Сероводородная кислота соли,

Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли [c.189]

Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными окислами или солями, образуя два ряда солей средние — сульфиды, кислые — бисуль фиды (или гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор (см. 6, гл. VH). [c.294]

Сероводородная кислота является кислотой двухосновной, поэтому образует как средние, так и кислые соли, причем последние только со щелочными и щелочноземельными металлами [c.190]

Сероводородной кислоты соли — — — — 1 — Отсутствие [c.266]

Получение. В лаборатории, сероводород можно получить при непосредственном соединении водорода с серой. Но чаще всего его получают, действуя на соли сероводородной кислоты (сульфиды) другими, более сильными кислотами [c.191]

Помимо сероводорода, широкое применение находят соли сероводородной кислоты. [c.190]

Большинство металлов довольно хорошо реагирует с кис- лородом (исключение составляют золото, платина, серебро), образуя соответствующие оксиды, взаимодействуют с серой, образуя сульфиды — соли сероводородной кислоты. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой с образованием растворимых в ней гидроксидов (щелочей) и водорода [c.260]

Свинца соединения в пересчете на РЬ + Сероводородной кислоты соли в пересчете на 8 + Хлор активный Цннка оксид [c.420]

Сероводородной кислоты соли в пересчете на 8 " 1.0 [c.351]

Кислые солп образуют сернистая и сероводородная кислоты. Магннй, бериллий и железо могут образовывать основные соли. [c.219]

Соединения селена и теллура также аналогичны. Как селеноводород HaSe, так и теллуроводород НгТе — бесцветные газы с отвратительным запахом, заметно растворимы в воде, в водных растворах ведут себя как кислоты, более сильные, чем сероводородная. Селеноводородная и теллуроводородная кислоты проявляют в реакциях восстановительную активность, выраженную сильнее, чем у сероводородной кислоты. Соли этих кислот называются соответственно [c.373]

К наиболее распространенным окислителям относятся галогены, кислород, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, азотная кислота. К наиболее распространенным восстановителям относятся углерод, окись углерода, водород, многие металлы, сероводородная кислота, соли сероводородной кислоты. [c.154]

Сернистой кислоты соли Серной кислоты соли в пересчете иа ЗО Сероводородной кислоты соли в пересчете на Сероуглерод [c.204]

Докажите, что полученный раствор является солью сероводородной кислоты. Для этого в пробирку отлейте 1 мл раствора и добавьте к нему соляную кислоту. По запаху, а также реакцией с раствором соли свинца докажите выделение НгЗ. [c.130]

Взаимное вытеснение угольной и сероводородной кислот из их солей (опыт проводите в вытяжном шкафу). [c.206]

Сероводородная кислота дает два ряда солей — сульфиды и гидросульфиды. Большинство сульфидов нерастворимо в воде н это используется для определения и разделения металлов. К рас-, творимым сульфидам относятся сульфиды щелочных, ш,елочно-земельных металлов и аммония. Все они подвергаются в водном растворе гидролизу [c.159]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Для щелочных и щелочноземель-ных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M +(HS)2 гндросульфиды Са + и Sr + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисле ния (AI2S3, СггЗз и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.446]

Опыт 6. На растворы солей хрома(П1) подействовать в отдельных пробирках раствором карбоната натрия и сульфида аммония. Доказать, что в осадок в обоих случаях выпадает гидроксид хрома (П1), а не соли угольной. и сероводородной кислот. Объяснить результаты опыта. [c.260]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами или сернистыми металлами. Все сернистые металлы, получаемые прямым соединением металлов с серой (например, РеЗ), рассматриваются как соли сероводородной кислоты. [c.503]

Соединения селена и теллура также аналогичны. Как селеноводород Н23е, так и теллуроводород НгТе — бесцветные газы с отвратительным запахом, заметно растворимы в воде, в водных растворах ведут себя как кислоты, более сильные, чем сероводородная. Селеноводородная и теллуроводородная кислоты проявляют в реакциях восстановительную активность, выраженную сильнее, чем у сероводородной кислоты. Соли этих кислот называются соответственно селениды (например, КагЗе—селенид натрия) и теллуриды (например, ЫааТе — теллурид натрия). Сильные кислоты вытесняют из селенидов селеноводород, а из теллуридов — теллуроводород. [c.349]

Сульфидами называют соли сероводородной кислоты. [c.566]

Взаимодействием с аммиаком получают амиламины, которые образуют с высокомолекулярными жирными кислотами соли, являющиеся высококачественными эмульгаторами. Образующиеся при этом вторичные амины превращают взаимодействием с азотной кислотой в диамил-нитрозамины, используемые как замедлители сероводородной коррозии металлов. [c.224]

Раствор Нг5 в воде - это очень слабая сероводородная кислота. Ее соли называются сульфидами. [c.86]

Неорганические осадители. Большинство малорастворимых неорганических соединений, применяемых при гравиметрических определениях и разделении ионов, являются либо солями слабых кислот, либо гидроокисями металлов. Нз первых наиболее широкое применение как в качественном, так и в количествеииом анализе имеют сульфиды, т. е. солн сероводородной кислоты НгЗ. Несмотря на общеизвестные неудобства, связанные с применением сероводорода, свойства сульфидов настолько ценны для анализа, что обычно с этими неудобствами не считаются. [c.120]

В водном растворе Н2З ведет себя как весьма слабая кислота. Средние соли сероводородной кислоты (с анионом З -) называются сернистыми или сульфидами, кислые соли (с анионом Н3 ) — кислыми сернистыми или гидросульфидами. Несмотря на бесцветность самих ионов 3 и Н3 , многие соли сероводородной кислоты окрашены в характерные цвета. Подавляющее большинство сульфидов практически нерастворимо в воде. Напротив, большая часть гидросульфидов хорошо растворима (и известна лишь в растворе). [c.313]

Существуют ли кислые соли бромистоводород-ной, уксусной, азотистой, сернистой и сероводородной кислот Основные соли — магния, бериллия и железа [c.75]

Однако эта теория сразу же встретилась с затруднениями. Так, в соляной кислоте не удалось обнаружить кислород. Лавуазье считал, что со временем это будет сделано. Он предположил, что соляная кислота является кислородным соединением некоторого радикала, названного им мурием (muria — старинное латинское название поваренной соли). Тем не менее, тщательные исследования состава синильной и сероводородной кислот, выполненные Бертолле, и дальнейшее исследование состава соляной кислоты, проведенное Гей-Люссаком и Тенаром (Франция) и Дэви (Англия), показали, что кислород в этих веществах не содержится. То же самое было установлено для фтороводородной, иодоводо-родной и бромоводородной кислот. Эти факты находились в непреодолимом противоречии с кислородной теорией Лавуазье. Кроме того, эта теория не объясняла, почему оксиды металлов, которые тоже содержат кислород, обладают не кислотными, а основными свойствами. [c.231]

Из всех искусственно получаемых солей сероводородной кислоты технический сульфид натрия (не менее 63—65%-ной чистоты) нашел наибольшее применение. Его используют как восстановитель для органических нитросоедннений, при дублении кож, в флотационных процессах, в частности прн флотации цинковой обманки и руд, содержащих железо, цинк и свинец. В химической промышленности Г а, 5 является полупродуктом для получения ЫзгСО, и ЫаОИ. [c.42]

К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроксид аммония, вода, а также некоторые соли (Hg l2, СёСЬ). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электрической проводимости. [c.111]

Разделение в виде гидоксидов основано на очень большой разнице в растворимости гидроксидов различных элементов. Из малорастворимых солей слабых кислот в практике аналитической химии для разделения очень часто применяют соли сероводородной кислоты (сульфиды). [c.156]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

Ядовитый газ с запахом тухлых яиц. немного растворим в воде. Соли сероводородной кислоты - сульфиды и гидросульфиды. Сероводород - мощный восстанов1ггепь. Химические свойства [c.297]

Соли сероводородной кислоты называют 1Гулы )идамн. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов, бария и аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)iS. Многие сульфиды ярко окрашены. [c.439]

Сульфиды. Сульфиды — соединения серы с металлами и некоторыми неметаллами (В, Р, 51, Аз и др.). В этих соединениях степень окисления серы — 2. Сульфиды — соли сероводородный кислоты НгЗ. Полисульфиды, или персульфиды некоторых металлов, относящиеся к солям полисероводородной кислоты H2SJ (х = 2 23). В молекулах полисульфидов между атомами серы 5—5 ковалентная ст связь, между Ме — 5 ионная связь. Когда увеличивается соотношение 5 Ме, то в соединениях возрастает доля ковалентной связи и усиливается полупроводниковый тип проводимости. [c.241]

Сульфиды — соединения серы с металлами и электроположительными неметаллами — ЭгЗп, где п — степень окисления элемента Э. Степень окисления серы в сульфидах равна —2. Важнейшим сульфидом является сероводород. Это токсичное вещество с неприятным запахом. Сероводород входит в состав природного газа некоторых месторождений, поэтому разрабатываются экономически оправданные методы отделения сероводорода от других газов с получением водорода и серы. Сульфиды металлов, являясь солями слабой сероводородной кислоты (Кд ,298=0,87 10 ), подвергаются гидролизу, приводящему к увеличению pH среды [c.257]

Названия солей производят от названий кислот и металлов, из которых они образованы, причем в случае кислородных. кислот первая часть названия имеет окончание — кислый. Примеры Са(ЫОз)2 — азотнокислый кальций, K2SO4 — сернокислый калий, но Na l — хлористый натрий и т. д. Соли сероводородной кислоты называются сернистыми FeS — сернистое железо и т. д. [c.56]

I) При накаливании сульфиты наиболее активных металлов разлагаются при температуре около 600 °С с образованием соответствующих солей серной и сероводородной кислот, например 4K2SO3 = 3K2S04 -f K2S. Процесс этот аналогичен образованию перхлоратов и хлоридов при накаливании хлоратов. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология