Селен нитриды

Соединения с прочими неметаллами. Н и т р и д ы. С азотом селен и и теллур образуют по одному нитриду которые получаются [c.111]

Способность к образованию полимеров неодинаково выражена у различных элементов В то время как бор, углерод, кремний, фосфор, сера, германий, селен и т. д. обладают этой способностью, у таких элементов, как кислород и азот, она отсутствует. Однако если в молекулярной цепи атомы кислорода или азота чередуются с атомами бора, кремния или алюминия, легко можно получить гетероцепные полимеры. Среди таких полимеров наиболее многочисленными типами являются окислы, нитриды, карбиды и бори-ды к ним примыкают широко распространенные в природе силикаты и другие кремнийсодержащие высокомолекулярные соединения. [c.346]

Гетероцепные соединения образуются обычно таким образом, что между отдельными атомами того или иного элемента включаются атомы другого элемента. Чаще всего включаются в эти гетероцепные соединения бор, углерод, кремний, азот, фосфор, кислород, сера, селен и мышьяк. Наиболее многочисленной группой среди них являются кислородные соединения — полимерные окислы, азотистые соединения — полимерные нитриды, углеродистые соединения — полимерные карбиды и борные соединения — полимерные бориды. [c.334]

Разложение нитридов. Некоторые нитриды не поддаются действию разбавленных кислот и щелочей. Это нитриды алюминия, бора, хрома, молибдена, никеля, ниобия, тантала, титана, вольфрама, ванадия и циркония. Их можно разложить нагреванием с концентрированной серной кислотой, содержащей сульфат калия и тот или иной катализатор (сульфат меди, селен). Предлагали для этой цели также смесь соляной кислоты, плавиковой кислоты и перекиси водорода. [c.653]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Очень большая работа предстоит термохимикам также в области определения энергии сублимации твердых веществ — компонентов катализаторов. Если для металлов эта задача в основном и может считаться решенной, то таких данных еще мало для окислов, уже не говоря о сульфидах, селени-дах, теллуридах, нитридах, боридах и о различных других бинарных соединениях, а также о солях. [c.63]

В соединениях проявляет степени окисления +1 и +2 (более характерна). Известны соединения, в которых М. проявляет степень окисления - -3. Химическая активность М. невелика. В присутствии влаги и СО2 на поверхности М. образуется гидроксокарбонат. При нагревании М. на воздухе выше 185°С идет поверхностное окисление. При температуре ниже 375 °С образуется оксид М.(П) СиО. С влажным хлором М. реагирует на холоду с образованием хлорида М. (II) СиСЬ, легко взаимодействует с другими галогенами. М. легко взаимодействует с серой и селеном, образуя сульфид и селенид Си5 и СиЗе. С водородом, азотом и углеродом М. не реагирует даже при высоких температурах. Раскаленная М. реагирует с аммиаком, образуя нитрид М. (I) СизН, с НгО и N0 взаимодействует с образованием оксида М. (I) СигО, а с N02 —оксида М. (П) СиО. Карбиды М. получаются при действии ацетилена на аммиачные растворы ее солей. С кислотами-неокислителями М. не реагирует. С азотной кислотой М. дает нитрат М. (II) Си(ЫОз)2 ЗН2О и оксиды азота. С горячей серной кислотой М. реагирует с образованием сульфата М. (II) Си 04 и диоксида серы 502. Соли М.(1) практически не растворяются [c.61]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

Соединения с прочими неметаллами. Н и т р и д ы. С азотом селен и и теллур образуют по одному нитриду 34N4, которые получаются действием жидкого аммиака. на тетрахлориды или тетрабромиды. Нитрид селена красно-оранжевый, теллура — лимонно-желтый. Оба взрывоопасны. Их молекулы имеют форму деформированного кольца с чередующимися атомами халькогена и азота. [c.111]

С галогенами взаимодействуют при сравнительно невысоких температурах, причем интенсивность взаимодействия уменьшается от фтора к иоду. При сплавлении с серой, теллуром, селеном образуют сульфиды, теллуриды, селениды. С углеродом и углеродсодержащими газами образуют карбиды ЬпСг. При сплавлении с фосфором дают фосфиды ЬпР. С водородом — медленно при комнатной температуре, быстро при нагревании — образуют гидриды ЬпНз и ЬиН г. При нагревании до температуры красного каления реагируют с азотом, образуя нитриды ЬпК. [c.136]

Из этого определения вытекает естественная классификация ван-дер-ваальсовых структур, основанная на том, что представляют собой в каждом конкретном случае фрагменты, из которых складывается структура. Здесь возможны три варианта 1) фрагм.енты конечны 2) фрагменты бесконечны в одном измерении 3) фрагменты бесконечны в двух измерениях. Соответственно ван-дер-ваальсовы кристаллы подразделяются на молекулярные, цепочечные и слоистые. К числу первых отно- сится большинство органических кристаллов и многие неорганические кристаллические вещества (например, твердые галогены, сера, белый фосфор, многочисленные координационные соединения). Цепочечными структурами обладают кристаллические органические полимеры и такие неорганические вещества, как селен, хлориды палладия и бериллия и др. Слоистые ван-дер-ваальсовы кристаллы — это, как правило, вещества неорганические. Наиболее известные примеры графит, нитрид бора, дисульфид молибдена. [c.451]

Смотреть страницы где упоминается термин Селен нитриды: [c.544] [c.576] [c.576] [c.576] [c.4] [c.332] [c.11] [c.318] [c.655] [c.190] [c.714] [c.40] [c.51] [c.327] [c.713] [c.89] [c.4] [c.446] [c.243] [c.11] [c.175] [c.352] [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология