Гунда заполнения групп

Особый интерес представляет сродство к электрону элементов группы 5А. В основном состоянии атомы элементов группы 5А обладают электронной конфигурацией пБ пр пр пр. Другими словами, в соответствии с правилом Гунда все валентные р-ор-битали этих атомов наполовину заполнены электронами, спины которых ориентированы в одинаковом направлении. Присоединение электрона к такой довольно устойчивой конфигурации энергетически невыгодно, и действительно, сродство к электрону азота близко к нулю или даже несколько положительно (см. разд. 6.6, ч. 1). Значения сродства к электрону для других элементов группы 5А отрицательны, но все же присоединение электрона к любому элементу группы 5А приводит к выделению значительно меньшей энергии, чем для элементов группы 6А или 7А. Наличие устойчивой, наполовину заполненной электронной подоболочки ответственно также за относительно высокие значения энергии ионизации элементов группы 5А, особенно в случае азота, который имеет более высокий потенциал ионизации, чем кислород. [c.314]

Горизонтальная и диагональная аналогии. Своеобразным следствием внутренней периодичности является так называемая горизонтальная аналогия, смысл которой заключается в том, что в ряде случаев соседи в горизонтальных рядах обладают заметным химическим сходством. Наиболее известна горизонтальная аналогия в триадах УПШ-группы (Ге — Со — N1 Ей — КЬ — Рс1 Оз — 1г — Р1). Однако не следует думать, что это исключение. Еще Д.И.Менделеев, предсказывая свойства неизвестных элементов, ориентировался не только на вертикальную (групповую) аналогию, но и на сходство по горизонтали, находя, например, атомную массу как среднее арифметическое из атомных масс соседей сверху, снизу, слева и справа. Причиной горизонтальной аналогии можно считать некоторое отличие первой и второй пятерок -элементов, первой и второй семерок / элементов, обусловленное тем, что у перых 5 или 7 элементов заполнение оболочек происходит в соответствии с правилом Гунда, а у последних правило Гунда не выполняется. [c.236]

Исходя из принципа Паули и правила Гунда, согласно которому электроны стремятся по возможности не образовывать пары, можно построить периодическую систему элементов на основе спектроскопических данных. Атом каждого последующего элемента образуется путем добавления протона и электрона к атому предыдущего элемента. В многоэлектронных атомах электроны заполняют соответствующие орбитали в порядке возрастания их энергии. Экспериментально установлен следующий ряд изменения энергий по орбиталям 15<25<2р<35<Зр<45<Зс <4/7<55<4 < <5/ <б5<4 <5( <6/7<75. Имеющиеся в периодической системе отклонения в порядке заполнения орбиталей (например, Сг, Си, группа РЗЭ) обусловлены особой стабильностью частично заполненных слоев. [c.20]

Порядок заполнения уровней электронами регламентируется правилом возбуждения валентностей (правилом Гунда), согласно которому при заполнении группы уровней, относящихся к данному побочному числу. 9, р, (I или /, например, пяти -уровней, более низкому энергетическому (основному) состоянию атома отвечает размещение в каждом из этих уровней сначала одиночных м -электронов (холостых), и лишь если у атома нехватает, например, -уровней для. часелепия — в одиночку — всех -электронов, происходит последовательное вселение в ка кдый из этих уровней второго валентного электрона со спином, противоположным спину первого электрона. [c.183]

Следует отметить, что заполнение энергетических групп в подуровнях электронами подчиняется правилу Гунда в данном подуровне электроны стремятся занять все свободные энергетические группы, чтобы суммарный спин электронов был максимальным. Из двух возможных заполнений элек- [c.110]

На основе правила последовательного заполнения (га -1- /)-групп в сочетании с правилом Гунда удалось получить вполне удовлетворительное решение, описывающее зависимость между порядковым номером элемента и числом неспаренных электронов в основном состоянии нейтральных свободных атомов, а соответственно и зависимость между 2 и мультиплет-ностью основного терма в спектрах нейтральных атомов (рис. 8). Лишь в очень редких случаях встречаются единичные отклонения эмпирических значений мультиплетности от вычисленных [91. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология