химических соединений, говоря грубо, скачками. Если масса азота, например, соединена с кислородом и образует, например, закись азота, затем, если прибавлять кислород, то особого тела не произойдет, пока масса кислорода не увеличится вдвое — тогда окись азота получится, или увеличится втрое — тогда ангидрид азотистой кислоты получится . [c.330]

Правильнее — селитры. Это общее название азотнокислых солей щелочных и щелочноземельных металлов. Если же говорят просто селитра (не натриевая или кальциевая или аммиачная , а просто — селитра ), то имеют в виду нитрат калия. Этим веществом человечество пользуется уже больше тысячи лет — для получения черного пороха. Кроме того, селитра — первое двойное удобрение из трех важнейших для растений элементов в ней есть два — азот и калий. Вот как описал селитру Д. И. Менделеев в Основах химии [c.297]

Менделеев сравнивает химическое соединение с астрономической системой Аммиак (КНз) представляется проще всего содержащим свое сдерживающее солнце азота и свои планеты водорода [там же стр 638]. Он говорит далее ...я... поборник всеобщности Ньютоновых начал, могущих охватить весь механизм мировых явлений — от вращения неподвижных звезд до перемещений химических атомов [тамже, стр 640]. В принципе же замещения Менделеев видит выражение третьего закона Ньютона. [c.257]

В дуге Петрова имеет место ряд химических процессов как между составными частями воздуха и электродами, так и в объёме воздуха. Таково, например, образование циана и окислов азота. Химическим процессам в электрической дуге приписывали большое значение для протекания этого явления сам В. В. Петров, П. Н, Яблочков и Д. И. Менделеев. [c.323]

Д. И. Менделеев более 70 лет тому назад указывал, что каменный уголь, после хлеба, должно признать важнейшим продуктом добывающей промышленности, отличающим новейшие времена от прежних И пусть не покажется сличение угля с хлебом очень искусственным. Каменный уголь, как хлеб, продукт растительный, оба питались водой, почвой и воздухом, оба составляют резервы црироды, в углях около 1,5% азота, в семенах ржи хоть и больше, ио немногим, а именно около 2% по весу, а азот составляет самую важную состашую часть растительных продуктов 2. [c.46]

Как бы предугадывая создание бактериальных удобрений и задачи прикладной хймии сегодняшнего времени, Д. И. Менделеев еще в 1867 г. писал о необходимости отыскания технически выгодного способа получения из азота воздуха соединений азота. Может быть, недалеко то время, когда найдется прием, позволяющий вводить в землю те условия или те вещества, которые заставят недеятельный азот воздуха превратиться в ассимилируемый аммиак и азотную кислоту . [c.177]

Вообще значение представлений о механизме процесса гомогенного каталитического окисления сернистого газа для формирования взглядов на сущность каталитического ускорения реакций очень велико. Еще Д. И. Менделеев отмечал случай действия малого количества окиси азота для возбуждения в больших массах определенной химической реакции (ЗОг -Ь О -Ь -Ь Н2О = Нг804) очень поучителен, потому что частности, к нему относящиеся, изучены и показывают, что в так называемых контактных или каталитических явлениях можно улавливать промежуточные формы взаимодействия. Здесь, в сущности А = ЗОг) реагирует с В (с О и Н2О) в присутствии С (= N0), потому что оно дает ВС, вещество, которое с А дает АВ и освобождает опять С. Следовательно, С есть посредник, передающее вещество, без которого дело не идет само по себе [62]. [c.137]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

Однако Менделеев прекрасно понимал, что буртовый способ производства азотнокислых солей не может служить базой для развития азотной промышленности. Основным сырьем для производства селитры он считал неограниченный источник азота — воздух. [c.72]

Элементы, расположенные по величине их атомного веса, представляют явственную периодичность свойств, — написал Менделеев в феврале 1869 года.— Сопоставление элементов... по величине атотого веса соответствует... атомности их и, до некоторой степени, различию химического характера, что видно ясно в ряде литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и повторяется в других рядах . [c.169]

Из истории химии известна попытка систематизировать элементы по их отношению к водороду и кислороду. Но и эти системы, говорил Менделеев, представляют также много шаткого, заставляют отрывать члены, несомненно представляющие великое сходство. ДГак, висмут до сих пор не соединен с водородом как сходственным с ним элементом азот, сходный с фосфором, образует чрезвычайно непрочные окислы и в проти-вопсложность фосфору не окисляется прямо. Иод и фтор ясно различаются между собой первый соединяется с кислородом весьма легко, с водородом же — с большим трудом, а второй не соединен до сих пор с кислородом, с водородом же образует очень прочное вещество. Магний, цинк и кадмий, составляющие столь естественную группу простых тел, относятся по этой системе к разным группам, так же как медь и серебро. Таллий, поэтому, оторвался от сходственных с ним щелочных металлов, свинец от сходственных с ним — бария, стронция и кальция даже самые естественные группы простых тел — палладий, годий и рутений, с одной стороны, и осмий, иридий, платина, с другой,— должны быть в этом отношении поставлены далеко друг от друга. [c.267]

Через шесть лет Е. Ленссен сгруппировал в триады уже не часть химических элементов, а все известные к тому времени химические элементы, которых тогда насчитывалось около 60. Ознакомившись с таблицей Е. Ленссена, Менделеев заметил, что в этой системе замечаются естественные группы, часто совпадающие с его, менделеевскими, общими понятиями (напр., группы калия, натрия и лития бария, стронция и кальция магния, цинка и кадмия серебра, свинца и ртути серы, селена и теллура фосфора, мышьяка и сурьмы осмия, платины и иридия палладия, рутения и родия вольфрама, ванадия и молибдена тантала, олова и титана и др.). Но тут же Менделеев замечает, что 1) кремний, бор и фтор, 2) кислород, азот и углерод, 3) хром, никкель и медь, 4) бериллий, цирконий и уран едва ли могут быть поставлены в одни группы, как это делает Ленссен. Система Ленссена, по мнению Менделеева, не решила проблемы, так как страдала шаткостью и не имела прочного начала. Ленссен старается,— пишет он,— опереться в триадном разделении элементов на их отношения по величине паев (в каждой триаде пай среднего элемента равен полусумме паев крайних элементов, как у Кремерса и др.), также [c.271]

В многообразных формах связи, имеющихся в каждом элементе и в каждом соединении, Менделеев выделял решающие для понимания того или иного явления связи. Давно известны, говорил он, многие группы сходных между собою элементов, например, аналоги кислорода, азота и углерода. Где же причина сходства и каково отношение групп друг к другу — спрашивает он. Без ответа на эти вопросы, пишет Менделеев, легко при образовании групп впасть в заблуждение, потому что понятия о степени сходства нередко будут относительны и неточны. Так, литий сходен в одном отношении с калием, в других — с магнием, бериллий сходен с алюминием и магнием. И там, где нелья измерять, поневоле приходится ограничиваться сближением или сопоставлением, основанным на произвольно избранных признаках и часто лишенным точности. Но у элементов, замечает далее Менделеев, есть точно измеримое и никакому сомнению не подлежащее свойство, выраженное в их атомном весе. Вот эти свойства, по Менделееву, и должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или такими же силами, какие действуют, определяя вес тела он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами, с другой. [c.289]

Анализируя эти группы, Менделеев заметил, что между естественными свойствами элементов и величиной их атомного веса существует точное соотношение. Изучая группы дальше, он устанавливает последовательность в изменении атомных весов в горизонтальных рядах и вертикальных столбцах. Только пай телура, говорит он, оказывается выходящим из ряда, но возможно, что он определен неточно, и если принять вместо 128 для него атомный вес 126—124, то система будет совершенно точной. Затем Менделеев отмечает, что группа фтора представляет элементы, соединяющиеся преимущественно с одним паем водорода, группа кислорода — с двумя, азота — с тремя и углерода — с четырьмя паями водорода или хлора. [c.294]

Щелочные металлы и галоиды ярко противоположны в химическом отношении. До Менделеева эти группы резко противопоставлялись и разрывались. Менделеев же увидел не только их различие, но и сходство их атомные веса близки. В группу металлоидов он включил азот и фосфор, а в группу полуметаллов —. мышьяк, сурьму и висмут. Объединение олова и свинца с металлоидами было необычным для того времени. Известно, отмечал Менделеев, насколько различны формулы хлоридов — Na l и Mg l2 и в то же время хлориды всех щелочных металлов относятся к одному типу RX, т. е. выражают одинаковые групповые (родовые) свойства. [c.312]

Характеризуя главную подгруппу V группы, Менделеев называет завершающей элемент этой группы — висмут (В = 208) тяжелейшим аналогом азота и фосфора. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли,— констатирует великий химик.— Висмут едва ли дает водородистое соединение В 205 уже очень слабый кислотный окисел, В1гОз уже основание, сам висмут уже вполне металл 2°. [c.333]

Но в качестве первого табличного варианта создаваемой системы, в которой был воплощен периодический закон, по необходимости должна была стать такая табличная форма, которая выражала бы найденный закон в наиболее простой и ясной форме, причем так, чтобы в пей были бы отражены лишь самые главные связи между элементами, опреде.т1яемые как периодичность элементов. Как несравненно более сложная табличная форма системы элементов, короткая таблица учитывала не только самые главные стороны периодичности элементов, но и более тонкие, как бы вторичные, хотя и весьма существенные ее стороны. Поэтому она не годилась в качестве первого табличного выражения найденного закона. В силу этого первые намеки на короткую таблицу (ее зарадыши) Менделеев после некоторых колебаний ликвидировал и перенес ванадий из группы азота, а титан и цирконий из группы углерода в отдельные строчки в рамках будущих больших (или длинных) периодов (см. первую книгу, фотокопия II). [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология