Скандий атом, ионизация

Сначала рассматривается ряд К, Са и 5с. Для удаления самого внешнего (единственного) электрона от атома калия необходимо затратить энергию для компенсации электростатического притяжения электрона к остающемуся катиону. Первый потенциал ионизации кальция значительно больше, чем для калия (141 ккал вместо 100 кт.г). Это объясняется двумя причинами. Во-первых, нейтральный атом кальция несколько меньше, чем нейтральный атом калия. В хорошем приближении можно считать, что заряд остающегося катиона действует так, как если бы он был сконцентрирован в центре атома, так что сила, действующая между электроном и катионом, в случае кальция больше, чем в случае калия. Во-вторых, что еще более существенно, для разрушения заполненной оболочки из двух 4з-электронов у кальция требуется дополнительная энергия. Рост первого потенциала ионизации при переходе от кальция к скандию гораздо меньше, поскольку первый электрон, который отрывается от скандия, [c.76]

Вторые потенциалы ионизации и кальция и скандия гораздо больше, чем первые, поскольку теперь речь идет об удалении электрона от катиона и необходимо преодолеть притяжение к а не к М . Далее, М" гораздо меньше, чем нейтральный атом М, так что первоначальное расстояние между электроном и центром иона меньше, а действующая сила соответственно больше. Третий потенциал ионизации скандия еще больше, поскольку здесь электрон притягивается к еще меньшему иону Зс ". В табл. 7 приведены полные энергии, необходимые для [c.77]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, см. Бронзы оксидные. ВАНАДИЙ (от имени др.-сканд. богини красоты Ванадис, Vanadis лат. Vanadium) V, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 23, ат. м. 50,9415. Прир. В. состоит из стабильного изотопа (99,76%) и слабо радиоактивного (Г, 2 10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 4,98 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 3d 4s степень окисления от -1-2 до -1-5 энергия (эВ) ионизации при последоват. переходе от V к соотв. 6,74, 14,65, 29,31, 48,4, 65,2 электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках-координац. числа В.) V 0,093 нм (6), 0,078 нм (6), У 0,067 (5), 0,072 (6) и 0,086 нм (8), 0,050 (4), 0,060 (5) и 0,068 нм (6). [c.348]

СКАНДИЙ (S andium) S , хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 21, ат. м. 44,9559 относится к редкоземельным э цементам. Известен один прир. стабильный изотоп S . Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,66-10м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома Зй 4s устойчивая степень окисления + 3, редко -(- 1 -Ь 2 энергии ионизацйи при последоват. переходе от S к S " равны соотв. 6,5616, 12,80 и 24,76 эВ сродство к электрону — 0,73 эВ электроотрицательность по Полингу 1,3 атомный радиус 0,164 нм, ионный радиус S 0,089 нм (коорд1шац. число 6), 0,101 нм (8). [c.359]

СКАНДИИ (S andium) S — химический элемент III гр. нериодич. системы Менделеева п. н.21, ат. в. 44,956. В природе известен только один стабильный изотоп 8с 5. Из искусственных радиоактивных изотопов практич. интерес представляет S > (ri/j=83,9 дня), применяемый как радиоактивный индикатор. С.— первый переходный элемент С одним Зй-электро-ном конфигурация внешних электронов атома 3d4s . Энергии ионизации (в эв) S - S +- S 2 + S " равны соответственно 6,54 12,80 24,75. Сечение захвата тепловых нейтронов атомом С. 2А 1,0 барн. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология