Менделеева брома

Д. И. Менделеев, открывший объективный закон природы, не имел возможности вскрыть причины периодического изменения свойств элементов. Причины периодичности в изменении свойств элементов были раскрыты только с помощью теории строения атома. Эта теория показала, что в ходе развития электронных оболочек атомов (стр. 45) периодически повторяются одинаковые конфигурации внешних электронов, от которых более всего зависят химические свойства. Таким образом, периодическое изменение свойств элементов является следствием периодического возвращения электронных оболочек атомов к одним и тем же конфигурациям электронов внешнего слоя. Например, свойства самых активных щелочных металлов периодически повторяются у лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция потому именно, что в наружном слое их атомов периодически повторяется одноэлектронная конфигурация. Подобно этому свойства наиболее активных неметаллов — галогенов — периодически повторяются у фтора, хлора, брома, йода и астата, так как атомы их имеют по семь электронов во внешнем слое. [c.79]

Если зависимость атомного веса от формы соединений представляет в самом деле естественную, правильную, общую зависимость, выражающую коренные свойства элементов, то, очевидно,— писал Менделеев,— что и другие свойства будут последовательно изменяться по мере изменения атомного веса, т. е. и кислотные, и основные свойства будут изменяться постепенно, периодически, по мере изменения атомного веса. Если придет время, когда можно будет точным весом выразить кислотность или основность элемента, тогда можно будет, расположив элементы по величине атомного веса, восстановить перпендикуляры, выражающие кислотные и основные свойства. Кислоты будут выше оси абсцисс, а основания — ниже ее. На самом деле это и есть. Достаточно указать на то, что все элементы чисто кислотные, или по преимуществу кислотные находятся с одной стороны системы- Вот хлор, бром, иод суть галоиды, удерживающие кислотные свойства сера, селен, теллур та-кже обладают кислотными свойствами. Идя же от этого кислотного края, мы видим основания. Металлический представитель — натрий дает одну форму окисления и имеет чисто основной характер магний обладает более слабыми основными свойствами глинозем представляет собой вещество переходное кремнезем является с весьма слабыми кислыми свойствами, а у фосфора уже кислые свойства ясно выражены. Так что можно сказать, что это свойство выражается вполне теми же периодами, какими выражаются и формы соединений (атомность) 8 . [c.315]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

Периодический закон. Основной закон химии-Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в то время, когда атом считался неделимым и о ехо внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д. И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий 1л повторялись у элементов натрий Ка и калий К, свойства типичного неметалла фтор Р-у элементов хлор С1, бром Вг, иод I и т.д. [c.33]

He ограничившись допущением существования еще не открытых элементов, Д. И. Менделеев на основе периодического закона дал их подробную химическую характеристику. Рассуждал он при этом следующим образом. Если в некоторой группе находятся элементы Ri, R2, Кз и в том ряде, где содержится один из этих элементов, например R2, находится перед ним элемент Q, а после него элемент Т, то свойства R2 определяются по свойствам I i, R3, Q и Т. Так, например, атомный вес R2 = V4(Ri + Ra + Q + Т). Например, селен находится в VI группе между серой (S = 32) и теллуром (Те = 127), а в 5-м ряду перед ним стоит мышьяк (As = 75) и после него бром (Вг = 80). Отсюда атомный вес селена = /4(32 + 127 + 75 80) = 78,5 — число, близкое к действительности . [c.214]

В этих трех группах видна сущность дела,— писал Д. И. Менделеев.— Галогены обладают меньшим атомным весом, чем щелочные металлы, а эти последние меньшим, чем щелочноземельные . Значит, в непрерывном ряду элементов, расположенных в порядке возрастания атомной массы, вслед за фтором должны стоять натрий и магний, за хлором — калий и кальций, за бромом — рубидий и стронций, за иодом — цезий и барий. Непрерывный ряд элементов можно изобразить так [c.46]

ЧЕТВЕРТЫЙ длинный период начинается двумя з-элементами -активными металлами первой и второй групп калием и кальцием, имеющими электронные конфигурации атомов [Аг]4з и [Аг]4з соответственно. Последовательное появление двух 4з-электронов приводит к резкому падению энергии Зй-орбиталей (см. рис. 2.10), так как 48-электроны плохо экранируют Зй-электроны от ядра, поэтому положительный эффективный заряд, действующий на Зй-электрон, резко растет. В результате у следующих после кальция 10 элементов от скандия до цинка идет заполнение Зй-орбиталей. Эти 10 элементов образуют так называемый первый переходный ряд. Слово переходный означает переход от металлических -элементов к р-элементам, у которых неметаллический характер устойчиво нарастает от галлия к брому. Сами же переходные элементы довольно близки друг другу по свойствам в виде простых веществ все они - металлы, их электроотрицательности лежат в довольно узком интервале. Как мы отмечали выше, Менделеев отнес эти элементы к дополнительным подгруппам. [c.238]

Зато валентность атомов различных элементов колеблется в чрезвычайно узких пределах. А это означает, что должны существовать элементы с одинаковой валентностью. Убежденный в существовании общего закона, которому подчиняются многообразные по свойствам атомы, Менделеев выписал названия некоторых элементов с одинаковой валентностью одновалентные — натрий, калий, литий двухвалентные — кальций, магний, барий трехвалентные — алюминий, бериллий, бор четырехвалентные — углерод, кремний пятивалентные — азот, мышьяк, фосфор шестивалентные— сера, селен семивалентные — хлор, бром, фтор. Ему бросился в глаза любопытный факт элементы каждой из этих групп чрезвычайно напоминают друг друга своими свойствами. Все одновалентные — типичные, ярко выраженные металлы семивалентные — столь же типичные ярко выраженные неметаллы промежуточные по валентности четырехвалентные — углерод, кремний—и по свойствам стоят на распутье между металлами и неметаллами. [c.158]

Д. И. Менделеев не распределял элементы по соответствующим местам умозрительно придуманной схемы, а располагал их в соответствии с атомным весом и характерными химическими свойствами, причем второй признак для Менделеева был не менее важен, чем первый. Например, теллур Те (ат. в. 127,60) в своей системе он поставил перед более легким иодом I (ат. в. 126,90). Нарушение сделано Менделеевым вопреки принятому им же самим порядку следования элементов согласно возрастанию атомного веса. Объясняется это тем, что теллур по химическим свойствам является аналогом селена, а не брома. [c.26]

Менделеев отдал должное стремлениям уловить закономерные связи между элементами в триадах. Так, он отмечает многочисленные попытки открыть закономерность в тех отношениях, какие замечаются в рядах элементов, принадлежащих к одной группе. Например, неоднократно, проводилась говорит СН, параллель между литием, калием и натрием, с одной стороны, кальцием, стронцием и барием, хлором, иодом и бромом — с другой. Ученый отмечает попытку Кремерса от- [c.270]

Заметим, кстати, что тут Менделеев нод металлами понимает элементы вообще, в том числе и такие явные неметаллы, как бром и иод. Поэтому принятый ныне термин элементоорганические соединения более точен, а потому" мы им и пользуемся. [c.113]

Но вот в конце 1870 г. у Менделеева возникло подозрение, что атомный вес селена несколько завышен, так как число 79,4 и даже 79 слишком близко примыкает к значению атомного веса смежного с селеном по периодической системе брома (Вг=80). Поэтому Менделеев решил, что надо ждать некоторого уменьшения атомного веса селена, как это оп предположил и в случае титана и теллура. При подготовке статьи К системе элементов Менделеев записал Поправка паев Se, Те... [43, с. 125], а в составленной примерно тогда же периодической таблице элементов [c.159]

Делая свои прогнозы, Менделеев не имел ни малейшего представления о том, что могут существовать два столь различных рода погрешностей и погрешностей в атомных весах, вызванных двумя существенно различными источниками в одном случае — субъективного, устранимого, в другом — объективного, неустранимого характера. Поэтому он делал свои прогнозы совершенно одинаково в обоих случаях если два соседних элемента имели слишком близкие значения атомных весов, как это было у титана — ванадия и у селена — брома, то Менделеев, опираясь на общий периодический закон, предсказывал, что значение атомного веса у одного из каждой пары элементов должно быть уменьшено на полторы-две единицы. Но странным на первый взгляд образом в одном случае прогноз сравнительно быстро оправдывался, а в другом — нет. [c.163]

Вопрос, поставленный Лясковским, имел известное отношение к сообщению, сделанному Менделеевым за два дня до того (23 августа 1869 г.), на втором заседании того же Химического отделения 2-го съезда русских естествоиспытателей. Приведенная в этом сообщении таблица элементов (см. ст. 3, стр. 32 в основном томе) давала объяснение и тем фактам, которые были приведены Лясковским в самом деле, металлические свойства элементов (соответственно — основные свойства их окислов) в главных подгруппах возрастают по мере увеличения атомного веса, а неметаллические свойства (соответственно — кислотные свойства окислов) при этом падают. Для побочных же подгрупп зависимость носит обратный характер, по крайней мере для левой части таблицы, приведенной в ст, 3. Таким образом, Менделеев имел возможность уже на заседании 25 августа объяснить с помощью своей системы элементов, почему более тяжелый цезий активнее более легкого рубидия и в то же время более тяжелый иод менее активен, чем более легкий бром, а бром менее активен, чем еще более легкий хлор. Вместе с тем можно было объяснить факты, указанные Бекетовым, тем, что члены побочных подгрупп обнаруживают обратную зависимость, вследствие чего более легкая медь активнее более тяжелого серебра и более легкий магний активнее более тяжелого цинка. Спустя два года (в ст. 7) Менделеев писал по аналогичному поводу, что в его системе элементов отразилось и то рациональное, что содержалось в электрохимическом учении, сторонником которого выступил, в частности, Лясковский. В рукописи ст. 7 Менделеев писал .. . периоды.. . начинаются резкими щелочными металлами, а кончаются резкими же по химическому характеру галоидами. Элементы этих групп издавна, еще электрохимиками, ставились по концам системы элементов, и это совпадение рационального раснределения элементов по их атомному весу с тем, какого достигли, руководствуясь соображениями совершенно иного рода, я выставляю здесь как одно из ясных доказательств естественности закона периодичности (Научный архив, т. I, стр. 376—378). [c.454]

Менделеев разделял элементы группы на подгруппы , не соответствующие современным, вынося в одну подгруппу элементы четных рядов, в другую — нечетных. Так, в VII группе у него получались две подгруппы а) фтор (F) — марганец (Мп) и б) хлор (С1) — бром (Вг) — йод (J). Остальные элементы VII группы были тогда неизвестны (см. табл. V). [c.51]

Менделеев писал в эти годы, что если древние философы признавали одну первичную материю, то и в наше время стремятся уменьшить число простых тел, стараясь доказать порой, что в броме содержится хлор или что хлор содержит кислород и т. д. Уверенность в том, что первичная материя не столь однородна, как хотелось бы 36 [c.36]

Менделеев нашел выход в следующем ему было известно, что существуют группы сходственных элементов, которые являются членами непрерывного ряда элементов. Возьмем одну из них, например галогены — фтор, хлор, бром и иод. Представим хотя бы мысленно, непрерывный ряд элементов. Где-то, недалеко от начала этого ряда, в соответствии с небольшим атомным весом находится фтор (Р = 19) дальше в соответствии со своим атомным весом расположен хлор (С = 35,5), еще дальше — бром (Вг = 80) и ближе к концу ряда — иод (1 = 127). Расположение галогенов в ряду элементов символически изображено в следующей строке [c.49]

Как видно, во всех отрезках ряда элементов повторяется одна и та же закономерность резкое изменение свойств при переходе от галогена к щелочному металлу и ослабление основных свойств при переходе к следующему элементу. Можно с уверенностью сказать, что, как бы сложно ни изменялись свойства элементов в промежутках между магнием и хлором, кальцием и бромом, стронцием и иодом, не может быть иного вывода, кроме того, который был сделан Менделеевым свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомных весов. Это и есть формулировка периодического закона, или закона периодичности, как его называл Менделеев. Мы увидим в дальнейшем, что и формы соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. В связи с этим Менделеев дополняет формулировку закона свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. [c.50]

Образование всеми элементами всего только восьми форм высших солеобразующих окислов само по себе представляет поразительное явление и указывает на существование групп элементов-аналогов, значительно более обширных, чем те триады, которые были подмечены до Менделеева. Менделеев не решает окончательно вопроса о том, должна ли медь быть последним элементом четвертого малого периода или первым элементом пятого. В следующей главе мы приведем основания в пользу второго предположения. Таким образом, 10 элементов — от калия до никеля — исчерпывают весь ряд элементов четвертого малого периода. Пятый. малый период начинается с меди и заканчивается бромом. Он содержит 7 элементов так же, как второй и третий периоды. В нем Менделееву оказалось необходимым оставить два пустых места для не открытых еще элементов — в третьей и четвертой группах. [c.54]

НОИ металл калий затем перпод становится длиннее щелочной металл рубидий стоит на 18-м месте после калия, цезий —на 18-м месте после рубидия. Та же правильность обнаружилась и у других элементов, например, у галоидов на 8-м месте после фтора стоит хлор,> на 8-м после хлора—бром, на 18-м месте после брома —иод. Заметив это, Менделеев разделил весь ряд элементов на части (периоды) и поместил один период под другим — так, чтобы химически сходные элементы попали в один вертикальный столбец и стояли друг под другом в результате получилась таблица, в которой элементы располагались в порядке возрастания их атомного веса, причём элементы с одинаковыми свойствами периодически повторялись на одном и том же месте от начала или от конца каждого периода. [c.13]

Идею о предельных формах соединений Менделеев развил еще в 1861 г. в статье Опыт теории пределов органических соединений и в книге Органическая химия , написанных в одно и то же время. Согласно этой теории все углеродистые соединения делятся на две категории 1) предельные, которые совершенно лишены способности прямо соединяться с хлором, бромом, водородом, хлористоводородной кислотой... или вообще с Хг [13, стр. 23] и 2) непредельные, которые могут прямо соединяться с названными веществами и таким образом стремятся приблизиться или достичь предела... [13, стр. 25]. Статья заканчивалась указанием на то, что автор должен отложить до другого раза развитие предмета о том, какое влияние на предел органических соединений может оказывать азот. Тем самым намечалось, что в дальнейшем должно последовать изучение с точки зрения теории пределов таких элементов, которые фигурируют не только в органической химии, но в химии неорганической (например, аммиак, окислы азота и т. п.). [c.64]

Позднее в Основах химии Менделеев писал по поводу успешного продолжения этих исследований Густавсона А. Л. Потылицыным (1845— 1905) и другими химиками Исследования Г. Г. Густавсона над взаимными замещениями галоидных соединений металлоидов — в отсутствие воды — произведенные в лаборатории Имп. С.-Петербургского университета в 1871—1872 г., принадлежат к числу первых, в которых совершенно ясно в пределе замещения (и в скорости реагирования) выступает мера сродства элементов к галоидам... Густавсон показал, что чем больше атомный вес элемента (В, 51, Т1, Аз, 8п), соединенного с хлором, тем, более хлора замещается бромом... [9, стр. 556]. [c.234]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

В УП группе, где имеются наиболее яркие металлоиды — галогены,— элементы подчиняются тем же закономерностям, о которых шла речь выше. Так, у фтора, легчайшего элемента этой группы, обладающего более ярко выраженными металлоидными свойствами, они постепенно уменьшаются, а у последнего элемента этой группы уже выступают некоторые металлические свойства. Менделеев показывает, что у каждого представителя группы — как у простого элемента, так и в соединениях — есть свои особенности, свои индивидуальные свойства или отличия. Все физические и химические свойства простых тел и их соответственных соединений, говорит он, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от атомного веса свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между хлором и иодом, занимают середину между [c.333]

Значит, если Браунер искал пути преодоления трудности, вызванной аномалией Те—I, в атомном весе теллура, т. е. в нахождении и устранении более тяжелой, химически весьма трудно отделяемой примеси к Те = 125, то Менделеев не исключал возможности обнаружения примеси к иоду более легкого его аналога. В той же статье он писал Что же касается атомных весов Те и Т, то по всему смыслу периодической законности должно думать, что атомный вес иода более теллура, но так как определения Браунера, всегда заш,ищавшего и подтверждавшего периодическую законность, дают Те = 127,5, а определения Стаса — 1 = = 126,85, т. е. противное требованию периодической законности, то, прежде чем вновь перерешать трудный вопрос о чистоте Те или искать в нем более тяжелых подмесей (как думает Браунер), мне кажется, следует вновь определить после всевозможного очиш,ения иода величину его эквивалента, так как, несмотря на предосторожности, принятые столь сильным исследователем, каков был Стас, все же можно еш е думать, что в его иоде могла оставаться подмесь хлора и брома, которые должны уменьшать вес атома иода [44, с. 269]. [c.143]

Если соблюдать принцип нарастания атомного веса чисто формально, то йод оказался бы аналогом серы, а теллур—аналогом брома. Такая расстановка элементов находилась бы в явном противоречии с хил1ическими свойствами йода и теллура. Поэтому Д. И. Менделеев, учитывая химические свойства Те и Л, поместил их в родственные подгруппы, допустив нарушение принципа нарастания атомных весов, и он был совершенно прав. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология