Ртуть сродство к электрону

Было установлено, что образование КНд сопровождается довольно значительным выделением тепла (12 ккал моль) и сильным уменьшением объема системы (на 25%). Подобные же эффекты наблюдаются и при взаимодействии ртути с другими наиболее активными металлами. Возможно, что это связано с возникновением равновесия по схеме Э Нд а=с Э- Н - и частичным образованием соединений ионного характера. В пользу такого допущения говорит большое сродство атома ртути к электрону (35 ккал/г-атом). [c.191]

ПБ группу Периодической системы образуют цинк, кадмий и ртуть, внутренние электронные орбитали атомов которых целиком заполнены, в результате чего отсутствуют -электроны, играющие роль валентных. Для двухзарядных ионов этих металлов характерны образование хелатных комплексов и высокое сродство к сульфгидрильным группам, которое существенно уменьшается в ряду Hg > Сё > 2п. В этом же порядке уменьшается токсичность соединений данных металлов. [c.194]

Цинк — активный металл, дающий амфотерный оксид кадмий не обладает амфотерностью и как металл менее активен. Ртуть пассивна и напоминает благородный металл. Для ртути характерно образование ионов Hgi" , что говорит о высоком сродстве к электрону (1,54 эВ) и большой электроотрицательности. При вступлении в химические реакции атома ртути электроны подуровня. s возбуж- [c.393]

Как отмечено в начале этого параграфа, получение чистых металлов из руд является процессом восстановления. Для восстановления металлов ионы их должны присоединить определенное количество электронов. Эти электроны отдает им восстановитель. Атомы различных элементов проявляют неодинаковое сродство к валентным электронам. Чем выше это сродство, тем легче удается восстановить металл из руды. Например, для получения металлической ртути из окиси ртути HgO достаточно применить простое нагревание ионы ртути, при этом отнимают электроны от ионов кислорода, и ртуть выделяется в чистом виде. Получить таким же путем, например, железо из окиси железа не удается приходится применять более мощный фактор восстановление углем. Щелочные же и щелочноземельные металлы, вследствие слабости связи их атомов с валентными электронами, не удается восстановить методами, которыми пользуются при восстановлении тяжелых металлов. При этом в обязательном порядке приходится применять наиболее мощный восстановитель—электрический ток на катоде—и проводить электролиз расплавленных соединений. Следовательно, и восстановление металлов из руд также тесно связано с ранее рассмотренным электрохимическим рядом металлов (см. таблицу в 6 настоящей главы). [c.329]

Особенно резко отличаются химические свойства ртути, имеющей электродный потенциал--[-0,8 в. Для ртути характерно образование ионов Hg , что говорит о высоком сродстве к электрону (1,54 эв) и большой электроотрицательности. [c.395]

Выше были перечислены основные факторы, благоприятствующие увеличению степени ковалентности связи. К числу таких факторов относятся, в первую очередь, потенциал ионизации атома, электронное сродство группы и радиусы ионов. Увеличение потенциала ионизации, уменьшение электронного сродства и увеличение ионных радиусов приводят к росту энергии поляризации и, следовательно, степени ковалентности связи. С этой точки зрения соединения платины (II), палладия (II), ртути (II) должны ближе всего подходить к ковалентному типу (высокий потенциал ионизации и значительные размеры). [c.104]

Так, предшествующие цинку, кадмию и ртути с их насыщенной -обо-лочкой атомы Си, Ag и Ли (подобно галогенам, стоящим перед неоном и его гомологами) обладают сродством к электрону, возрастающим от Си к Ли 41. [c.93]

РТУТЬ (Hydrargyrum), Hg, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат.н. 80, ат.м. 200,59. Природная Р. состоит из семи стабильных изотопов Hg (О 146%), Hg (10,02%), "" Hg (16,84%), " Hg (23,13%), Hg (13,22%), " "Hg (29,80%), " " Hg (6,85%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов Для прир. смеси изотопов 38 10 " м". Кон( <игурация внеш. электронных оболочек атома степень окисления + 1 и + 2 энергии ионизации Hg Hg+-.Hg" ->Hg2" соотв. 10,4376, 18,756 и 34,2 эВ сродство к. электрону — 0,19 эВ работа выхода электрона 4,52 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,155 нм, ковалентный радиус 0,149 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Hg 0,111 нм (3), 0,133 нм (6), Hg"+ 0,083 нм (2), 0,110 нм (4), 0,116 нм (6), 0,128 нм (8). [c.278]

Координационные числа в ряду ионов Zn +, Сс12+, Hg + возрастают вследствие увеличения размеров катионов комплексообразователен В случае ионов кадмия и ртути возможна координация в экваториальной плоскости пяти и даже шести донорных атомов Если учесть аксиальные лиганды, то координационное число оказывается равным 7 (пентагональная бипирамида) пли 8 (гексагональная бипирамида). Сродство к донорному атому серы особенно высоко у ионов ртчти (И) Ионы типа 1 (я + 1) 5 по отношению возможности образования ковалентных донорно-акцепторных связей занимают промежуточное положение между ионами подгрупп 1 1 и 1 2 Они не имеют вакантных 5-орбиталей и перенос электронной плотности с донорных атомов возможен только на вакантные /о-орбитали, расположенные по энергии довольно высоко Поэтому ионы Т1+ могут быть использованы при замещении в макроциклах ионов щелочных металлов, а ионы РЬ- в некоторых отношениях напоминают ионы щелочноземельных металлов Вследствие больших размеров этих ионов их координационные числа могут быть достаточно высокими [c.18]

Металлы имеют плотноупакованную кристаллическую структуру и характеризуются металлическим типом связи электроны, осуществляющие эту связь, принадлежат не двум отдельным атомам, а свободно перемещаются по всему кристаллу. Металлы характеризуются высокой электрической проводимостью и теплопроводностью. При нормальных усповиях ртуть находится в жидком состоянии, остальные металлы — твердые вещества обладают сравнительно низкими значениями энергии ионизации и сродства к электрону. [c.192]

При изменении состава вещества может измениться и л -элект-ронное взаимодействие. Так, Дамаскин с сотр. [66] отмечает, что замещение атомов водорода в органических соединениях атомами фтора приводит к я-электронному истощению ароматического ядра за счет большого сродства атомов фтора к электронам. В результате я-электронное взаимодействие практически не сказывается при адсорбции на ртути молекул пентафторанилина, пента-фторбензойной кислоты и пентафторфенола. [c.135]

В фундаментальном обзоре Пфейффера [277] систематизирована вся старая литература, посвященная способам образования молекулярных соединений. Арланд и сотрудники опубликовали недавно обзор [2], в котором сравнивается сродство атомов различных лигандов к акцепторным молекулам и ионам. Они приводят полезное предостережение, что не все лиганды взаимодействуют с акцепторными молекулами согласно порядку их основности. Больщинство ионов металлов, находящихся в середине периодической таблицы, такие, как серебро (I), платина (II) и ртуть (II), могут отдавать электроны со своих низших й-орбиталей для образования л-связи, и поэтому их нельзя сравнивать с протонными кислотами. [c.222]

При этом (окислительно-восстановительном) взаимодействии центрального иона с лигандом естественно растет степень ковалентности (ср. стр. 304и сл.). Следует отметить, что металлы типа платины, иал-ладия, ртути характеризуются высокими значениями электродных потенциалов. Из сказанного следует, что устойчивость в растворе производных упомянутых металлов увеличивается по мере повышения степени ковалентности связи металл — лиганд, а эта последняя растет с возрастанием электродного потенциала и потенциала ионизации металла и с уменьшением сродства к электрону лиганда. [c.311]

Пока что нет исчерпывающего объяснения положительного знака поверхностного потенциала, хотя исходя из условий перекрывания поверхностных уровней удалось сделать некоторые общие выводы [86]. Такое перекрывание, по-видимому, благоприятствует образованию положительных ионов, особенно в случае ксенона. Исключение составляет кислород. Донорно-акцеп-торное взаимодействие нельзя объяснить на основании разностей электроотрицательностей [103], так как маловероятно, чтобы молекулы СН4, СгНб и О2 играли роль доноров электронов. Например, кислород имеет сродство к электрону около б в, а работа выхода ртути равна 4,5 в, так что с точки зрения электроотрицательностей внешняя сторона физически адсорбированного на ртути слоя кислорода должна быть заряжена отрицательно. Поэтому, нес.мотря на высказанные предположения о том, что положительный эффект можно считать экспериментальным доказательством донорно-акцепторного взаимодействия, в настоящее время можно допустить и объяснение, согласно которо.му имеет место поляризация адсорбата в соответствии с классическими представлениями [117]. [c.128]

Радиусы атомов цинка, кадмия и ртути меньше радиусов атомов элементов главной подгруппы, имеющих сопоставимое количество электронов. В связи с этим атомы 2п, С(1 и Hg облздают сродством к электрону, в то время как атомы элементов глзвной подгруппы его не имеют (точнее говоря, их сродство к электрону отрицательно, т. е. присоединение электрона к атому сопровождается не выделением, а поглощением энергии). [c.166]

Как показали М. М. Павлюченко и Э. Гуревич (53), в контакте с ртутью скорость процесса существенно возрастает, что авторы связывали с положительным сродством Ag и Hg, способствующим распаду кристалла. Однако В. В. Болдырев и Ю. А. Захаров [ 158] установили, что диссоциация AgjO резко ускоряется и тогда, когда в препарате часть Ag+ замещается а Hg +, в то время как d + сперва ускоряет, а затем тормозит процесс (рис. 139). Это обусловлено следующими обстоятельствами. Примеси, с одной стороны, способствуют процессу диссоциации, деформируя решетку окиси, с другой стороны, ни существенно влияют на электронные процессы. В простейшем случае (наличие дефектов Френкеля) при диссоциации электроны от анионов 0 переходят в полосу проводимости и улавливаются либо катионными центрами, либо анионными вакансиями. При введении d + число катионных вакансий растет, в результате чего понижается скорость их взаимодействия с электронами. По-видимому, этот эффект сказывается сильнее, чем деформирующее действие d + на решетку, в [c.442]

Седьмая глава включает характеристики изолированных газовых без-лигандных кластеров и посвящена описанию структуры и свойств кластеров щелочных металлов, алюминия, ртути и кластеров переходных металлов. Для кластеров щелочных металлов, серебра и алюминия основное внимание уделяется изменению энергии ионизации, сродства к электрону, фрагментации и связи с магическими числами кластеров. Для кластеров ртути прослеживается существование критического размера с уменьщени-ем кластера и его переход из проводящего в диэлектрическое состояние. Включены данные по структуре, электронным и магнитным свойствам кластеров переходных металлов. В отличие от щелочных металлов, для которых сопоставление и систематизация свойств весьма эффективна на основе оболочечной модели и магических чисел атомов в кластере, здесь рассматривается весь спектр размеров кластеров, соответствующий часто непредсказуемым и необъяснимым результатам. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология