Потенциал гальванического элемента

Теперь можно записать общее выражение для концентрационной зависимости потенциала гальванического элемента в виде [c.184]

Потенциал гальванического элемента, составленного из индикаторного электрода и электрода сравнения, равен [c.137]

Любые изменения потенциала между жидкими фазами влияют на измеряемый потенциал гальванического элемента наличие этого неучитываемого влияния препятствует более широкому распространению прямой аналитической потенциометрии. В наиболее распространенных аналитических методах, основанных на прямой потенциометрии (особенно при измерении pH), пользуются эмпирическими калибровочными кривыми это позволяет свести к минимуму влияние ошибок, связанных с потенциалами между жидкими фазами. [c.411]

При расчете потенциала гальванического элемента обычно подразумевают, что система ведет себя обратимо. Имеется в виду, что компоненты полуэлементов всегда находятся в равновесии с электродами даже при очень малом изменении заряда на электроде немедленно изменяются концентрации (и наоборот) и система возвращается в состояние равновесия. Другими словами, скорость полуреакций должна быть максимально высокой. [c.412]

Приведенные выше рассуждения относительно э. д. с. и электродного потенциала гальванического элемента относятся к состоянию равновесия, когда гальванический элемент не дает никакого тока (его полюса не соединены проводником) или в крайнем случае отдает очень малый ток (то есть процесс в нем близок к обратимому). Они основываются на обоих началах термодинамики и позволяют сравнительно просто получить надежные результаты, важные как с практической, так и с теоретической точек зрения. [c.159]

Потенциал гальванического элемента, равный электродвижущей силе ячейки, можно получить из потенциалов полуэлементов [c.340]

Омическое падение напряжения приводит к увеличению потенциала, требуемого для работы электролитической ячейки, и к уменьшению измеряемого потенциала гальванического элемента. Поэтому величину падения напряжения /У всегда вычитают из теоретического значения потенциала ячейки [c.5]

Пример. 1) Рассчитайте потенциал гальванического элемента, создающего ток, равный 0,100 А [c.5]

Если величина элемента оказывается положительной, то это значит, что реакция протекает самопроизвольно в соответствии с написанным уравнением. Величина АС в этом случае должна быть отрицательной, так как АС = —п Р. Таким образом, знак потенциала гальванического элемента является вторым критерием самопроизвольного протекания реакции. Если же величина Ж элемента отрицательна, то это значит, что реакция протекает самопроизвольно в направлении, обратном написанному. Если мы хотим провести реакцию, для которой характерно отрицательное значение Ж, то к элементу следует подключить внешний источник тока с э. д. с., несколько превышающей потенциал гальванического элемента. [c.293]

Расставьте знаки концентрационной цепи и диффузионного потенциала гальванического элемента, составленного из двух серебряных электродов, помещенных в растворы AgNOa разной концентрации [c.215]

Изобарный потенциал гальванических систем. Электрохимические системы также подчиняются основной термодинамической зависимости АО = АЯ— TAS (гл. 9, 11). В гальванических элементах окислительно-восстановительные реакции проходят в растворах электролитов при комнатной температуре, изменение энтропии системы невелико. В связи с этим член АЯ будет намного превосходить величину члена TAS. В силу этого можно прннять, что AG АЯ, т. е. изобарный потенциал гальванического элемента практически равен энтальпии химической реакции, лежащей в основе данной редоксо-цепи. [c.356]

Расчет потенциалов ячеек. Одно из важнейших применений стандартных электродных потенциалов заключается в использовании их для расчета потенциала гальванического элемента или потенциала, необходимого для работы электролитической ячейки. Эти1 [c.339]

Основность системы окислов, по Т. Форланду и М. Таширо [7], соответствует парциальной свободной энергии или активности ионов кислорода в этой системе, подобно тому, как активность протонов используется для измерения кислотности водных растворов. Исходя из представлений В. Вейля [7] о связи между кислотностью и основностью, можно принять, что потенциал гальванического элемента определяет относительную основность двух систем окислов. Исследование Форланда и Таширо показало, что ЭДС гальванического элемента из двух стекол различного состава можно считать мерилом относительной основности или кислотности одного из них по отношению к другому. [c.10]

Для обозначения стандартного потенциала каждого из полуэлементов, так же как и для разности потенциалов элемента, используют символ Е°-. по отношению к левому электроду означает окислительный потенциал ( Гох), а по отношению к пр вошу — восстановительный ё°гей)- Окислительный потенциал получается простой заменой знака перед соответствующим значением восстановительного потенциала, приведенного в табл. 5.1. Стандартный потенциал гальванического элемента ( элем) равен алгебраической сумме двух величин полуэлементов, например [c.293]

Превращение химической энергии в электрическую. Гальваническая пара. Электродный потенциал. Гальванический элемент и его э. д. с. Определение огносительного потенциала. Ряд напряжений. металлов. Окислительно-восстс новительные потенциалы и э. д. с. окислительно-восстановительных реакций. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология