Менделеева ванадия

Периодическая система элементов Менделеева заканчивалась на 92 элементе — уране. Это был последний элемент в системе. Хотя Д. И. Менделеев указывал на возможность существования заурановых элементов, но в течение 70 лет (с 1869 по 1940 г.) не удалось открыть элементы с порядковыми номерами больше 92. Элементы доТЬ, д] Ра и ддУ размещались в системе Менделеева соответственно в IV, V и VI группах как аналоги элементов подгрупп титана, ванадия и хрома (табл. 90). [c.285]

Во втором параграфе Применение закона периодичности к систематике элементов Менделеев на основе положения о периодичности свойств элементов рассматривает вопрос о положении в системе бериллия, ванадия и таллия. В третьем параграфе Применение закона периодичности к определению атомных весов мало исследованных элементов после изложения некоторых общих, принципов определения атомных весов на основе исследований соединений элементов описывается метод расчета атомных весов на основе системы элементов. Менделеев обсуждает вопрос об исправлении атомных весов индия, урана, церия и его аналогов — иттрия и эрбия, лантана и дидима. [c.388]

Металлы хром Сг, вольфрам W Д. И. Менделеев поместил в одну группу с серой S, а ванадий V — вместе с неметаллами азотом N и фосфором Р. Такой смелый научный подвиг был необычным для того времени. [c.27]

Основная идея этой короткой системы элементов появилась у Менделеева уже на самой первой стадии создания им периодической системы. Так, в статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (1869) Менделеев, анализируя первую, длинную , форму таблицы, замечает, что во многих случаях вызывает сомнение место элементов, недостаточно исследованных и притом близких к краям таблицы. Например, ванадию должно быть дано место в ряду азота, но его атомный вес (51) заставляет поместить этот элемент между фосфором и мышьяком. Поставив же ванадий между фосфором и мышьяком, мы должны были,— говорит Менделеев, открыть в нашей предыдущей таблице особый столбец, соответствующий ванадию. В этом столбце, в ряду углерода открывается место для гитана, относящегося к кремнию и олову. [c.305]

Получились несоразмерные разности между атомными весами смежных по системе элементов Ti—ЕЬ = 50—44=6, и в то же время V—Ti=51—50= 1. Это указывало на то, что атомный вес титана слишком далек от экабора и слишком близок к ванадию. Поэтому уже в конце 1870 г. Менделеев поставил впервые вопросительный знак у атомного веса титана Ti = 50 [43, с. 158]. Этим он хотел сказать, что в данном случае значение атомного веса подлежит исправлению. В связи с этим на основании периодического закона Менделеев высказал прогноз, что у титана атомный вес должен быть меньше по крайней мере на две атомные единицы по сравнению с принятым до тех пор, что давало Ti = 48. [c.146]

Делая свои прогнозы, Менделеев не имел ни малейшего представления о том, что могут существовать два столь различных рода погрешностей и погрешностей в атомных весах, вызванных двумя существенно различными источниками в одном случае — субъективного, устранимого, в другом — объективного, неустранимого характера. Поэтому он делал свои прогнозы совершенно одинаково в обоих случаях если два соседних элемента имели слишком близкие значения атомных весов, как это было у титана — ванадия и у селена — брома, то Менделеев, опираясь на общий периодический закон, предсказывал, что значение атомного веса у одного из каждой пары элементов должно быть уменьшено на полторы-две единицы. Но странным на первый взгляд образом в одном случае прогноз сравнительно быстро оправдывался, а в другом — нет. [c.163]

В четвертом периоде Менделеев обнаружил новое противоречие. Если положиться на общепризнанные в то время атомные веса, надо было титан (атомный вес 52) поставить после ванадия (атомный вес 51). Менделееву было ясно, что ванадий должен стоять после титана, а не перед ним. Он высказал предположение, что атомный вес титана был определен неправильно. Проверка подтвердила это предположение Менделеева. Следовательно, титан занял по праву место до ванадия. Учитывая скачок валентности от кальция (2) к титану (4) на 2 единицы, Менделеев правильно предположил, что в природе должен существовать элемент, химикам [c.79]

То, что N5 и Та попали в число сомнительных элементов, объясняется их слабой изученностью, что отмечал Менделеев в первом издании Основ химии . Несмотря на недостаточное знание этих элементов, их связь с ванадием все же раскрывалась с полной очевидностью, на что Менделеев указывал в том же издании Основ химии . При этом он отмечал, что ванадий в одно и то же время аналог хрома,... и в то же время он аналог фосфора, мышьяка и сурьмы [15, стр. 620]. Однако в первоначальном варианте периодической системы вЫразить эту двойственность связей ванадия, как и других элементов, входящих в большие периоды, было еще невозможно. В связи с этим Менделеев разорвал установленную было связь V с Р и Аз и перенес [c.54]

Еще 17 февраля в процессе открытия периодического закона Менделеев выявил возможность составить не только длинный вариант системы элементов, но и короткий . Это сказалось, например, в помещении титана между кремнием и оловом (так же, как и циркония), а ванадия — между фосфором и мышьяком. То обстоятельство, что на первых порах своего открытия Менделеев не стал развивать дальше короткого варианта и остановился на длинном , отнюдь не означает, что и в дальнейшем он его забросил совершенно. Напротив, по мере обнаружения недостатков и несовершенства первоначального варианта системы ( Опыта системы элементов ) перед Менделеевым все настойчивее вставала необходимость перейти от длинной таблицы как менее совершенной к короткой как самой совершенной форме для выражения найденного закона. Этому способствовало обнаружение таких фактов, как близость свойств, не говоря уже о составе таких соединений, как только что названные две калиевые соли — марганцовокислая и хлорнокислая тем самым оправдывалось помещение в одну группу в качестве неполных аналогов марганца и хлора, что и было сделано Менделеевым позднее (см. фотокопию VI). Однако в августе 1869 г. переход от длинной таблицы к короткой еще не был окончательно подготовлен. Необходимы были дополнительные данные, которые Менделеев вскоре нашел. [c.63]

То же самое мы видим и в случае определения места ванадия Положение его в системе,—пишет Менделеев,—уясняется следующими пропорциями ... [c.199]

Через шесть лет Е. Ленссен сгруппировал в триады уже не часть химических элементов, а все известные к тому времени химические элементы, которых тогда насчитывалось около 60. Ознакомившись с таблицей Е. Ленссена, Менделеев заметил, что в этой системе замечаются естественные группы, часто совпадающие с его, менделеевскими, общими понятиями (напр., группы калия, натрия и лития бария, стронция и кальция магния, цинка и кадмия серебра, свинца и ртути серы, селена и теллура фосфора, мышьяка и сурьмы осмия, платины и иридия палладия, рутения и родия вольфрама, ванадия и молибдена тантала, олова и титана и др.). Но тут же Менделеев замечает, что 1) кремний, бор и фтор, 2) кислород, азот и углерод, 3) хром, никкель и медь, 4) бериллий, цирконий и уран едва ли могут быть поставлены в одни группы, как это делает Ленссен. Система Ленссена, по мнению Менделеева, не решила проблемы, так как страдала шаткостью и не имела прочного начала. Ленссен старается,— пишет он,— опереться в триадном разделении элементов на их отношения по величине паев (в каждой триаде пай среднего элемента равен полусумме паев крайних элементов, как у Кремерса и др.), также [c.271]

Но в качестве первого табличного варианта создаваемой системы, в которой был воплощен периодический закон, по необходимости должна была стать такая табличная форма, которая выражала бы найденный закон в наиболее простой и ясной форме, причем так, чтобы в пей были бы отражены лишь самые главные связи между элементами, опреде.т1яемые как периодичность элементов. Как несравненно более сложная табличная форма системы элементов, короткая таблица учитывала не только самые главные стороны периодичности элементов, но и более тонкие, как бы вторичные, хотя и весьма существенные ее стороны. Поэтому она не годилась в качестве первого табличного выражения найденного закона. В силу этого первые намеки на короткую таблицу (ее зарадыши) Менделеев после некоторых колебаний ликвидировал и перенес ванадий из группы азота, а титан и цирконий из группы углерода в отдельные строчки в рамках будущих больших (или длинных) периодов (см. первую книгу, фотокопия II). [c.169]

На Роско Менделеев сделал ссылку в рукописном списке атомных весов который он составил в день открытия периодического закона, когда подготовлял карточки для раскладывания химического пасьянса (см. книгу Б. М. Кедров. День одного великого открытия, Соцэкгиз, 1958, стр. 69) в этом списке около символа ванадия Менделеев записал 51 Роско . Кстати, об аналогии ванадия с фосфором и мышьяком Менделеев писал еще в 1857 г. в обзорах Новости естественных наук он тогда отмечал, что открытая Раммельсбергом ванадовая свинцовая руда изоморфна с мимете-зитом (мышьяковым свинцовым минералом), пироморфитом (фосфорным свинцовым минерало-м) и апатитом (Соч., т. XV, стр. 84—85). (Стр. 213) [c.486]

Одним из обстоятельств, вызвавших к жт зни периодический закон химических элементов, явилось накопление к концу 60-х годов таких новых сведею1Й об элементах, которые открыли их разносторонние связи между собой. В частности, Менделеев указывал на поразительную степень сходства , с одной стороны, ванадия с фосфором (оба Элемента принадлежат к пятой группе) и с другой—ванадия с хромом (элементои из шестой группы). Иначе говоря, ванадий с атомным весом 50,95 и хром с атомным весом 62,01 стали рядом. А от такого сближения,—по слбвам Менделеева,—уже олив шаг до периодической законности . Употребляя терминологию Энгельса, мы можем сказать, что сближение ванадия и хрома—элементов, принадлежащих к различным группам, —явилось уже переходом от особенности к всеобщности . [c.41]

Делается понятным, почему именно платина является хорошим катализатором в данном процессе, хотя она, с чисто химической точки зрения, в отличие от окислов ванадия и азота, вряд ли может быть лабильным переносчиком кислорода. Это развитие деформационноадсорбционных представлений контактного катализа (Д. И. Менделеев, Н. Д. Зелинский и А. А. Баландин) сближает теорию дегидрогенизационного органического и окислительного неорганического катализа (мультиплетная теория катализа). [c.36]

Блестящий пример предсказания свойств неоткрытых элементов дал Менделеев, предуказавший свойства скандия, галлия и германия путем интерполяции по периодической системе. Очевидно, свойства неизвестного элемента с порядковым номером 75, находящегося в 6-м периоде (см. периодическую систему, табл. 5), могут быть интерполированы, так же как свойства аналогичного ему марганца, находящегося в 4-м периоде. Рассмотрим ход изменения свойств некоторых элементов в 4-м периоде от ванадия до железа. [c.60]

В записи М. Волкова. аопущены две явные ошибки 1) сдвинуты на одну группу влево элементы четвертого, шестого и восьмого рядов, начиная с четвертой группы (титан, цирконий и церий попали в третью группу ванадий, ниобий и тантал в четвертую и т. д.) 2) неправильно указан атомный вес тория (ТЬ=201). Очевидность первой ошибки не вызывает сомнений. Что касается атомного веса тория, то Д. И. Менделеев исправил его со 118 на 231 и никогда не придавал ему промежуточных значений. Кроме того, в таблице, записанной М. Волковым, торий находится в самом конце системы, после [c.116]

Доведение анализа до конца в ходе синтеза было связано с достройкой незаверщен ных ранее групп и образованием новых групп, из которых можно было бы строи гь периодическую систему элементов. Так, Менделеев впервые объединил ниобий и тантал с ванадием, молибден и вольфрам с хромом. Особенно интересна в этом отношении его работа над созданием будущей VIII группы периодической системы. Семейства железа, платины и палладия до тех пор никак не объединялись между собой. В ходе составления своей системы Менделеев поставил их сначала на различных ее концах. Затем он обнаружил, что между этими семействами есть какая-то внутренняя связь поэтому для того, чтобы решить всю задачу, он на время прервал работу над всей системой в целом и предварительно занялся выяснением связи между названными тремя семействами раскрыв связь между ними, он тем самым довел анализ в этой области исследования до конца и образовал сначала особую группу из этих трех семейств и примыкающих к ним элементов, а потом подключил эту группу, как уже готовую, к своей системе (см. фотокопию III). [c.86]

При этом Менделеев пытался установить связь ванадия с группой азота, поместив его между фосфором и мышьяком, а у титана и циркония — связь с группой углерода, поместив их между кремнием и оловом. Но такая связь не могла быть до конца раскрыта на первой стадии открытия периодического закона, так как это означало бы создание короткой таблицы элементов до того, как будет разработана хотя бы в первом приближении длинная их таблица. Между тем история науки показала, что для разработки короткой таблицы потребовалось Менделееву по крайней мере полтора — два года. Следовательно, те закономерные связи, которые выражала короткая таблица сверх тех, которые могла выразить длинная , необходимо было открывать и познавать столь же члененно и последовательно, как члененно и последовательно раскрывалась вся закономерная связь между элементами. Поэтому на первых порах Менделеев сосредоточил все свое внимание на раскрытии главных черт закономерности, связывающей все элементы, оставляя для последующего изучения и углубления более тонкие ее стороны. В связи с этим названные три металла были сняты с их первоначальных мест в группах азота и углерода, но связи их между собой были сохранены. Снятые металлы попали теперь в самый низ таблицы, где они расположились относительно друг друга как раз так, как это было только что показано. [c.103]

Очень важно то, что Менделеев ясно видит, что качественные отношения играют более существенную, определяющую роль по сравнению с количественными, хотя и связаны с ними неразрывно. Именно в качественных отношениях и есть суть химизма. Критикуя Бломстранда, Менделеев подчеркивает (март 1871 г.), что замеченные им отношения выражают лишь количественное сходство , например, между ванадием, с одной стороны, фосфором и мышьяком — с другой, по форме их окисей. Но в естественной системе нельзя предпочитать количественное сходство элементов качественному [И, стр. 222]. Именно в естественной системе элементов решающее значение имеет выяснение связей между элементами с их качественной стороны. В июне 1871 г. Менделеев выразил ту же мысль о качественной противоположности калия и хлора, какую он записал незадолго перед этим в своем дневнике По этой последней причине сплошгюсть рядов здесь всего легче и разорвать, с К начать, а С1 кончить период [18, стр. 34]. [c.181]

Дальше шли элементы, составившие впоследстиии иып. IV Основ химии . Это были сера и ее полные аналоги Зе и То (VI группа) Мо и У предполагалось изложить отдельно, дальше затем шел фосфор с его полными аналогами — Аз, 8Ь, — и ванадием (V группа) КЬ и Та опять-таки предполагалось излон<ить отдельно, дальше после этого шли В и А1 (III группа), затем 81, Т1, гг и другие (IV группа), в числе которых подразумевались Зп и, возможно, ТЬ, так как в вып. III Основ химии 1-го издания Д. И. Менделеев отмечал, что торий более сходен с цирконием, и потому будет описан далео>> (т. XIV, стр. 187). За ними шло семейство железа Ре. N1 и Со (УНТ группа) с примыкающими к ному Мп (VII группа) и Сг (VI группа) сюда же, по ие в группу В и Л1 Д. И. отнес и иг. Расположение членов семейства Ре здесь такое, какое было у Д. И. до августа 1869 г., т. е. Ре N1 Со. Затем шли Мо и У (VI группа) п Та вместе с КЬ (V группа), после них — семейства палладия Р1, Н Ь , Ни и платины Р1, 1г, Оз (VIII группа) и, наконец, Аи. [c.209]

Как известно. Д. И. Менделеев много внимания уделял редкоземельным элементам ( гадолинитовым и церитовым металлам ), так как их размещение в периодической системе вызывало значительные трудности. Отдельные этапы длительной работы в этом направлении подробно освещены в литературе. Здесь лишь целесообразно отметить, что наряду с редкоземельными в числе редких Д. И. Менделеев называл титан, ванадий, хром, молибден, тантал, вольфрам, уран, считая их также трудными, так как они даже с аналитической точки зрения близки друг к другу. Они нелетучи, трудноплавки, трудно восстанавливаются, обладают и в высших формах соединений слабой реакционной способностью, встречаются в природе часто вместе, редко в больших количествах и т. д. . [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология