Платина органические производные

В 1867 г. Г. Дикон разработал получивший всемирную известность хлорный процесс—получение хлора окислением НС1 воздухом над медными соединениями. В 1867 г. А. Гофман получил впервые формальдегид окислением метилового спирта воздухом над платиной. В 1871 г. М. Г. Кучеров открыл замечательную реакцию гидратации ацетилена разбавленной серной кислотой в присутствии ртутных солей, которая лежит в основе многих каталитических превращений ацетилена, его гомологов и производных. В 1875 г. Кл. Винклер разрешил, наконец, проблему каталитического окисления SO, в SO3 воздухом в присутствии платинового катализатора, разработав промышленный способ контактного синтеза серной кислоты. Этот вопрос имеет многолетнюю интересную историю, начиная с работ И. Деберейнера и патента П. Филлипса в 1831 г., рекомендовавшего также платиновый катализатор, по потерпевшего неудачу из-за неумения проводить очистку сернистого газа от контактных ядов. В 1877 г. М. М. Зайцев опубликовал свои исследования по восстановлению различных органических соединений водородом в гетерогенной фазе над платиной или палладием, предвосхитив по существу методику гидрирования, разработанную гораздо позднее. В том же 1877 г. Н. А. Меншуткин начал свои классические исследования по приложению химической кинетики к органическим ссединениям в области изучения скоростей этерификации различных карбоновых кислот спиртами. В 1878 г. А. М. Бутлеров открыл реакцию уплотнения олефинов под действием серной кислоты, что явилось преддверием к синтезу высокомолекулярных соединений и процессов алкили-рования, имеющих сейчас огромное значение. Г. Г. Густавсон провел ряд исследований по каталитическому действию галогенидов алюминия на органические соединения, несколько опередив работы Ш. Фриделя и Дж. Крафтса. [c.15]

Элементы, стоящие ближе к концу каждого ряда переходных металлов, имеют большее число электронов, и органические производные в этом случае, получаются из таких комплексов, в которых атомы металла связаны с небольшим числом донорных молекул. Например, никель, палладий и платина образуют органические соединения с а-связями, являющиеся производными 16-электронных комплексов с третичными фосфинами [(С2Н5)зР]2М1 (меЗИТИЛ)С или [(СбН5)зР]2 1(СНз)2. [c.491]

Алкильные и арильные соединения платины отчетливо делятся на два класса производные платины (II), в которых металл четырехковалентен йзр -съязя), и производные платины (IV), в большинстве которых, если не во всех, платина шестиковалентна. В первую очередь мы опишем производные платины (IV), которые известны уже более 50 лет органические производные платины (II) представляют собой сравнительно новую группу веществ. [c.507]

Следует остановиться на вероятных причинах неустойчивости простых органических производных этих металлов в их двухвалентном состоянии, а также иа стабилизирующем действии лигандов, способных создавать парциальные двойные связи с ме таллом [19, 20]. При этом комплексы никеля и палладия мы об-судим совместно, а платину рассмотрим отдельно, поскольку она образует больщое количество различных соединений. [c.500]

Во второй половине прошлого столетия, когда закладывался фундамент химии металлоорганических соединений непереходных элементов, считали, что переходные металлы не способны давать органические производные. Лишь в начале настоящего столетия были получены метильные соединения платины [1], а широкое развитие химии органических производных трехвалентного золота началось в основном в тридцатые годы нынешнего столетия [2]. В сороковых годах органическая химия переходных элементов, кроме упомянутых соединений золота и платины, охватывала. также комплексы платины и палладия с олефинами, строение которых в то время не было еще правильно понято, а также фенильные соединения Хайна, казавшиеся совершенно таинственными. [c.11]

Для карбонилов прослеживается аналогия в соответствующих вертикальных триадах. Так, рутений и осмий, подобно железу, образуют пентакарбонилы Э(СО)5, представляющие собой летучие жидкости. Эти карбонилы легко образуют трехъядерные кластеры Эз(СО)12, которые термически более устойчивы. Среди карбонилов рутения известны и более сложные кластеры Ки4(СО)12, Кив(С0)18. Это твердые малорастворимые в воде, но легкорастворимые в неполярных органических растворителях вещества. В карбонильных соединениях родия и иридия имеется определенное сходство с кобальтом. Для них характерны кластерные карбонилы Эг(С0)8 — легкоплавкие кристаллические вещества, склонные к сублимации. С другой стороны, эти элементы, как и элементы первой диады платиноидов, образуют полиядерные твердые карбонилы Э4(СО)12 и Эа(С0)1в. Кроме того, для иридия известен полимер [1г(С0з)1 , чрезвычайно устойчивый по отношению к щелочам и кислотам. Для платины и палладия в отличие от никеля карбонильные производные малохарактерны, хотя и существуют. [c.424]

Сорбционные методы можно применять также для концентрирования, разделения и определения благородных металлов (серебра, золота, металлов платиновой группы — рутения, осмия, родия, иридия, палладия, платины), содержащихся в малых количествах в природных водах и в различных растворах. При этом происходит концентрирование определяемого металла из большого объема раствора в небольшой массе сорбента за счет сорбции соединений этого металла на сорбенте. Сорбентами служат органические полимеры, силикагели, химически модифицированные ионообменными или комгаексообразующими группами (четвертичными аммонийными и фосфониевыми основаниями, производными тиомочевины), привитыми на поверхности силикагеля. [c.236]

Способ 2. Отработанные растворы (в лабораториях, где работают с благородными металлами), собранные в специальных сосудах, содержат производные элементов в различных степенях окисления. Их прежде всего освобождают от органических растворителей (спиртов, уксусноэтилового эфира и т. д.) отгонкой с водяным паром. Затем к растворам добавляют избыток соляной кислоты (иногда серной) и проводят цементацию благородных металлов гранулированным цинком при кипении раствора. Полученную таким образом сырую платину всегда подвергают дополнительной очистке путем растворения в царской водке с последующим осаждением сероводородом. [c.1806]

При гидрировании коллоидными металлами ароматических соединений, а также гидроароматических кетонов и оксимов, могут получаться стереоизомеры. При гидрировании коллоидной платиной в зависимости от условий опыта можно получать определенные стереоизомеры. В обычном гетерогенном катализе это сделать не удается. При гидрировании ароматических соединений в кислом растворе лучше идет образование производных циклогексана, в которых заместители занимают г с-положение в нейтральном растворе в первую очередь идет образование транс-производных. Это правило может быть использовано при каталитическом определении строения органических соединений в тех случаях, когда чисто химическим путем трудно определить положение заместителей, как, например, у стереоизомеров производных циклогексана. [c.242]

За исключением соединений платины (IV) и золота (III), стабильные органические производные переходных металлов, содержащие а-связи, получены недавно многие из наиболее поразительных успехов достигнуты после 1955 г. Хотя большая часть переходных металлов реагирует, например, с алкильными и арильными гриньяровскими реагентами и литийорганическими соединениями, но при обычных условиях зачастую не удается получить металлоорганических соединений, которые можно было бы выделить в чистом виде. Действительно, реакция между различными галогенидами переходных металлов и арильными гриньяровскими реагентами обычно применялась для получения биарилов. Хорошо известно, что попытка использовать эту реакцию для получения дициклопентадиенила из циклопента- диенилмагнийбромида и хлорида железа (III) привела к одному из двух независимо друг ог друга сделанных открытий ферроцена. [c.490]

Для синтеза кремнийфторорганических соединений, содержащих атомы фтора в органических радикалах, можно использовать также органические производные олова, свинца и платины [131-135 [c.100]

Транс-влияние обнаружено также на производных Pt , Со , Rh i, Ifi , Pd и некоторых комплексах рутения. Относительное положение галидных анионов в рядах транс-активности для этих разнЫх комплексообразователей, по-видимому, сохраняется неизменным ( 1 > Вг" > С1 ), тогда как другие лиганды часто оказываются расположенными иначе. Например, для четырехвалентной платины имеем N < 1 и N0 I>NO , а для рутения N" < ОН". Следует отметить обычно наблюдающееся сильное транс-влияние этилена, тиомочевины и органических производных фосфора типа PR3. На комплексах PtJ было обнаружено сильное транс-влияние группы SiRa (с прямой валентной связью Si-Pt). [c.456]

В правой части этого соотношения производная, стоящая за квадратными скобками, либо положительна, либо равна О (при предельном заполнении поверхности органическим веществом). Следовательно, знак изменения Горг с потенциалом определяется соотношением производных (<ЗЛн/<ЗГорг) и (дд/дТо т). Максимальные значения Лн на металлах группы платины примерно на порядок выше максимальных значений свободного заряда, поэтому первый член в квадратных скобках уравнения (3.51), очевидно, имеет определяющее значение для зависимости Горг от Ег. Величина (<ЗЛн/(ЗГорг) отрицательна, поскольку молекулы адсорбирующегося органического вещества занимают места адсорбированного водорода. Из уравнения (3.51) вытекает, что при потенциалах адсорбции -водорода (( Горг/<3 г)—величина положительная, т. е. в водородной области Ег величины адсорбции органического вещества с ростом Ег должны возрастать. Для установления влияния адсорбции кислорода достаточно учесть, что адсорбция кислорода при условии Гн,о = 0 может рассматриваться как отрицательная адсорбция водорода - Л = — с(Лн, [c.108]

НОЙ хемосорбции производных бензола за счет взаимодействия с поверхностью платины через бензольное кольцо, без его разрушения, явилось установление линейной зависимости между степенью вытеснения адсорбированного кислорода при г—2,2 В и суммой констант заместителей Гаммета (В. И. Наумов, Ю. М. Тюрин). Определенные корреляции между химическим строением и адсорбционньши характеристиками найдены и для других классов органических веществ. Естественно, что даже малая степень деструкции исходных молекул не исключает возможности их окисления в процессе хемосорбцин при высоких анодных потенциалах. [c.121]

Комплексные соединения платины и палладия с органическими лигандами (аминокислотами, фенштиримидинами, производными имидазолинов) [c.49]

В процессах полиамидирования с этой целью применяются фосфорная и борная кислоты, оксид магния, хлористый цинк и др. [30]. При полипереарилировании, процессах ацилирования и алкилирования используются катализаторы типа катализаторов Фриделя-Крафтса [3, 128, 129]. При взаимодействии альдегидов с фенолами и аминами в качестве катализаторов применяют различные минеральные и органические кислоты, щелочи, оксиды металлов, многие соли [4, 128, 155, 180]. При дегидрополиконденсации используются платина, комплексы меди с аммиаком, оксид ванадия и др. [4, 128]. В процессах, протекающих по радикальному механизму, применяются пероксиды, например пероксид третичного бутила [4], в случае ион-радикальной поликонденсации используют галоидные производные лантанидов [176-179]. [c.40]

Окись платины, полученная сплавлением платинохлористоводородной кислоты с азотнокислым натрием, предлагалась в качестве активного катализатора для восстановления органических соединений [466]. При применении такой окиси платины скорость восстановления фенолов, производных пиридина, ароматических и алифатических альдегидов, а также гетероциклических соединений выше, чем при обычной платиновой черни. К раствору платинохлористоводородной кислоты, соответствующему 0,9 г платины в 5 см воды, добавляется 20 г азотнокислого натрия, смесь осторожно нагревается при перемешивании до удаления воды, а затем нагревается дальше до температуры плавления смеси, после чего она выдерживается в течение 5—15 мин. при температуре 300—320° или до прекращения выделения бурых паров. Полученный коричневый осадок промывается в воронке водой до полного отсутствия следов азотной кислоты в фильтрате. Брук [77] применял вместо платинохлористоводородной кислотьь хлороплатинат аммония, смешанный с десятикратным количеством азотнокислого натрия, и медленно подогревал смесь до тех пор, пока она начинала плавиться с энергичным выделением газа. Сплав выдерживался при температуре 500° в течение 25 —30 мин. и полученная таким образом окись платины применялась при гидрогенизации малеиновой кислоты и бензальдегида. [c.258]

Разрыв С — С-связи с присоединением водорода (гидрогенолиз) в присутствии гидрирующего катализатора — явление, сравнительно редкое в органическом катализе. Такой разрыв наблюдается либо в случае пониженной прочности связи под влиянием накопления по соседству электроотрицательных групп, например, у соединений, имеющих склонность к образованию свободных радикалов триарилметильного типа, либо в полиметиленовых кольцах с малым числом атомов углерода (циклопропан, циклобутан и их производные), для которых принимается наличие значительного байеровского напряжения, связанного с искажением валентных углов, свойственных правильному тетраэдру. Обыкновенные нормальные С — С-связи, например С — С-связи парафиновых углеводородов, оказываются достаточно прочными и в условиях, обычно применяемых при каталитическом гидрировании органических соединений, не расщепляются с присоединением водорода. Сказанное справедливо в полной мере только для тех случаев, когда в качестве катализаторов применяются благородные металлы, в частности платина. Однако в тех случаях, когда катализатором является никель, возможен гидрогенолиз С —С-связей даже в таких простых молекулах, как этан и пропан. Такого рода реакции описаны в старых работах Сабатье , в более поздних работах Тейлора с сотрудниками и недавних исследованиях, Гензеля . В последних описываются деметилирование 2, 2, 3-триметилпен-тана и 2,2-диметилбутана в присутствии никелевого катализатора и водорода и превращение их соответственно в триптан и неопентан. [c.223]

Основные научные работы в области органического синтеза. Разработал (1923) метод производства катализатора на основе двуокиси платины, применяемого для гидрирования ненасыщенных органических соединений при невысоких температурах и давлениях (катализатор Адамса). Усовершенствовал (1923) реакцию Гат-термана, заменив цианистый водород и галогенид металла цианидом цинка. Установил структуру гидрокарповой и хаульмугровой кислот (1925), а также госсипола (1938)—токсичного желтого пигмента хлопковых семян. Синтезировал и доказал (1931) строение полипоровой кислоты, содержащейся в паразитирующих грибах. Исследовал природу физиологической активности марихуаны и разработал методы синтеза ее аналогов, обладающих наркотическим действием. Изучал токсичные алкалоиды растений шт. Техас, производные аитрахинона, мышьяксодержащие органические соединения. Синтезировал ряд анестезирующих веществ местного действия. Во время первой мировой войны разработал метод получения соединения, раздражающего верхние дыхательные пути (адамсит). Оно было предложено в качестве отравляющего вещества, но не нашло практического применения. [c.12]

Величина скачка потенциала при титровании триэтилалюминия 300—600 мв, что позволяет производить определение с точностью +0,2 -ь 0,4% (абс.). При совместном определении триэтилалюминия и диэтилалюминийгидрида точность определения гидрида примерно 7% (отн.). Присутствие диэтилалюминийэтоксида не мешает титрованию. Эфират триэтилалюминия также титруют изохинолином, но скачок потенциала в эквивалентной точке меньше. Это обстоятельство используется для повышения точности определения диэтилалюминийгидрида. Добавка эфира к титруемому раствору в точно эквивалентном количестве, соответствующем содержанию триэтилалюминия, позволяет получить более ярко выраженный скачок потенциала при титровании диэтилалюминийгидрида [87]. В работе Граевского [88] приведены кривые потенциометрического титрования смесп алюминийалкилов. Хорошие результаты были получены при потенциометрическом титровании такими органическими основаниями, как пиридин [90[ и его производные [89[, особенно двух-и трехзамещенные, так как их растворы в бензоле в течение долгого времени остаются безводными и стабильными. Для определения алюминийалкилов использовались 1-, 2-, 3-метилпиридины, 2-этил-пиридин, 2,5-метилэтилпиридин, 4-этилпиридин, 2,6,6-триметилпири-дин. Титрование этими соединениями диэтилалюминийгидрида и этилалюминийдихлорида не дало удовлетворительных результатов. Для образующихся комплексов характерно молярное отношение, равное 1. При титровании применялась пара электродов платина — серебро. Посредством особой конструкции серебряного электрода стабилизация потенциала происходит немедленно при добавлении каждого из реактивов. Разность потенциалов в момент завершения реакции 250—400 мв. Максимальная погрешность двух титрований 0,1 0,2% [89]. В этой работе приведены кривые титрования некоторыми третичными основаниями при значительной разности потенциалов. [c.142]

С атомом платины, что приводит к псевдопятикоординационной структуре [77]. Так, водород 5Н-группы имеет т 11,5 и /рш = =43,8 Гц, а для 5еН-группы т 14,2 и /рш==44,6 Гц. Аткинс и сотр. [78] исследовали ряд гидридов платины, в которых X — о-, м- или п-замещенный бензоат или ацетат-ион (табл. 4-9). Для этих соединений, в которых электронные изменения незначительны, найдены линейные зависимости для от т и Jp от Tp JJ (отдельные графики построены для ацетатных и бензоатных производных). Аналогичным образом хорошая корреляция была обнаружена между рКа органических кислот и т, / или у причем экспериментальные точки наилучшим образом укладываются на прямой, если строить графики отдельно для орто-, мета- и пара-производных. Изменение х в зависимости от заместителей рассматривалось с использованием теории Букингема и Стефенса [6, 7] предполагалось, что наблюдаемое поведение обусловлено в основном изменением длины связи Р1—Н. Чтобы объяснить данные, потребовалось бы изменение приблизительно в 0,02 А. Для комплексов, в которых электронные свойства X изменяются в широких пределах, хорошей корреляции описанного выше типа не наблюдается и интерпретация значений х в зависимости от изменения длины связи Р1—Н менее надежна. Существует грубая зависимость между т и положением Ь в спектрохимическом ряду, которая позволяет предположить, что важным фактором может быть средняя энергия возбуждения АЕ. Для ряда этих комплексов платины получены данные ЯМР на [80, 81], результаты сведены в табл. 4-10. Установлены соотношения вида 6 = + и /р(р = сб где б — химический сдвиг [c.110]

Применение. Чистые металлы и неметаллы используют в неорганическом и органическом синтезе для получения химических реактивов и препаратов. Окислением некоторых металлов получают непосредственно окислы этих металлов реактивной чистоты, а растворением их в кислотах — соответствующие соли. В органическом синтезе металлы находят применение в качестве катализаторов (алюминий, медь, никель, палладий, платина, серебро и др.), при получении металлоорганических соединений и т. д. Белый фосфор, сера и другие неметаллы служат исходным сырьем для получения чистых кислот и других химических соединений. Бром, хлор, иод используются в органическом синтезе для получения га-логенорганических производных, а также для получения некоторых галогенсодержащих кислот и их солей. [c.20]

Все фталоцианины нерастворимы в воде, и металлофталоциа-нины относят к двум типам соединений, которые отличаются по некоторым иным свойствам. Один тип представлен соединениями натрия, калия, кальция, бария и кадмия второй тип — производными других металлов. Соединения первого типа, по-видимому, являются солями с электровалентными связями они нерастворимы в органических растворителях, нелетучи при высокой температуре в вакууме и легко разлагаются кислотой и даже водой с выделением фталоцианина, не содержащего металла в молекуле. Соединения второго типа представляют собой координационно связанные соединения они умеренно растворимы при кипячении в таких растворителях, как, например, хлорнафталин и хинолин, возгоняются, не разлагаясь при 600° или при более низкой температуре в вакууме и очень стабильны к гидролитическому расщеплению. Наибольшей стабильностью к кислотам обладают фталоцианины, являющиеся производными металлов, атомный радиус которых хорошо умещается в центре молекулы фталоцианина (например, меди, цинка, железа, кобальта и платины) когда атомный радиус металла значительно [c.1282]

Мышьяк в органических соединениях определяют химическими и инструментальными методами [9,28, 189,346—354]. Основными способами минерализации являются минерализация кислотами [7, 355, 356], сожжение в токе кислорода [166] или в колбе, наполненной кислородом [291, 357—362]. Объектами анализа были алкилариларсониевые кислоты, алкил-, ариларсены, ариларсиноксиды и их производные, в том числе хлорированные или фторированные, лекарственные препараты, белки, комплексные соединения, производные металлорганических соединений, карборанов и другие элементоорганические соединения, содержащие мыщьяк наряду с такими гетероэлементами, как В, Ge, Hal, Fe, Si, Мп, u, Mo, Hg, P, F, r и др. Изучены три способа разложения элементоорганических соединений, содержащих мыщьяк, сожжением в колбе с кислородом, сплавлением со щелочью в бомбе и минерализацией кислотами (типа метода Кьельдаля). При сожжении в колбе с кислородом наиболее ответственной частью является находящийся в высокотемпературной зоне держатель навески [291]. Обычно в качестве держателя используют спираль из платиновой проволоки. Однако при анализе веществ, содержащих мыщьяк, из-за образования сплавов мышьяка с платиной были получены заниженные результаты. [c.181]

Сорбционная способность катализатора по отношению к различным веществам или функциональным группам является важным показателем, учет которого при выборе контакта является мощным средством повышения селективности реакции. Металлические катализаторы, особенно платина, палладий, никель, не имеют специфической способности к адсорбции полярных соединений и функциональных групп, и на их поверхности легче протекает адсорбция реагента по углерод-углеродным связям. Поэтому ненасыщенные кетоны, карбоновые кислоты и некоторые производные ароматических углеводородов гидрируются на металлических контактах главным образом по углерод-углеродным связям с сохранением полярной группы (гидрирование ненасыщенных жиров и кислот, получение циклогексанола из фенола и др.). Наоборот, окисные катализаторы, имеющие полярную крисд аллическую решетку, обладают специфической сорбционной способностью к полярным группам органических веществ. Полифункциональное соединение при адсорбции на поверхности окисного катализатора оказывается ориентированным по полярной группе, в связи с чем ненасыщенные и ароматические альдегиды, кетоны, карбоновые [c.561]

Из производных двухвалентных металлов подобное положение не наблюдается у аммиакатов двухвалентной платины и некоторых аналогичных произВ0Д1ГЫХ с органическими аминами. Применительно к этим соединениям сила поля оказывается недостаточной для возможности потенциометрического измерения ионизации координированного аммиака по схеме [c.36]

Перхлорат и нитрат серебра взаимодействуют с имеющими открытую цепь и циклическими олефинами и полиенами с образованием комплексов переменной стехиометрии. Так, при изучении распределения было показано, что существуют комплексы типов [олефинАд]+, [диенА ]+ и [flHeHAg + и что циклооктатетраен образует с нитратом серебра три аддукта, а именно [ OTAg]NOg, [( 0T)2Ag]N03 и [(СОТ)2А ]з(МОз)з [21, 31]. В воде эти комплексы диссоциируют, и их можно использовать в качестве нерастворимых производных для очистки олефиновых материалов. Перекристаллизованный комплекс обрабатывают водой и несмешивающимся с ней органическим растворителем тина петролейного эфира, и чистый олефин выделяют из органического слоя. Как и в случае платины, уыс-олефины образуют более прочные комплексы, нежели пграмс-олефины, и при координировании с солями серебра или вытеснении из них олефины не изомеризуются. Ооли серебра можно использовать для отделения олефинов в газо-жидкостной хроматографии [167, 168]. При введении метильных групп прочность комплексов понижается, возможно, вследствие того, что электронодонорная алкильная группа ослабляет я-компоненту а-я-связи [32]. В случае циклических олефинов способность к комплексообразованию падает по мере того, как уменьшается относительное напряжение в молекуле олефина, а именно циклопентен > [c.185]

Применяется в металлургии, используется как реагент для перевода окисей металлов (напр. V, W, Та и редких земель) в соответствующие хлориды. При помощи Ф. производится разложение минералов, содержащих платину, получается AI I3 из окиси алюминия. В стекольной промышленности используется как хлорирующий агент для отбелки песка. Широко применяется для синтеза хлористого ацетила, уксусного ангидрида, диэтилкарбоната, бензофеноиа, хлористого бензила, также при синтезе азокрасителей и производных ди- и трифенилметана (кристаллический фиолетовый). Полуфабрикат для получения желто-зеленого и голубого красителей. Может действовать как агент для прямого хлорирования, для получения, например, хлористого метила из метана, хлористых солей, а также ангидридов и хлорангидридов органических кислот. В фармацевтической промышленности находит применение при получении гваякола, эухинцна и других препаратов. [c.209]

Известны и твердые при обычных условиях ацетиленидные производные нульвалентной платины. Для диамагнитных и нерастворимых в большинстве органических растворителей солеобразных соединений состава K2[Pt( ss R)2l (где R —Н, СНз, С2Н5) вероятна полимерная структура. Был получен и ряд смешанных комплексов общего типа [Pt(PR3)jAu], где R — eHs, а Ац —СеНвС СН или другие монозаме-щенные ацетилена. [c.386]

Известно много продуктов присоединения к Р или Рс1 молекул типа ЭНз, где Э —Р, Аз, 5Ь, а Н — органические радикалы. Простейшими ик представителями могут служить плавящиеся около 140 °С желтые или оранжевые комплексы Р1Г2Ь2 и РёГаЬг, где Г — С1, Вг, I, а Ь — Р(С2Н5)з. Производные платины обычно известны и в ЦИС-, и в транс-форме, тогда как для палладия характерна только последняя. [c.395]

Представителем циклопентадиенильных производных двухвалентных платиновых металлов является бледно-желтый, довольно летучий Ru( sH5 )2 (т. пл. 196 °С). Он растворим в органических растворителях и при отсутствии окислителей химически устойчив — не разрушается щелочами и кислотами. По строению он аналогичен ферроцену (X 2 доп. 34), но относительное расположение циклопентадиенильных колец в кристаллах обоих соединений различно (рис. XIV-50). Для осмия описано светло-желтое смешанное производное состава С5НбОз(СО)2Вг (т. пл. 121 °С), а для платины — оранжевое состава sHsPtNO (т. пл. 64 °С). [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология