Сероводород молекула, ионизация

Молекула сульфида водорода H2S имеет угловую форму ( HSH = = 92°, (isH = 0,133 нм), поэтому она полярна (ц = 0,34 Кл м). Способность образовывать водородные связи у HjS выражена слабее, чем у НзО. Поэтому сероводород в обычных условиях — газ (т. пл.— 85,6°С, т. кип. — 60,75°С). Собственная ионизация H2S в жидком состоянии [c.325]

Молекула сульфида водорода HjS имеет угловую форму, Z.HSH = =92°, dsH = l,33 А, поэтому она полярна ( х=1,02 D). Способность образовывать водородные связи у H2S выражена слабее, чем у Н2О. Поэтому сероводород в обычных условиях — газ (т. пл.—85,6°С, т. кип. —60,75°С). Собственная ионизация H S в жидком состоянии [c.352]

Сероводород — бесцветный газ тяжелее воздуха, обладающий неприятным запахом. Он очень токсичен. Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. При этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации орбиталей атома серы. Молекула H2S намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. Поэтому в сероводороде водородные связи практически отсутствуют в любом агрегатном состоянии. Собственная ионизация сероводорода ничтожна, и его ионное произведение [HaS JpS"] = 10 . В воде ионизация сероводорода [c.441]

Неэмпирический расчет молекулы сероводорода был проведен только в одноцентровом приближении [4]. Одноцентровые орбиты представлены в виде линейной комбинации атомных орбит, отнесенных к атому серы. При этом предполагается, что электроны атомов водорода также оккупируют одноцентровые орбиты. Одноцентровое приближение значительно упрощает расчет, однако только в некоторых случаях оно дает вполне удовлетворительные результаты. Результаты расчета иллюстрируются следующими цифрами длина связи S—Н 2,509 (2,525 ), валентный угол 89°24 (92°13), дипольный момент 0,6789 (0,362), потенциал ионизации 0,3506 (0,384), полная энергия 397,5891 (—400, 81) 14]. Все величины даны в атомных единицах. Потенциал ионизации определен не как разность энергий нейтральной и ионизированной молекулы [14], а как энергия одной из внешних орбит. Данные по энергии диссоциации не приводятся, но можно ожидать, что они дали бы значительное расхождение с опытом. [c.238]

Если оба протона связаны с одним и тем же атомом, вторая константа ионизации может составлять даже меньше, чем 1/100 000 от первой. Так, от молекулы воды второй протон вообще не отщепляется для селенида водорода отношение второй константы к первой составляет 10" а для сероводорода — 10" . [c.178]

С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле спирта степень ионизации атомов водорода этих групп возрастает. Поэтому многоатомные спирты имеют уже заметные, хотя и очень слабые кислотные свойства. В водных растворах константа ионизации трехатомного спирта глицерина близка к 7-10 , а шестиатомного спирта маннита — к 3-10- (см. опыт 75). Для сравнения можно отметить, что константа ионизации весьма слабой минеральной кислоты — сероводорода в водном растворе равна для первой ступени 5-10- , для второй ступени Ы0- 5. Одноатомные спирты не ионизированы заметно. [c.102]

Молекула сульфида водорода H2S имеет угловую форму,. i HSH = 92°, d(SH) = 1,33 A, потому она полярна ( х= = 0,93). Способность H2S образовывать водородные связи выражена слабее, чем у НаО. Поэтому сероводород в обычных условиях— газ (т. пл.—85,6° С, т. кип.—60,75° С). Собственная ионизация HgS в жидком состоянии [c.325]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малополярны. Даже соединения с галогенами, например НС1, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу. Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что маловероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого по [яризу-ющего действия Н. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от ОЭО и размера атома второго элемента, с которым связан водород. Как видно из рис. 133, внутри группы прочность связей Н—Э уменьшается сверху вниз. В этом же направлении возрастает атомный размер второго элемента и уменьшается его ОЭО. Оба фактора действуют в направлении уменьшения прочности связи Н—Э. За небольшими исключениями внутри периода с ростом порядкового номера Э прочность связи Н—Э возрастает из-за увеличения ОЭО и уменьшения размера Э. Если же взять два элемента с одинаковой ОЭО, более тяжелый образует менее устойчивый летучий гидрид. Так, например, устойчивость метана выше, чем сероводорода, хотя углерод и сера характеризуются одинако- Рис. 133. Энергия связи в летучих водо-ВОЙ ОЭО. родных соединениях [c.297]

Увеличение скорости анодного процесса ионизации железа под действием сероводорода можно объяснить образованием поверхностного катализатора (РеН25)адр в результате взаимодействия адсорбированных молекул сероводорода с поверхностными атомами железа по реакции [c.65]

Механизм действия этих соединений объясняют возникновением в электролите формальдегида (или тиокарбамида), который вступает во взаимодействие с сероводородом и образует тиоформ-альдегид, нолимеризующийся на поверхности металла. Считают, что многие органические добавки способны вступать в химическое взаимодействие с сероводородом, образуя на поверхности металла нерастворимые соединения, представляющие своеобразный фазовый барьер. В частности, подобными добавками являются альдегиды, которые в кислой среде образуют с сероводородом нерастворимые соединения типа тритиона. Эффективными ингибиторами могут быть также соединения, которые не вступают в химические реакции с сероводородом, но способны вытеснять молекулы и ионы сероводорода с поверхности металла. Очевидно, с последними механизмами следует считаться, поскольку теория Иофа и Ле Буше не в состоянии полностью объяснить механизм торможения ингибиторами анодной реакции ионизации металла. [c.299]

Пониженная растворнмость сероводорода, меньшая электропроводность и кислотность его водных растворов согласуются друг с другом и указывают, что Н5 (водн) соревнуется с водо11 за обладание протоном более успешно, чем любой из ионов галогенов молекула НгЗ более устойчива по отношению к ионизации в воде, чем молекулы галогеноводородов. Это обусловливает меньшую энергию гидратации н меньшую отрицательную величину АН, а следовательно, меньшую растворимость НгВ, Выше мы упоминали, что когда все перечисленные бинарные гидриды растворяются в воде, ее электропроводность повышается и кислотность изменяется. Вода сама обладает некоторой электропроводностью и характеризуется как кислотными, так н основными свойствами. Такие свойства воды можно объяснить ее способностью к самоионизации [c.370]

Результаты, получаемые при изучении электронных спектров молекул, также, повидимому, подтверждают существование эффекта [20]. Так, оказывается, что потенциалы ионизации электронов (повидимому, необобщекных электронов) атомов галоида в галоидных алкилах оказываются по крайней мере на 1 вольт ниже, чем у галоидоводородов. Это следует рассматривать как признак того, что атомы галоида в галоидалкилах несут больший отрицательный заряд, что в свою очередь указывает на то, что алкильные группы сильнее отталкивают электроны, чем водород . По аналогии с э гям характерные полосы спектров алкильных производных воды, сероводорода и аммиака при последовательных замещениях алкилами смещаются в область более длинных волн [21]. [c.89]

Реагирующие вещества в процессе промежуточного взаимодействия с катализатором образуют комплекс, который по составу и строению часто сходен с обычным комплексом. Строение комплекса, характер перераспределения в нем электронной плотности, степень переноса заряда во многом определяют направление каталитической реакции. В первую очередь изменяется реакционная способность атомов, непосредственно связанных координационной связью или соседних с ней. Для качественной оценки возможности координации и прочности образующегося комплекса можно основываться на теоретических представлениях о химических связях в комплексе и учитывать, что в ряде случаев существует корреляция между устойчивостью комплекса и потенциалами ионизации, электропроводностью, сродством к электрону, поляризуемостью центрального иона и лигандов. При взаимодействии с катализаторами тиолы, сульфиды, тиациклоалканы, сероводород, как и их кислородсодержащие аналоги - спирты, эфиры, наиболее часто образуют комплекс с переносом заряда от гетероатома к катализатору. Такой характер комплексообразования с участием гетероатома приводит к его активации. Сульфоксиды и тиофены координируются с участием атома серы, но могут образовывать связи и с участием атомов углерода, водорода, кислорода для насыщенных сульфонов последние формы -преобладающие. Ненасыщенные сульфоны и тиофены, аналогично алкенам, могут координироваться с металлами, их комплексами и сульфидами с участием кратных связей. При большой интенсивности взаимодействия катализаторов с субстратом становится вероятным разрыв связей в молекуле с элиминированием серы и образованием продуктов деструкции, что может стать причиной изменения начальных свойств катализатора и его дезактивации. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология