Платина окислительно-восстановительные потенциалы

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал платины — положительный. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов [c.385]

Окислительно-восстановительный потенциал — потенциал, устанавливающийся при погружении инертного электрода (из платины или золота) в раствор, содержащий окислительно-восстановительную пару веществ. Количественно выражается уравнением Нернста [c.440]

Определим падение напряжения в электролите Платиновые электроды, опущенные в регенерируемый раствор, показывают величину окислительно-восстановительного потенциала, значение которого относительно мало отличается в католите и анолите (при неполной ре генерации раствора). Поэтому разность между потенциалами платино вых электродов, расположенных по обе стороны диафрагмы при прохождении электрического тока, равна омическому падению напряже [c.261]

Поскольку в это.л равновесии принимают участие ионы водорода, окислительно-восстановительный потенциал зависит от pH раствора. В то же время хингидронный электрод можно рассматривать и как водородный с- крайне малым значением парциального давления водорода, образующегося на платине вследствие реакции [c.123]

Измерение окислительно-восстановительного потенциала. коррозивность жидкости обычно связана с ее окислительно-восстано-зительным потенциалом. Чтобы измерить его, можно использовать датчик, содержащий электрод сравнения и электрод из инертного металла, например платины. [c.143]

Михаэлис и его сотрудники изучали окислительно-восстановительные потенциалы соединений железа, а в лаборатории автора изучались окислительно-восстановительные потенциалы соединений платины, палладия и иридия. Для проведения работ применялись обычные электрохимические методы. Величины нормальных потенциалов соответствующих систем находились либо путем измерения электродвижущей силы специально составленных цепей с участием окисленной и восстановленной формы, либо путем анализа кривой титрования окисленной формы комплекса восстановителем или восстановленной формы окислителем. В обоих последних случаях величина нормального окислительно-восстановительного потенциала соответствует моменту, когда восстановлена (или окислена) половина исходной формы комплекса. [c.396]

Металлические электроды первого рода представляют собой металлическую пластинку или проволоку, погруженную в раствор хорошо растворимой соли этого металла. Электроды из серебра, ртути, кадмия и некоторых других металлов обратимы и дают воспроизводимые результаты. Однако для многих металлов, таких, как хром, кобальт и других, это не характерно и электроды из этих металлов в качестве индикаторных не используются, так как не дают достаточно воспроизводимых результатов. У многих электродов воспроизводимость значительно улучшается, если использовать не просто металл, а его амальгаму. Это амальгамные электроды. Особое место среди индикаторных электродов занимают редокс-электро-ды, служащие для измерения окислительно-восстановительного потенциала системы. В качестве редокс-электродов используются благородные металлы платина, золото, иридий или графит. Потенциал таких электродов зависит от отношения концентраций (активностей) окисленной и восстановленной форм редокс-пары. [c.193]

Поскольку литературные данные сообщают,что растворы сахаров и продукты их щелочного распада обладают значительной восстановительной способностью,мы провели определения окислительно-восстановительного потенциала одного из сахаров ( глюкозы) при разном времени варки с платино-хлорсеребряной парой электродов на рН-метре ЛПУ-1.Оказалось,что изменение окисли тельно-восстановительного потенциала в условиях натронной варки углеводов при 160°заканчивается уже через 20-30 м о начала [c.30]

При анодном растворении амальгамы висмута в концентрированной хлорной кислоте наблюдается накопление частиц одновалентного висмута [23]. Как и в случае одновалентной меди, сопряженное окисление и восстановление ионов 1п" и Вг" на металлической поверхности в отсутствие внешнего тока приводит к их гетерогенному диспропорционированию и к выделению соответствуюшего металла на этой поверхности [5, 6, 23, 24]. Как было показано [51, это явление необходимо учитывать при определении концентрации НВЧ путем измерения окислительно-восстановительного потенциала индикаторного электрода из индифферентного металла (платина, ртуть) 119, 25, 26]. Так, при введении индикаторного платинового электрода в раствор, содержащий металлический электрод (медь, кадмий, свинец) и одноименные ионы металла, потенциал индикаторного электрода совпадает с потенциалом основного металлического электрода [27]. Этот интересный эффект, свидетельствующий, по-видимому, о появлении в растворе соответствующих одновалентных ионов, может быть истолкован не только как результат установления на платиновом электроде окислительно-восстановительного равновесия [c.67]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фмп +/мп +равен +1,58 в, следовательно, конкурирующим анодным процессом может быть окисление НгО до кислорода. Поэтому процесс нужно вести с анодами из материалов, на которых перенапряжение выделения кислорода велико. Материалы для анода — платина, свинец, покрытый двуокисью, и графит. Платину обычно не применяют из-за ее дороговизны. Свинцовые аноды имеют тот недостаток, что загрязняют двуокись марганца двуокисью свинца. Графитовые аноды лишены этого недостатка, но они из-за частичного выделения кислорода постепенно сгорают, так что требуют периодической замены. [c.434]

Хингидронный электрод является примером такого электрода. Хингидрон состоит из эквимолекулярной смеси хинона (окислитель) и гидрохинона (восстановитель). Эта смесь растворяется в исследуемом растворе, после чего инертный металлический электрод типа платины погружается в раствор, который соединяется посредством соляного мостика с каломельным полуэлементом. Возникает окислительно-восстановительный потенциал, который пропорционален pH. В следующей главе мы увидим, почему такой окислительно-восстановительный потенциал реагирует на ионы водорода. Хингидронный электрод не может применяться при pH выше 8. Он также неприменим в присутствии окислителей и восстановителей. [c.142]

Если испытываемой полупарой является металл, погруженный в раствор своей соли, то роль электрода выполняет сам металл, к которому подсоединяется проводник электронов. Если обе формы (восстановленная и окисленная) испытываемой полупары являются растворенными веществами, то в такой раствор опускается инертный электрод (платина, графит), на границе которого возникает скачок окислительно-восстановительного потенциала. [c.268]

Окислительно-восстановительные процессы заключаются в более или менее полном переходе электронов от одного иона (или молекулы) к другому. Если этот процесс термодинамически обратим, он приводит к появлению характеристического электрического потенциала на каком-нибудь инертном электроде типа золота или полированной платины, присутствующем в данной системе. Полученный таким образом окислительно-восстановительный потенциал Е для двух валентных состояний металла [например, Се(1У)—Се(1П) или Ре(П1)—Ее(П)], образующих пару [c.71]

Однако контроль за остаточным хлором в воде с помощью указанной электродной системы возможен только при условии стабильной величины pH. Потенциометрическая кривая, заснятая на электродной паре платина — вольфрам , при малых концентрациях хлора ближе к линей- ной, при больших (более 5 мг/л I2) - к экспоненте. Для измерения Е использовалась аппаратура, предназначенная для измерения величины рн и окислительно-восстановительного потенциала, - арматура датчиков и высокоомные преобразователи П-261 и П-201. Вместо платинового электрода можно использовать платинированный типа ЭТПЛ. Вольфрамовый электрод изготовляется из нитей накаливания электрических осветительных ламп и корпуса любого стандартного электрода. [c.125]

Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью ин-аифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов MeilMej. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золота, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал пфли контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как оп соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt[Au будет компенсирован. [c.556]

Окислительио-восстаповптельныппотенциалдля каждой такой системы определяется по уравнению (XIII, 18). Быстрое установление равновесного потенциала на платине в обратимой окислительно-восстановительной системе позволяет на основанин потенциометрической кривой определить нормальный окислительно-восстановительный потенциал такой системы. [c.320]

Интересные особенности возникают, если в растворе присутствует комплексообразователь, образующий с ионами металла достаточно прочные комплексы. При этом равновесный П(зтенциал металла смещается в отрицательную сторону и становится возможным растворение металлов, которые в отсутствие комплексообразователя не растворяются. Так, например, медь медленно растворяется в растворах цианида калия с одновременным выделением водорода. Золото растворяется в присутствии КС1 и растворенного кислорода. Комплексообразованне играет важную роль при растворении благородных металлов (золота, платины и др.) в царской водке. Окислительно-восстановительный потенциал царской водки более отрицателен, чем окислительно-восста-новительный потенциал азотной кислоты. Однако присутствие в царской водке ионов хлора, образующих прочные комплексы с благородными металлами, смещает равновесный потенциал металла в отрицательную сторону настолько, что происходит саморастворение металла (например. Au), не растворяющегося в концентрированной HNO3. [c.358]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора в процессе титрования. Если опустить в раствор, содержащий и Fe -ионы, пластинку из инертного металла (например, платины) и соединить такой электрод с какшм-либо другим окисл ительно-восста нови-тельным (или ред-окс ) электродом, то образуется гальванический элемент. При этом происходит окисление Fe" " в Fe " или восстановление в Fe" [c.178]

Нормальный потенциал окислительно-восстановительного электро-да представляет потенциал электрода из инертного металла, например платины, опущенного в раствор, у которого активности восстановленной и окисленной формы вещества равны. Измерение нормального окисли-тельно-восстановительного потенциала проводят против нормальнога водородного электрода. Величина нормального окислительно-восстановительного потенциала Е является мерой окислительно-восстановительных свойств системы. [c.489]

На монокристаллах AgBr, ионная проводимость которых существенно ниже (коэффициент 10 ), Пфейффер, Хауффе и Енике измерили окислительно-восстановительный потенциал системы Вг /Вг" в электролите, содержащем Brj. Оказалось, что монокристаллы AgBr, так же, как и многие пассивирующие окислы, обладают достаточной электронной проводимостью, так что на них возможно установление равновесий и протекание реакций Y (рис. 316). В этом случае потенциал монокристалла устанавливается таким же, как потенциал платины, являющийся критерием оценки окислительно-восстановительных потенциалов. [c.730]

Нормальный равновесный окислительно-восстановительный потенциал (ф°), как известно, представляет собой потенциал инертного электрода (платина), опущенного в раствор, в котором концентрация окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в окислительно-восстанови-тельном процессе, равна 1 г-ион1л. При иных соотношениях концентраций веществ в растворе для реакций, протекающих в общем виде по уравнению [c.50]

При изучении окислительно-восстановительных свойств различных соединений платины было установлено, что различные комплексные ионы, содержащие платину (II), окисляются неодинаково легко. Так, ионы [Р1(ЫНз)4Р+ и [Р СЦр- окисляются перманганатом калия в сернокислой и нейтральной средах, в то время как ион [Р1(СЫ)4р- окисляется медленно, а ионы [Р1(М0г)4 и [Pt(S N)4]2- не обесцвечивают перманганат в нейтральной среде [6]. Было найдено, что нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы [Р1Х4Р -Ь [c.13]

Нормальный э.тектродиый потенциал реакции Р1—2е5=ьР1 + фо= + 1,188 В окислительно-восстановительный потенциал платины в кислотных средах колеблется в пределах 0,39—0,792 В. Электрохимический эквивалент платины равен 1,010 мг/Кл. В соединениях проявляет [c.524]

Платиновые металлы чрезвычайно устойчивы против коррозии. Они ке растворяются в кислотах и только палладий и платина растворимы В царской водке и в концентрированных горячих HNOз а Н2504. Все металлы семейства платиновых имеют высокое положительное значение окислительно-восстановительного потенциала. Несмотря на это, многие из металлов характеризуются заметно выраженным сродством к кислороду. При нагревании рутений, осмий, родий и иридий соединяются с кислородом. Осмий в раздробленном состоянии медленно реагирует с кислородом при обычной температуре, образуя при этом бесцветный 0з04 палладий вступает в реакцию с трудом, а платина с кислородом не взаимодействует. Все платиновые металлы при нагревании соединяются с фтором и хлором, кроме родия, который устойчив к действию даже фтора. Металлы семейства легко выделяются в мелко раздробленном состоянии из растворов их солей при действии восстановителей. При этом они приобретают высокую активность в качестве катализаторов реакций окисления и гидрирования, особенно порошки палладия и платины, растворяющие значительные количества водорода в атомной форме. В соединениях элементы семейства платины встречаются в различных состояниях окисления. При этом максимальная и характерная валентность (выделена полужирным [c.375]

Автоматические устройства для определения элементного хлора в некоторых случаях фиксируют потенциал системы ТгД, изменение концентрации элементного иода в которой эквивалентно содержанию элементного хлора [482,883,893]. Автоматический метод контроля стоков [893] включает смешение потока анализируемого раствора с потоком раствора KJ или NaJ и измерение концентрации J2 с помощью двух электродов. Один электрод из платины измеряет окислительно-восстановительный потенциал системы, т. е. отношение концентраций второй электрод измеряет концентрацию иодид-иона и представляет собой твердый иодселек-тивный электрод. Разница в потенциалах двух электродов пропорциональна концентрации Jj. [c.98]

Из металлов, стоящих в ряду напряжений за водородом, медь, серебро и ртуть окисляются азотной кислотой, так как их элекродный потенциал меньше нормального окислительно-восстановительного потенциала азотной кислоты. Азотная кислота является для них достаточно хорошим растворителем. Платина и золото не растворяются в азотной кислоте, и для их растворения следует применять смесь соляной и азотной кислот (царскую водку). [c.59]

Вообще реакции восстановления для молибдена (VI) мало характерны, поскольку окислительно-восстановительный потенциал системы Мо /Мо относительно невысок. Поэтому их осуществление требует таких сильных восстановителей как хром (II) или ванадий(П) [15—17], Разработан также вариант этого метода с двумя электродами из разных металлов [18, 19], причем наилучшими оказались пары вольфрам (анод)—платина (катод) и вольфрам — вольфрам, работающие при минимальной наложенной э.д. с. (0,1 В). В водно-органических средах можно титровать мoлибдeн(VI) ферроценом [20, 21]. [c.215]

Для измерения окислительно-восстановительного потенциала в почвах (или в каких-либо других объектах исследования) обычно используются плати-вовые электроды. Поверхность электрода должна быть очень гладкой. Платиновая пластинка или проволока диаметром около 0,5 лл впаивается в стеклянную трубку и в таком виде погружается в Почвенный образец. В качестве электрода сравнения обычно берут насыщенный каЛоммьный электрод. При полевых определениях окислительно-восстановительного потенциала хорошо зарекомендовали себя так называемые платинированные стеклянные электроды. На Изготовление их расходуется очень небольшое количество платины, что позволяет значительно экономить дорогостоящий металл. Платинированные стеклянные электроды, предложенные советскими учеными М. G. Захарьевскнм и М. С. Рабиновичем, вместо платиновой проволоки (или пластинки) имеют тонкий налет металлической платины на конце электрода. Из одного грамма платины можно изготовить до 200 электродов. На рис. 110 показаны индикаторные платиновые электроды различной конструкции. [c.318]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Ф п,+ м 2+ Рзвен +1,58 В, следовательно, конкурирующим анодным процессом может быть окисление НгО до кислорода. Поэтому процесс нужно вести с анодами из материалов, на которых перенапряжение выделения кислорода велико. Материалы для анода — платина, свинец, покрытый РЬОг или графит. [c.384]

Окислительно-восстановительный потенциал системы лю-циферин-оксилюциферин пока не измерен. Оксилюциферин не может быть восстановлен гидросульфитом или водородом с платиной. Поскольку оксилюциферин содержит на два атома водорода меньше, чем люциферин, а удаление двух атомов водорода соответствует изменению свободной энергии, [c.346]

Данные по межфазному натяжению тех же синтетических шлаков на твердой платине подтверждают ранее высказанное предположение о том, что при определенных значениях окислительно-восстановительного потенциала среды, контактная разность потенциалов приближается к нулю и в более восстановительных условиях меняет знак на обратный, так как уровень Ферми шлака становится выше, чем у металла. В ранее опубликованной работе [7], освещающей результаты наших первых исследований по измерению т. э. д. с. в жидких шлаках системы СаО—Si02 (рис. 2), отмечалось изменение знака т. э. д. с. при Pq близком к 10 ат. Это объяснялось изменением характера проводимости — преимущественно электронной при больших значениях [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология