Пламя щелочными металлами

Как окрашивается пламя щелочными металлами Как объяснить окрашивание пламени с позиций теории строения атома [c.89]

Пламенные газы могут стать хорошим проводником электрического тока, особенно при введении в пламя щелочных металлов. Чем выше температура пламени, чего можно достигнуть обогащением воздуха кислородом, тем выше электропроводность пламенных газов. Их поток представляет собой движущийся проводник тока при пересечении линий магнитного ноля в потоке создается электрическое напряжение, перпендикулярное направлению поля и потоку пламенных газов. Таким образом, поток пламенных газов, пересекающий магнитное ноле, играет роль вращающегося ротора электрогенератора и преобразует тепловую энергию пламенных газов непосредственно в электрическую. [c.164]

В практике атомно-абсорбционного анализа наибольшее применение получили два пламени воздушно-ацетиленовое и пламя оксида азота (I) с ацетиленом. Первый тип пламени успешно применяют для определения щелочных и щелочноземельных элементов, а также таких металлов, как хром, железо, кобальт, никель, магний, молибден, стронций, благородные металлы и др. Для некоторых металлов (хром, молибден, олово и др.) чувствительность определений может быть увеличена применением обогащенной смеси. К элементам, для определения которых практически бесполезно использовать воздушно-ацетиленовое пламя, относятся металлы с энергией связи металл — кислород выше 5 эВ (алюминий, тантал, титан, цирконий и др.). Пламя ацетилена с воздухом обладает высокой прозрачностью в области длин волн более 200 нм, слабой собственной эмиссией (особенно обедненное пламя) и обеспечивает высокую эффективность атомизации более чем 30-ти элементов. Частично ионизируются 0 нем только щелочные металлы (цезий 65%, рубидий 41 %, калий 30%, натрий 4 %, литий 1 %). [c.146]

Предел обнаружения методом фотометрии пламени составляет 0,002—5 мкг/см Для щелочных металлов этот метод наиболее чувствителен из всех существующих методов их определения, за исключением радиохимических. Это справедливо также для кальция и стронция, если отсутствует анионный эффект. Определению меди, серебра, галлия, индия и таллия почти не мешают другие компоненты, поэтому фотометрию пламе [c.377]

Окрашивание пламени солями щелочных металлов. Стеклянную палочку с впаянной нихромовой проволочкой (лучше платиновой) промойте соляной кислотой (погрузите в раствор H l) и прокалите в пламени горелки до получения бесцветного пламени. Проволоку опустите в раствор соли щелочного металла и внесите в бесцветное пламя горелки. Наблюдайте окрашивание пламени. Проделайте опыты с солями всех щелочных металлов, имеющимися в лаборатории. Внимательно следите за чистотой проволоки, повторяя промывку кислотой и прокаливание перед проведением каждой пробы. Окрашивание пламени горелки солями калия лучше рассматривать через стеклянную призму с раствором индиго, который поглощает желтые лучи. [c.267]

В какой цвет окрашивают пламя газовой горелки щелочные металлы и их соединения [c.155]

Соли щелочноземельных металлов, как и соли щелочных металлов, состоят из ионов. Солн этих металлов окрашивают пламя горелки в характерные цвета, для соединений Ве и Ме этого не наблюдается. [c.128]

ДЛЯ определения щелочных и щелочноземельных металлов, а также некоторых других элементов (1п, Т1, РЬ, Мп, Си и др.)- Возбуждение атомов щелочных металлов происходит при 1200—1400° С, такую температуру дает пламя смесей воздуха с пропаном, бутаном, светильным газом. Для возбуждения атомов щелочноземельных металлов необходима температура 2300°С (смесь воздуха с ацетиленом). [c.243]

Щелочные металлы, за исключением цезия, который имеет желтоватый цвет, представляют собой серебристо-белые вещества. Как сами металлы, так и их соединения, будучи внесены в бесцветное пламя горелки, окрашивают его в характерные цвета литий — в карминово-красный, натрий — в желтый, калий— в фиолетовый, рубидий — в сине-фиолетовый, цезий — в синий. Все они характеризуются небольшими плотностями, малой твердостью, низкими температурами плавления и хорошей электропроводностью. Например, плотность цезия составляет 1,9 г/см , лития — 0,53 г/см . Температуры плавления лития и цезия соответственно равны 180 и 29 °С. [c.224]

Опыт 5. Открытие ионов щелочных металлов по окрашиванию пламени. Подержите некоторое время нихромовую или платиновую проволочку в соляной кислоте, окуните ее в раствор соли лития и внесите в бесцветное пламя горелки. Так же поступите с солями калия и натрия, каждый раз предварительно очищая проволочку в кислоте. Соли натрия испытывайте в последнюю очередь. Запишите, в какой цвет окрашивают бесцветное пламя соли лития, калия и натрия. [c.192]

Летучие соли щелочных металлов (а также пары самих металлов) окрашивают пламя в характерные цвета литий — в карминовый, натрий — в желтый, калий — в фиолетовый. Это свойство используют в пиротехнике для изготовления сигнальных ракет, бенгальских огней, фейерверков. 3 января 1959 г. вспышку большого количества [c.39]

Растворы металлов К, Rb, s в жидком аммиаке принимают синий цвет. Как пары самих щелочных металлов, так и их летучие соли, окрашивают бесцветное пламя газовой горелки в характерные для них цвета литий — в карминово-красный, натрий — в ярко-желтый, калий, рубидий и цезий — в фиолетовый. Это свойство используется в качественном анализе для их открытия. [c.232]

Соли щелочных металлов, за редким исключением, являются солями растворимыми, относящимися к группе сильных электролитов. Соли слабых кислот подвергаются в водном растворе гидролизу растворы их имеют щелочную реакцию. Летучие соли щелочных металлов окрашивают бесцветное пламя горелки в характерные цвета соединения натрия—в желтый цвет, лития — в карминовый, калия — в фиолетовый, рубидия — в краснофиолетовый и цезия — в фиолетовый. [c.183]

Открытие щелочных металлов по окраске пламени. Получить у лаборанта набор, состоящий из штатива с тремя пробирками и стеклянными палочками с впаянными в них нихромовыми проволоками. В пробирках находятся растворы хлористых солей лития, натрия и калия. Во внешний конус пламени горелки внести проволоку из пробирки с раствором соли лития и, накаляя ее, отметить характерную окраску пламени. Затем в пламя пооче- [c.187]

Характерной для щелочных металлов является окраска, придаваемая каждым из них бесцветному пламени. Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество можно внести в пламя горелки на кончике железной проволоки, или булавки, или пера (рис. 51). [c.128]

Соли щелочных металлов (кроме лития) хорошо растворимы в воде. Летучие соли лития окрашивают бесцветное пламя горелки в карминово-красный цвет, натрия — в желтый, калия — в фиолетовый, что используется в химическом анализе и в пиротехнике. [c.288]

При нагревании тигля пламя увеличивают постепенно. Платиновые тигли применяют при работе с фтористоводородной кислотой, для определения нелетучего остатка в кислотах, при определении кремниевой кислоты, для сплавления и спекания силикатов с карбонатами щелочных металлов. [c.305]

Детектор ионизации пламени с щелочным металлом — термоионный ( натриевый или фосфорный ) (ТИД) — является селективным детектором к соединениям фосфора, азота, мышьяка, галогенов (кроме Р), олова и серы. Действие его основано на увеличении ионизации солей щелочных металлов в пламени водорода при попадании в него элементоорганических соединений, В упрощенном виде механизм ионизации можно представить следующим образом. При введении нейтральных молекул соли щелочного металла в пламя Нг происходит их ионизация, в результате чего резко увеличивается фоновый ток. Анализируемая молекула в пламени водорода разрушается с образованием радикалов с гетероатомами, взаимодействие которых с заряженными комплексами солей щелочных металлов приводит к резкому увеличению скорости образования ионов, что в конечном итоге вызывает дополнительное ионообразование элементоорганических соединений. [c.356]

Вследствие малой плотности На и К всплывают на воде (Ы —даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом, а наиболее мягкий из них — цезий по твердости не превышает воск. Все они растворимы в ртути (хуже других — литий). Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие [c.403]

Щелочные металлы (а также их соединения) окрашивают пламя в характерные цвета литий — в малиновый, натрий — в желтый, калий — в фиолетовый, рубидий — в сиреневый, цезий —в фиолетово-синий. Электроны возбужденных атомов этих металлов, получив дополнительно энергию в результате нагревания, отдают ее в виде излучения квантов света., [c.408]

Летучие соли щелочных металлов окрашивают пламя газовой горелки в характерные для каждого из них цвета, что используют для качественного определения этих металлов. [c.165]

Стекла этой группы сравнительно легкоплавки, поэтому обработку их следует вести очень тщательно, периодически обогревая на пламени обрабатываемые изделия. Обработку производят на мягком пламени горелок с небольшой добавкой кислорода, а иногда и без кислорода. Легкоплавкие стекла наиболее склонны к расстекловыванию , т. е. во время длительного прогрева иа пламени горелки из верхних слоев стекла частично выжигаются окислы щелочных металлов (окислы натрия или калия). Стекло в месте нагрева теряет прозрачность и становится мутным, а после остывания шероховатым на ощупь. Избавляются от этого подсаливанием пламени, для чего вводят в пламя горелки марлевый тампон (помазок), смоченный насыщенным раствором поваренной соли. Соль, оседая на расстеклованный участок размягченного стекла, возвращает ему первоначальный вид. [c.20]

Щелочные металлы—калий, натрий, рубидий и цезий—взаи модействуют с водой. Реакция сопровождается выделением водорода и значительного количества тепла. Выделяющийся водород самовоспламеняется и горит совместно с металлом, отчего пламя окрашивается при горении калия в оранжевый цвет, а натрия—в желтый цвет [c.120]

Модификация ПИД-термоионный Д. х. с источником ионов щелочного металла (напр.. К, КЬ, Сз), поступающих в пламя. Характеризуется повыш. чувствительностью к фосфор-, азот- и галогенсодержащим соед. [c.26]

Щелочной металл. Серебристо-белый (в тонком слое с фиолетовым оттенком), мягкий, низкоплавкий. Сине-зеленый пар калия состоит из атомов К (преобладают) и молекул К2. Химически растворяется в жидком аммиаке (темно-синий раствор), расплаве гидроксида калия. Чрезвычайно реакционноспособный, сильнейший восстановитель реагирует с О2 воздуха, водой (идет воспламенение выделяющегося Н2), разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. Практически не реагирует с азотом (в отличие от Е1 и Na). Хорошо сохраняется под слоем бензина или керосина. С ртутью образует амальгаму. Пе сплавляется с Ь1, Mg, 2п, Сс1, А1 и Са. Образует интерметаллиды с Na, Т1, 8п, РЬ и В1. Окрашивает пламя газовой горелки в фиолетовый цвет. Пятый по распространенности в природе металл. Получение см. 44 , 49 , 57 760 , 761 . [c.28]

В 1963 г. Карман и Гиффрида [185] сообщили о подобном явлении, которое они наблюдали в пламенно-ионизационных детекторах газового хроматографа при одновременном добавлении в пламя щелочного металла и фосфорсодержащих соедине- [c.276]

При введении в какое-либо пламя щелочных металлов, их солей и, в меньшей степени, щелочноземельных металлов в синей или фиолетовой области появляется интенсивное сплошное излучение. Положение максимума этого континуума определяется ионизационным потенциалом металла для металлов с меньшим ионизационным потенциалом максимум лежит в обпасти ббльших длин волн. [c.131]

Р1зучая окрашенное пламя щелочных металлов с помощью спектроскопа, можно видеть спектры этих металлов. Они состоят из немногих светящихся [c.625]

Если внести в пламя газовой горелки соль щелочного металла, то она разлагается, и пары освободивщегося металла окращивают пламя в характерный для данного металла цвет. "Литий окрашивает пламя в карминово-красный цвет, натрий — в желтый, калий— в фиолетовый. Таким путем можно обнаружить эти элементы в соответствующей пробе. [c.564]

Щелочные металлы воспламеняются с большим трудом только после расплавления хотя бы небольшой части металла, на что требуется много времени. При горении магния, кальция и алюминия образуются густые белые облака, состоящие из оксидов. Поскольку у поверхности горящего металла температура всегда превышает 1500°С, окспды создают светящийся ореол, похожий на пламя. В действительности эти металлы гС рят в тонком слое паров над поверхностью расплавленного металла, частично окисление происходит на са.мой поверхности. [c.142]

Косвенное экстракционно-пламеннофотометрическое определение кадмия основано на экстракции МИБК соли щелочного металла иодидкадмиевой кислоты, распылении экстракта в низкотемпературное пламя и фотометрировании излучения щелочного металла. В качестве комплексообразующего реагента при определении кадмия используют иодид лития, имеющий низкую собственную растворимость в органической фазе данной экстракционной системы и, хотя его концентрация в водной фазе велика влиянием реагента на аналитический сигнал при определении микрограммовых концентраций кадмия можно пренебречь. Кроме того интерференционные фильтры пламенных фотометров имеют высокие факторы специфичности на литий. Интенсивность излучения щелочного металла линейно пропорциональна концентрации кадмия в водной фазе. Градуировочный график строят в координатах показания прибора — концентрация кадмия в стандартных растворах. Предел обнаружения кадмия 1 мкг/мл. Воспроизводимость 3% (отн.). [c.46]

Рассмотренные выше две газовые смеси взаимно дополняют друг друга и совместно позволяют определять примерно 70 элементов. Все другие типы горючих газовых смесей имеют в атомно-абсорбционном анализе значительно более узкое применение. Так, воздуш о-иропановое пламя пригодно в основном для определения щелочных металлов, кадмия, меди, свинца, серебра и цинка. Пламя смеси оксида азота (I) с водородом имеет окислительный характер и его можно применять лишь для преодоления каких-либо особых помех, возникающих при анализе. [c.147]

Выполнение. Обмакивая проволочки в соответствующий раствор, вносить их по очереди в пламя газовой горелки и наблюдать различное окращивание пламени солями щелочных металлов литий окращивает пламя в малиновый цвет, натрий —в желтый, калий — в фиолетовый, рубидий и цезий — в розово-фиолетовый цвет.. [c.171]

Если требуется выполнить определение только одного элемента, для него можно подобрать оптимальные условия возбуждения. Так, при определении щелочных металлов целесообразно использовать по возможности низкотемпературное пламя. Оно вызывает испускание света только атомами щелочных металлов, но пе труднее возбуждаемыми сопутствующими элементами, например щелочноземельными. Для трудновозбуждаемых элементов требуются более мощные источники возбуждения (пламя гремучего газа, стабилизированная дуга, искра). При их применении следует ожидать появления значительного матричного эффекта, обусловленного катионами, — для его учета был предложен ряд методов [27]. Наилучшей предпосылкой для применения спектрометрического анализа является возможно большее сходство анализируемых проб. [c.196]

Расплавы гидроокисей, нитратов, цианидов, перекисей щелочных металлов Легко восстанавливающиеся окиси, фосфиды, сульфиды, арсениды металлов Карбидообразователи (уголь фильтров, восстановительное пламя горелки Бунзена) [c.397]

Щелочные металлы интенсивно окрашивают соли натрия — в желтый цвет, калия — в фиолетовый. Это свойство щелочных металлов позволяет распозна-. вать их оптическими методами (например, при внесении натрия или его соединения в пламя оно окрашивается в. желтый цвет). I, [c.325]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

Соли щелочных металлов более устойчивы к нагреванию, чем соли других металлов даже гидрокарбонаты (ЫаНСОз, КНСО3 и др.) устойчивы при комнатной температуре. Все соли бесцветны (если только кислотный остаток не окрашен). При введении их в пламя они окрашивают его натрий — в желтый цвет, калий — в фиолетовый и т. д. Природные соли натрия и калия широко используются как сырье в химической промышленности, для производства калийных удобрений, щелочей т. д. [c.272]

Все щелочные металлы дают сходные реакции с рядом реагентов и окрашивают пламя газовой или спиртовой горелки в характерный цвет (табл. 27). Однако нет реагента, который бы давал малораство-римые осадки со всеми кaтиoнa ПI 1-й аналитической группы (или окрашивание пламени). Например, аммоний и магний не окрашивают пламя. [c.158]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Метод применяют для определения щелочных, щел.-зем., а также нек-рых др. металлов, напр. Оа, 1п, "П, РЬ, Мп. Пределы обнаружения щелочных металлов составляют 0,1-0,001 мкг/мл, остальных - 0,1-5 мкг/мл относит, стандартное отклонение 0,02-0,04. Помехи в методе Ф. п. связаны гл. обр. с нарушением поступления элемента в пламя вследствие образования труднолетучих соед. (напр., интенсивность излучения Са снижается в присут. Н3Ю4 и солей А1) и смещением равновесия ионизации металлов в пламени (напр., излучение К усиливается в присут. РЬ и Сз). Помехи устраняют выбором подходящих р-ров сравнения, буферных р-ров, добавлением спец. реактивов, препятствующих образованию труднолетучих соединений и др. [c.172]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология