Рений радиус

Как видим, атомные и ионные радиусы технеция и рения близки (следствие лантаноидного сжатия), поэтому их свойства более сходны между собой, чем с марганцем. [c.568]

Чем объясняется близость атомных радиусов ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения [c.248]

В этом уравнении показана связь между концентрацией раство ренного вещества и диэлектрической проницаемостью растворителя. Если бы были известны истинные радиусы ионов, то можно было бы вычислить растворимость вещества в растворителе с из вестной диэлектрической проницаемостью. [c.362]

Радиусы атомов ниобия и тантала, а также радиусы их ионов (Э ") очень близки из-за лантаноидного сжатия. Это объясняет большое сходство их физико-химических свойств. В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал весьма стойки к химическим воздействиям и обладают высокими температурами плавления. Эти металлы вместе с хромом, молибденом, вольфрамом, рением, а также рутением, родием, осмием и иридием (см. ниже) относятся к тугоплавким металлам. Тугоплавкими условно считают те металлы, температура плавления которых выше, чем хрома (1890°С). Тугоплавкие металлы и их сплавы играют большую роль в современной технике. [c.286]

Как изменяются величины атомных радиусов и энергии ионизации в ряду марганец — рений [c.148]

Значения металлических и ионных радиусов у рения и технеция близки (табл. 35). Поэтому и по свойствам они ближе друг к другу, чем к марганцу. Восстановительная активность металлов понижается от марганца к рению. Механические свойства их сильно зависят от чистоты. [c.421]

Как видно из табл. 39, технеций и рений имеют близкие атомные и, ионные радиусы, поэтому близки и их свойства. Металлические свойства и химическая активность понижаются в ряду Мп—Тс—Не, [c.475]

Непрерывные твердые растворы с другими металлами образует только 7-марганец (ГЦК), причем в качестве партнеров выступают изоструктурные модификации металлов 3(/-ряда, которые имеют с марганцем близкие значения атомных радиусов (V, 7-Ге, / -Со, N1, Си). Рений образует непрерывные твердые растворы с металлами, обладающими ГПУ-структурой (Ки, Оз, а-Со). [c.482]

Атомные и ионные радиусы рения близки к радиусам молибдена, вольфрама, осмия, иридия и других платиновых металлов. Атомные радиусы (в А) имеют следующие значения Ке 1,37, Мо 1,36, W 1,37, Оз 1,34, 1г 1,35, Мп 1,29, Тс 1,30 [149]. Эти элементы представляют особенный интерес для геохимии рения [208]. [c.9]

В побочную подгруппу vn группы периодической системы входят марганец и рений. Интересно, что, несмотря на сходство строения электронной оболочки атомов рассматриваемых элементов и близость их атомных радиусов, каталитические свойства марганца и его соединений резко отличаются от свойств рениевых катализаторов. Так, если для марганцевых контактов характерными являются процессы с участием молекулярного кислорода, то рениевые катализаторы оказались достаточно активными в реакциях гидрирования-дегидрирования. [c.93]

Как видно, выражение для тока состоит из двух слагаемых. Первое зависит от времени и полностью совпадает с уравнением (7.15) для нестационарной диффузии к плоскому электроду. Второе слагаемое не зависит от времени. В начальные моменты при малых значениях /. превалирует первый ч.рен, и диффузия протекает по тем же закономерностям, что и к плоскому электроду. В этот период толщина диффузионного слоя еще мала по сравнению с радиусом а. При увеличении времени i первое слагаемое уменьшается и растет относительная доля тока, обусловленная вторым слагаемым. При очень больших значениях I ток стремится не к нулю, как в случае линейной диффузии в отсутствие перемешивания (когда 6с, велико), а к определенному постоянному значению. Характерное время достижения стационарного состояния (время, когда слагаемые тока становятся равными) может быть представлено в виде [c.123]

Для создания электронных пучков используют специальные электронные пушки с катодами в виде проволочной петли из вольфрама или сплава вольфрама с рением [14]. Плотность тока термоэлектронной эмиссии достигает 5 А/см2. В. игольчатых катодах к вершине петли прикрепляют иглу с радиусом кривизны менее 1 мкм, с поверхности которой в полях напряженностью 10 -10 В/см в результате электронной эмиссии плотность тока возрастает до 10 Л/рм2. В технологических установ1 ах с интенсивными (сильноточными) электронными потоками находят применение плазменные эмиттеры на основе тлеющих и дуговых разрядов [15]. В этих эмиттерах площадь и форма эмиссионной границы определяется свойствами плазмы и условиями токоотбо- [c.102]

Изложенный подход допускает обобщение, рассмо ренное в работе [Marshall,1978] и основанное на введении понятия номинального радиуса поражения опасности. Номинальный радиус поражения опасности определяется как радиус круга с центром в точке реализации опасности (здесь - в эпицентре взрыва), причем число непораженных в круге равно числу пораженных вне этого круга. [c.497]

IV,5.18, Рассчитать массу осадка, полученного на ци линдрическом электроде при электрофорезе водной суспен зии СаСО,. Длина электрода = 2-10 м радиус виут реннего электрода /-2= 1 - 10 м радиус наружного = =28-10- м С = 25-10-= В / = 30В = 0,3-10 кг/м с =1-10 кг/м т)=ЫО Па-с е = 81 t = 20 . [c.85]

Обращает на себя внимание то, что первый потенциал ионизации в ряду Мп—Тс—Не изменяется немонотонно от марганца к технецию уменьшается, что связано с увеличением атомного радиуса, а от технеция к ренню заметно возрастает, хотя атомные радиусы последних двух элементов близки. Это связано с заметным проникновением б8-электронов рения под экран заполненной 4/-оболочки. Увеличение первого потенциала ионизации у рения приводит к возрастанию химического благородства этого металла по сравнению с его более легкими аналогами. Все остальные потенциалы ионизации, а также сумма семи потенциалов ионизации убывают от марганца к рению. При этом соответствующие потенциалы ионизации более близки для технеция и рения и отличаются от таковых для марганца, что и подтверждает большее сходство между двумя последними представителями УИВ-группы. Об этом же говорят и близкие значения атомных радиусов, и одинаковые значения электроотрицательностей. Следует подчеркнуть, что заметное отличие марганца от двух последующих элементов УПВ-группы обусловлено не только эффектом лантаноидной контракции, но и кайносимметричностью З -орбиталей у Мп, приводящей к повышенным значениям потенциалов ионизации 1з—I,, отвечающих отрыву -электронов. [c.372]

Обращает на себя внимание то, что первый потенциал ионизащ1и в ряду Мп — Тс — Re изменяется немонотонно от марганца к технецию з меньшается, что связано с увеличением атомного радиуса, а от технеция к рению заметно возрастает, хотя атомные радиусы последних двух элементов близки. Это связано с заметным проникновением бв-электронов рения под экран заполненной 4/-оболоч-ки. Увеличение первого потенциала ионизации у рения приводит к возрастанию химической благородности этого металла по сравнению с его более легкими аналогами. Все остальные потенциалы ионизации, а также сумма семи потенциалов ионизации убывают от марганца к рению. При этом соответствующие потенциалы ионизации более близки для технеция и рения и отличаются от таковых для марганца, что и подтверждает большее сходство между двумя последними представителями VIIB-группы. 06 этом же говорят и близкие значения атомных радиусов, и одинаковые значения электроотрицательностей. [c.474]

К. к. предшествует адсорбция пара на ПОВ-сти конденсации. К. к. начинается при таком значении равновесного кол-ва адсорбировавшегося в-ва, при к-ром образуется мениск жидкости с радиусом кривизны более 2-3 диаметров молекулы. Согласно ур-нию Кельвина, при этом р р, > 0,2-0,3 В узких порах на величину г влияет наличие адсорбц. пленок, расхождение а и F с табличными значениями, а также искажение формы мениска полем поверхностных сил. Для микропор (гд < 1 нм) ур-ние Кельвина неприменимо поглощение пара микропорами аналогично р-рению газа конденсир. телами. [c.308]

Типы месторождений реиийсодержащих руд. Среднее содержание рения в земной коре оценивается в 7-10 %. В 1960 г. в медно-свинцовых рудах Джезказганского месторождения был обнаружен в виде субмикроскопических выделений собственный рениевый минерал, названный джезказганитом. Состав его, по-видимому, отвечает формуле u(Re, Mo)S4 [77]. До этого открытия единственным известным минералом, содержащим сколько-нибудь существенные количества рения, был молибденит MoS 2. Благодаря близости химических свойств, атомных и ионных (Ме ) радиусов рений генетически связан с молибденом и изоморфно входит в кристаллическую решетку молибденита. Содержание его в молибденитах колеблется в широких пределах, начиная от десятитысячных долей процента и достигая в некоторых случаях десятых долей. Особенно богаты рением молибдениты из медно-молибденовых месторождений разных типов. Все остальные минералы содержат рений в гораздо меньших концентрациях. Среднее содержание рення в пирите и халькопирите, являющихся после молибденита его основными минералами-носителями, соответственно 3-10 и 6-10" %, максимальное 2 10 % [77]. [c.293]

Наиболее богаты рением молибдениты [611]. Сродство к сере, близкие размеры ионных радиусов в четырехвалентном состоянии для рения (0,72 А) и молибдена (0,70 А) [605] обусловливают присутствие рения в молибдените MoSa. Содержание рения в молибденитах разных стран [288] колеблется в широких пределах, достигая 1030 г т (США, штат Невада), 2800 г т (Юго-Западная Африка), 3100 г1т (Норвегия, Ставангер), 1930 г1т (СССР). [c.12]

В полном соответствии с положением в таблице Менделеева рений во многом похож на марганец. Однако он намного тяжелее и, если можно так выразиться, благороднее своего более распространенного аналога. По устойчивости к действию большинства химических реагентов рений приближается к своим соседям справа — платиновым металлам, а по физическим свойствам — к тугоплавким металлам VI группы — вольфраму и молибдену. С молибденом его роднит и близость атомного и ионных радиусов. Например, радиусы ионов Re и Мо отличаются всего на 0,04 А. Сульфиды MoSa и ReSa образуют к тому же однотипные кристаллические решетки. Именно этими причинами объясняют геохимическую связь рения с молибденом. [c.196]

Данные экоперимента показывают, что действие рутения, осмия, родия, иридия и рения в ряду варьируемых компонентов специфично. Оно связано с электронным строением атомов и различием в таких важных характеристиках для сг- элементов, как валентные состояния, атомные радиусы, потенциалы ионизации, сродство к электрону, электроотрицательности, энергии атомизации (см. табл.). Это отражается на распределении электронной плотности между атомами образующихся структур, их опин-валентной насыщенности, а следовательно, и активности. Так, в случае (Р<1+Еи)-, (РсЦ-Оз)- и (Р(1 + 1г)-катали-заторов (рис. 5, 6) при гидрировании имеет место значительное расхождение аддитивной и наблюдаемой активностей. Интересно, что в этих условиях (Ки)т— (Ой) г-Структуры неактивны, а (1г)т — малоактивны. Особенно заметен рост активности для палладий-рутениевых, лалладий-осмиевых и палладий-иридиевых катализаторов в интервале [c.65]

Наиболее богаты рением молибдениты, что может быть объяснено халькофильностью рения и близостью радиусов четырехвалентных ионов рения и молибдена (закон диагональных рядов ), [c.38]

Между анодны.ми и катодны.ми )частками на поверхности протекает ток (ток короткого замыкания локального элемента). Если о.мическое сопротивление раствора раствора между этими участками мало, то можно пренебречь возникающим омическим падением напряжения и сч итать. что потенциалы обоих видов участков одинаковы. В этом случае ток са.мораство-рения /с, а также потенциал электрода будут соответствовать точке пересечения кривых для /а и /к (точка С на рис. 8.7). Однако в общем случае необходимо учитывать омическое падение напряжения в растворе / R ток саморастворения металла принимает такое значение, при котором разность потенциалов анодного и катодного участков а— будет равна /сР (отрезок /1В). Расчет сопротивления /< связан с некоторыми трудностями. Для дискообразных включений с радиусом ло, находящихся на больщом расстоянии друг от друга, сопротивление от края до центра диска при некоторых предполол<ениях может быть выражено в виде [c.345]

Технеций — серебристо-серый металл, кристаллизующийся, подобно рению, в гексагональной сингонии. Радиус его атома равен 1,358А (гмп = 1,306 А гне = 1,373 А). Ионный радиус Тс + — 0,56 А, он равен ионному радиусу Не +, но больше, чем у Мп + (0,46 А). [c.268]

Примечание, Ион в природе не встречается и при химических реакциях получен бв1ть не может. Радиус для хлора в состоянии иона 4-7 точно не установлен, а данные в скобках указывают на кажущееся состояние, для которого и приведен радиус иона. Радиусы атомов Р, С1, Вг и I — ковалентные, а марганца, технеция и рения наблюдаются в металлических структурах. [c.358]

Характеристика элемента. Расхождение между первым элементом побочной подгруппы и двумя последующими, которое начинает заметно проявляться в V группе, в подгруппе VHB настолько велико, что химия марганца резко отличается от химии технеция и рения, следующих за ним в подгруппе. Даже изменение радиуса при переходе в соответствующих периодах к элементам подгруппы VHB носит разный характер. Радиус марганца больше, чем у предшествующего ему в периоде хрома, а у технеция и рения меньше, чем у молибдена и вольфрама соответственно. Устойчивым для марганца является небольшая степень окисления +2, а высшая +7 проявляется только в соединениях с кислородом МпО Г, МщОт и МпОзР. В таком состоянии марганец является сильным окислителем и стремится восстановиться до Мп(П) или Mn(IV). Для него известно еще одно состояние +6, но оно крайне неустойчиво и может существовать только как промежуточное. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология