Серебро соли как катализаторы

Удельная активность катализатора серебро на носителе (пемзе) в десятки раз больше, чем у других видов Объясняется это высокоразвитой поверхностью пористого носителя, на который наносят мелкодисперсное серебро Приготавливают катализатор следующим образом Гранулы белой дробленой пемзы величиной 2—4 мм в поперечнике обрабатывают при нагревании азотной или соляной кислотой до исчезновения еле дов солей железа (проба с роданистым аммонием) Затем гра нулы отмывают от кислоты дистиллированной водой до исчез новения следов хлор иона (проба с азотно-кислым серебром) и промытую пемзу сушат [c.145]

Интенсивность фиолетовой окраски полученного перманганата пропорциональна содержанию марганца. В качестве окислителей применяют пероксидисульфат аммония (в присутствии нитрата серебра как катализатора) или висмутат натрия. При окислении марганца пероксидисульфатом аммония мешают хлорид-ионы. Ионы железа (III) связывают в бесцветный фосфатный комплекс. Оптическую плотность измеряют на фотоколориметре с зеленым светофильтром относительно раствора сравнения, содержащего те же реактивы, за исключением солей марганца. [c.46]

Металлические катализаторы (медь, цинк, марганец, кадмий, олово, свинец, серебро) соли металлов (нитрат меди, нитрат цинка), способные давать растворимые комплексные ионы с азотистыми основаниями, например аммиаком при прибавлении гидрата окиси аммония к одной или нескольким из этих солей получается прозрачный раствор при нагревании этого раствора медленно выделяется аммиак и осаждается гидрат окиси металла [c.467]

Метод основан на окислении солей марганца в марганцовую кислоту в подкисленном кипящем растворе солями надсерной кислоты в присутствии ионов серебра как катализатора при этом появляется розовое окрашивание [c.546]

Окисление раствором соли церия (IV). Добавляют соль серебра, служащую катализатором. Этот метод быстрее предыдущих ( Определение гипофосфитов , стр. 1079). [c.1081]

Персульфат в виде аммонийной соли обычно используют как сильный окислитель в кислом растворе при этом, например, С превращается в СО2, Мп + в МпО, Се +в Се +. Две последние реакции в отсутствие иона серебра, являющегося катализатором, протекают медленно и не до конца (см. разд. 30.К.2). [c.217]

При окислении солей марганца в перманганат в подкисленном кипящем растворе персульфатом калия в присутствии ионов серебра, как катализатора, протекает реакция [c.35]

В настоящее время для определения общего количества соединений марганца в воздухе в основном применяется колориметрический метод, который основан на окислении солей марганца до марганцевой кислоты персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра как катализатора и колометрическом определении марганцевой кислоты по малиново-красному окрашиванию. [c.212]

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Катализатором в реакции (а) служит мелкодисперсное серебро, а в реакции (б) — соли ртути. [c.196]

На скорость окисления масел в двигателях существенное влияние оказывают металлы, из которых изготовлены детали двигателя сталь, медь, свинец, цинк, олово, алюминий, кадмий, серебро, никель, хром и др. Некоторые из этих металлов оказывают явное каталитическое действие на процесс окисления масел, другие действуют слабо. Сильнейшими катализаторами окисления являются железо и медь, а также их соединения. Глубокому окислению способствуют и продукты первичного окисления компонентов масла. Они тоже могут взаимодействовать с металлами, давая вещества, в свою очередь ускоряющие процессы окисления. Было, например, установлено, что каталитической активностью обладают соли нафтеновых кислот, особенно нафтенаты свинца и меди. [c.14]

Носители или трегеры — пористые, термостойкие, каталитически инертные материалы, на которые осаждением, пропитыванием или другими методами наносят катализатор. При нанесении каталитических веществ на пористый носитель достигается их тонкое диспергирование, создаются большие удельные поверхности при размерах пор, близких к оптимальным п увеличивается термостойкость катализатора, поскольку затруднено спекание его кристалликов, разобщенных на поверхности носителя. При таком методе нанесения достигается экономия дорогих катализаторов, например, платины, палладия, серебра. Носитель, как правило, влияет на активность катализатора. Естественно, что применяются носители не понижающие активность, а повышающие ее. Таким образом, нет точной границы между понятиями — активатор и носитель. Наиболее часто в качестве носителей применяют окись алюминия, силикагель, синтетические алюмосиликаты, каолин, пемзу, асбест, различные соли, уголь. [c.123]

Другие процессы хемосорбции. Такие соединения, как перекиси, производные озона и другие кислородсодержащие соединения (—О—О—), легко переводятся в более простые соединения в присутствии катализатора. В ряде случаев таким материалом может быть активированный уголь, однако большинство соединений разлагается только в тех случаях, когда на уголь нанесен металлический катализатор, например металлическая медь, серебро, платина и палладий, которые наносятся на подложку из растворов их комплексных солей. [c.181]

Выполнение работы. Пробирку с растворами соли хрома (1П) (3—4 капли), серной кислоты (2—3 капли) и нитрата серебра (1—2 капли в качестве катализатора) нагреть на маленьком пламени горелки. В горячий раствор унести 2 — 3 кристаллика пероксодисульфата калия K2S. Os или аммония и снова нагреть смесь до изменения окраски. [c.102]

На скорость реакции влияют природа веществ, их концентрация, температура, присутствие катализаторов и примесей. Некоторые реакции, например реакции разложения солей серебра, идут под действием света. [c.78]

В качестве окислителей наиболее часто используют перйодат калия и персульфат аммония, последний в присутствии катализаторов нитрата серебра или солей кобальта. Применяют также другие окис- [c.167]

Применение в технике. Ванадий используется главным образом в виде ферросплава и различных солей. Ванадистые стали, содержащие от 0,1 до 3% V, отличаются большой твердостью, вязкостью, ковкостью, сопротивляемостью к механическим ударам, устойчивостью при переменных нагрузках. Ванадиевая сталь употребляется главным образом в производстве быстрорежущих инструментов, рессор, различных конструкций, подвергающихся резким изменениям температур и давлений, брони, блиндажей, пушечных жерл, корпусов, котлов, пароперегревателей и т. д. Соли ванадия, например, НаУОд, и ванадиевая кислота употребляются в качестве инсектофунгисидов, в терапии — в качестве антисептиков и в химической промышленности — в качестве катализаторов. Например, для контактного получения серной кислоты пользуются ванадатом серебра. Ванадиевые катализаторы употребляются в производстве черного анилина, а также для окисления органических и неорганических соединений, например, для получения уксусной, бензойной, фталевой кислот, антрахи-нона и т. д. [c.307]

В большинстве случаев определения выполняют непрямым методом. Избыток КМПО4 оттитровывают в щелочной среде растворами формиата натрия (в присутствии солей кобальта, никеля, меди или серебра как катализаторов), муравьиной кислоты, соли таллия (I), цианида или же в кислой среде растворами щавелевой кислоты или соли железа (II). Если реакция окисления протекает длительное время, например при непрямых определениях органических веществ, то необходимо проводить холостой опыт. [c.8]

Если раствор получился непрозрачным, то профильтруйте его или очистите на центрифуге. Перенесите с помощью пипетки 25 мл этого-раствора в коническую колбу емкостью 250 мл и добавьте к нему 5 мл концентрированных серной и фосфорной кислот, 4 капли 0,5 н. раствора нитрата серебра (окислительный катализатор) и 50 мл воды. Добавьте 5 г персульфата алия (K2S2O8) и вращайте колбу до растворения большей части соли, а затем нагрейте до кипения. Выдержите раствор при температуре кипения в течение 5 мин, после чего слегка охладите и добавьте 0,5 г перйодата калия. Снова нагрейте и кипятите еще 5 мин.. Охладите, перелейте в мерную колбу емкостью 100 мл и долейте водой до метки. [c.318]

Влейте пипеткой в коническую колбу емкостью 250 мл 25 мл раствора (отфильтрованного или отцентрифугированного, если он непрозрачен) образца. Прибавьте туда же "по 5 мл концентрированных серной и фосфорной кислот, 4 капли 0,5 н. раствора нитрата серебра (окислительный катализатор) и 50 мл воды. Прибавьте 5 г персульфата калия (КгЗ Од) вращайте колбу для растворения большей ласти соли затем нагрейте раствор до кипения. Поддерживайте температуру кипения в течение бмин., после этого [c.466]

Арбитражным методом является атомная абсорбция [86, 42, 48, 61, 79, 80]. Для текущих исследований используют специфическое свойство Мп+ давать яркую окраску в виде МПО4-, которую колориметрируют. Для этого все ионы марганца переводят путем окисления перйодатом [2, 36, 47, 57, 61] или персульфатом в присутствии солей серебра как катализатора [2, И, 13, 45, 46, 61, 77] в ионы МПО4-, Рекомендуется использовать перйодатный метод, который более воспроизводим, чем персульфатный [12, 19, 33]. Определению мешает железо, которое предварительно связывают фосфорной кислотой [10, 57, 58]. [c.227]

Если одновременно с хромом требуется определить марганец, поступают следующим образом в полученном растворе окисляют хром и марганец персульфатом аммония в присутствии азотнокислого серебра как катализатора и кипятят раствор в течение 10 мин. для разрушения избытка персульфата. Раствор охлаждают под струей водопроводной воды, приливают из бюретки титрованный (0,05 н.) раствор соли Мора до перехода окраски раствора в зеленую (Сг +) и сверх того еще 7—10 мл и оттитровывают избыток последнего 0,05 н. раствором перманганата калия, определяя при этом суммарное количество хрома и марганца (СГ2О3- -МпО). [c.103]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Серная кислота. Этот вопрос более полно будет рассмотрен в главе об очистке. Приведем здесь только общие замечания. Серная кислота с этиленовыми углеводородами дает реакции трех родов 1) Образование серных эфиров. Такая реакция вызывается некоторыми катализаторами, например солями серебра и ртути, окисью ванадия и т. д. эти серные эфиры при гидролизе дают спирты. Этилен дает этиловый спирт. С высшими углеводородами можно получить при действии HaSOi также вторичные и третичные спирты. 2) Концентрированная серная кислота вызывает реакции полимеризации этиленовых углеводородов, причем склонность к полимеризации возрастает вместе с молекулярным весом. 3) Наконец при употреблении во время очистки нeпpeдed ьныx фракций нефти весьма крепкой серно й кислоты происходит выделение SOj, что указывает на окисление нефти и восстановление серной кислоты. [c.31]

Реакции в жидкой фазе обычно протекают при темне )атуре 150—250 С и давлении 10—15 МПа, а в отдельных случаях — до 20,0 МПа [32]. Следует ожидать положительных результатов от применения н качестве катализаторов железа и меди в присутствии свободных кислот или только от действия кислот. Например, в работе [33] применялись соли серебра и ртути в присутствии галоидных кислот. В условиях гомогенного катализа изучалось влияние на скорость реакции HI и H2SO4 в малых концентрациях (5—10 %). При температуре 220 С и давлении 6,0—7,0 МПа удавалось за 28 ч перевести в алкоголь 45,1 % этилена. Более детальное изучение реакций гидратации олефинов в присутствии минеральных кислот, несомненно, поможет окончательно решить эту проблему в лабораторных масштабах, тем более, что теоретически минеральные кислоты в любой степени разбавлелия являются наиболее специфичными катализаторами жидкофазных реакций [34]. [c.20]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Разработанный Институтом физической химии УССР катализатор представляет собой обычную природную марганцевую (пиролюзитовую) руду с размерами зерен 1,5—3 мм, обработанную небольшим коли-теством серебра. Расход исходной соли азотнокислого еребра не превышает 17,5 г на 1 дм катализатора. [c.125]

С адулы-лропитывают 28,6% раствором нитрата серебра с одновременным выпариванием воды при 100 °С. Аппарат 6 снабжен рубашкой, нагреваемой паром под давлением 3—5 кгс/см . В реакторе 6 твердая и жидкая фазы непрерывно перемешиваются. При таком методе пропитки соль неравномерно располагается по поверхности пор носителя, основная масса ее сосредотачивается на периферийных участках пор и наружной поверхности гранул [18, 144]. Пропитанный катализатор выгружают на противни и прокаливают в электропечи 7 при 650—700°С. [c.148]

В качестве катализаторов жидкофазиого окисления пропилена предлагается использовать суспензию меди, серебра или их окислы. Выход окиси достигает 877о- Предложены также соли кобальта, меди, марганца, ванадия, хрома, промотированные солями бария или свинца. [c.284]

Скорость абсорбции увеличивается в присутствии различных солей, причем наиболее эффективными катализаторами являются сернокислая и хлористая соли закиси меди. В опытах при низких температурах катализаторы брались в количестве 1—5%. В присутствии 5% закиси меди этилен быстро абсорбируется 95%-ной серной кислотой при температуре 40°, образуя этилсерную кислоту с выходом 94%. В случае применения ртутного катализатора и соли закиси меди абсорбция происходит даже при более низких температурах. Эффективным катализатором является также сернокислая соль двухвалентной меди [180а]. В общей схеме [1806] удаления этилена из светильного газа путем абсорбции этилена кислотой крепостью 66° Вё в качестве катализатора предложено употреблять смесь 1% ртути с ванадиевой, урановой или молибденовой кислотами. В присутствии пенообразующего вещества каталитическое действие оказывают также коллоидное серебро и серебряные соединения [181]. Применяя катализаторы, можно вести абсорбцию при температуре реакционной смеси не выше 35° и таким образом избежать образования изэтионовой кислоты. Описана полупроизводственная абсорбционная установка [182], работающая с применением медного катализатора. Позднее [183] предложены некоторые другие соединения, ускоряющие процесс абсорбции. Катализаторы увеличивают только скорость абсорбции, но не влияют на ее полноту [184]. [c.35]

Метилзамещенпые ароматических углеводородов очень медленно окисляются молекулярным кислородом в гидроперекиси и п жестких условиях об1>[чно превращаются в продукты более глубокого окисления. Толуол, папример, прп продолжительном взаизю-действии с кислородом без катализатора нри комнатной температуре или при 110° С [114—116], или в присутствни антрахинона [117], солей меди, висмута, железа, ванадия и серебра [118] окисляется до бензальдегида и бензойной кислоты. [c.258]

Некоторые катализаторы, особенно сульфаты серебра и ртути, оказывают благоприятное влияние на скорость абсорбции этилепа [33]. Однако спустя некоторый промежуток времени после начала поглощения этилена это влияние исчеуает. Поэтому можно допустить, что присутствие солей металлов улучшает растворимость этилена в свежей серной кислоте, которая вначале не очень велика. По мере того, как растет концентрация этилсериой кислоты, что приводит к увеличению растворимости этилена в реакционной смеси, влияние солей металлов уменьшается. Так как использование этих солей в промышленной практике связано с различными осложнениями, от него отказались. [c.449]

Статья об активации молекулярного водорода в гомогенном катализе, написанная Уеллером и Миллсом, представляет собой обзор новой области — гомогенной гидрогенизации. Катализаторами здесь служат растворимые комплексные соли меди, серебра и ртути. Исследование механизма и кинетики зтих реакци может по-новому осветить давно известные реакции гетерогенной каталитической гидрогенизации. [c.3]

К 5—7 каплям раствора сульфата хрома (III), подкисленного разбавленной серной кислотой, добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра (катализатор), нагрейте пробирку и внесите несколько кристаллов пероксодисуль-фата аммония или калия и опять нагрейте. Наблюдаемый переход зеленой окраски соли хрома (III) в оранжевую обусловлен окислением последнего [c.138]

В качестве катализаторов электродов топливных элементов используются металлы платиноюй группы, серебро, специально обработанные никель и кобальт и активированный уголь. На этих электродах уже при 25—100°С удается достичь высоких скоростей восстановления кислорода и окисления таких видов топлива, как водород, гидразин НгН4 и метанол СН3ОН, при относительно невысоких поляризациях. Топливные элементы, работающие при таких температурах, получили название низкотемпературных. Ионными проводниками в них могут служить водные растворы кислот, щелочей и солей. Чаще всего применяют раствор КОН, так как он имеет высокую электрическую проводимость и невысокую агрессивность по отношению ко многим металлам. [c.362]

Наибольшие трудности для теоретического истолкования представляет проблема специфичности действия катализатора/До сих пор еще неизвестно, какие именно свойства делают его пригодным для той или иной реакции. Например, хорошими катализаторами контактного получения H2SO4 наряду с платиной являются колчеданные огарки (остатки от обжига пирита, т. е. РегОэ с примесью СиО) и ванадиевокислое серебро (Ag3V04). Первый из этих катализаторов представляет собой металл, второй — смесь окислов, третий — соль. Казалось бы между ними нет ничего общего. -Между тем все они ускоряют один и тот же процесс, следовательно, сходство в характере действия активных центров все же есть. Чем оно обусловлено, остается пока неясным. [c.350]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология