Серебро система

Рис. XIV, 8. Диаграмма плавкости системы платина— серебро.

Рис. XIV, 5. Диаграмма плавкости системы золото-серебро.

В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления -Ы, но и -Ь2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления -f2, для золота +3, а для серебра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшествующего серебру в периодической системе. [c.620]

Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах. Примером систем этого вида может служить система серебро-золото. Нз рис, 121 видно, что диаграмма состояния ее отлична от рассмотренных нами ранее. На этой диаграмме нет эвтектики, а плавные кривые ликвидуса и солидуса соединяют температуры плавления компонентов. Определение состава выделяющихся кристаллов- показывает, что они всегда содержат оба компонента. Относительное содержание компонентов зависит от состава расплава, причем содержание золота (более тугоплавкий компонент) в кристаллах больше, чем в жидком расплаве, из которого они выделялись. Кривая солидуса характеризует состав кристаллов, выделяющихся при различных температурах и, следовательно, равновесных с расплавом того состава, который показан для этой температуры кривой ликвидуса. В этом случае опыт приводит к той же чечевицеобразной форме кривых, как на рис. 107. [c.346]

Рис. 121. Диаграмма состояния системы серебро — золото.

По характерным точкам на кривых охлаждения постройте диаграмму плавкости для системы хлорид серебра — хлорид калия [c.245]

Кислотные продукты окисления образуют с металлами (железом, медью, хромом, никелем, свинцом, серебром, оловом, кадмием и алюминием) соли этих металлов. Во время эксплуатации масел эти соли способны катализировать процесс окисления углеводородов. Соли железа, меди и свинца, очевидно, являются наиболее вредными соединениями, но реакция масел и масляных фракций на присутствие в системе этих металлов различна. [c.87]

Рис. 118. Диаграмма состояния - системы вода — нитрат серебра.

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

Вольфрам — молибден (система) 1—657 Вольфрамовая кислота 1—656 Вольфрам — рений (система) 1—657 Вольфрам — серебро (система) 1—657 Волюмометры 1—659 Воля — Циглера реакция 1—659 Воск горный 5—324 Воски 1—661 [c.557]

Рассмотрим теперь образование металлического кристалла на инертном чужеродном катоде. Пусть, например, в растворе соли серебра находится платиновый электрод. Концентрация ионов серебра определяет величину равновесного потенциала серебряного электрода. Появление кристалла металлического серебра просто за счет увеличения концентрации соли невозможно (это могло бы привести только к образованию кристалла соли, а не металла). Для появления зародыша кристалла серебра необходимо, чтобы произошло восстановление иона, т. е. электродный процесс. Следовательно, электрод должен быть поляризован катодно. Когда потенциал его примет значение равновесного относительно ионов серебра, система будет находиться в условиях, отвечающих равновесию. Но мы видели, что при этом не может возникнуть кристаллический зародыш. [c.476]

В 30-х годах прошлого века была разработана методика получения изображения с помощью солнечного света, воздействующего-на серебро. На стеклянную пластинку, а позднее на гибкую пленку наносили слой соединений серебра. С помощью системы фокусирующих линз такая пластинка подвергается воздействию света, отраженного от фотографируемого объекта. Даже кратковременное облучение светом вызывает разложение соединения серебра. На разные участки светочувствительного слоя воздействует различное количество световой энергии в зависимости от того, какой отражающей способностью обладают отдельные точки фотографируемого объекта. [c.117]

При охлаждении системы, отвечающей фигуративной точке р, состав X раствора не меняется до температуры I °С. Дальнейшее понижение температуры обусловливает выделение твердого раствора, более богатого золотом, чем исходный расплав, жидкая фаза при этом обогащается серебром. [c.404]

Рис. XIV, 10. Диаграмма состояния системы магний—серебро

Вещества, образующие термодинамическую систему, могут находиться в различных агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Термодинамическая система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих разные по свойствам части систем, называется гомогенной системой. Примеры гомогенных систем смесь газов, раствор, кристаллы чистого вещества, сплав серебра и золота. [c.319]

Значение ф° для этой системы составляет (табл. 9 приложения) 0,80 В. Поскольку бромид калия можно считать полностью диссоциированным, то [Вг-] = 0,1 моль/л. Отсюда находим концентрацию ионов серебра [c.181]

По диаграмме плавкости системы серебро — медь определите, в каком фазовом состоянии находятся системы, обозначенные на рис. 36 точками а, б, в, г, д, е, ж, з. [c.245]

Система серебро — кислород. Оксид серебра разлагается на воздухе при температурах выше комнатной. Термодинамические параметры реакции [c.226]

В недавнем обзоре [27] по окислению этилена цитируется большое число исследований хемосорбции (см. табл. 5 и 6). Почти все результаты получены методами, связанными с использованием либо очень низких давлений вплоть до вакуума, либо низких температур, или того и другого вместе, что весьма далеко от условий промышленного окисления этилена. Хотя все эти исследования внесли значительный вклад в наше понимание свойств системы серебро — кислород и ее взаимодействия с этиленом и продуктами окисления, необходимо крайне осторожно использовать полученные результаты для объяснения механизма процесса окисления, происходящего в совершенно других условиях. [c.228]

Патентная литература. Как это обычно бывает в патентной литературе, для окисления этилена запатентовано все. У этих патентов есть одна общая особенность — использование сереб-оа. Неизвестно ни одного катализатора, который с хорошим выходом и высокой производительностью дает окись этилена и не содержит серебра. В качестве добавок, полезных для тех или иных целей, запатентованы почти все остальные элементы периодической системы. Наиболее важными из них представляются добавки катионов щелочноземельных и щелочных металлов [45], а среди компонентов анионного типа, по-видимому, хлориды. Для большинства этих добавок имеется оптимальная концентрация, т, е. они могут оказывать как положитель- [c.232]

Взаимодействие чужеродных частиц с поверхностью кристалла следует подобному же закону. Это отражается в явлениях кристаллохимического соответствия, обнаруживаемых микроскопическими, рентгенографическими и электронографическими исследованиями. Замечательный пример соответствия найден Андрущенко, Тяшшной и автором в 1946 г. Серебро осаждалось из пара в вакууме в виде тонких пленок (от 20 до 100 А толщиной) на поверхности слюды. В этом случае электронографическое исследование показало, что на слюде получился монокристальный слой серебра. Система точек электронограммы показывает, что атомы укладывались на поверхности слюды таким же образом, как было показано в предыдущей схематической картине [c.143]

При этом плавно изменяется и положеьше 1тах, позволяя опять-таки при данном активаторе однозначно определить состав работающего твёрдого раствора. Примеры подобного изменения приведены на рис. 32 (стр. 144) для активированной серебром системы твёрдых растворов гп8 Сс58, а на рис. 33 (стр.ИЗ) для аналогичной системы [c.111]

XVI.7. ДВУХВАЛЕНТНЫЕ ПРИМЕСНЫЕ АТОМЫ В ГАЛОГЕНИДАХ СЕРЕБРА СИСТЕМА AgBr -f d [c.456]

Отдельные, или частные, электродные реакции соответствуют химическим (электрохимическим) превращениям, сумма которых дает общую электродную реакцию. Сумма электродных реакций для двух электродов данной электрохимпческой систем]) даст о.б-щую реакцию электрохи.мической -системы. В ее уравнение не входят электро-ны, поскольку в каждой из двух электродных реакций участвует одно и то же число электронов, но на одном электроде они принимаются частицами (/г, = ), а на другом — отдаются ( , = = —п). Если катодное выделение серебра из цианистого комплекса [c.295]

Пусть через электролит выбранной системы проходит ток в иа-цравлении слева направо. Левый электрод будет тогда анодом, и серебро должно переходить с него в раствор в виде ионов, а правый электрод — катодом, и на нем должен совершаться разряд серебряных ионов с образованием металлического серебра. При прохождении количества электричества, равного одному фарадею, и стопроцентном выходе по току из раствора на электрод в результате разряда перейдет 1 моль серебра время т, за которое совершается этот переход, определяется из уравнения [c.304]

Исследование влияния промоторов на активность алюмомолибдено-вых катализаторов, вьшолненное на реакхщи гидрообессеривания тио фена при 300 °С, атомном отношении металл молибден = 0,5, показало, что [83] активность катализатора снижается в последовательности никель - 63,5% кобальт - 51,5% палладий - 18,8% платина - 16,7% алюминий -16,5% цинк - 15,8% , хром - 14,4% титан - 14,1% вольфрам - 13,0% рутений - 11,0% ванадий - 10,3% медь - 8,6% железо — 8,4% серебро — 83% свинец — 7,5% сурьма — 5,6% без металла - 14,7%. Оптимальное сочетание этих металлов определяет наивысшую активность системы. [c.101]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Растгоры бромидов иатрия и калия под химически неправиль-i ным названием бром применяются в медицине как успокаивающее средство при расстройствах нервной системы. Бромид серебра в больн]их количествах идет на изготовление фотоматериалов, Иодид калня применяют в медицине, — в частности, при заболеваниях эндокринной системы. [c.365]

Такого рода вычисления дают возможность количественн( обосновать направление смешения равновесия в системах, содер жащих комплексные ионы. Так, сопоставив, например, прибли женно найденную концентрацию ионов Ag [Ag+] = 0,6 10 моль/л с концентрациями тех же ионов в насыщенных растворах хлорида серебра [c.184]

Какое вещество лучше осаждает белок - нитрат калия или свинца (KNO3 или РЬ(ЫОз>2) Подсказка, сравните положение калия, натрия, свинца и серебра в периодической системе.) [c.458]

Реакцию замещения на нитратную группу в условиях МФК еще не проводили. Однако было показано, что в гомогенных условиях в присутствии агентов, дающих комплекс с катионом соли, нитрат-ион является очень сильным нуклеофилом. В зависимости от типа растворителя ацетобромглюкоза и система нитрат серебра/криптофикс [222] дают смесь продуктов сольволи-за А и нитратных эфиров В. Соотношение этих продуктов изменяется от А В = 98 1 в метаноле до О 100 в диглиме [84]. [c.139]

Равновесие в этой системе значительно смещено вправо (Д0298 = —10,9 ккал моль), поскольку ион N" более прочно связывается в молекулу очень слабого электролита H N, чем в молекулу труднорастворимого вещества Ag N. Поэтому осадок цианида серебра растворяется при добавлении азотной кислоты. [c.199]

Вычертите диаграмму, состав — температура плавления для системы хлорид серебра — хлорид натрия по характерным точкам на крцшх охлаждения [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология