Периодическая платиновых металлов

Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности. [c.530]

Интенсивно развиваются представления о катализе с участием переходных металлов . Каталитическое действие и своеобразие свойств и /-металлов, сплавов и образующихся активных поверхностных структур определяются местом (-элементов в периодической системе, электронным строением их атомов. За последнее десятилетие возрос интерес к применению в качестве гетерогенных катализаторов не только традиционных платиновых металлов, но и других металлов -элементов . [c.185]

Все платиновые металлы поливалентны, причем высшую степень окисления +8 проявляют только Ки и Оз. Характерные степени окисления Ки и Оз +4, +6, реже +8 КЬ и 1г +3, +4, реже -[-6 Р(] и +2, +4, реже +6. Некоторые свойства платно-новых металлов приведены в табл. 24.2. Оз, 1г и в периодической [c.401]

Несмотря на различие в свойствах, в природе ПЭ, как правило, встречаются совместно, и задача их извлечения из руд и разделения настолько сложна, что ее решение может быть названо искусством фокусника . Именно учитывая сходство поведения платиновых металлов в природных условиях, Менделеев поместил их по три в одной клетке периодической системы. [c.150]

Советский Союз обладает богатыми природными ресурсами благородных металлов, в частности металлов платиновой группы. Производство этих металлов расширяется. Важнейшей задачей является повышение степени извлечения этих элементов в процессе переработки руд, что невозможно без хорошо налаженного химико-аналитического контроля производства. В настоящее время для этой цели используют некоторые современные физические методы анализа — атомно-абсорбционные, радиоактивационные, рентгенофлуоресцентные. Однако наиболее сложные полные анализы материалов осуществляют в основном химическими методами, пробирно-спектральным способом, прямым эмиссионно-спектральным методом (в некоторых особых вариантах его). Для концентрирования платиновых металлов применяют осаждение тиокарбамидом. Основные трудности заключаются в отсутствии надежных методов анализа бедных платиновыми металлами производственных продуктов, а также руд, например хороших и разнообразных методов онределения очень малых количеств иридия. Применяющиеся методы полного анализа, как правило, длительны и трудоемки. Невелика точность ряда определений, особенно малых количеств платиновых металлов. Отсюда вытекают и задачи исследователей. Успехи и проблемы аналитической химии элементов платиновой группы, серебра и золота периодически обсуждаются на совещаниях по химии, технологии и анализу благородных металлов. Так, X совещание состоялось в Новосибирске в июле 1976 г. [c.137]

ПОЛОЖЕНИЕ ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ И ЗОЛОТА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ [c.7]

Платиновые металлы и золото — элементы 5- и 6-го больших периодов периодической системы Д. И. Менделеева. Сходство химических свойств этих элементов объясняется строением их электронных оболочек и расположением внешних электронов (табл. 2). [c.7]

Платиновые металлы в соединениях могут быть в различных степенях окисления. Максимально возможные, а также наиболее характерные степени окисления возрастают у элементов, стоящих в периодической системе сверху вниз по вертикали и справа налево по горизонтали (табл. 3). [c.8]

Наличие -электронов у всех платиновых металлов и золота обусловливает переменную валентность этих элементов, а также способность и склонность их к комплексообразованию. Как видно из табл. 2, строение электронных оболочек золота близко к строению электронных оболочек платиновых металлов. Поэтому золото имеет общие черты с металлами платиновой группы, побудившие еще Д. И. Менделеева отнести его ТаблицаЗ одновременно в первую и в Характерные валентные состояния восьмую группы периодической платиновых металлов системы. Химические свойств1а [c.8]

Эти элементы подразделяются на группу легких (рутений, родий, палладий) и тяжелых платиновых металлов (осмий, иридий, платина). При сравнении с группой железа можно сразу отметить большое разнообразие степеней окисления (табл. В.41). Лишь в оксидах рутения и осмия эти элементы имеют степень окисления +8, соответствующую номеру группы периодической системы. Соединение дикарбонилоктафторид платины Pt( 0)2Fe следует, по-видимому, все же рассматривать как (РСО+)2[Р1Рб]2- [c.642]

Поэтому наиболее слабыми комплпксообразователями являются благородные газы и элементы главных подгрупп I и УП групп периодической системы (щелочные элементы и галогены). Максимальная комплексообразующая способность наблюдается у -элементов УП1 группы (элементы семейства железа и платиновые металлы), а также у элементов побочных подгрупп I и И групп периодической системы. [c.365]

ИРИДИЙ (Iridium, греч. iris — радуга) 1г — химический элемент VIII группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 77, ат. м. 192,22, относится к группе платиновых металлов. Природный И. состоит из двух изотопов. Открыт И. в 1804 г. [c.112]

РОДИЙ (Rhodium, греч. rhodon — роза) Rh — химический элемент VIII группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 45, ат. м. 102,9055, принадлежит к платиновым металлам. Имеет один стабильный изотоп i Rh, радиоактивные изотопы Р. имеют массовые числа от 96 до 110. Р. открыт в 1803 г. Волластоном, название Р. дано в связи с тем, что растворы некоторых солей Р. окрашены в розовый цвет. В природе встречается вместе с платиной и платиновыми металлами. Р.— серебристо-голубоватый металл, напоминающий алюминий, твердый, тугоплавкий, трудно поддающийся обработке, химически устойчив, нерастворим в кислотах. В соединениях в основном трехвалентен. Легко образует комплексы. Р. применяют для изготовления устойчивых покрытий с высокой отражательной способностью (прожекторов, рефлекторов и т. д.). Сплавы Р. с платиной используют для изготовления химической посуды, катализаторов, термопар, фильер, научной аппаратуры,, в ювелирном деле и т. д. Соли Р. входят в состав лекарственных препаратов, черной краски для фарфора и др. [c.215]

РУТЕНИИ (Ruthenium, назван в честь России) Ru — химический элемент VIII группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 44, ат. м. 101, 07, принадлежит к группе платиновых металлов. Природный Р. состоит из 7 стабильных изотопов, известны 9 радиоактивных изотопов, Р. от- [c.217]

В табл. 3.2 приведены электронные конфигурации и типы термов атомов элементов первых трех периодов из -элементов взяты платиновые металлы, медь, серебро и золото. Видно отчетливое периодическое повторение внешних (валентных) электронных конфигураций и типов термов атомов элементов. [c.70]

УШВ-подгруппа занимает особое место в периодической си-стеье она содержит девять с(-элемеитоп — три триады, входящие в 4-й, 5-й и 6-й большие периоды. Элементы Ре, Со и N4 выделяют в семейство железа, две другие триады — Ки, НЬ, Рс1 и Оз, 1г, относят к платиновым металлам. [c.393]

Сопоставление свойств элементов семейства железа с элементами платиновых металлов подтверждает обоснованность отнесения элементов Ре — Со — N1, Ки — КЬ — Рс1 и Оз — 1г — Р1 к VПIB-подгруппе -элементов периодической системы. [c.409]

По вертикали периодическая система подразделяется на восемь групп которые в свою очередь делятся на подгруппы - главные, или подгруппы А, начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные, или подгруппы Б, содержащие элементы вставных декад. Подгруппа УП1Б-особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа (Ре, Со, N1) и платиновых металлов (Ни, КН, Рс1, [c.41]

В побочной подгруппе VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находится 9 элементов железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина. Сходные между собой элементы этой группы образуют горизонтальные группировки, так называемые триады. Элементы железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железа. Остальные элементы VIII группы составляют семейство платиновых металлов, которое включает триады палла- [c.207]

В целом VIII группа состоит из инертных (Не, Ме) и благородных газов (Аг, Кг, Хе, Пп), объединяемых в УША-группу, и металлов УПШ-группы. УПШ-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп периодической системы. В ее состав входят 9 элементов, объединяемых обычно в горизонтальные триады железа (Ре, Со, N1), рутения (Ки, КН, Рс1) и осмия (Оз, 1г, Р1). Однако триада железа заметно отличается по свойствам от двух остальных триад в силу кайносимметричности Зй-оболочки. Поэтому прн рассмотрении свойств элементов УШВ-группы выделяют элементы семейства железа и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, семейство платиновых металлов целесообразно подразделить на три вертикальные диады (Ки—Оз, КЬ—1г, Рс1—Р1), в пределах которых свойства элементов особершо близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. Поэтому характер аналогии среди элементов УШВ-группы можно выразить схемой [c.388]

Восьмая группа системы играет исключительно важную роль в понимании Периодического закона и в структурном отношении не имеет аналогов среди других групп. Если в группах I —> П —>П различие между А- и В-подгруппами постепенно уменьшается, то начиная с IV группы оно вновь возрастает и в УП1 группе достигает макси.мума главную подгруппу составляют химически инертные и благородные газы, а побочную — триады железа и платиновых металлов. Уже в и VII группах первый типический элемент (кислород и фтор) не полностью отражает химический облик группы в целом кислород практически не имеет, а фтор не имеет положительных степеней окисления, тем более отвечающих номеру группы. В У1П группе элементы малых периодов вообще не являются типическими элементами в силу своей инертности. [c.482]

В целом VIII группа состоит из инертных (Не, N6) и благородных (Аг, Кг, Хе, Нп) газов, объединяемых в УША-группу, и металлов УПШ-группы. УПШ-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп Периодической системы. В ее состав входят 9. элементов, объединяемых обычно в семейство железа (Ге, Со, N1), и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, платиновые метаплы целесообразно подразделить на три вертикальные диады (Ки — Об, КЬ — 1г, Р<1 — Р1), в пределах которых свойства элементов особенно близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. Поэтому характер аналогии среди элементов УПШ-группы можно выразить схемой [c.482]

Изучение переходных металлов будет начато с железа, кобальта, никеля и платиновых металлов, т. е. с элементов, занимающих в периодической таблице среднюю часть области переходных металлов. Последующие разделы посвящены элементам, занимающим правую часть этой области (медь, цинк, галлий и родственные им элементы), а также элементам, расположенным в левой части (титан, ванадий, хром, марганец и другие элементы IVa, Va, Via и Vila групп периодической таблицы). [c.543]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой (длинной) формой периодической таблицы (табл. 5.1). В принятой таблице химических элементов Д. И. Менделеева (воспроизведенной иа форзаце книги) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (У1Пб группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части (группы 1Уб, Уб, У1б, УИб). О природе переходных металлов см. также разд. 16.2. — Прим.. перев. [c.543]

Современные твердофазные материалы исключительно многообразны по составу /И охватывают практически все элементы периодической системы. Как правило, материалы имеют сложный состав, включая три и более химических элемента. Из простых веществ в качестве материалов используют в основном алюминии, медь, углерод, кремний, германий, титан, никель, свинец, серебро, золото, тантал, молибден, платиновые металлы. Материалы на основе бинарных соединений также сравнительно немногочисленны. Среди них наиболее известны фториды, карбиды и нитриды переходных металлов, полупроводники типа халькоге-нидов цинка, кадмия и ртути, сплавы кобальта с лантаноидами, обладающие крайне высокой магнитной энергией, и сверхпровод-никовые сплавы ниобия с оловом, цирконием или титаном. Намного более распространены сложные по составу материалы. В последнее время нередко в химической литературе можно встретить твердофазные композиции, содержащие в своем составе свыше 10 химических элементов. [c.134]

Металлоорганические соединения — это или соединения со связью С-М (с локализованной о-связью между единичным атомом углерода и металлом М), или же со связями С - -М- -С (с химическими связями металла с целой группой атомов углерода С , где и может изменяться от 2 до 6 и более атомов). Соединения с функциональной группой С-М составляют основной тип металлоорганических соединений, включающий больщинство металлов периодической системы. Переходные /-металлы образуют такие соединения с больщим трудом или вовсе их не образуют (платиновые металлы). Для них характерны металлорганические соединения с делокализованной ст,я-связью С ---М. Такая связь во многом напоминает донорно-акцепторные связи комплексных соединений, поэтому эти соединения часто относят к комплексным (координационным) соединениям и рассматривают в курсах химии комплексных соединений. [c.573]

Отличительным свойством азотной кислоты является ее большая окислительная способность, причем, в отличие от других кислот, восстановление молекул HNOз протекает кинетически легко. Ионы N0 в щелочной среде восстанавливаются и термодинамически и кинетически заметно хуже, чем в кислой. С концентрированной азотной кислотой реагируют почти все элементы периодической системы, за исключением благородных газов, золота, платины и еще четырех платиновых металлов, но палладий легко растворяется в азотной кислоте. Целый ряд металлов, в частности железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной азотной кислотой, но легко растворяются в разбавленной. [c.296]

Восьмая группа системы играет исключительно важную роль в понимании Периодического закона и в структурном отношении не имеет аналогов среди других групп. Если в группах I —> П —>П1 различие между А- и В-подгруппами постепенно уменьшается, то начинм с 1У группы оно вновь возрастает и в УП1 группе достигает максимума главную подгруппу составляют химически инертные и благородные газы, а побочную — иады железа и платиновых металлов. Уже в [c.482]

Через закрытый, периодически наклоняемый электролизер (с размерами, например длина 12 м, ширина 1,20 м) со скоростью 15 см/с проходит ртуть. Ее слой на дно служит катодом. Титановые аноды, покрытые слоем оксидов платиновых металлов, погружены в горячий (60—80°С) раствор Na I. На аноде выделяется газообразный лор (2G1 —2в С12), который далее используют в разных химических производствах (си. 17.4). На ртутном катоде вместо катионов водорода (перенапряжение водорода ва ртутя высокое, см. 8,10) разряжаются катионы натрия (Na — чему способствует также образование амальгамы NaHg (до 0,2 % Na), Амальгамированная ртуть при очередном наклоне электролизера перетекает в разлагатель, где амальгама а присутствии графита как катализатора реагирует с горячей водой по уравнению [c.276]

VIII ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ [c.759]

Глава XV. VIII группа периодической системы. Платиновые металлы [c.1031]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология