Менделеева бериллия

Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

Основная область научных исследований — химия металлов второго и третьего периодов. Установил (1842) точный состав ряда соединений и минералов бериллия. Опроверг существовавшее ранее мнение о сходстве химических свойств оксидов бериллия и алюминия. Экспериментально доказал (1842), что оксид бериллия имеет формулу ВеО и что по химическим свойствам сульфат бериллия ближе к сульфату магния, чем к сульфату алюминия. Правильность этих выводов подтверждена после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона элементов. В своих работах Менделеев ссылался на данные Авдеева. [22] [c.9]

После этого большинству химиков стало абсолютно ясно, что предсказания Менделеева имеют под собой твердую научную основу. И все-таки встречались работы, в которых ставилась под сомнение правильность определения атомных масс. Особенно не повезло в этом отношении бериллию, атомную массу которого снова стали считать 13,5, а не 9,4, как считал Менделеев, поместив его во вторую группу. И все потому, что в начале системы располагались элементы с небольшими атомными массами. Они составляли малые периоды, в которых элементы довольно сильно отличаются друг от друга и сходство между ними больше наблюдается при сравнении по диагонали в двух соседних периодах, чем у соседних элементов в одном и том же периоде. Так, бериллий больше напоминает алюминий (оба дают амфотерные гидроксиды), бор — кремний и т. д. [c.176]

Периодический закон — один из основных законов природы. Выраженная в нем взаимосвязь элементов и их соединений дает возможность по одному или нескольким признакам элемента предполагать характер многих других, не прибегая к эксперименту. Открытый закон позволил Менделееву вначале теоретически, а затем экспериментально уточнить некоторые свойства элементов. Так, бериллий — типичный металл, считавшийся ранее трехвалентным, но величине атомной массы (13,5) должен был находиться между двумя неметаллами — углеродом (12) и азотом (14). По свойствам он не подходил сюда. В том же ряду между литием и бором не хватало двухвалентного элемента с атомной массой в интервале 7—11. Менделеев высказал предположение, что бериллий не трехвалентен, а двухвалентен, и атомная масса его должна быть равна около 9, а не 13,5. Так оно в действительности и оказалось. Таллий считался щелочным металлом. Менделеев усомнился в этом и предположил, что он должен находиться между ртутью и свинцом, т. е. должен быть трехвалентным. И вскоре эхо было подтверждено. [c.28]

Дело даже не в том, что Д. И. Менделеев опубликовал свою таблицу несколько раньше Л. Мейера. Для Л. Мейера таблица была удобной формой систематики элементов, за которой он не смог увидеть всеобщего закона Природы. В 1870 г. Л. Мейер пишет, что целый ряд элементов по своим свойствам не укладывается в систему, если им приписать общепринятые в то время атомные веса. Указывая на это, Л. Мейер делает следующее заключение Было бы преждевременно принимать изменения до сих пор принятых атомных весов на такой ненадежной основе. Вообще в настоящее вре.мя на подобного рода аргументах нельзя ни слишком сильно полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара . В этой цитате со всей очевидностью проявилось отношение Л. Мейера к периодическому закону. Д. И. Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, то ьия, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых элементов — галлия, скандия, германия. В этом и заключается триумф периодического закона Д. И. Менделеева. [c.81]

Химические свойства бериллия во многом сходны со свойствами алюминия (диагональное сходство в периодической системе), в частности, как и А1, бериллий растворяется в растворах щелочей, но не подвергается действию концентрированной НЫОз (пассивируется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалентным и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии периодического закона. [c.313]

Зато валентность атомов различных элементов колеблется в чрезвычайно узких пределах. А это означает, что должны существовать элементы с одинаковой валентностью. Убежденный в существовании общего закона, которому подчиняются многообразные по свойствам атомы, Менделеев выписал названия некоторых элементов с одинаковой валентностью одновалентные — натрий, калий, литий двухвалентные — кальций, магний, барий трехвалентные — алюминий, бериллий, бор четырехвалентные — углерод, кремний пятивалентные — азот, мышьяк, фосфор шестивалентные— сера, селен семивалентные — хлор, бром, фтор. Ему бросился в глаза любопытный факт элементы каждой из этих групп чрезвычайно напоминают друг друга своими свойствами. Все одновалентные — типичные, ярко выраженные металлы семивалентные — столь же типичные ярко выраженные неметаллы промежуточные по валентности четырехвалентные — углерод, кремний—и по свойствам стоят на распутье между металлами и неметаллами. [c.158]

Однако какие основания считать бериллий трехвалентным Менделеев сравнил его свойства со свойствами трехвалентных элементов. Нет, бериллий ni> всем признакам явно отличается от трехвалентных бора и алюминия. Зато с двухвалентными металлами — магнием, кальцием, барием — оч имеет очень много общего. [c.162]

Качественные изменения в результате количественных изменений атомного веса происходят, как показывает Менделеев, не только в периодах и рядах, но также и в группах и подгруппах. Так, рассматривая элементы главной подгруппы первой группы, он обнаруживает изменения свойств этих элементов от изменения их атомного веса. Несмотря на сходство всех щелочных металлов даже в самом металле ясно проявляется последовательность в изменении свойств, сообразно с изменением атомного веса . То же самое происходит и во второй группе — с щелочноземельными металлами. Количественные изменения атомного веса ведут к качественным изменениям. Самый меньший атомный вес имеет бериллий. Его отличие от других щелочноземельных металлов в отношении количества определяет и его качественное отличие в целом. Особенности бериллия между щелочноземельными металлами,— писал Менделеев,— напоминают то, что в ряду галоидов мы ВИдели для фтора, отличающегося от других галоидов по многим свойствам и обладающего наименьшим атомным весом, как Ве — среди других щелочноземельных металлов . Менделеев последовательно анализирует качественное изменение щелочноземельных металлов в зависимости от изменения атомного веса. Если мы сличим, говорит он, свойства кальция, магния и бериллия, то увидим, что магний занимает середину между кальцием и бериллием как в качественном, так и в количественном отношении. Эта закономерность распространяется также и на остальные щелочноземельные металлы. [c.331]

Собственно говоря, по своим химическим свойствам этот элемент, открытие которого Менделеев предсказал еще в 1870 году, ничем не замечателен. Правда, он относится к группе таких интересных в техническом отношении металлов, как бериллий и магний, но не обладает легкостью и прочностью, — теми свойствами, за кото-, рые ценятся эти металлы. Он почти в три с половиной раза тяжелее магния, значительно мягче его и гораздо менее стоек к ржавлению. Кроме того, запасы его в земной коре совершенно ничтожны в 16 миллиардов раз меньше кальция, в 12 миллиардов раз меньше магния и в 25 тысяч раз меньше золота. А если еще учесть, что самые богатые этим элементом руды содержат его не более одной трети грамма на тонну, то легко может показаться, что химический элемент № 88 [c.224]

Во втором параграфе Применение закона периодичности к систематике элементов Менделеев на основе положения о периодичности свойств элементов рассматривает вопрос о положении в системе бериллия, ванадия и таллия. В третьем параграфе Применение закона периодичности к определению атомных весов мало исследованных элементов после изложения некоторых общих, принципов определения атомных весов на основе исследований соединений элементов описывается метод расчета атомных весов на основе системы элементов. Менделеев обсуждает вопрос об исправлении атомных весов индия, урана, церия и его аналогов — иттрия и эрбия, лантана и дидима. [c.388]

Другой характерной чертой сравнительного метода, применявшегося Менделеевым, было то, что он сопоставлял не только сходные элементы, что делали и многие его предшественники, но сравнивал и несходные, порой резко противоположные элементы. Сам он считал это одной из центральных проблем в области исследования химических элементов. Завершая свое сообщение о Периодическом законе, Менделеев писал Полагая, что в задачах этого рода лежит разрешение одних из наиболее важных вопросов нашей науки, я сам, лишь только дозволит мне время, обращусь к сравнительному изучению лития, бериллия и бора . [c.291]

Именно в новом подходе к изучению элементов Менделеев видел то новое, что он внес в химию. В докладе Русскому химическому обществу, опубликованном затем в виде статьи, Менделеев говорил Цель моей статьи была бы совершенно достигнута, если бы мне удалось обратить внимание исследователей на те отношения в величине атомного веса несходных элементов, на которые, сколько то мне известно, до сих пор ие обращалось почти никакого внимания. Полагая, что в задачах этого рода лежит разрешение одних из наиболее важных вопросов нашей науки, я сам, лишь только дозволит мне время, обращусь к сравнительному изучению лития, бериллия и бора [c.298]

Первое подтверждение своих взглядов Менделеев нашел в одной из малоизвестных работ русского химика И. В. Авдеева, который считал, что окись бериллия химически подобна окиси магния. А в конце семидесятых годов прошлого века шведские химики Ларе Фредерик Нильсон и Отто Петерсон (некогда бывшие самыми ярыми сторон- [c.59]

По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе элементов), в частмости, как и алюминий, №риллий химически растворяется в растворах щелочей, но не подвергается действию конц. HNOj (пассивируется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалеюмын и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии Периодического закона. [c.331]

Во-вторых, как узнал Менделеев позднее, атомный вес и магнезиальную формулу для окиси бериллия ВеО, из которой вытекал требуемый периодическим законом атомный вес бериллия (Ве = 9 при 0 = 16), выдвинул русский горный инженер И. В. Авдеев в 1842 г., т. е. задолго до открытия этого закона, и, таким образом, предугаданные Менделеевым свойства бериллия на основании открываемого им периодического закона получали подтверждение [c.7]

Вслед за этим Менделеев попытался включить бериллий в ряд земельных металлов [23, фотокопия II, нижняя табличка] Ве Ре Се . [c.10]

Приступая к составлению карточек с записанными на них свойствами элементов (для предстоящего пасьянса ), Менделеев рядом со значением атомного веса бериллия, равным 9,3, поставил знак вопроса ( 9,3 ). (Публикацию этих записей см. в работе [22, с. 65].) Однако, как можно предполагать, на карточку с бериллием было занесено не это значение его атомного веса, но общепринятое 14, о чем можно судить но тем записям, которые Менделеев делал нри раскладывании своего химического пасьянса . Тогда он вновь образовал ряд, который начинался так же, как и в нижней табличке, а именно сначала стоял Ве = 14, а за ним в той же строчке шел А1= = 27,4 (см. первую книгу, фотокопия I). Однако положение [c.10]

Ве = 14 между литием Ы=7 и бором В = 11 было неестественным, как и положение алюминия А1=27,4 между натрием Ка = 23 и магнием Мд = 24. Поэтому Менделеев снял с первоначально отведенного ему места алюминий и перенес его на пустовавшее до тех пор место между кремнием 81 = 28 и магнием. Для бериллия же открывалось свободное место между В = 11 иЫ = 7 —в ряду с магнием, но при условии, что его атомный вес будет изменен на такое значение, которое окажется промежуточным между значениями 7 (для лития) и 11 (для бора). Но так как при переносе сюда бериллия он оказался бы аналогом не алюминия, а магния, то для его окиси следовало бы в таком случае принять не глиноземную, а магнезиальную формулу — ВеО. [c.11]

Новый элемент породил споры относительно его валентности, которые продолжались несколько десятков лет. Чаще всего предлагали считать элемент трехвалентным по аналогии с алюминием, так как обнаружилась близость некоторых свойств окислов алюминия и бериллия. Соответственно принимали эквивалент его 4,7 и атомный вес 14. И только Д. И. Менделеев в 1869 г. положил конец длительной дискуссии. На основании периодического закона он показал, что бериллий должен иметь атомный вес 9, валентность 2, и поместил его в периодической таблице между литием и бором. Несколько лет спустя этот вывод Менделеева нашел экспериментальное подтверждение благодаря работам по определению плотности пара ВеС12 [1, стр. 12]. [c.165]

Мы не будем пытаться при этом посягать на глубокую диалектичность учения о Системе, позволяющую после признания гелия гомологом бериллия в то же время сопоставить при желании (с иной, функциональной точки зрения) свойства гелия с неоном вообще не следует утверждать незыблемости отнесения некоторых элементов к определенной группе. Такую черту диалектического (относительного, условно развивающегося) понимания Системы признавал в сущности и Д. И. Менделеев, указывая не только на вертикальные, но и на диагональные и горизонтальные сходства элементов таблицы (В — 51, Ве — А1 Ре — Со — N1). Тем самым можно избежать превращения групп Системы в Прокрустово ложе , т. е. обязательного насильственного причисления элемента к определенному семейству. Так можно проявить известную свободу в вопросах о делении элементов III группы на подгруппы, об аналогиях тория с элементом IV группы гафнием и в то же время о сходстве его с церием, о принадлежности Ьа или Ьи к(1- или /-элементам и т. п. Тут может быть много вариаций в учении о сходствах и различиях, зависящих от точки зрения исследователя. [c.155]

До открытия Менделеевым Периодического закона бериллий считался элементом — аналогом алюминия. Его оксиду приписывали формулу ЭдОд, а гидроксиду — Э(ОН)з. Менделеев утверждал, что величина атомного веса элемента иногда может быть исправлена, зная его аналогии. Расположив бериллий по диагонали от алюминия, Менделеев догадался, что бериллий должен попасть в одну группу с магнием, и исправил атомную массу бериллия с 14,0 сначала на 9,4, а потом на 9,0. [c.206]

Пользуясь периодической системой, Менделеев исправил также атомные веса некоторых элементов, неверно или неточно определенные. Периодическая система способствовала более точному определению валентности. Например, бериллий принимали трехвалентным его окисел выражали формулой ВезОд и атомный вес полагали равным 13,5. Менделеев установил, что бериллий должен находиться во второй группе — над магнием, следовательно, его валентность 2, а атомный вес 9. Опыт подтвердил это. [c.46]

Д. и. Менделеев полностью разделял мнение Авдеева и считал, что окись бериллия есть окись магнезиальная , а не глиноземная , т. е. что ей следует приписать формулу ВеО, а не БбгОз. [c.430]

Что же получится, если признать бериллий двухвалентным элементом В этом случае он с хлором должен давать соединение Be lg, в котором каждый атом бе-рилл1ия связан с двумя атомами хлора. Тогда для определения атомного веса бериллия число 4,7 придется не утроить, а удвоить. Получится 9,4. Это и есть действительный атомный вес бериллия. Так, руководствуясь сход,ством бериллия с другими элементами и соображениями о его валентности, Менделеев смело исправил общепринятый в то время атомный вес этого металла. [c.162]

Элементы, расположенные по величине их атомного веса, представляют явственную периодичность свойств, — написал Менделеев в феврале 1869 года.— Сопоставление элементов... по величине атотого веса соответствует... атомности их и, до некоторой степени, различию химического характера, что видно ясно в ряде литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и повторяется в других рядах . [c.169]

Через шесть лет Е. Ленссен сгруппировал в триады уже не часть химических элементов, а все известные к тому времени химические элементы, которых тогда насчитывалось около 60. Ознакомившись с таблицей Е. Ленссена, Менделеев заметил, что в этой системе замечаются естественные группы, часто совпадающие с его, менделеевскими, общими понятиями (напр., группы калия, натрия и лития бария, стронция и кальция магния, цинка и кадмия серебра, свинца и ртути серы, селена и теллура фосфора, мышьяка и сурьмы осмия, платины и иридия палладия, рутения и родия вольфрама, ванадия и молибдена тантала, олова и титана и др.). Но тут же Менделеев замечает, что 1) кремний, бор и фтор, 2) кислород, азот и углерод, 3) хром, никкель и медь, 4) бериллий, цирконий и уран едва ли могут быть поставлены в одни группы, как это делает Ленссен. Система Ленссена, по мнению Менделеева, не решила проблемы, так как страдала шаткостью и не имела прочного начала. Ленссен старается,— пишет он,— опереться в триадном разделении элементов на их отношения по величине паев (в каждой триаде пай среднего элемента равен полусумме паев крайних элементов, как у Кремерса и др.), также [c.271]

В многообразных формах связи, имеющихся в каждом элементе и в каждом соединении, Менделеев выделял решающие для понимания того или иного явления связи. Давно известны, говорил он, многие группы сходных между собою элементов, например, аналоги кислорода, азота и углерода. Где же причина сходства и каково отношение групп друг к другу — спрашивает он. Без ответа на эти вопросы, пишет Менделеев, легко при образовании групп впасть в заблуждение, потому что понятия о степени сходства нередко будут относительны и неточны. Так, литий сходен в одном отношении с калием, в других — с магнием, бериллий сходен с алюминием и магнием. И там, где нелья измерять, поневоле приходится ограничиваться сближением или сопоставлением, основанным на произвольно избранных признаках и часто лишенным точности. Но у элементов, замечает далее Менделеев, есть точно измеримое и никакому сомнению не подлежащее свойство, выраженное в их атомном весе. Вот эти свойства, по Менделееву, и должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или такими же силами, какие действуют, определяя вес тела он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами, с другой. [c.289]

Исходя из того, что свойства всех элементов находятся в тесном взаимоотношении , Менделеев составил пропорции и нашел средние. Эти соотношения, указываемые периодической системой, основанной на периодическом законе, дают возможность, говорит 7 , енделеев, уяснить многие сомнительные факты. Так, например, до исследования русским ученым Авдеевым, давшим правильную формулу окиси бериллия, существовало разноречие по вопросу о том, какое место занимает бериллий в периодической системе. Периодический закон Менделеева подтвердил правильное определение, предложенное Авдеевым, ибо, если окиси бериллия придать формулу ВегОз, то вес атома бериллия будет—14,1 и тогда для него нет места в системе. Если же принять для окиси бериллия формулу, предложенную Авдеевым, ВеО и соответствующий этой формуле атомный вес бериллия — 9,4, то он должен находиться между элементами Ы = 7 и В = 11, как это и следует из периодической системы. [c.308]

Таким образом, заключает Менделеев, все сомнительные пункты относительно местоположения бериллия в системе уясняются. Положение Ве в системе определено всрсторонне, [c.308]

Открытие Периодического закона, подтверждение вытекающих из него выводов, научное предсказание атомных весо1в и свойств еще не открытых элементов явились величайшим триумфом русской и мировой науки. Периодический закон, говорил Менделеев, сразу потребовал изменить многое из того, что химики привыкли считать верным и определяемым всем запасом существующих сведений, г. Этот закон позволил проникнуть вглубь материи, в сущность химических элементов и сделать практические выводы. Нужна была необычайная смелость, справедливо говорит академик А. Е. Ферсман, чтобы исправить атомные веса для урана, бериллия, индия, платины, осмия, титана, тория, церия и иттрия, а еще более смелым надо было быть, чтобы оставить в таблице свободные места и этим обеспечить стройность системы. [c.351]

Долгое время главными противниками двухвалентности бериллия были шведские химики профессора Л. Ф. Нильсон и О. Петерсон. В 1878 году они опубликовали статью О получении и валентности бериллия , в конце которой были такие слова ...наше мнение об истинном атомном весе и химической природе этого металла противоречит так называемому периодическому закону, который Менделеев предначертал для всех элементов, а именно не только потому, что при бериллии, равном 13,8, металл этот едва ли может быть помещен в менделеевскую систему, но и потому, что тогда э.гемент с атомным весом 9,2, как это требует периодический закон, в системе отсутствовал бы- и, по-видимому, еще должен быть открыт . [c.71]

Позднее в одном из изданий Основ химии Д. И. Менделеев отметил, что Нильсон и Петерсон — одни из главных защитников трехатомности бериллия... доставили опытные доказательства в пользу двухатомности бериллия и, громко высказав это, показали, что в науке истина, даже при разноречиях, одинаково дорога всем, хотя бы сперва и отрицалась теми, кто ее утвердил . [c.72]

Среди известных элементов, атомный вес которых Менделеев нредлон ил изменить на основании определения их места в периодической системе, несколько особое положение занимает бериллий. Во-первых, это был первый элемент, в атолшом весе которого Менделеев произвел крупное изменение (в полтора раза) в самом процессе открытия периодического закона (1 марта 1869 г.) все остальные крупные изменения он сделал значительно позднее, примерно полтора года спустя, после длительной работы над своим открытием правда, относительно неточности атомного веса урана Менделеев стал догадываться уже летом 1869 г., однако предположение о его истинном атомном весе, как и других металлов, было сделано более года спустя. [c.7]

Когда Менделеев начал открывать периодический закон, то при составлении первых таблиц элементов он сначала предположил не попадет ли бериллий в одну группу с водородом и медью, если принять для него атомный вес 18 ( Ве 18 ) [23, фотокопия II, верхняя табличка]. Зпачепие Ве = 18 (точнее, Ве = 18,8) получилось бы при допущении, что состав окиси бериллия будет следующим ВеОг. Но никаких данных в пользу этого не было, а потому пришлось сразу же отказаться от помещения бериллия в ряд с водородом и медью. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология