Периодическая подгруппа элементы аналоги

К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]

Элементы подгруппы хрома. Хром Сг и его электронные аналоги — молибден Мо и вольфрам — являются элементами побочной подгруппы шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная -структура их атомов выражается формулой. ..(п — или. .. п — 1)й п8 . у атомов хрома и молибдена про- [c.288]

Элементы подгруппы меди. Медь Си и ее электронные аналоги — серебро Ag и золото Аи — являются элементами побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов элементов подгруппы меди может быть выражена формулой. .. п — 1) 5 , где п — номер внешнего электронного слоя, совпадающий с номером периода в периодической системе. [c.303]

Элементы подгруппы цинка. Цинк Zn и его электронные аналоги — кадмий Сс1 и ртуть Hg — являются элементами побочной подгруппы второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов этих элементов может быть выражена формулой. .. п — где п — номер внешнего электронного слоя, [c.306]

Свойства элементов, определяемые электронной оболочкой атома, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. При этом, поскольку в ряду элементов-аналогов электронные структуры сходны, но не тождественны, при переходе от одного элемента к другому в группах и подгруппах наблюдается не простое повторение свойств, а их более или менее отчетливо выраженное закономерное изменение. [c.31]

В главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены р-элементы (галогены) — фтор F (...2s 2p ) и его электронные аналоги — хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. [c.283]

Элементы подгруппы марганца. Марганец Мп и его электронные аналоги — технеций Тс и рений Re являются элементами побочной подгруппы седьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов может быть выражена формулой. .. (п—l)d ns . [c.291]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий У, лантан Ьаи актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — 1 где п— номер внешнего слоя, совпадающий с номером периода. При возбуждении атома внешние х-электроны распариваются, поэтому скандий и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Однако для всех этих элементов более характерна валентность, равная трем, которая отвечает максимально возможному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.314]

Электронными аналогами называются. элементы, у которых валентные электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой. В периодической системе элементов электронные аналоги входят в состав одной подгруппы. [c.42]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не [c.448]

В главной подгруппе V группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены р-элементы — азот N (...2s 2p ) и его электронные аналоги — фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. [c.277]

Для аналогов алюмин и я - галлия и индия - степень окисление +1 более устойчива, а для таллия она характерна. Проявляется общая закономерность-в главных подгруппах периодической системы элементов при переходе сверху вниз, как правило, стабилизируются низкие степени окисления, а в побочных подфуппах - высокие. [c.352]

В главной подгруппе VI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены р-элементы — кислород О (...2з 2р ) и его электронные аналоги — сера 5, селен 5е, теллур Те и полоний Ро (...пз пр ). [c.280]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьей группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий [c.281]

Сера расположена в третьем периоде периодической системы элементов Д. И. Менделеева, входит в состав главной подгруппы шестой группы и является аналогом кислорода. Строение электронной оболочки серы — [c.157]

Галогены — это естественная группа элементов-аналогов, расположенных в главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д, И. Менделеева. [c.164]

Итак, в короткой форме периодической системы в одной группе стоят элементы главных подгрупп (5- и р-элементы) и элементы побочных подгрупп ( -элементы). Сходство между-ними— неполными электронными аналогами — достигается в высших формах соединений [c.42]

В главных подгруппах I и II групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены -элементы и его электронные аналоги (Ыа, К, НЬ, Сз, Рг) — элементы л Ве и его электронные аналоги (Мд, Са, 5г, Ва и Ра) — элементы ns . [c.259]

Элементы подгруппы титана. Титан Т1 и его электронные аналоги — цирконий 2г, гафний Hf и искусственно полученный в 1964 г. курчатовий Ки являются элементами побочной подгруппы четвертой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. .. п— 1)с1 где п — номер внешнего слоя, совпадающий с номером периода. При возбуждении атома внешние л-электроны распариваются, поэтому титан и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Но более характерно для них четырехвалентное состояние, отвечающее максимальному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.315]

Электронная структура атомов и связь ее с периодичностью свойств позволили Б. В. Некрасову установить два или три различных случая аналогии между элементами одной и той же группы и представить периодическую систему элементов с указанием рядов аналогов (см. табл. 5.3). Одни из них —полные аналоги, так как имеют однотипные структуры внещних электронных уровней при любой заданной валентности или степени окисления. Это все подгруппы элементов больших периодов. Таковы, например,, элементы-аналоги (обозначенные в табл. 5.3 сплошной чертой) II и III периодов — углерод и кремний (табл. 5.4, а). [c.95]

Периодическая система элементов Менделеева заканчивалась на 92 элементе — уране. Это был последний элемент в системе. Хотя Д. И. Менделеев указывал на возможность существования заурановых элементов, но в течение 70 лет (с 1869 по 1940 г.) не удалось открыть элементы с порядковыми номерами больше 92. Элементы доТЬ, д] Ра и ддУ размещались в системе Менделеева соответственно в IV, V и VI группах как аналоги элементов подгрупп титана, ванадия и хрома (табл. 90). [c.285]

Физический смысл периодического закона состоит в том, что периодическое изменение свойств элементов находится в полном соответствии с периодически возобновляющимися на все более высоких энергетических уровнях сходными электронными структурами атомов. С их закономерным изменением закономерно изменяются физические и химические свойства. Так образуются подгруппы системы, т. е. вертикальные ряды элементов-аналогов по их электронной структуре. Например, в подгруппе углерода [c.95]

В заключение отметим, что периодическая система по самой своей сути материалистична. В ней нашли свое яркое выражение основные положения диалектического материализма. Прежде всего — это взаимосвязь. Все элементы объединены той или иной общностью. Характер этой взаимосвязи различен. Так, элементы одного и того же периода взаимосвязаны одинаковым числом уровней у их атомов. Элементы одной и той же подгруппы взаимосвязаны аналогией в строении электронных оболочек их атомов. Элементы разных подгрупп, но одной группы взаимосвязаны одинаковой высшей степенью окисления. Звездность системы — [c.102]

По вертикали в варианте короткой формы периодической системы -элементы ( -электронные аналоги) образуют побочные подгруппы, в варианте длинной формы — ее В-подгруппы. Число электронов на -подуровне атомов этих элементов растет от (П1В-подгруппа) до " (ПВ-подгруппа). [c.405]

Зависимость характера валентной связи Э—Г от природы образующего данный галид элемента определяется прежде всего его положением в периодической системе. Из рис. ХУ-8 на примере связей Э—Г видно, что переход Э по малому периоду слева направо (вертикальный разрез рисунка) сопровождается быстрым уменьшением полярности связи р. Та же закономерность сохраняется для начал и концов больших периодов. В последних элементы левых подгрупп (ряды аналогов 1—7) всегда характеризуются большей полярностью связи Э—Г, чем соответствующие им элементы правых подгрупп (ряды 11 —17), причем различие проявляется тем резче, чем ниже валентность Э. По мере повышения главного квантового числа п, т. е. при переходе по подгруппе сверху вниз, в рядах аналогов 1—7 происходит закономерное увеличение полярности связи Э—Г, тогда как в рядах 11—17 обычно наблюдается ее максимум для элементов 5 периода. В общем можно сказать, что галогениды с наибольшей полярностью св 1зи отвечают элементам левой и нижней части, а с наименьшей полярностью — элементам правой и верхней части развернутой формы периодической системы. [c.480]

Для изменения принятого в настоящей работе порядка обсуждения микроэлементов, сгруппированных в соответствии с их положением в периодической системе (по подгруппам химических аналогов), в этом разделе совместно с элементами семейства железа рассматривается и ванадий. Перенос ванадия в данный раздел, с одной стороны, целесообразен в связи с тем, что, по данным многочисленных исследователей. Ре, Со, N1 и V часто образуют в нефти парагенезисы, характеризующиеся положительными связями, причем наиболее высокая корреляционная положительная связь, как правило, обнаруживается для V н Ч [3]. С другой стороны, именно V и N1 представляют собой уникальную пару элементов, образующих в нефти металлопорфириновые хелатные комплексы, что также указывает на необходимость их совместного рассмотрения. Р, V и N1 в нефтях содержится значительно больше, чем остальных металлов. [c.184]

Сущность первого способа можно сформулировать так каждой редкой земле должна соответствовать одна клетка периодической системы, т. е. место любого редкоземельного элемента в таблице определяется двумя координатами — номером периода и номером группы. На первых порах после открытия периодического закона такой путь мог быть единственным, ибо сам закон как раз-то и основывался на периодическом изменении свойств элементов в горизонтальном направлении (по периодам, от щелочного металла к галогену) при наличии сходства в вертикальном направлении (по группам) у элементов-аналогов. Гармоничность, если можно так сказать, таблицы Менделеева и состояла в том, что горизонтальное изменение свойств логически сочеталось с вертикальным . В больших периодах таблицы изменение по горизонтали происходило медленнее и растягивалось на большее число элементов, значительно большее, чем число групп. Но это кажущееся противоречие устранялось выделением побочных подгрупп в каждой группе системы. Логически следовало бы предположить, что редкоземельные элементы, как известные, так и еще не открытые, должны оказаться членами подобных подгрупп. [c.50]

В соответствии с положением в периодической системе свойства элементов-аналогов III Б подгруппы при переходе от бора к таллию заметно меняются. [c.7]

Действительно, в ряду щелочных металлов литий не следует за натрием, а оказывается между кальцием и магнием. За щелочноземельными металлами следует не магний, а литий, бериллий же находится почти в конце ряда, вблизи алюминия. Рений, осмий, иридий, платина оказываются более электроположительными, чем технеций, рутений, родий, палладий, а марганец, железо, кобальт, никель— более электроотрицательными. Между таллием и индием оказывается свинец, а бор смещается к гораздо более отрицательным элементам, занимая место между кремнием и полонием. В IV группе между свинцом, оловом и германием, кремнием располагаются пять элементов II, III и V групп, а углерод сдвигается к еще более электроотрицательным элементам, располагаясь между фосфором и водородом. В V группе висмут, сурьма отделены от своих аналогов — мышьяка и фосфора — пятью элементами, а азот располагается еще на семь элементов правее. Между полонием, теллуром (VI группа) и селеном, серой располагаются шесть элементов, а кислород отделен от последних тремя элементами. Так же разорван и ряд галогенов. Следовательно, расположение элементов в порядке уменьшения электроноложительности, хотя и связано с их расположением в периодической системе, но осложнено немонотонным изменением этого свойства в подгруппах элементов-аналогов. [c.119]

Важное значение для катализа имеет устойч-ивость образующихся с катионами комплексов, которая определяется характером центрального иона, свойствами лигандов (ср. маннит и глицерин), величиной pH среды и т. д. Устойчивость комплексов ионов металлов в пределах 1А, ИА, 111А подгрупп Периодической системы элементов возрастает по мере уменьшения размеров иона металла [63], хотя некоторые ко.мплексы магния менее стабильны, чем их кальциевые аналоги (это может быть связано со стерическими затруднениями или даже невозможностью координации всех донор-ных атомов с катионами небольшого размера). Для ионов металлов примерно одинакового размера устойчивость возрастает при увеличении заряда иона. [c.92]

Рассматривая физические и химические свойства лантапидов, необходимо учитывать особенности изменения атомных и ионных радиусов этих элементов. Из табл, 1.7 видно, что атомные, а также ионные радиусы от Ьа к Ьи уменьшаются У по величине радиуса близок к ТЬ н Оу, а 5с — к Ьи. Уменьшение радиуса лаитанидов с ростом их атомного номера носит название лантанидное сжатие . Причиной лантанидного сжатия является возрастающее притяжение внешних электронных оболочек (характеризующихся главным квантовым числом /г=5 и л=6), увеличивающимся от Ьа к Ьи зарядом ядра. В одной клетке периодической системы вместе с Ьа располагается еще 14 элементов, тогда как в клетках более легких элементов-аналогов подгруппы скандия (8с, У) в I и П большом периодах находится только по одному элементу. Поэтому явление, аналогичное лантанид1гому сжатию, в этих периодах не наблюдается. В то же время величины атомных и ионных радиусов переходных элементов, стоящих в П1 большом периоде за Ьа—Ьи, из-за лантанидного сжатия очень мало отличаются от таких же величин для их легких аналогов. Так, практически одинаковы радиусы 2г и Н1, мало различаются радиусы МЬ и Та, и дальше по периоду влияние лантанидного сжатия продолжает еще долго сказываться. [c.67]

Элементы подгруппы хрома. Хром Сг и его электронные аналоги-молибден Мо и вольфрам Ш — являются элементами побочной подгруппы шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. ..(п—1)с1 п8 или. .. п — 1)с1 пз. У атомов хрома и молибдена происходит провал одного л -электрона с внешнего слоя на предвнешний. Однако соединения, в которых Сг и Мо были бы одновалентны, неизвестны. Минимальная валентность хрома, молибдена и вольфрама отвечает возбуждению внешних б -электронов и равна двум. [c.320]

Тривиальные названия семейств элементов. Похожие элементы в периодической таблице уже давно объединялись под общим названием. Замечательное сходство элементов со своими соседями по вертикали позволяет выделить подгруппы непереходных элементов, причем оказывается, что названия подгрупп и давно известных семейств почти совпадают. Наименования многих подгрупп даны по названию самого верхнего элемента. У переходных элементов аналогия по вертикали проявляется далеко не всегда, поэтому подгруппы, как правило, не имеют индивидуальных названий. Например, употребительны названия, которые отражают объединение соседей независимо от направления, например группа железа (геРе, 2 Со, 2eNi), группа платины (остальные элементы У1П-группы). [c.35]

Д. И. Менделеев стремился таким образом отобразить Периодический закон в Системе, чтобы последняя с максимальной полнотой позволяла, с одной стороны, судить об общих тенденциях в изменении свойств элементов, с другой — легко ориентироваться в их сходстве и различии, закономерностях проявления как тех, так и других. Представления о закономерном сходстве свойств определенных элементов получили свое отражение в рассматривании их в качестве элементов-аналогов и очень широко распространились. В то ше время многие исследователи, в том числе и сам Д. И. Менделеев, отмечали, что не только между элементами одной группы, но даже между элементами одной и той же подгруппы нет полной аналогии, которую следует рассматривать как определенную близость свойств элементов или линейное изменение свойств элементов и их соединений от X. Это привело Д. И. Менделеева к необходимости введения понятия типических элементов, появлению, начиная с Е. В. Бирона (1915), многочисленных работ по вторичной периодичности [Семишин, 1969 Семишин, Семишина, 1975], выявляющих причины неполной аналогии . Однако до сих пор, по существу, не сформулированы границы разных типов аналогий. Это затрудняет достаточно строгое использование данных о свойствах элементов (атомов и ионов) как для анализа общих закономерностей поведения элементов, так и для решения многих частных вопросов, в том числе прогноза соединений с заданными составом, структурой и свойствами. В связи с этим, обобщая приведенный выше материал по свойствам элементов, представляется целесообразныд выделить четыре типа аналогии элементов, отражающих постепенное усиление сходства в их свойствах. [c.57]

Эти символы термов получены из спектральных данных и относятся к основному состо.я-нию атома. В каждой главной подгруппе периодической системы все элементы—аналоги имеют один символ терма. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология