Ртуть галилы

Явление электропереноса было использовано для разделения изотопов ртути, галия и индия [95]. Металл у анода обогащался легкими изотопами, а у катода тяжелыми. [c.384]

Гриньяра реагенты — ртути(II) гало-гениды [c.291]

Гриньяра реагенты — ртути (II) гало- [c.291]

Помимо ртути электрокапиллярные явления и смачивание изучали на других металлах цинк, серебро, галий, амальгама таллия [c.193]

Образование связей углерод—элемент неоднократно наблюдалось при восстановлении карбонильных, ненасыщенных и гало идо замещенных соединений на катодах из ртути, свинца, кадмия, олова и некоторых других металлов, а также при восстановлении ненасыщенных и галоидозамещенных соединений на графитовых катодах в присутствии суспензий серы, фосфора, селена или теллура. Выходы продуктов низкие или умеренные и изредка составляют 60—70%. Тем не менее эти процессы представляют несомненный интерес, позволяя осуществлять синтез элементоорганических соединений наиболее прямым путем, минуя промежуточные стадии. [c.54]

Возможно также получать диборан из борогидрида лития (или натрия) и гало-генидов ртути, сурьмы или иода [87]. [c.29]

Галлий — менее благородный металл, чем ртуть, и необходимо уделять специальное внимание раствору, в котором производят измерения. Измеряя различные участки электрокапиллярной кривой при разных значениях pH, можно построить суммарную кривую, не искаженную процессами выделения водорода и окисления. Совпадение границ смежных участков приводит к выводу, что адсорбция Н+ или ОН- отсутствует. Электрокапиллярные измерения, выполненные ранее на галлии [63, 64], содержали, вероятно, некоторые погрешности, на что указывает недавняя работа Фрумкина и др. [65, 66], проведенная на галлиевых электродах различной чистоты. Недавно были получены электрокапиллярные кривые гал- [c.206]

Ко второй группе следует отнести цинк, свинец, кадмий, таллий, олово, индий, висмут, золото, серебро, медь, алюминий, галий. Все эти металлы легко амальгамируются и хорошо растворяются в ртути. У этих металлов энергия связи М—М близка к энергии связи М—Нд. Они, в отличие от металлов первой группы, не образуют со ртутью прочных химических соединений. [c.11]

Бензол и СНС1а экстрагируют хлорид ртути (II) незначительно [114]. Полнота экстракции ртути в виде хлорида зависит от кислотности раствора, снижаясь при концентрации НС1 > 0,1 М. Изменение температуры существенно не влияет на экстракцию. Экстракт, однако, кроме ртути, может содержать значительные количества ЗЬ (V), Аз (III), Оа (III), Ое (IV), Ли (III), Ге (III), Мо (VI), Nb (V), РЬ (II), Ро (II), Ра (V), Т1 (III), Зс (III), и (VI) [65, 224, 409, 1439]. К элементам, частично экстрагируемым, относятся ЗЬ (III), Аз (V), Со (II), 1п (III), Те (IV), Зп (IV), Зп (II). Хлорид ртути(П) может экстрагироваться бутиловым спиртом, насыщенным НС1 при этом коэффициент распределения, найденный экспериментально, равен 0,897 [100]. Для экстракции гало-генидов ртути предложен также изоамиловый спирт [728, 7291. Циклические растворители (циклогексанон, циклогексанол) применяют в геохимическом анализе для экстракции Hg(II) из солянокислых растворов с целью отделения от (II), С(1 (II), Оа(П1), 1п(1П), Т1(1П), Зп( ), РЬ(П), Аз (III), ЗЬ (III) [c.46]

Изучение кинетики реакций электрофильного замещения ртути, связанной с насыщенным атомом углерода в различных гало-генртутьорганических соединениях, показало, что эти реакции имеют сходные механизмы (5 2) и протекают через одно и то же переходное состояние, определяемое полярностью растворителя [405]. Так, для электрофильного замещения ртути в алкилмеркур-галогенидах, протекающего в малополярных растворителях, пред полагается образование циклического четырехчлецного переходного состояния [c.227]

Металлорганические соединения цинка, кадмия и ртути довольно часто используются в каталитической полимеризации, протекающей, как правило, в мягких условиях. В присутствии катализаторов типа Циглера—Натта (комплекс цинкорганического соединения с гало-генидом титана или другого переходного металла) образуются стереорегулярные полимеры из этилена, пропилена или смесей олефинов [640—643]. Диэтилцинк и диэтилкадмий (алкил-кадмийхлорид), иногда с добавками метанола или воды, катализируют полимеризацию (или сополимеризацию) по сопряженной или поляризованной С=С-связи изопрена, стирола, акрилонитрила, эфиров акриловой кислоты, виниловых эфиров [644—646, 740, 741]. Очень характерна для диэтилцинка (и, вероятно, для диэтилкадмия) полимеризация или сополимеризация с разрывом С—О-связи в окисях или лактонах [644, 648—652]. Часто к диалкилметаллу добавляют окислы металлов или различные сокатализаторы (воду, спирты, кислород). Сходные процессы в присутствии солей цинка [386—394] требуют более жестких условий (нагревание, повышенное давление) и не приводят к образованию стереорегулярных структур молекулярные веса полимеров ниже, чем при применении катализаторов на основе диэтилцинка. [c.1349]

Экспериментальным путем было показано, что для солей ртути характерна последовательность такого рода при одинаковых концентрациях солей больше всего гидролизуется перхлорат, затем хлорид, далее бромид и менее всего йодид ртути. Такой же порядок наблюдается и при изучении гидролиза солей кадмия. Значительное отличие в этом отношении показывают соли цинка за перхлоратами следует йодид, затем бромид и, наконец, хлорид. Приведенные факты прежде всего подтверждают наш тезис о влиянии комплексообразования на гидролиз кроме того, они наглядно показывают прямую связь между прочностью комплекса и гидролизом. Как известно из литературных данных [45, 46], существуют два ряда прочностей гало-генидных комплексов прямой и обратный. Ион ртути и кадмия образует комплексы, соответствующие прямому ряду прочностей комплексы цинка соответствуют обратному ряду прочностей, что и отразилось на гидролизе указанных солей. [c.16]

Явление излома на кривых АЯк в случае ступенчатого комплексообразования при переходе от нейтрального комплекса к комплексному аниону наблюдается не только у галогенидных. комплексов ртути, но и в некоторых других системах (АР+ —р- 2п2+-Гал- Сс12+-С1-(Вг-) 5п2+-С1- Рс12+-С1-) (рис. 5). [c.85]

Одним из заслуживающих внимания методов разделения элементов является электролиз с ртутным катодом в слабосернокислых растворах. В этих условиях алюминий, титан, цирконий, фосфор, ванадий, уран и другие элементы к оличественно отделяются от хрома, железа, кобальта, никеля, меди, цинка, гал гия, германия, молибдена, родия, палладия, серебра, кадмия, индия, олова, рения, иридия, платины, золота, ртути, таллия и висмута, осаждающихся на ртутном катоде . Электролиз может [c.166]

С помощью изоморфных коллекторов проводят избирательное концентрирование отдельных примесей. Так как при изоморфном соосаждении коэффициент сокристаллизации О пропорционален отношению произведений активностей соединений элемента-носи-теля и примеси, то для достижения достаточно большой величины О, -определяющей полноту выделения примеси в осадок, соединение элемента-носителя должно быть более растворимо, чем соединение примеси. Полнота соосаждения также зависит от осажденной доли й1акрокомпонента, поэтому желательно, чтобы остаточное содержание носителя в растворе составляло не более 0,01 части его первоначального количества [1477]. Ввиду селективности изоморфное соосаждение с явно кристаллическими осадками редко применяют в комбинированных спектральных методах с предварительным концентрированием примесей. Определение до 2-10 % РЬ (соосаждение с Ва304) и Ag (соосаждение с гало-генидами таллия и ртути) в бинарных полупроводниковых соединениях типа может служить характерным примером использования изоморфных коллекторов в спектрохимическом анализе чистых веществ [796, 797]. [c.305]

Ртутные термометры из иенского нормального термометрического стекла 161 1 применимы до 460°, термометры из стекла 59ii или 29541 1 — до 520°, из стекла супремакс — до 625°. Ртутные термометры из кварцевого стекла применяют до 750° и выше. Все эти термометры имеются в продаже не только в виде палочных термометров, но и в виде термометров с линейкой. Так как в ряде случаев, особенно при работе с кварцевыми термометрами, для предотвращения возгонки ртути требуется значительное давление, что не совсем безопасно, легковозгоняющуюся ртуть пытаются заменить другими металлами [ 144], например галлием (т. пл. 4-29,5°, т. кип. 2064°). Кварцевые термометры с гал-лиевым сплавом можно применять до 1200°, а на короткое время — даже до 1400°. Так как кварцевое стекло при температуре выше —1000° уже в присутствии следов основных окислов (пот рук ) очень легко расстекловывается, такие термометры следует всегда тщательно мыть. [c.99]

Соли тяжелых металлов, в частности серебра, ртути и меди, катализируют SnI-реакции алкилгалогенидов в основном так же, как кислоты катализируют Зк-реакции спиртов. Функция иона тяжелого металла заключается в образовании комплекса за счет неподеленных электронов галогенида, вследствие чего уходящей группой становится галогенид металла, а не гало-генид-ион. На таком ускорении реакций галогенидов основана качественная проба на галогенид-ион, проводимая с нитратом серебра в растворе этилового спирта. Галогенид серебра осаждается со скоростью, которая зависит от структуры алкильной группы третичная > вторичная > первичная. [c.272]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

Основателем ятрохимии был швейцарский немец Теофраст Парацельс, утверждавший, что настоящая цель химии заключается не в нзго-товлении золота, а в приготовлении лекарств . Ятрохимия выражала стремление слить медицину с химией, переоценивая роль химических превращений в организме и придавая определенным химическим соединениям способность устранять обнаруживающиеся в организме нарушения равновесия. Если человеческое тело состоит из особых веществ, то происходящие в них изменения должны вызвать болезни, которые могут быть излечены лишь путем применения лекарств, восстанавливающих нормальное химическое равновесие. Вот примерно выраженная на современном языке мысль, которой руководствовался Парацельс при развитии ятро-химического учения. Парацельсовская идея о том, что жизненные явления обладают химической природой и что здоровье зависит от нормального состава органов и соков, не может не быть привлекательной даже для современного биохимика. Однако научную ценность она приобрела только тогда, когда воедино слилась с экспериментальным методом и, следовательно, обратилась к достоверным способам определения химического состава органической материи. Ни Парацельс, ни другие ятрохимики не могли тогда сформулировать эту проблему в такой форме они были сынами своего времени и поэтому обратили внимание на абстрактную сторону проблемы, как это позволяла тогда сделать наука. Нельзя сказать, что Парацельс не придавал никакого значения опыту, поскольку до него никто не проявил себя таким противником традиционной науки как в самом лагере схоластики, так и в области медицины, придерживавшейся еще древних принципов Галена. Но истолкование опытов было абстрактным, потому что еще не существовало настоящего экспериментального метода. Парацельс заимствовал из алхимической традиции учение о том, что существуют три основные составные части материи — ртуть, сера и соль, которым соответствуют свойства летучесть, горючесть и твердость. Эти три элемента составляют основу макрокосма [вселенной], но относятся и к микрокосму [человеку], образованному духом, душой и телом. [c.61]

Преобладающее практическое значение имеют органические соединения двух металлов второй группы магния и ртути. Металл может быть связан с одним органическим остатком (алкилом или ариллом), например R—Ме—Гал [c.329]

Для извлечения иода в виде иодида ртути к буровой воде обавляют соли одновалентной ртути. Выделяющийся осадок гало-енньтх соединений ртути отделяют от буровой воды и обрабаты-ают сероводородом. Раствор HI и НС1 отфильтровывают и выде-яют из него иод введением окислителя. Осадок, содержащий со-динения ртути, регенерируют. Выход иода достигает 90%. [c.253]

Например, Е- Н. Виноградова и 3- А. Галей э рекомендуют щели и отверстия в полах, загрязненных ртутью, засыпать серой, которая, по мнению авторов, образует на поверхности ртути пленку сульфида, препятствующую испарению ртути. Однако эти советы противоречат опыту. При комнатной температуре ртуть и ее пары (практически не реагируют с серой, что и было показано в работах Штока и В. А. Пьянкова . Более того, В. А. Пьян КОБ нашел, что нары ртути. практически не задерж(И-ваются слоем измельченной серы толщиной в 40 мм, даже при нагревании серы до 100°. [c.62]

Модификация Гельфериха (в которой в качестве акцептора гало-геноводорода вместо Ag Oз применяют ацетат или цианид ртути) способствует резкому повышению выхода невосстанавливающих олиго- [c.25]

Синдж и Вуд, например, приводят высказывание Цвер-галя [64] о том, что сероводород и меркаптан образуются при перегонке капусты кольраби с водяным паром в присутствии разбавленной кислоты. Метилмеркаптан был обнаружен в виде меркаптида ртути . Поскольку из того же растения (см. гл. 4, стр. 146) Цвергаль выделил метилсульфинил- [c.63]

Среди различных органических осадителей весьма перспективными являются основные красители или другие соединения, обладающие основными свойствами, которые реагируют с галогенокислотами металлов, образуя труднорастворимые комплексы. Так, давно известны реакции на сурьму, таллий, золото и ртуть [1], основанные на том, что эти металлы в присутствии хлоридов или бромидов образуют с родаминами и акридиновыми красителями окрашенные осадки. Предложены аналогичные микрохимические реакции на цинк в присутствии роданида с акридином [2] и стириловыми красителями [3]. Для разделения ряда металлов используют осаждение гало-генокислот с некоторьпш фармацевтическими препаратами, имеющими основные свойства (диантипирилметан и др. [4]). Подобные же соединения используются и для количественных определений примесей металлов [5—7]. В. И. Кузнецов [8] исследовал процессы осаждения органическими осадителями с применением радиоактивных индикаторов. [c.65]

Ранние кинетические исследования присоединения солей ртути по двойной связи осложнялись одновременным протеканием побочных процессов или проводились на единичных субстратах -Вполне корректное изучение кинетики реакций ряда моно- и диза-мещенных олефинов с перхлоратом ртути в воде с применением современной методики исследования быстрых реакций провели Галь- [c.225]

Актиний Серебро Алюминий Америций Мышьяк Астатнн Золото Бор Барий Бериллий Висмут Углерод (тверд.) Кальций Кадмий Церий Кобальт Хром Цезнй Медь Диспрозий Эрбий Европий Франций Железо Галий (жидкий) Гадолиний Г ерманвй Г афний Ртуть (ольмий Индий (жидкий) Иридий Калий Лантан Литий Лютеций Магний [c.24]

Рис. 3.1. Сверхтонкая структура линии ртути 404,7 нм в ртутной лампе низкого давления. Вертикальные линии в спектре указывают теоретические положения и интенсивности. Из работы Де Галана и Вагенаара [11] (с разрешения авторов).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология