Платиновые металлы сульфаты

Никель получают главным образом из медно-никелевых сульфидных руд. Выделение никеля из руд — сложный многостадийный процесс. В результате ряда пирометаллургических операций получают NiO, Свободный металл выделяют, восстанавливая NiO (чаще всего углем). Очищают никель электролитическим рафинированием в растворе сульфата. Попутно образуется анодный шлам, из которого путем сложной переработки выделяют присутствующие в нем в качестве примеси платиновые металлы, серебро и золото. [c.608]

Озон — один из сильнейших окислителей. Он окисляет все металлы, кроме золота и платиновых металлов, а также большинство неметаллов. Он переводит низшие оксиды в высшие, а сульфиды металлов — в их сульфаты. В ходе большинства этих реакций молекула озона теряет один атом кислорода, переходя в молекулу О2. [c.456]

Железо, кобальт и никель в ряду стандартных электродных потенциалов расположены до водорода, платиновые металлы — после. Поэтому первые распространены в природе в виде соединений (оксиды, сульфиды, сульфаты, карбонаты), в свободном состоянии встречаются редко — в виде железных метеоритов. По распространенности в природе за железом следует никель, а затем кобальт. [c.208]

Данные по обмену и десорбции различных катионов на платиновых металлах весьма немногочисленны и не систематичны. Б наших опытах на платинированной платине, палладии и родии установлено, что обмен катионов натрия и цезия, адсорбированных из подкисленных растворов сульфатов, с теми же катионами в растворе происходит в течение примерно одной минуты, так же, как процесс десорбции в воде и растворах кислот. При адсорбции [c.27]

Как было указано выше, теоретически оба эти эффекта можно наблюдать в одной системе, однако специфика платинового электрода не позволила обнаружить это в исследованных нами системах. Исходя из адсорбционных свойств других платиновых металлов предположено и обнаружено такое обращение эффекта в системе КЬ — сульфат цинка, так как здесь имеется более благоприятное соотношение между потенциалом обратимого водородного электрода, п. н. з. и п.н.з.орг (рис. 4). [c.45]

Продажная перекись бария, как правило, содержит примесь сульфата и, кроме того, может быть впоследствии загрязнена соединениями серы, если для нагревания применяется газовое пламя. Сера может попасть и из электрических печей, которые ранее использовались для обработки продуктов, содержащих серу. Нерастворимый остаток прокаливают и снова спекают с перекисью бария. Сульфат бария, если требуется, можно удалить сначала прокаливанием остатка в фарфоровом тигле в атмосфере водорода и последующим выщелачиванием образовавшегося сульфида (или сульфита) бария разбавленной соляной кислотой. В случае применения в качестве плавня перекиси бария нерастворимый остаток, остающийся после выщелачивания водой спекшейся массы, обрабатывают так же, как раствор и остаток, получающийся в результате сплавления материала со щелочами. При этом следует учесть, что совместно с платиновыми металлами остаются значительные количества бария, которые могут оказать влияние на ход последующих операций. Барий можно отделить осаждением из подкисленного раствора точно рассчитанным количеством серной кислоты. Введения в раствор избытка серной кислоты следует избегать, так как она влияет на некоторые используемые в дальнейшем реакции. [c.401]

При окислении рутения не в щелочном, а в слабокислом растворе иридий осаждается значительно труднее (если он присутствует в концентрациях, обычно встречающихся в аналитической работе), и отгонку четырехокиси рутения можно выполнить без особых затруднений. Для этого достаточна 2 н. концентрация серной кислоты в растворе при условии, что платиновые металлы предварительно переведены в сульфаты выпариванием раствора с серной кислотой до температуры ее кипения. Платина, [c.409]

На воздухе, даже при высоких температурах, платиновые металлы (за исключением осмия и рутения, образующих легколетучие окислы) стойки. На поверхности иридия и родия в случае нагрева при, температурах выше 1000° С появляется побежалость на поверхности палладия побежалость появляется уже при 400— 750° С. Палладий постепенно тускнеет на воздухе, содержащем двуокись серы, образуя при этом основные сульфаты. [c.498]

Аноды. Платиновые металлы могут применяться при промышленном электролизе в качестве нерастворимых анодов в растворах, содержащих ионы хлора и сульфатов. Они остаются пассивными при всех практически применяемых плотностях тока. В кислом растворе с ионами хлора платина может стать активной палладий становится активным в соляной кислоте, начиная с I н. концентрации. Платиноиридиевые сплавы особенно пригодны при выделении хлора [35]. [c.501]

Цвет раствора, содержащего родий, под действием этого реактива становится сине-фиолетовым. Присутствие других платиновых металлов не мешает определению. Родий определяется только в растворах сульфатов. Поэтому растворы солей с другими анионами предварительно переводят в сульфаты путем выпаривания с серной кислотой до появления паров серного ангидрида и потом разбавляют водой. К сернокислому раствору (15—20%) прибавляют висмутат натрия (—1 г на 1—12 мг НЬ) и дают постоять 2—3 час. Непрореагировавший осадок висмутата отфильтровывают и промывают разбавленной (1 10) серной кислотой. Фильтрат титруют 0,01 Л/раствором соли Мора до ослабления сине-фиолетовой окраски, затем прибавляют 2—3 капли фенилантраниловой кислоты, которая окисляется пятивалентным родием и дает малиново-вишневое окрашивание. После этого продолжают титрование до перехода окраски раствора в желто-зеленую, что указывает на полное восстановление родия до трехвалентного состояния. Чувствительность реакции 2 10 г мл. Относительная ошибка +5%. [c.219]

По методу этих авторов, к раствору комплексных хлоридов или сульфатов платиновых металлов, содержащих примеси других элементов, добавляют в некотором избытке тиомочевину. Раствор нагревают до полного растворения кристаллов тиомочевины и образования растворимых комплексных соединений. Затем к охлажденному раствору подливают концентрированную серную кислоту и снова нагревают на песчаной бане до 210° С. Платиновые металлы выделяются при этом в виде черного осадка сульфидов, который содержит незначительные количества железа, меди, свинца, а также селен, теллур, серебро и золото. После охлаждения раствор разбавляют водой так, чтобы концентрация серной кислоты понизилась до 5—10%, и отфильтровывают осадок. [c.222]

Амино-4-оксиантрахинон неприменим в присутствии фосфатов, фторидов и сульфатов, так как они практически нацело гасят люминесценцию. Церий (IV), ртуть (I), серебро, золото и платиновые металлы разрушают реагент. [c.105]

Содержание золота и платиновых металлов в рудах составляет десятитысячные доли процента (граммы на тонну). Прямые спектральные методы анализа не обладают достаточной чувствительностью для определения этих металлов в рудах. До сих пор единственным методом обогащения была пробирная плавка (см. ниже). В настоящее время предложено несколько химических методов концентрирования этих элементов. Навеску пробы (5—10 г) разлагают царской водкой, в раствор переходят все металлы. Добавляют Н,504 и нагревают до выделения паров серного ангидрида. Полученный осадок сульфатов растворяют в воде. Нерастворимый остаток отфильтровывают, добавляют в раствор небольшое количество раствора СиЗО (примерно 0,1 г, считая на медь), и осаждают медь тиосульфатом натрия. Вместе с медью, которая в данном случае служит коллектором, количественно осаждаются золото, платина, палладий и родий. Осадок прокаливают на воздухе (или в токе кислорода) и восстанавливают затем при нагревании в токе водорода до металлов. Полученную медную губку сплавляют в королек, который вводят в дугу между угольными электродами, и определяют золото, платину, палладий и родий. При такой обработке происходит обогащение пробы в 50—100 раз. Обогащение равно отношению веса исходной навески (5—10 г) к весу полученного медного королька (0,1 г). [c.236]

Галлий и празеодим при таких условиях также флуоресцируют, хотя слабее, чем торий (0,1 мг Th соответствует 1>5 ж Ga и 10 мг Рг). Цирконий и железо (III) ослабляют флуоресценцию тория. Церий (IV), серебро, золото и ртуть (II), а также платиновые металлы разрушают реактив. Фосфат, фторид и сульфат даже в небольших количествах уничтожают флуоресценцию тория. [c.124]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

Оранжево-желтый комплекс золота с фенил-а-пиридилкеток- симом [1387] экстрагируется при pH 3—9 хлороформом. Обнаруживаемый минимум 1 мкг Аи, предельное разбавление 1 10 . Не мешают большие количества щелочных и щелочноземельных элементов, NHt, Ае, Т1(1), РЬ, са, Ьа, А1, Мп(П), В1, Ре(П1) в виде нитратов, сульфатов, фосфатов, боратов и ацетатов. Мешают оксалаты, тартраты, цитраты своей окраской мешают платиновые металлы, за исключением Ра(П), а также Си, N1, Со, взаимодействующие с реагентом. [c.73]

Разработан [1518] ряд. микрокристаллоскопических реакций на золото в присутствии платиновых металлов. В качестве реагентов исследованы пирамидон, солянокислые анилин, бензидин, К-бутиламин, диэтиламин, диметилглиоксим, гуанидин, уротропин, метиламин, монометиланилин, л -фенилендиамин, фенилгидразин, пиперазингидрат, пиперидин, пиридин, хинолин, семикарбазид, тиомочевина, о-толидин, о-толуидин, л4-толуидин, ге-толуидин, л4-ксилидин, сульфат атропина, бетаин, бруцин, кофеин, цинхонидин, цинхофен, кокаин, цистин, хинидин, хинин, спартеин, стрихнин, теобромин. Указаны условия обнаружения и вид осадка. [c.74]

По отнощению к главным окислителям (О и 5), а также совместному нахождению химических элементов в литосфере можно выделить следующие геохимические группы. Инертные элементы, химические соединения которых в литосфере Неизвестны. Платиновые металлы (платиноиды) Ки, КЬ, Р(1, Оз, 1г, — довольно инертные в химическом отнощении для них характерно свободное (самородное) нахождение в литосфере. Семейство железа 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. В этом ряду сродство к кислороду возрастает от 5с до Мп, а затем падает у Со и N1. Следующий за ними элемент Си возглавляет группу необычайно важных халькофильных элементов. Халько-фильные элементы Си, 2п, Ag, Сё, Ли, Hg, РЬ, 1п, Те и другие— слабые восстановители, склонны давать природные соединения с серой. Ниже кислородной поверхности главным окислителем их будут атомы серы. Это не означает, что халь-кофильные элементы пренебрегают атомами кислорода в среде, богатой кислородом, почти каждый халькофильный элемент формирует кислородное соединение. Сера из окислителя превращается в восстановитель, образуя комплексный анион [504] поэтому часто в месторождениях сульфидов встречаются сульфаты (барит, ангидрит). [c.424]

Основные научные работы посвящены химии комплексных соединений, разработке методов анализа благородных металлов и контроля их производства. Исследовал комплексные аммиачные и аминовые хлороплатиннты серебра и цинка, сульфаты иридия, гидролиз соединений платиновых металлов. Разработал промыщленный метод получения иридия. Предложил методы анализа платинусодержащих шламов и полупродуктов аффинажа благородных металлов. [c.414]

Применение для разложения пробы перекиси бария вместо едкого натра перекиси натрия имеет известные преимущества. В этом случае происходит скорее спекание, чем сплавление, чтс) вызывает меньшую коррозию тигля, но требует более тщательного перемешивания анализируемой пробы с плавнем, чтобы обеспечить максимальный переход металлов в растворимые соединения. Кроме того, при обработке спекшейся массы водой соединения платиновых металлов остаются в нерастворимом осадке, тогда как избыток перекиси бария, перешедшей в гидроокись, растворяется и может быть отделен фильтрованием. ФилЬтрат, прежде чем его отбросить, следует проверить на содержание платиновых металлов (подкислением соляной кислотой, нагреванием и осаждением сероводородом). В результате обработки нерастворимого в виде остатка соляной или бромистоводородной кислотой при нагревании платиновые металлы, находящиеся частично в виде бариевых солей оксикислот, превращаются в растворимые хлоро- или бромосоединенйя. После такой обработки всегда остается небольшой нерастворимый остаток, состоящий из неразложенных платиновых металлов и сульфата бария. [c.401]

В приводимых ниже методах анализа и разделения предполагается, если нет других указаний, что платиновые металлы и золото находятся в виде хлоридов или, точнее, в виде хлорокислот.. Платина, например, в растворах образует хлоре платиновую кислоту HaPt lg и в реакциях ведет себя как часть комплексного аниона. При анализе металлов платиновой группы и золота исходные растворы чаще всего содержат именно эти соединения. Поэтому в основе методов разделения обычно лежат реакции, свойственные этим комплексным анионам или ионам, образующимся в результате разложения таких комплексов. В отдельных случаях при анализе используются также и другие соединения этих металлов. Так, например, при отделении рутения дистилляцией или при отделении родия от иридия восстановлением солями титана (III) целесообразнее оперировать с растворами, в которых эти металлы находятся в виде сульфатов, а для успешного отделения многих неблагородных металлов от платиновой группы гидролитическим осаждением прибегают к предварительному переведению платиновых металлов в комплексные нитриты. [c.406]

ОТ обстоятельств, главным образом от предполагаемого хода определения остающихся в растворе металлов. Сульфат железа (И) и сернистый ангидрид (или сульфиты) полностью осаждают золото, причем кислотность раствора может колебаться в широких пределах и не требуется полного удаления азотной кислоты из раствора. Однако применение сульфата железа (II) часто нежелательно, так как это связано с введением в раствор железа. При осаждении сернистым ангидридом раствор лишь немного загрязняется сульфатом, но в этом случае осадок золота увлекает небольшие количества платиновых металлов и для получения точных результатов его необходимо переосадить. Часто применяемый способ выделения золота щавелевой кислотой требует полного удаления из раствора азотной кислоты и значительно более тщательного регулирования кислотности раствора, чем при осаждении сульфатом железа (II) или сернистым ангидридом. Для отделения золота от платины и палладия рекомендуют также осаждение гидрохиноном из холодного примерно 1,2 н. по концентрации НС1 раствора 1. Отделение золота от малых количеств платины и палладия можно осуществить осаждением хлоридом тетраэтиламмония [c.407]

Все металлы группы платины образуют комплексные соединения с серной кислотой. Этот класс соединений, а также химическое поведение платиновых металлов в сернокислых растворах изучены мало, между тем в анализе платиновых металлов широко используются сернокислые растворы. Комплексные сульфаты являются менее устойчивыми комплексными соединениями, чем комплексные хлориды, поэтому в их растворах могут осуществляться реакции, не протекающие в растворах соляной кислоты. Однако очень часто к сернокислым растворам неприменимы известные для хлоридов методы анализа и разделения платиновых металлов. Это объясняется тем, что комплексные сульфаты легко гидролизуются и существуют в растворах главным образом в виде аквогищюкбосульфатов сложного многоядерного строения. [c.47]

Е сли раствор хлоридов платиновых металлов, в который была до бавлена серная кислота, выпаривается в ходе анализа только до паров ЗОз, то благородные металлы в таком растворе остаются в виде хлоридов или амвогидрок сокатионо/в, а не в виде сульфатов. В этих случаях требуется только удалить серную кислоту. Ее осаждают хлористым барием, осадо к отфильтровывают, а раствор несколько раз выпаривают с соляной кислотой. [c.105]

Определение платины в растворах сульфатов может быть выполнено лищь двумя методами [178, 190, 191]. Для нитритных растворов колориметрических методов определения платины нет. Почти все перечисленные реагенты образуют окрашенные соединения со всеми платиновыми металлами. [c.159]

Определение родия в виде хлорородиата [347]. Раствор комплексного хлорида родия (красная модификация) на фонах двузамещенных фосфатов натрия или аммония, сульфата аммония или соляной кислоты образует волны, которые можно иопользовать для определения родия. Потенциалы полуволн на этих фонах ра вны соответственно —0,17 —0,18 - -0,02 и. —0,12 в (h.ik. э.). Все платиновые металлы мешают определению и должны быть отделены. [c.196]

Рутений спекают с перекисью бария, спек растворяют в соляной кислоте и отделяют барий в виде Ва304. Хлориды платиновых металлов лереводят в сульфаты (см. гл. IV, стр. 100) и из сернокислого раствора при помощи бромата натрия отгоняют четырехокись рутения и осмия. После отделения от рутения отгонкой осмий определяют весовым методом в виде сульфида или колориметрическим методом (см. гл. IV, стр. 129, 182). [c.293]

Поскольку относительные концентрации отдельных платиновых металлов и сопутствующих им элементов меняются в широких пределах, для их извлечения и очистки приходится применять самые разнообразные методы. Важным источником платиновых металлов являются сульфидные медно-никелевые руды из Южной Африки обогащение таких руд производят промыванием и флотацией, после чего их спекают с известью, коксом и песком и обрабатывают в бессемеровском конверторе. Полученный медно-никелевый сульфидный штейн сплавляют с сульфатом натрия при этом всплывают СУгЗ и КззЗ, а в нижнем слое остается N 5. Последний обжигают до окиси, восстанавливают углем и переплавляют в слитки для изготовления анодов. Медный слой аналогичным способом перерабатывают на медные аноды. Анодные шламы из электролитических ванн содержат платиновые металлы, серебро и золото. Разделение и очистка самих платиновых металлов довольно сложна, и ее можно вести разными способами в настоящее время технология этих процессов весьма усовершенствована и позволяет получать металлы с чистотой не менее 99,5% (см. литературу). [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология