Синильная кислота диссоциация

Пример 2. Константа диссоциации синильной кислоты равна 7-10 i . Вычислить степень диссоциации H N в ее 0,1 М растворе. [c.121]

Пример 5. Найти степень диссоциации синильной кислоты в 0,05 М растворе, зная, что константа диссоциации H N в растворе такой концентрации равна 7( = 7- 10-> . [c.144]

Пример 2. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9-10 " . Найти степень диссоциации H N в 0,00Ш растворе. [c.60]

При получении ацетонциангидрина из ацетона и H N условия равновесия при 25 °С соответствуют 11,5%-ной степени его диссоциации на ацетон и синильную кислоту. По этой причине циангидрины разлагаются в присутствии оснований или при повышенной температуре и всегда содержат примеси исходных соединений. [c.586]

Диссоциация электролитов в неводных растворителях и электрическая проводимость этих растворов, в первую очередь, согласно правилу Каблукова — Томсона — Нернста определяется диэлектрической проницаемостью растворителя (см. 154). Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем выше степень диссоциации электролита и электрическая проводимость его раствора. Большинство растворителей характеризуется меньшей диэлектрической проницаемостью, чем вода (при 25°С о = 78,25), и только небольшой группе веществ (синильная кислота, формамид и др.) свойственна диэлектрическая проницаемость выше 100. Растворы электролитов в этих растворителях обладают высокой электрической проводимостью. [c.463]

Соли синильной кислоты, как соли чрезвычайно слабой кислоты (константа диссоциации К = 4,79-10- °), легко гидролизуются. Синильная кислота перегоняется с водяным паром в первые порции дистиллята. Граница отгонки синильной кислоты 1 мг из 100 г биологического материала. [c.69]

Гомогенные равновесия, которые при этом устанавливаются, значительно смещены вправо и тем больше, чем менее диссоциирован образовавшийся электролит, т. е. чем меньше его константа диссоциации. Сопоставляя константы диссоциации уксусной и синильной кислот, которые соответственно равны 1,8-Ю и 7-10 , можно сделать вывод, что равновесие реакции [c.32]

При диссоциации электролитов на простые катионы и анионы по реакции КА 5= К+ + А величины г, вычисленные по электропроводности и по осмотическим свойствам, должны быть равны. Опыты показали, что для растворов электролитов в формамиде (е = 120), синильной кислоте (е = 96), воде (е == 80), муравьиной кислоте (е = 57), для которых не наблюдается аномальной электропроводности, как правило, величины вычисленные по осмотич еским данным, равны величинам вычисленным по электропроводности. [c.107]

Вычислите степень диссоциации синильной кислоты H N в 0,2 М растворе, если для этой кислоты /(=7,2-Ю- . [c.107]

Слабой кислоте H N сопряжено сильное основание N , и равновесие диссоциации синильной кислоты смещено влево [c.187]

Степень диссоциации синильной кислоты НСН в 0,1 М растворе при 18° равна 0,007%). Найти константу диссоциации для данной температуры. [c.68]

После прибавления к этому раствору щелочи ее гидроксильные ионы начинают взаимодействовать с водородными ионами кислоты, связываясь с ними в молекулы воды. Но уход ионов водорода из раствора нарушает указанное выше равновесие, вызывая диссоциацию новых молекул синильной кислоты, и таким образом постепенно вся синильная кислота диссоциирует, а освобождающиеся ионы водорода соединяются с гидроксильными ионами, образуя молекулы воды. [c.156]

Широкие возможности синильной кислоты, обеспечивающие эту синтетическую схему, обусловлены ее би-фильностью в недиссоциированной форме молекула имеет электрофиль-ный центр (атом углерода), тогда как при диссоциации она высвобождает нуклеофильный цианид-анион, который в свою очередь также обладает двойственной реакционной способностью — он может присоединяться к электро-фильному центру как атомом углерода, так и атомом азота. [c.17]

Фенолы проявляют значительно большую кислотность, чем спирты или вода, однако как кислоты они слабее, чем угольная и карбоновые кислоты. Так, константа диссоциации уксусной кислоты 1,8- 10 , угольной кислоты 4,9- 10 , синильной кислоты 7,2 х хЮ , фенола 1,3-10 и воды 1,8-10 . Отсюда фенолы реагируют с раствором едкого натра с образованием фенолятов, однако не вытесняют (Юа из карбоната натрия. Наоборот, фенолы выделяются из растворов фенолятов угольной кислотой [c.382]

Из СН-кислот наиболее изучена термодинамика диссоциации синильной кислоты. Эта наиболее сильная из СН-кислот имеет = т.е. по [c.138]

Синильная кислота — одна из самых слабых кислот ее константа электролитической диссоциации (/Сго = 4,8 10 ") приблизительно в 10 000 раз меньше, чем уксусной кислоты. [c.721]

Изменяются ли степень диссоциации и константа диссоциации синильной кислоты H N при разбавлении раствора ее водой [c.91]

При диссоциации электролитов на простые катионы и анионы по реакции КА К" А величины I, вычисленные из электропроводности и из осмотических свойств, должны быть равны. Опыты показали, что для растворов электролитов в формамиде ( >=120), синильной кислоте (1> = 96), воде (.0 = 80), муравьиной кислоте (Л = 57), в -которых не наблюдается аномальной электропроводности, как правило, величины I, вычисленные из осмотических данных, равны величинам I, вычисленным из электропроводности. [c.221]

При а = 0,9 и to.г = 1050° С в отходящих газах было обнаружено 6—6,4 мг/м синильной кислоты. Кроме того, в отходящих дымовых газах наблюдались высокие концентрации аммиака из-за малой скорости реакции его диссоциации. Следовательно, режимы с восстановительной средой или с близкими к единице коэффициентами расхода воздуха при огневом обезвреживании сточных вод, содержащих аммиак или его соединения, недопустимы. [c.117]

Тепловым эффектом диссоциации называется количество теплоты, выделяющейся при распаде 1 моль электролита на ионы (диссоциация 1 моль). Поэтому реакция нейтрализации слабых оснований сильными кислотами и наоборот имеет различную величину теплоты нейтрализации (меньше или больше 57,1-10 дж). Так, наприл1ер, тепловой эффект нейтрализации фтористоводородной кислоты едким кали равен 66,9 кдж г-экв, а синильной кислоты едким натром — 53,9 кдж/г-экв. [c.28]

В начале прошлого века возникли истоки водородной теории кислот. Дэви, Ампер, Гей-Люссак открыли, что соляная, плавиковая и синильная кислоты содержат водород. Мысль об обязательном присутствии водорода в кислотах особенно отчетливо выразил Дюлонг. Важный этап в истории водородной теории связан с именем Либиха. Он определил кислоты как водородные соединения, в которых водород может быть замещен на металл. Такое определение сохранило известное значение до сих пор. Успехи теории электролитической диссоциации Аррениуса побудили пересмотреть определения кислот и щелочей. Кислотность и щелочность веществ связали с их диссоциацией в водном растворе, приводящей к образованию соответственно ионов водорода (Н+) и ионов гидроксила (ОН"). [c.6]

Фенолы проявляют значительно большую кислотность, чем спирты или вода, однако как кислоты они слабее, чем угольная и карбоновые кислоты. Так, константа диссоциации уксусной кислоты 1,8-10 угольной кислоты 4,9-10 синильной кислоты 7,2-10" фенола 1,3-10 и воды 1,8-10" . Отсюда фенолы реагируют с раствором едкого натра с образованием фенолятов, однако [c.437]

Фенолы проявляют значительно большую кислотность, чем спирты или вода, однако как кислоты они слабее, чем угольная и карбоновые кислоты. Так, константа диссоциации уксусной кислоты 1,8-10" угольной кислоты 4,9 10 синильной кислоты 7,2 10 фенола 1,3 [c.412]

Вычислить степень диссоциации и концентрацию водородных ионов 3-процентного раствора синильной кислоты, принимая з дельный вес раствора за единицу. A h n=7,2-Ю" . [c.67]

Уравнение (56) в большинстве элементарных учебников получают путем пренебрежения диссоциацией воды . В случае синильной кислоты полученное уравнение (56) справедливо для концентрационной области от 10" моль л и выше, а для уксусной и фтористоводородной — от 10 моль л и выше. [c.106]

На Пример, рассмотрим гидролиз цианида натрия Na N — соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. (Степень диссоциации 0,1 н. раствора синильной кислоты равна 0,01 а кажущаяся степень диссоциации 0,1 и. раствора едкого натра при 18°С равна 84%)- При растворении в воде эта соль будет реагировать с водой по следующему уравнению [c.62]

Константа диссоциации синильной кислоты при 18° равна 13,2 х X Ю-10 (Walker und orma k, J. hem. So . 77, 16 [1900]). Синильная кислота—одна из слабейших кислот. Она реагирует с хлором, образуя хлористый циан, с водородом в присутствии катализатора образует метиламин и с водой образует различные продукты, природа и состав которых определяются главным образом концентрацией водородных ионов смеси. [c.16]

Бензоин. Кипятят о обратным холодильником, обычно с добавкой воды, раствор альдегида с цианидом калия (0,1 от массы альдегида). После охлаждения реакционной массы выпадает кристаллический бензоин. Образующийся бензоин, как правило, окрашен в слабо-желтый цвет и очень плохо очищается от примесей. Бесцветный бензопн [84] с т. шь 137° С получается при перекристаллизации из дижзоамилового эфира. Вместо цианида калия можно использовать цианиды натрия и бария, но чистую синильную кислоту и комплексные цианиды применять нельзя. Поэтому считают, что катализатором бензоиновой конденсации служит цианид-ион, который в случае синильной кислоты и комплексного цианида не образуется в достаточном количестве из-за их незначительной диссоциации. [c.715]

Структуры дициана и синильной кислоты указывают на их склонность к реакциям полимеризации N = 0—С = К Н—С = К. Действительно, 2N2 при незначительном нагревании превращается в черную нерастворимую массу (СгЫг) -, а синильная кислота под влиянием следов щелочных металлов образует твердую коричневую массу (НСМ)х. В синильной кислоте электронная пара несколько сдвинута от водорода к углероду, поэтому НСЫ представляет собой кислоту, слабую, одноосновную. Диссоциация солей синильной кислоты сопровождается образованием иона с неподеленной парой электронов у атома углерода. Поэтому синильная кислота и ее производные играют роль аддендов и образуют со многими металлами прочные комплексы. Этим объясняется высокая токсичность дициана, синильной кислоты и ее производных. [c.219]

Молярный раствор синильной кислоты H N за мерзает почти при той же тел пературе, что и молярный раствор сахара G12H22O11. Какой вывод можно отсюда сделать относительно степени диссоциации синильной кислоты [c.139]

В большинстве случаев изменения в степени полимеризации нитрозосоединений удобнее всего выяснить на основании криоско-пических измерений и наблюдений за цветом раствора. Например, бесцветный раствор пропилпсевдоиитрола в охлажденном бензоле или дибромэтане при стоянии — быстрее при нагревании — окрашивается R синий цвет, что позволяет качественно установить наличие молекулярной диссоциации. За этим процессом можно следить и количественно, путем наблюдения за температурой замерзания раствора нитрозосоединения в различных растворителях, например в безводной синильной кислоте. [c.135]

Синильная кислота в. водном растворе очень слабо пр 0В0дит электрический ток, являясь очень слабой кислотой, ионизированной лишь в ничтожной сте.пеии. Ко.нотачта ее диссоциации. ракна 7 10" при hs°. В 0,Ш растворе она ионизирована лишь на 0,006%. [c.361]

Плотность растворов перхлората аммония в воде и в водной хлорной кислоте была определена при 15 и 25 °С. Данные по электропроводности растворов перхлората аммония в безводной синильной кислоте и нитрометане показывают, что к этим растворам применимо уравнение Дебая—Хюкеля—Онзагера. Константа диссоциации перхлората аммония в растворе жидкого аммиака составляет 5,4-10 . [c.41]

В 2 л 0,05 н. раствора синильной кислоты НСН содержится 0,182 мг N -иoнoв. Найти степень диссоциации НСН. [c.68]

В 2 л 0,05 н. раствора синильной кислоты H N содер /кится 0,182 мг N -ионов. Найти степень диссоциации H N [c.83]

Синильная кислота — одна из самых слабых кислот ее константа электролитической диссоциации (/(20 = 4,8 10 " ) приблизительно в 10 000 раз меньше, чем уксусной кислоты. Ее можно рассматривать как нитрил муравьиной кислоты. Действительно, синильнаа кислота получается перегонкой с фосфорным ангидридом формиата аммОния, а присоединяя воду, образует муравьиную кислоту и аммиак (см. стр. 294). [c.820]

Вместо цианистого калия можно с таким же успехом применять цианистый натрий или барий, но не свободную сильную кислоту или комплексные цианистые соединения, следовательно, каталитическое действие обусловлено наличием цианиона. Последний находится в незначительном количестве при диссоциации свободной синильной кислоты или комплексных соединений. [c.372]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

Степень электролитической диссоциации электролита в растворе может быть определена различными методами по электропроводности раствора, по понижению температуры замерзания раствора и т. д. При одинаковых условиях (одни и те же растворитель, концентрация раствора, температура, присутствие или отсутствие электролита с одноименным ионом) разные электролиты илеют различную степень диссоциации, зависящую от природы самого электролита. Например, в нормальном растворе уксусная кислота диссоциирует на 0,4%, синильная кислота — на 0,003% и т. д. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология