Ртуть соединения с золотом

Сравнительно небольшое число работ по полярографическому определению золота объясняется тем, что этот элемент благороднее ртути и при соприкосновении простых и многих комплексных соединений золота с металлической ртутью восстанавливается до металла. Ниже приведены данные по растворимости золота в ртути 1829] [c.169]

Некоторые металлы, расположенные в правой части ряда напряжении и имеющие сравнительно непрочные соединения (главным образом переходные металлы VIH и I групп), встречаются в природе в мета.ллическом самородном состоянии. Прежде всего это относится к золоту и металлам семейства платины-. Последние обычно находятся в виде смеси, в которой преобладает платина (чаще всего около 80%). Реже встречается самородное серебро — обычно в виде сплава с золотом. Медь н ртуть, соединения которых более прочны, хотя и могут встретиться в самородном виде, но очень редко. [c.169]

Комплексное соединение золота очень неустойчиво и при долгом соприкосновении со ртутью восстанавливается до металла. На кривой в отсутствие желатины возникают максимумы, которые подавляются прибавлением 0,2 мл 0,5%-иой желатины на каждые 10 мл раствора. [c.203]

Реактивы Гриньяра нашли широкое применение в синтезе элементоорганических соединений. Этим путем могут быть получены органические соединения золота, бериллия, ртути, кадмия, цинка, бора, алюминия, таллия, кремния, германия, олова, свинца, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута, серы, селена, теллура и других элементов. [c.10]

В высоковакуумной технике металлы используют для подведения тока, изготовления электродов и т. д., несмотря на то что их значительная склонность к выделению поглощенного газа не способствует поддержанию высокого вакуума. Газы поглощаются металлами различным образом они могут адсорбироваться поверхностью, гомогенно растворяться или прочно удерживаться в форме химических соединений и, наконец, могут быть заключены в пустоты металла [16]. Количества поглощенных газов оказываются особенно большими, если принять во внимание образование более или менее устойчивых соединений с металлами, которые могут давать гомогенные растворы, как это имеет место в случае многих гидридов, окислов, нитридов и т. д. На, К, Са, и, Се, Т1, Та, Рс1 способны поглощать в больших количествах водород и выделять его медь и серебро — кислород. Зависимость количества растворенного газа от давления и температуры в каждом случае различна. Только ртуть и золото (твердое и расплавленное) не растворяют Ог, N2 или Нг. Инертные газы нерастворимы во всех металлах. [c.12]

В реакциях окисления—восстановления ионы серебра, ртути, платины, золота, меди и висмута проявляют себя как окислители. В процессе выполнения аналитических операций они восстанавливаются в присутствии восстановителей до соединений низших степеней окисления или до металлов. [c.356]

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

Изучено влияние природы растворителя на экстракцию 1-10 М растворов серебра, ртути и золота из 0,1 М соляной кислоты соединением И (таблица). [c.9]

В истинных металлорганических соединениях металл связан непосредственно с углеродом. Эти соединения имеют важное значение в химии [1, 2], но, за исключением соединений ртути (если мышьяк и сурьму не считать за металлы), ни одно из них не применяется непосредственно в терапии. Органические соединения свинца подвергались испытанию при лечении рака [3], а соединения золота были предложены и испытаны против туберкулеза [4 ]. Однако ни те, ни другие не оправдали до настоящего времени возлагавшихся на них надежд. Как общее правило, все металл-органические соединения крайне токсичны имеющие терапевтическое значение ртутные соединения токсичны также для микроорганизмов и могут применяться и качестве дезинфекционных средств только благодаря тому, что их токсичность по отношению к паразитам сравнительно выше, чем по отношению к хозяину. [c.494]

Каталитические свойства ртути проявляются и в реакции замещения цианидных ионов молекулами органического соединения о-фенантролина (чувствительность 0,1 мкг мл). Все реакции замещения обладают, казалось бы, неплохой избирательностью (их катализаторами кроме ртути могут быть только некоторые соединения золота и серебра), но многие вещества мешают определению, так как могут разрушать ферроцианидный ион [Ре(СМ)б1 или связывать в прочное неактивное соединение ионы Hg (И). [c.79]

Осадок соединения селена, выделенный сероводородом из холодного раствора, имеет лимонно-желтую окраску, а из горячего—оранжево-желтую. Осадок соединения теллура окрашен в красновато-коричневый цвет. Соединения селена и теллура, образующиеся при осаждении сероводородом, быстро разлагаются на серу и соответствующий элемент в свободном состоянии. Эти соединения, если осаждение сероводородом проводили из холодных растворов, не содержащих элементов группы меди, растворяются в растворах сульфидов щелочных металлов. Осадки же, полученные из горячих растворов, значительно менее растворимы, и если они выделены совместно с группой меди, то селен из них извлекается не количественно, а теллур—с трудом. Теллур после необходимой предварительной обработки можно отделить от свиица, висмута, ртути, меди, золота и селена осаждением сульфитом натрия из раствора его в растворе сульфида щелочного металла. [c.353]

Все силаны отличаются ясно выраженными восстановительными свойствами. Они восстанавливают ионы серебра, ртути, меди, золота и других металлов, а также двуокиси марганца и свинца, перманганат, бихромат и другие соединения [c.39]

Таким образом, это соединение по типу структуры аналогично соединениям золота (разд. 25,9) п мостиковым соединениям палладия (разд. 27.9.4), однако связи, образуемые ртутью, направлены при этом по тетраэдру, а не компланарны. Установлено, что вещество с более высоким содержанием бромида ртутн, имеющее эмпирическую формулу [(С4Н9)зАз]2[Н Вг2]з, образует смещанные кристаллы, построенные из описанных выше мостико- [c.304]

Ион Au " " мешает определению ртути в любых количествах, поэтому его следует отделить. В работе [1026] при определении ртути экстракцию золота дитизоном также предотвращают добавлением сульфит-иона. Ионы Си мешают определению ртути в 17V растворе H2SO4, если концентрация меди в 1000 раз больше концентрации ртути [789]. Предложено устранять мешающее влияние Си " " связыванием ее в прочное комплексное соединение с КзСо(СК)в. В работах [944, 1026, 1075, 1077, 1299, 1316] предложено использовать этилендиаминтетрауксусную кислоту или комплексон III для маскирования ионов Си + при определении Hg(II) дитизоном. [c.108]

Предложено использовать для определения ртути реакцию между солями фосфорноватистой и фосфорномолибденовой кислот в присутствии соединений золота и бромида, катализируемую Hg(II) [137]. [c.121]

МИНЕРАЛЫ ТЕЛЛУРА. Хотя теллура на Земле значительно меньше, чем селена, известно больше минералов элемента № 52, чем минералов его аналога. По своему составу минералы теллура двояки или теллуриды, или продукты окисления теллуридов в земной коре. В числе первых калаверит АиТег и креннерит (Аи, Ag) Тег, входящие в число немногих природных соединений золота. Известны также природные теллуриды висмута, свинца, ртути. Очень редко в природе встречается самородный теллур. Еще до открытия этого элемента его иногда находили в сульфидных рудах, но не могли правильно идентифицировать. Практического значения минералы телл фа не имеют — весь промышленный теллур является популярным продуктом переработки руд других металлов. [c.69]

ВИЙ. Масса крупных самородков достигает десятков килограммов. Кристаллы редки — октаэдры, ромбододекаэдры, кубы и их комбинации скелетообразные, ступенчатые и параллельные срастания. Двойники по (111) простые и сложные. Кристаллы обычно искаженные, поверхности граней неровные — с фигурами роста и следами растворения. Очень мелкое, высокодисперсное 3. с. содержится в пирите, арсеноиири-те и др. сульфидах в виде мех. включений. Спайность отсутствует (см. Спайность минералов). Плотность 15,6—18,3 г см . Твердость 2—3, ковко и тягуче. Цвет н черта от зо-лотисто-желтого до серебряно-белого (с серебром) и розоватого (с медью), в порошке — бурое. Блеск (см. Блеск минералов) сильный металлический. Излом крючковатый (см. Излом минералов). В отраженном свете золотисто-желтое, изотропное. Отражательная способность для зеленых лучей — 47, оранжевых — 82,5, красных — 86. Хороший проводник электричества. Т-ра плавления 1062,6° С температурный коэфф. линейного расширения (т-ра 0-100° С) 0,146 Ю град-К Растворяется в царской водке , ртути, селенистой к-те. Связано с гидротермальными проявлениями разнообразных формаций. В жильных коренных высоко- и среднетемпературных месторождениях находится в кварцевых жилах в сопровождении пирита, арсенопирита, галенита, молибденита, вольфрамита, барита, карбонатов, турмалина, серхщита и др. минералов. Низкотемпературные гидротермальные месторождения связаны с третичными вулканическими породами. 3. с. находится в них вместе с пиритом, галенитом, сфалеритом, халькопиритом, серебром самородным, теллуристыми соединениями золота, кварцем, халцедоном, карбонатами, адуляром и др. Россыпные месторождения — современные и древние — представлены элювиальными, аллювиальными и морскими россыпями, связанными с разрушением золотоносных жил и пород. Золото широко используется в ювелирном деле и как валютный эквивалент. Значительная часть (20—25%) добываемого 3. с. идет на технические нужды. В чис- [c.465]

Хлорид тетрафениларсония (СаНв)4АзС1 может быть использован в качестве реагента в весовом и объемном анализе для определения ртути, олова, золота, платины, кадмия, цинка, перхлоратов, перйодатов, перманганатов и перренатов . В растворах, содержащих хлорид натрия (1,0—2,5 М) и разбавленную кислоту (0,2—1,0 М), исключая азотную, тетрафениларсоний реагирует с последними четырьмя соединениями с образованием нерастворимых солей, которые могут быть взвешены. Остальные элементы не образуют осадков, пригодных для взвешивания. Они осаждаются нри добавлении избыточного количества реактива, которое можно затем определить потенциометрическим титрованием иодом. [c.155]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

Заслуживает внимания то, что особенно высокая склонность к амидо- или имидореакции характеризует элементы, расположенные в периодической системе в районе ртути. У самой ртути способность сильно отталкивать протоны проявляется как нри координации аммиака, так и воды. Что касается большей кислотности этилендиаминовых соединений золота по сравнению с другими трехвалентными ионами, то она отчасти может быть обусловлена и тем, что для Аи(1П) характерно к. ч. 4, а не к. ч. 6. [c.384]

Соедняенвя кислорода с некоторыми металлами, а именно с ртутью, серебром, золотом и платиною, будучи раз получены, при обыкновенной температуре удерживают кислород, а при накаливании теряют. Эти соединения суть тела твердые, обыкновенно порошкообразные, неплавящиеся, а при нагревании легко разлагающиеся на металл и кислород. Пример подобного разложения мы видели уже, когда говорили о разложении красной ртутной окиси. Накаливая окись ртути посредством зажигательного стекла, Пристлей в 1774 г. получил в первый раз чистый кислород, показал явное его отличие от воздуха и его характеристическое свойство поддерживать горение с замечательною силою . Пристлей называл полученный газ дефлогистированным воздухом. [c.109]

Раствор сернокислого таллина, взаимодействуя с катионами металлов, образует только с некоторыми из них осадки или окрашенные соединения. Например, с трехвалентным железом, серебром, одновалентной ртутью, трехвалентиым золотом и четырехвалентиой платиной сернокислый таллии образует окрашенные в зеленый цвет соединения с катионами свинца, бария и стронция реактив образует белые, пе растворимые в воде и кислотах осадки с остальными катионами (кото] ыс нами изучались) сернокислый таллии не дает резких изменений. [c.209]

В металлических сплавах можно заметить существование признаков определенных соединений. При каждом сплаве количество одного металла можно увеличить или уменьшить, но нельзя прибавить или отнять в неопределенном отношении достигается наконец известный предел, дальше которого идти нельзя и после которого сплав нарушает свою однородность. Возьмем, например, амальгамы. Если к ртути прибавим небольшое количество золота, то получается масса не вполне однородная при прожимании ее сквозь замшу, золота через замшу пройдет только 2 или 3% всего содержащегося в амальгаме количества, а остальная часть его останется в виде определенного, именно — пайного соединения золота с ртутью. [c.29]

Амальгама золота представляет собой вязкую пасту, содержащую 20—50% золота. Ртуть с золотом может образовать интерметаллические соединения AuHgg, AujHg, AugHg и твердый раствор, содержащий 16,7% ртути. [c.755]

Органические соединения ртути легко разлагаются при нагревании в присутствии воздуха, давая металлическую ртуть. Описаны микрометоды основанные на взвешивании образующейся ртути. Образец помещают в фарфоровую микролодочку и вносят в трубку для сожжения, заполненную окисью кальция или хроматом свинца Кончик трубки вставляют в предварительно взвешенную небольшую стеклянную трубку, содержащую тонкую золотую проволоку. Через трубку для сожжения во время разложения органического соединения пропускают ток воздуха. Выделяющиеся пары ртути направляют вдоль трубки для сожжения (нагревая кончик трубки маленьким пламенем) в стеклянную трубочку, где ртуть улавливается золотой проволокой, образуя твердую амальгаму. Привес стеклянной трубочки соответствует количеству ртути, присутствовавшей в исходном образце. Простую и удобную аппаратуру для этого анализа описал Ма , [c.423]

Золото (Аи, ат. вое 196,97) образует соединения, в которых оно является одно- и трехвалентным. Соединения золота(I) подобны соответствующим соединениям серебра, меди(1) и ртути(1). Золото(1) образует прочные цианидные и гипосульфитные комплексы. Наиболее устойчивь[ соединения золота(1П). Гидроокись Аи(ОИ)з обладает амфотерными свойствалги. Черный сульфид АпаЗд растворяется в полисульфидах. Золото(И1) образует прочные комплексы с галогенидами. При растворении золота в царской водке получаются ионы [АиС14] . Соединения золота легко восстанавливаются до металла. [c.175]

Определение ртути сожжением ртутноорганических соединений старыми методами (с окисью кальция) [1,38] непригодны для анализа веществ, содержащих азот или галоид, в особенности иод или бром. Поэтому предлагались две раздельные методики определения ртути сожжением. Одна для анализа веществ, не содержащих азота по Боэтиусу [39] — сожжение в кислороде сера, хлор и бром удерживаются нагретой окисью свинца, иод — слоем глиняных черепков, покрытых серебром, или по Юречеку [40] (полу-микрометод) сожжение в кислороде с платиновым контактом хлор и бром поглощают безводным углекислым натрием, иод удерживают серебром, диспергированным на окиси магния, ртуть — золотом. Для определения ртути в веществах, содержащих азот, была предложена уже другая методика сожжение в токе углекислоты в трубке, наполненной хроматом свинца, медью и посеребренными черепками (Боэтиус [39]), или сжигание вещества в токе кислорода,, вытеснение последнего углекислым газом, пропускание ртути, загрязненной нитратом ртути, через раскаленную медь и улавливание чистой ртути на золото [41]. [c.394]

Получаемый этим методом продукт содержит 97% Ве(СНз)г. Диметилбериллий очищают сублимацией в вакууме, при этом ртуть улавливается золотой фольгой [6]. Эта реакция использовалась [7] также для микросинтеза Ве(СНз)2. Для приготовления этого соединения в больших количествах предпочитают реакцию Гриньяра с хлоридом бериллия в эфире [8]. Основной недостаток этого метода заключается в том, что очень трудно полностью удалить из продукта эфир, причем эта трудность характерна для приготовления и других бериллийорганических соединений. Как и все бериллийорганические соединения, диметилбериллий самопроизвольно воспламеняется на воздухе и энергично гидролизуется водой, поэтому необходимо полностью удалять воздух и влагу из сферы реакции. При нагревании Ве(СНз)2 разлагается с образованием [ВеСИг] в качестве промежуточного и Ве2С в качестве конечного продукта [9] реакции. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология