Поляризующее действие иона

Поляризующее действие иона (т. е. его способность деформировать, поляризовать другой ион) возрастает с увеличением заряда и уменьшением радиуса иона и сильно зависит от его электронной структуры. Ионы с благородногазовой электронной конфигурацией (например, Са +, Ва +) оказывают более слабое поляризующее действие, чем ионы с незавершенным электронным слоем (Т1 +, Ре +, РЬ + и т. п.). Наиболее сильное поляризующее действие (при одном и том же заряде иона) проявляют ионы с 18-электронной структурой внешнего слоя (Си+, А +, 1п +, Сс1 +, Н +). [c.68]

Что такое поляризующее действие иона Как оно зависит от радиуса иона, его заряда [c.35]

Поляризующее действие ионов также зависит от их типа, заряда и радиуса. Оно тем значительнее, чем больше заряд, чем меньше радиус и чем устойчивее электронная оболочка иона. Наибольшее поляризующее действие оказывают те ионы, которые сами слабо поляризуются. Поэтому если данный элемент образует ионы различного заряда, то их поляризующая сила резко возрастает с увеличением заряда, так как одновременно с увеличением заряда уменьщается их радиус. Наоборот, многоатомные (комплексные) ионы больших размеров, как правило, сильно деформируемые, обычно оказывают незначительное поляризующее действие. [c.112]

Поляризующую способность иона-комплексообразователя можно характеризовать потенциалом ионизации его атомов (см. гл. III, 5). Так, поляризующее действие иона натрия Na " значительно слабее, чем близкого ему по размеру иона [c.122]

При сопоставимых значениях радиуса и заряда поляризующее действие ионов определяется их электронной структурой, увеличиваясь в следующей последовательности [c.182]

Механизм гидролиза для разных типов соединений весьма различен. Так, гидролиз соединений, распадающихся в растворе на ионы, можно рассматривать как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой. Характер и степень распада молекул гидратной оболочки зависят от природы катионов и анионов — чем сильнее поляризующее действие ионов, тем в общем в больщей степени протекает гидролиз. [c.238]

Поляризующее действие ионов тоже зависит от электронного строения, заряда и радиуса. Оно тем значительнее, чем больше заряд, чем меньше радиус и чем устойчивее электронная оболочка иона. Наибольшее поляризующее действие оказывают те [c.119]

Расплавленные нитраты — сильные окислители. Ход реакций разложения нитратов при нагревании зависиГ от поляризующего действия иона металла. Так, при разложении нитратов щелочных и щелочноземельных металлов образуются соответствующие нитриты и кислород. Нитраты металлов с большим ионным, потенциалом разлагаются на оксид металла, NO2 и кислород. [c.545]

Особенно высоким поляризующим действием обладает ион водорода Н+, который отличается от всех других ионов гораздо меньшими размерами и полным отсутствием электронов. Поэтому ион водорода не испытывает отталкивания от аниона и может сблизиться с ним до очень малого расстояния, внедряясь в его электронную оболочку и вызывая сильную ее деформацию. Так, радиус иона СГ равен 181 пм, а расстояние между ядрами атомов хлора и водорода в молекуле НС1 составляет всего 127 пм. В дальнейшем мы увидим, что многие кислоты по ряду своих свойств (устойчивость, способность диссоциировать в водных растворах на ионы, окислительная способность) сильно отличаются от свойств образуе.м1.1х ими солей. Одной из причин таких различий как раз и является сильное поляризующее действие иона водорода. [c.146]

Гидролизом называется реакция обменного разложения между водой и соответствующим соединением. Механизм гидролиза солей, распадающихся в воде на ионы, определяется взаимодействием ионов с их гидратной оболочкой. Характер и степень распада гидратной оболочки зависят от поляризующего действия ионов чем сильнее это действие, тем интенсивнее протекает гидролиз. [c.141]

Вследствие очень сильного поляризующего действия ион в водном растворе существует не в свободном состоянии, а в виде соединения с молекулой воды — НэО+ (ион гидроксония). [c.94]

Элементы подгруппы калия — наиболее типичные металлические элементы — катионогены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование для К" , Rb+, s" , Fr+ нехарактерно даже кристаллогидраты для них почти не известны. [c.593]

Каково отношение поляризующего действия ионов, имеющих 8 электронов, к поляризующему действию ионов, имеющих 18 электронов на внешних электронных оболочках [c.35]

Поляризующее действие ионов, имеющих одинаковый заряд и сходную электронную структуру, изменяется в зависимости от ионного радиуса. Чем больше радиус иона, тем. .. его поляризующее действие. [c.184]

Следует обратить внимание на интенсивность поляризующего действия ионов. Воспользовавшись законом Кулона, оценим напряженность электрического поля на расстоянии г = 10" см (10 А) от иона [c.207]

В периодах с увеличением заряда ядер радиусы ионов уменьшаются, а максимальная степень окисления в соединениях типа МОН возрастает от (I) до (VII), В связи с этим поляризующее действие ионов элементов возрастает слева направо. Поэтому гидроксид NaOH обладает типичными основными свойствами, в то время как H IO4 является типичной кислотой. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства. Если элемент образует различные гидроксиды, на- [c.112]

К этой форме адсорбции примыкает поглощение водяных паров на поверхности многих ионных кристаллов, когда молекулы воды взаимодействуют с этими ионами с образованием донорно-акцепторных или водородных связей или притягиваются ионом в результате ионно-дипольного взаимодействия. В таких случаях поляризующее действие ионов, в особенности при их малом размере и относительно высоком заряде, может значительно усилить способность адсорбированных молекул воды к образованию водородных связей с другими молекулами, которые образуют, так сказать, второй слой адсорбированных молекул. Этот эффект в более слабой степени, по-видимому, может распространяться и на последующие слои . [c.24]

Валентное состояние элементов главной подгруппы II группы определяется относительной легкостью отщепления их нейтральными атомами двух электронов с ns-электронной оболочки (см. табл. 1.3). В связи с этим кроме металлического состояния для элементов подгруппы Ве — Ra характерно образование двухзарядных катионов, имеющих относительно малые размеры и большую, особенно у легких элементов подгруппы, плотность положительного заряда. Уникальные характеристики имеет ион Ве2+, отношение заряда к радиусу у него в пять раз больше, чем у Mg +. С этим связано очень высокое поляризующее действие иона Ве +, его склонность к образованию ковалентных связей и, как полагают, его высокая токсичность [1, с. 182]. Сверху вниз но подгруппе плотность положительного заряда и поляризующее действие двухзарядных катионов падает. В связи с этим растут ионный характер и основные свойства большинства соединений этих элементов, которые по праву называют типичными элементами-металлами. [c.27]

Важным свойством растворов бериллатов, а также обычных солей бериллия типа Ве304 является их способность выделять осадок гидроокиси Ве(0Н)2 при кипячении растворов. Это происходит не только в результате усиления гидролиза солей в водных растворах при их кипячении, но н за счет смещения равновесия в сторону образования полимерного Ве(ОН)2, быстро стареющего при повышенной температуре. Быстрое старение гидроокиси бериллия является следствием необычайно сильного поляризующего действия иона Ве +, имеющего, как отмечалось выше (см. табл. 1.3), уникально высокую плотность положительного заряда в маленьком объеме (см. табл. 1.3). Именно это, по всей вероятности, обусловливает такую особенность солей бериллия, как способность выделять осадок Ве(0Н)2 при нагревании их кислых и щелочных растворов. Отметим, что это свойство солей бериллия отличает их от растворов солей алюминия, которые при нагревании осадка А1(0Н)з не выделяют. [c.33]

Гидролизу соединения железа (III) подвергаются в значительно большей степени, чем соединения железа(II) в таких же условиях. Это связано с более сильным поляризующим действием иона Ре + на окружающую его воду в Pe +-aq по сравнению с Pe2+-aq. Известно [2, с. 43], что вода, входящая в координационную сферу Ре +, представляет собой довольно сильную кислоту с р/< д с 2 (вместо р/( 16 для обычной воды). В то же время для Н2О в координационной сфере Pe + это значительно большая величина (р/(дпс 11), т. е. ион Ре + делает координированную воду существенно менее сильной кислотой, чем ион [c.124]

Роль внешнего электрического поля могут играть заряженные частицы, входящие в состав самого соединения (ионы или атомы с большим эффективным зарядом O). Поляризующее действие иона приводит к деформации электронной оболочки его соседей, которая тем больше, чем больше их поляризуемость, т. е. способность к такой деформации. Чем больше заряд иона и меньше радиус, тем. больше его поляризующее действие и меньше собственная поляризуемость. [c.120]

Более высокая окислительная способность оксокислот по сравнению с их солями объясняется сильным поляризующим действием ионов водорода на электронную оболочку атома кислорода, что уменьшает прочность связи Э—О и тем самым снижает устойчивость молекулы кислоты. [c.246]

Поляризующее действие ионов быстро возрастает с увеличением их положительного заряда, так как у многозарядных катионов способность притягивать атомные орбитали окружающих. .. выражена. ... [c.180]

Поляризация ионов — процесс двусторонний, в котором сочетается поляризующее действие ионов с их поляризуемостью. Поляризуемость — способность электронного облака частицы к деформа-ьии под действием поляризующего действия другого иона. Между юляризующим действием ионов Р и поляризуемостью а существует соотношение [c.102]

Поляризация ионов оказывает заметное влияние на свойства образуемых ими соединений. Поскольку с уси.лением поляризации возрастает степень ковалентности связи, то это сказывается на диссоциации солей в водных растворах. Так, х,порид бария ВаСЬ принадлежит к сильным электролитам и в водных растворах практически полностью распадается на ионы, тогда как хлорид ртути Hg b почти не диссоциирует на ионы. Это объясняется сильным поляризующим действием иона радиус которого (112 пм) заметно меньше радиуса иона Ва + (138 п.м). [c.146]

Поляризующее действие иона быстро возрастает с увеличением его заряда. [c.423]

Поляризующим действием иона-комплексообразователя можно объяснить нестойкость тетрагалогенидов свинца(ХУ), разлагающихся по схеме РЬГ4- РЬГз + Г, (где Г = С1, Вг, I). В то же время его [c.160]

При сходной структуре внешней электронной оболочки и равном заряде поляризующее действие иона возрастает по мере уменьшения его радиуса. Это общее правило нуждается, однако, в некотором ограничении, которое непосредственно вытекает из изложенного несколько ниже. [c.423]

Вследствие относительно высокого поляризующего действия иона Ве + его соли подвергаются сильному гидролизу. В зависимости от концентрации раствора и типа присутствующих в растворе анионов механизм гидролиза может оказаться существенно различным. Приведем одну из возможных схем гидролиза по катиону Ве ". Вначале аквакомплексы превращаются в гидроксоаквакомплексы [c.566]

Поскольку поляризующее действие иона Na+ незначительно, комплексные соединения для натрия нехарактерны. Даже аквакомплексы малоустойчивы. Поэтому большинство его солей кристаллогидратов не образуют. Относительно устойчивые кристаллогидраты типа NaaS04-ЮНаО, Naa Oa-lOHuO являются тектогидратами (см. стр. 284). [c.591]

Поляризационно-деформационные явления обусловливают цветность соединений и их термическую устойчивость. Малое поляризующее действие ионов щелочных и щелочноземельных металлов (тип 8 е) и малая деформируемость являются причиной их белого цвета и большой термической устойчивости. Оксиды же Ag20, HgO и др. (тип 18 е), наоборот, мало устойчивы к нагреванию, имеют окраску, но не взаимодействуют с водой, как первые, и т.д. Из-за взаимной поляризации ионов возникают индуцированные дипольные моменты и упрочняются связи между ионами. Этим, например, легко объясняется различие в свойствах Mg(OH) и 2п(0Н) 2, MgS и 2п5 и т. д. [c.103]

Деформируемость электронной оболочки сказывается и на оптических свойствах веществ. Поглощение лучей связано с возбуждением внешних электронов. Электронные переходы характеризуются тем меньшими, энергиями, чем более поляризуема частица. Если частица малополяризуема, возбуждение тр ует больших энергий, им отвечают ультрафиолетовые лучи. Если атом (ион) легко поляризуется, то возбуждение требует квантов небольшой энергии им отвечает видимая часть спектра. В этом случае вещество оказывается окрашенным. Таким образом, наряду с веществами, цвет которых обусловлен окраской содержащихся в них ионов, существуют окрашенные соединения, образованные бесцветными ионами, окраска таких соединений является результатом межионногх) взаимодействия. Чем больше поляризация и поляризующее действие ионов, тем больше оснований ждать появления окраски. Очевидно также, что с усилением этих эффектов окраска должна углублят1ч я. [c.122]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды цинка, кадмия и ртути различаются цветом ZnO — белый, dO — бурый, HgO — желтый или красный и lHg2]0 — черный. Первые два оксида устойчивы по отношению к нагреванию белый оксид цинка становится при этом желтым, что указывает на повышение поляризующего действия иона цинка (при охлаждении окраска вновь становится белой). Оксиды ртути при нагревании неустойчивы и распадаются на ртуть и кислород. Оксиды цинка и кадмия могут быть получены разложением при нагревании карбонатов, нитратов, гидроксидов [c.163]

Физическая основа корреляции величин температуры разложения и плавления не проста. Если максимальная температура разложения у ВаСОз объясняется прежде всего самым слабым в рассмотренном ряду поляризующим действием иона Л 2+, то рост т. пл. в ряду карбонатов Са—Ва объясняется увеличением в этом ряду структурного соответствия размеров катиона и аниона. Если бы этот фактор не играл главной роли, можно было бы ожидать обратной закономерности в изменении т. пл., поскольку рост размера катиона в ряду Са + — Ва + при прочих равных условиях ослабляет кулоновское взаимодействие положительно и отрицательно заряженных ионов. [c.41]

Таким образом, поляризующее действие ионов определяется их способностью. .. электронные оболочки окружаюишх их частиц. [c.178]

Поляризующее действие иона зависит от величины обобщенного потенциала, и чем он выше, тем большее влияние оказывает данный ион на соседний ион в молекуле. Схематически поляризующее действие иона показано на рис. 46. Наиболее еильным поляризую- [c.85]

Как изменяется поляризующее действие ионов s-эле-ментов И группы от Mg к Ва и почему это приводит к повышению термической устойчивости их карбонатов в той же п осл едовател ь ности [c.131]

В разбавленных растворах солей и катион и анион гидратированы больщим числом молекул воды, что ведет к ослаблению деформации каждой из них. Индивидуальные различия поляризующего действия ионов оказываются поэтому более или менее сглаженными. Наиример, разбавленные растворы и Lil и sF показывают нейтральную реакцию на лакмус, хотя поляризующее действие Li+ сильнее, чем 1 , а поляризующее действие s+ слабее, чем Р . [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология