Растворение гидроокиси амфотерной

Гидроокись А1(0Н)з, как известно, растворяется и в кислотах и в щелочах, что позволяет говорить о ее амфотерности. Растворение в кислоте является следствием реакции нейтрализации [c.58]

Ве(0Н)2 — амфотерная гидроокись. Составить ионно-моле-кулярные уравнения растворения Ве(0Н)2 в растворе кислоты и в растворе щелочи. [c.132]

Гидроокись цинка весьма мало растворима в воде. Однако некоторое число молекул Zn(0H)2 переходит в раствор. Гидроокись цинка является амфотерн ым соединением. В растворе она диссоциирует, образуя одновременно и Н+-, и ОН -ионы ( 88). Вследствие этого она образ ет соли как со щелочами, так и с кислотами. По мере удаления из раствора гидроокиси цинка Н -ионов (при прибавлении щелочи) или ОН -ионов (ири прибавлении кислоты) происходит дальнейшее растворение осадка гидроокиси цинка и ее диссоциация па ионы, что, в конце концов, приводит к полному растворению осадка Zn(0H)2. [c.273]

Гидроокись хрома Сг (ОН)з — серо-зеленого цвета, обладает амфотерным характером. Осадок Сг (ОН)з выпадает из 0,01 М раствора солей трехвалентного хрома, если pH = 4,6 и растворяется в щелочи, взятой в избытке (при pH = 13—14). При растворении Сг (ОН)з в щелочах образуются хромиты — соли метахромистой кислоты НСгОг [c.112]

Проведение опыта. К раствору хлорида сурьмы(1И) в бокале добавить раствор едкого натра. Выпадает белый осадок гидроокиси сурьмы(III). Разделить жидкость с осадком на две части и к одной прилить соляную кислоту, а к другой — раствор щелочи. В обоих случаях наблюдается растворение осадков, так как гидроокись сурьмы(III) проявляет амфотерные свойства. [c.161]

Нерастворимость гидроксида металла в воде препятствует протеканию подобных реакций. Однако прибавление щелочи к воде сильно ускоряет растворение металла, гидроокись которого амфотерна. Этим объясняется взаимодействие металлов с растворами щелочей [c.182]

Ионы цинка Zii(H20) бесцветны, они образуются при растворении цинка в кислоте. Для человека и для бактерий они ядовиты, и их используют как дезинфицирующее средство. Ионы цинка легко образуют комплексы с координационным числом 4, такие, как 2п(КНз) " , Zn( N) и Zn(OH) . Белый осадок гидроокиси цинка Zn(0H)2, выпадающий при добавлении гидроокиси аммония к раствору, содержащему ионы цинка, растворяется в избытке гидроокиси аммония с образованием аммиачного комплекса цинка. Гидроксильный комплекс цинка Zn(OH) , называемый цинкат ионом, также образуется при растворении гидроокиси цинка в избытке сильного основания гидроокись цинка амфотерна. [c.454]

Уран образует с кислородом несколько окислов высший окисел иОз имеет амфотерный характер. При кипячении с водой трехокись урана иОз переходит в гидроокись у ранила иОа(ОН)2, проявляющую амфотерные свойства. При растворении гидроокиси уранила и02(0Н)2 в кислотах получаются соли, называемые ура-ниловыми, например [c.243]

Окись олова не растворима в воде. Отвечаюш,ая ей гидроокись получается при действии щелочи на раствор соли двухвалентного олова. Как окись олова, так и ее гидроокись относятся к амфотерным соединениям. При растворении в щелочах образуются соли — станниты [c.258]

Гидроокись свинца практически не растворима в воде. Это амфотерное соединение. При растворении ее в щелочах образуются соли, называемые плюмбитами [c.261]

В химическом отношении гидроокись гафния является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств. Она хорошо растворяется в кислотах с образованием растворов соответствующих солей. По данным [121], pH начала растворения НГ (0Н)4 при 20° С равен 2,1, а произведение активности —3,7 10- . Согласно [122, 123], pH начала осаждения гидрата окиси гафния зависит от среды и концентрации металла (табл. 25). [c.155]

Растворение гидроокисей. Большинство гидроокисей, в том числе и малорастворимых, способны в той или иной степени проявлять амфотерные свойства. Таким образом, любую амфотерную малорастворимую гидроокись можно рассматривать и как основание, и как кислоту, т. е. находящуюся в равновесии с раствором, одновременно имеющем в своем составе как ионы основания, так и ионы кислоты. Например, для гидроокиси цинка мы можем написать следующее уравнение реакции [c.34]

Гидроокись церия(III), а также гидроокиси других трехвалентных РЗЭ в заметной степени не проявляют амфотерных свойств. Подействуем на отдельные порции осадка Се(ОН)з раствором NaOH и раствором НС1. Растворение произошло только в кислой среде. [c.73]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного раствора щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси бериллия. Жидкость с осадком разделить на две части. В одигг бокал прилить соляную кислоту, в другой — раствор щелочи. Перемешать содержимое бокалов стеклянными палочками. В обоих случаях осадок растворяется, так как гидроокись бериллия проявляет амфотерные свойства. Если при растворении гидроокиси бериллия в щелочи не добавлять большой избыток NaOH, то этот раствор можно использовать для проведения следующего опыта. [c.100]

Проведение опыта. Налить в бокал 30—40 мл раствора хлорида алюминия и, перемещивая содержимое бокала стеклянной палочкой, осторожно прибавить к нему немного раствора щелочи. Выпадает белый студенистый осадок гидроокиси алюминия. Разделить ЖИДКОСТЬ С осадком на две части. При перемешивании в один бокал прилить соляную кислоту, а в другой — раствор щело> чи. В обоих случаях наблюдается растворение осадка, так как гидроокись алюминия проявляет амфотерные свойства. [c.107]

Проведение опыта. К раствору ацетата свинца в бокале прибавить 2 н. раствор щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси свинца. Жидкость с осадком разделить на две части. При энергичном перемешивании к одпой части суспензии прилить азотную кислоту, а к другой — 507о-ный раствор щелочи. В обоих случаях наблюдается растворение осадка, так как гидроокись свинца (И) проявляет амфотерные свойства. [c.156]

Ионы цинка легко образуют комплексы, имеющие координационное число 4, например 2п(МНз)4 , 2п(ОН)4 , 2п(СМ)4 . Белый осадок гидроокиси цинка 2п(ОН)з, выпадающий при добавлении гидроокиси аммония к раствору, содержащему ионы цинка, растворяется в избытке гидроокиси аммония с образованием аммиачного комплекса цинка. Гидроксо-комплекс цинка 2п(ОН)4 , называемый цинкат-ионом, также образуется при растворении гидроокиси цинка в избыже сильного основания гидроокись цинка амфотерна. [c.569]

Из кислородных соединений Алюминия кристаллическая окись замечательна своей твердостью и значительной теплотой образования, а гидроокись — своим амфотерным характером. Соли алюминия кристаллизуются большей частью с большим содержанием кристаллизационной воды. В формулах приведенной таблицы кристаллизационная вода не указана, так как ее количество является переменным и зависит от температуры и давления. Соли алюминия бесцветны. Из них соли сильных кислот легко растворимы в воде. Из солей кислот средней силы и слабых труд-порастворимы фосфат, борат и силикат. Легко растворим ацетат алюминия. Водные растворы солей алюминия содержат бесцветные ионы АГ", в значительной степени гидратированные. По Бринтзингеру (Brintzin-дег, 1935), в разбавленных растворах каждый ион А1 связан с 18 молекулами Н2О. В связи с этим безводные соли алюминия, несмотря на рост растворимости с температурой, обладают сильной положительной теплотой растворения. [c.387]

Бериллия гидроокись Ве(0Н)2 в зависимости от условий осаждеиия может существовать в различных формах, отличающихся структурой и растворимостью в воде. Ве(0Н)2 амфотерна свеже-осая денная хорошо растворима в к-тах ири растворении в щелочах образует бериллаты, напр. К2ВСО2. В воде Ве(0Н)2 плохо растворима, что используется в аналитич. химии для онределения Ве. [c.213]

Г и д р о о к и с. ь гафния НЮ хЩО нолучается при дейст.вии щелочей на растворы солей Г. или в результате гидролиза р-ров, В зависимости от условии осаждения получают продукт с различной степенью гидратации. При 100° гидроокись частично обезвоживается и образуется HiO(OH)2, Гидроокись Г. амфотерна, преобладают основные свойства. Гаф-наты щелочных металлов МваНЮд получают сухим путем при растворении в воде они полностью гидролизуются. [c.405]

Гидроокись свинца обладает амфотерным характером, по этому она растворяется в избытке едких щелочей. Образование плюмбитов обусловливается растворение в щелочи таких солей как PbS04, Pb r04 и др. [c.396]

Окиси алюминия отвечает гидроокись А1(0Н)з она образуется в виде белого осадка при действии щелочи на раствор какой-либо соли алюминия. Гидроокись алюминия проявляет амфотерные свойства, растворяясь в кислотах и щелочах. При растворении гидроокиси в кислоте образуется алюминиевая соль А1 (ОН)з + ЗНС1 = AI I3 + ЗН О или в ионной форме [c.238]

Золото (Аи, ат. вое 196,97) образует соединения, в которых оно является одно- и трехвалентным. Соединения золота(I) подобны соответствующим соединениям серебра, меди(1) и ртути(1). Золото(1) образует прочные цианидные и гипосульфитные комплексы. Наиболее устойчивь[ соединения золота(1П). Гидроокись Аи(ОИ)з обладает амфотерными свойствалги. Черный сульфид АпаЗд растворяется в полисульфидах. Золото(И1) образует прочные комплексы с галогенидами. При растворении золота в царской водке получаются ионы [АиС14] . Соединения золота легко восстанавливаются до металла. [c.175]

Гидроокись сурьмы обладает амфотерными свойствами. При растворении ее в кислотах образуются соли трехвалентной сурьмы [c.276]

Гидроокись хрома проявляет амфотерный характер. При растворении ее в кислотах получаются соли трехвалентного хрома 2Сг (ОН)з + 3H2SO4 = Ст, (804)3 + бН О [c.292]

Для свинца характерно проявление амфотерных свойств. Гидроокись РЬ(ОН)г выпадает из раствора при pH = 7, при дальнейшем добавлении щелочи (рН=13) наблюдается растворение гидроокиси с образованием плюмбитов, например КгРЬОг. [c.163]

Амфотерные соединения отщепляют ионы М" и ОН . Например, гидроокись цинка Zn(0H)2 плохо растворима в воде, но какая-то, хотя и незначительная, часть ее переходит в раствор и тогда между нерастворенной частью этого вещества и растворенной устанавливается динамическое равновесие. Растворенная часть в воде распадается, с одной стороны, на ионы 0Н и Zn и, с другой стороны, на ионы Н и Zn02 , т. е. ведет себя как основание цинка Zn(0H)2 и как цинковая кислота Н22пОг. [c.202]

Гидроокись Ti(0H)4—белый студенистый осадок. Легко образует коллоидные растворы. Выпадает из 0,01 М растворов солей титана (IV) при рН=0,7. Обладает амфотерным характером растворяется в кислотах и щелочах. При растворении в щелочах образуются соли титановой кислоты — титанаты MeaTiOs или Me4Ti04, где Me — одновалентный катион. Соли четырехвалентного титана бесцветны, в водных растворах сильно гидролизованы [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология