Ртуть работа выхода электрона

Для расчета поверхностного потенциала металла можно воспользоваться уравнением (2.32). Значение — работы выхода электрона можно определить на опыте. Значение химического потенциала электронов в металле можно приближенно вычислить на основании уравнений современной теории металлов, базирующейся на модельных представлениях. Точность таких расчетов не очень велика. Определенное таким образом значение поверхностного потенциала ртути составляет ориентировочно 2,2 В. [c.262]

Экспериментальные данные (Дж. Баркер, Ю. В. Плесков) находятся в количественном согласии с уравнением (54.7) (рис. 149). Кроме того, как видно из рис. 149, экстраполяция к / = О дает практически одно и то же значение ймо для различных металлов (ртуть, амальгамы таллия и индия, свинец). Поскольку пороговая частота со,, непосредственно связана с работой выхода электрона из металла в раствор [c.292]

Ртуть находится во второй группе периодической системы Д. И. Менделеева. Ее порядковый номер 80, атомный вес 200,61, внешняя электронная конфигурация 5d 6 s, атомный радиус 1,60 А (для К = 12), радиус иона Hg(II) 1,10 А (для К = 6), межъядерное расстояние 3,005 А. Потенциалы ионизации ртути (в Эй) первый — 10,43, второй — 18,65 работа выхода электрона из металла 4,52 эв. [c.13]

С наименьшей погрешностью величины работы выхода электрона и нулевой точки определены для ртути. Если в координатах 6ft- — U из точки, отвечающей ртути, провести прямую с наклоном, равным единице, то при условии справедливости уравнения (501) соответствующие точки для других металлов должны укладываться [c.264]

Для расчета по уравнению (Х-65) необходимо выбрать некоторый эталонный металл 2, лучше всего ртуть, так как для нее величина работы выхода электрона и нулевая точка определены с наименьшей погрешностью они равны соответственно 4,52 эв и —0,19 в. [c.280]

При kl k[ величина Iq на твердом металле значительно превосходила бы 0 на амальгаме. Однако ki может значительно отличаться от k. Необходимо рассмотреть потенциальную энергию конечного состояния реакции переноса (раздел И). При. этом еле-, дует учесть работу выхода электрона для ртути и данного металла, а также теплоту сублимации атома металла из его решетки и из амальгамы. Данных по теплотам сублимации металлов из их амальгам очень мало, а поэтому необходимо провести экспериментальные исследования в этом направлении. [c.275]

Значительный интерес вызывает связь п. н. з. с работой выхода электрона из металла в вакуум [2, 4, 6, 8, 20, 63, 314]. Различные члены X в уравнении (40) нельзя независимо получить, и ни п.н.з., ни значения работы выхода для металлов (исключая ртуть) не известны с той степенью точности, которая требуется для точного анализа проблемы. [c.248]

Непригодность квадратичного закона для описания фотоэмиссии в растворы была продемонстрирована еще в [28], где экспериментальные данные работы [25] были перестроены в системе координат 7 > — ф, соответствующей закону пяти вторых. В результате были получены прямые (рис. 4.2, ср. рис. 4.1). Значение порогового потенциала фо (при токе / 0) было использовано для оценки работы выхода электрона из ртути в воду. [c.68]

Независимость порога фотоэмиссии от природы металла был) доказана экспериментально [107, 111] на примере ртути и амаль гам таллия и индия (рис. 4.5). Несмотря на значительные различи в работе выхода электрона из этих металлов , пороговые потенциалы фотоэмиссии совпадают в пределах ошибок опыта (+30 мв). Впоследствии эта закономерность была подтверждена на ряд других металлов [114]. [c.72]

Эти данные, а также их сопоставление с результатами измерения дифференциальной емкости в растворах, содержащих поверхностно-активные вещества [57], и в расплавах солей [70—72] дают основание заключить, что потенциал нулевого заряда поликристаллического серебра равен —0,7 в ( 0,05 в). Следует подчеркнуть, что весьма близкие значения для потенциала нулевого заряда серебра были получены при помощи других методов [17, 72—74]. Разность работ выхода электронов из ртути и серебра, определенная в [75 ], также показывает, что потенциал нулевого заряда серебра лежит вблизи —0,7 в. [c.13]

Контактный потенциал возникает на границе соприкосновения двух металлов. Двойной электрический слой создается за счет выхода электронов электронного газа) из одного металла и перехода их в другой. Знак заряда фазы определяется работой выхода из нее электронов. Металл, у которого работа выхода электронов меньше, зарядится положительно относительно другого, у которого работа выхода больше. Величина контактного потенциала зависит от состояния, в котором находится металл. Например, потенциал пары металлов ртуть — таллий (твердый) равен 0,53 в, а ртуть — таллий (жидкий) равен 0,3 в. Двойной электрический слой и соответствующий потенциал образуются также и на границе металл — вакуум. В этом случае электроны выйдут из кристаллической решетки, создадут отрицательный заряд у поверхности металла, которая от оставшихся некомпенсированных катионов приобретет положительный заряд. [c.127]

Кристаллические структуры элементов подгруппы цинка показывают значительные отклонения от плотнейшей упаковки шаров. Существует предположение, что это обусловлено повышенной ролью в них ковалентных связей. Твердость цинка и кадмия равна соответственно 2,5 и 2 (по десятичной шкале). По сжимаемости они близки к магнию, тогда как сжимаемость ртути меньше, чем у бериллия. Электросопротивление всех трех элементов с повышением давления уменьшается, но у 2п и С(1 это происходит плавно, а у Нд — со скачком около 33,5 тыс. ат. Работы выхода электрона с поверхности металлов составляют 3,4 (2п), 3,9 (Сс1) и 4,5 эв (Н ). [c.188]

Следует также учесть, что ноны гидроксила, которые являются поверхностно-инактивиыми на ртути, сильно адсорбируются на железе и других твердых металлах, выступая, как было выше показано, в роли катализаторов коррозионного процесса. Это также нарушает адсорбционное равновесие и уменьшает концентрацию органического вещества на поверхности металла. Помимо этого поликристаллические тела имеют различные значения работы выхода электронов из отдельных граней кристалла, а следовательно, и разные значения потенциала нулевого заряда, и обладают оби- [c.138]

Ртуть является элементом группы 116- Периодической системь Д.И. Менделеева. Ее атомный номер 80, атомная масса 200.59 [207]. В при роде существует семь стабильных изотопов с атомными массами 19 (0.15%), 198 (10.12 %), 199 (17.04 %), 200 (23.13 %), 201 (13.18 %), 20 (29.8 %), 204 (6.72 %) [196]. Атомный радиус ртути 1.60 А (для К= 12), ради ус иона Н (И) 1.10 А для К = 6), межъядерное расстояние 3.005 А. Потен циалы ионизации ртути 10,43 и 18.65 эВ, работа выхода электрона из метал ла 4.52 эВ [45]. [c.10]

На основе значений работ выхода из ртути в вакуум и в воду и рассчитанного по электронно-статистической модели (см. следующий раздел) скачка потенциала на границе ртуть-вакуум = 3,13 В), рассчи- [c.292]

Работа выхода металлического натрия равна 2,3 эв. Какова кинетическая энергия электронов, испускаемых при облучении натрия резонансной линией ртути (2537 А) [c.26]

РТУТЬ (Hydrargyrum), Hg, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат.н. 80, ат.м. 200,59. Природная Р. состоит из семи стабильных изотопов Hg (О 146%), Hg (10,02%), "" Hg (16,84%), " Hg (23,13%), Hg (13,22%), " "Hg (29,80%), " " Hg (6,85%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов Для прир. смеси изотопов 38 10 " м". Кон( <игурация внеш. электронных оболочек атома степень окисления + 1 и + 2 энергии ионизации Hg Hg+-.Hg" ->Hg2" соотв. 10,4376, 18,756 и 34,2 эВ сродство к. электрону — 0,19 эВ работа выхода электрона 4,52 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,155 нм, ковалентный радиус 0,149 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Hg 0,111 нм (3), 0,133 нм (6), Hg"+ 0,083 нм (2), 0,110 нм (4), 0,116 нм (6), 0,128 нм (8). [c.278]

В исследованиях по фотоэмиссии электронов в разбавленных растворах электролитов были получены примерно такие же значения изменешта работы выхода электрона из ртути. В табл. 7.8 приведены значения работы выхода электрона из ртути (при электродном потенциале Е = —1,5В) в водшэ1х растворах КОН различной концентрации. [c.174]

В исследованиях по фотоэмиссии электронов в разбавленных растворах электролитов [62] были получены примерно такие же значения изменения работы выхода электрона из ртути в растворах КОН различной концентрации (с учетом разброса экспериментальных значений) д 1п скон и вГ/е = 0,025В. [c.43]

Сопоставление найденных значений нулевых точек амальгам натрия с рассчитанными по контактным разностям потенциалов на основе результатов исследований О. Чалтыкьяна и М. Проскурнина [53] для разбавленных амальгам натрия показывает, что в области низких концентраций амальгам наклон полулогарифмической кривой значительно увеличивается. Резкий сдвиг положения нулевой точки ртути при незначительном содержании в ней натрия указывает, что положение нулевой точки амальгамы в основном определяется металлом, имеюш,им меньшую работу выхода электрона [451. [c.235]

Найдем константу в (4.2). Как видно из рис. 4.5, для света с длиной волны 365 нм (Йм = 3,4 эв) в воде фо = —0,2 в против насыщенного каломельного электрода. С поправкой па конечную концентрацию акцепторов (подробнее см. 5.2) пороговый потенциал равен О + 0,05 в [119]. Таким образом, в формуле (4.2) onst = 3,4 эв. С помощью (4.2) можно найти работу выхода электрона в водные растворы при любом потенциале. Так, нри потенциале насыщенного каломельного электрода работа выхода в воду равна 3,4 эе при потенциале нулевого заряда ртути —2,95 эв. [c.74]

Значения работы выхода были найдены фотоэмиссионным методом, помимо воды, еще для ряда растворителей метанола, этанола, диметилформамида [114], прониленкарбоната и гексаме-тилфосфортриамида [130]. Ниже приводятся значения разницы работ выхода электрона из ртути в вакуум и в эти растворители для метанола и диметилформамида там же указаны вычисленные с учетом вольта-потенциала значения Usv- [c.77]

Как было отмечено выше, полученные результаты указы-зают на то, что введение ничтожно малых количеств натрия в ртуть приводит к резкому сдвигу нулевой точки в область отрицательных значений потенциалов. Это можно связать [90, 131] с низкой работой выхода электрона из натрия и его значительной поверхностной активностью в амальгамах. Калий, рубидий и цезий, по сравнению с натрием, обладают еще более низкой работой выхода электрона и еще большей поверхностной активностью в амальгамах [88]. Это косвенным образом указывает на то, что уже для весьма разбавленных калиевых, рубидиевых и цезиевых амальгам нулевые точки будут близки к нулевым точкам чистых металлов. [c.31]

Методика работы Поля и Принсхейма не свободна от погрешностей. Однако в последнее время в литературе появился ряд тщательно выполненных работ по контактным потенциалам между ртутью и амальгамами щелочных металлов [136] и по работам выхода электрона из амальгам щелочных металлов [137—139]. На основании этих данных с помощью уравнений (1.8) и (1.9) были сделаны расчеты зависимости положения нулевых точек амальгам натрия, калия и цезия от концентрации щелочного металла в амальгаме (рис. 19) [90]. [c.31]

Пока что нет исчерпывающего объяснения положительного знака поверхностного потенциала, хотя исходя из условий перекрывания поверхностных уровней удалось сделать некоторые общие выводы [86]. Такое перекрывание, по-видимому, благоприятствует образованию положительных ионов, особенно в случае ксенона. Исключение составляет кислород. Донорно-акцеп-торное взаимодействие нельзя объяснить на основании разностей электроотрицательностей [103], так как маловероятно, чтобы молекулы СН4, СгНб и О2 играли роль доноров электронов. Например, кислород имеет сродство к электрону около б в, а работа выхода ртути равна 4,5 в, так что с точки зрения электроотрицательностей внешняя сторона физически адсорбированного на ртути слоя кислорода должна быть заряжена отрицательно. Поэтому, нес.мотря на высказанные предположения о том, что положительный эффект можно считать экспериментальным доказательством донорно-акцепторного взаимодействия, в настоящее время можно допустить и объяснение, согласно которо.му имеет место поляризация адсорбата в соответствии с классическими представлениями [117]. [c.128]

Как тепловой источник атомов, так и использование вспомогательных реакций дают заметные, но во многих случаях все же слишком малые выходы атомов. Несколько более высокая эффективность образования атомов обеспечивается пропусканием газовой смеси, содержащей распадающиеся молекулы, через электрический разряд. Этот метод более широко применяется, но он дает наряду с атомами целый ряд нежелательных примесей. В лабораторной практике используются стационарные и импульсные, низкочастотные и микроволновые разряды. Электронномолекулярные столкновения в разряде приводят к диссоциации и ионизации газа, вслед за которыми происходят процессы перезарядки и ион-электронной рекомбинации. Нет полных оснований считать, что в получающейся смеси присутствуют только частицы, нужные экспериментатору тем не менее этот метод применяется довольно часто. Для вытягивания ионов из смеси в качестве ловушки применяют заряженные сетки или удлинение пути от разряда до зоны реакции. В работе [44] дезактивация возбужденных молекул азота осуществлялась пропусканием смеси через стеклянную вату, так как при этом велика эффективная поверхность для столкновений. Напротив, для получения потока возбужденных молекул с минимальным количеством примесей атомов поток, вытекающий из разряда, пропускают над поверхностью ртути, которая поглощает атомы [45]. Надежность [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология