Ртуть энергетические уровни

Общая характеристика элементов подгруппы цинка. Электронная конфигурация (п—l)d °ns . Тем, что внешний энергетический уровень содержит два s-электрона, они сходны с элементами подгруппы ПА. Предпоследний энергетический уровень содержит 18 электронов. Этим они отличаются от элементов подгруппы ИА, в предпоследнем уровне которых 8 электронов (s p ). Если в подгруппе меди подуровень (п—еще не стабилен, то в подгруппе цинка он вполне стабилен, и d-электроны у элементов подгруппы цинка не принимают участия в химических связях. Валентность этих элементов 2, окислительное число +2 (у ртути бывает и +1). [c.361]

В опытах Франка и Герца атомы газов (пары ртути, криптона и др.) бомбардировали электронами. При этом можно было оценить потери энергии электронов при столкновении их с атомами газа. Исследование показало, что если энергии электронов меньше некоторой величины, то они упруго отражаются от атомов газа, практически не передавая им энергии. Так, например, происходит при бомбардировке ртутного пара электронами с энергией, меньщей 4,9 эв. Если энергия бомбардирующих электронов превышает 4,9 эв, то происходит передача их энергии атомам ртути. Отсюда можно сделать вывод, что 4,9 эв — это энергия, необходимая для перевода электрона атома ртути с наиболее низкого энергетического уровня на следующий энергетический уровень. [c.18]

При бомбардировке атомов ртути электронами с энергией 4,9 эв и выше наблюдается излучение с длиной волны 2537 А, что соответствует энергии квантов, равной 4,87 эв эта величина практически совпадает с энергией электронов 4,9 эв, необходимой для возбуждения излучения. Данное явление можно объяснить тем, что электроны атомов, переведенные на более высокий энергетический уровень электронным ударом, переходят обратно на более низкий уровень, излучая соответствующий квант, [c.18]

К побочной подгруппе II группы относятся 2п, С(1, Hg. Атомы этих элементов имеют по 18 электронов на соседнем с внешним уровне и 2 —на внешнем (п—Цинк, кадмий и ртуть являются -элементами (с максимальным числом -электронов). Во всех соединениях их степень окис ления равна +2. Только ртуть формально может иметь степень окисления -f 1 (—Hg—Hg—). Следовательно, у них (в отличие от элементов побочной подгруппы I группы) соседний с внешним 18-электронный энергетический уровень является устойчивым. Он не участвует в образовании ионов, не от дает электронов, поэтому все элементы подгруппы цинка проявляют поло жительную степень окисления, равную 2. [c.430]

Если за время своей жизни возбужденная молекула не диссоциирует и не сталкивается с другой молекулой, то она, излучая энергию, может перейти на более низкий энергетический уровень. Если значения энергии испускаемого и поглощенного кванта совпадают, этот процесс должен быть единственным, а испускаемый свет называется резонансным излучением. Так, если возбуждать находящийся в основном состоянии атом ртути излучением с длиной волны 253,7 нм, он возвратится в основное состояние, испуская излучение, соответствующее резонансной линии с длиной волны 253,7 нм. Этот процесс происходит в ртутных лампах низкого давления, которые, следовательно, являются превосходными источниками монохроматического (253,7 нм) излучения. [c.169]

В 6-м периоде после заполнения 6 -оболочки (цезий—барий) и появления первого электрона на 5й-оболочке (лантан) начинается заполнение более глубокой 4/ -оболочки в ряду лантаноидов (церий—лютеций). Только после того как заполнится оболочка 4/1", электроны последующих элементов начинают занимать более высокий энергетический уровень Ъй (ряд гафний—ртуть). Далее после заполнения 5с2 -оболочки заполняется уровень 6р у таллия—радона. В 6-м периоде вследствие заполнения 4/ -оболочки оказываются 32 элемента. [c.15]

Олефины имеют низший возбужденный синглетный уровень, лежащий выше уровня ртути, но их первый триплетный уровень лежит ниже, так что оказывается возможным перенос энергии по триплетам [процесс (5)], который разрешен энергетически и по правилу Вигнера. Такой механизм возбуждения молекул (разд. 2-13Б) согласуется с экспериментальными результатами. [c.76]

Из приведенных результатов видно, что в оптических функциях возбуждения ртути роль каскадных переходов велика. Это вызвано особенностями в расположении энергетических уровней ртути (см. рис. 43 стр. 73). Например, с уровней 7р Ру, 8р Ру и т. д. единственными (если не считать относительно слабые интеркомбинационные переходы) являются переходы на уровень который служит исходным при излучении триплета ртути [c.451]

Сдвиг триплетных термов бз з З) также убывает с возрастанием главного квантового числа п. Для термов же бз римеет место обратное отношение терм бз бр P практически не смещен, а терм бзВр Р, испытывает сильный сдвиг. Это объясняется взаимным возмущением энергетических уровней. Во всех случаях у нейтрального атома ртути энергетический уровень более легкого изотопа лежит глубже. Линии же смещаются в ту или иную сторону в зависимости от того, какой из двух уровней — верхний или нижний — смещен сильнее. [c.563]

Кроме разрешённых переходов, у тех же веществ имеются энергетические состояния, переход из которых в нормальные состояния запрещён. На рис. 3 даны четыре низких уровня ртути. Состояние (3 у ртутиметаста-бильно. Вероятность попадания электрона с уровня 6 "о на уровень 6 / 0 при возбуждении и вероятность обратного перехода с уровня 6 / о на уровень 6 крайне малы, поэтому э.иектрон, попавший на уровень б Ро, остаётся на нём долгое время, пока соударения с невозбуждёнными атомами или со стенкой сосуда не переведут его на более высокий уровень 6 / ], откуда возможен излучательный переход на нормальный уровень 6115 о. В зависимости от плотности и температуры газа и от относительного расположения уровней, длительность пребывания электрона на метастабильном уровне может быть различной обычно она лежит в пределах от 10 до 1 сек. [c.30]

Следует отметить, что на Зиминском химзаводе фактический уровень затрат по статьям "сьфье и материалы и "энергетические средства" выше планового в "2 раза /перерасход ртути, серной кислоты, электроэнергии, пара, превышение себестоимости вьтаренной соли/. Фактическая себестоимость соды каустической самая высокая среди аналогичных производств /339,2 руб./т/ и самый низкий процент выполнения плана /54,4%/ Превышение фактической себестоимости над плановой на Амурском ЩК обьясняется невыполнением плана производства /82,5 процента/. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология