Скандий радиус

Несмотря на то что у лантанидов общее число электронов значительно больще, чем у иттрия и скандия, радиусы этих элементов мало отличаются от радиусов лантанидов, поскольку положительные заряды ядер намного меньше. [c.725]

При незначительном возбуждении один из 4/-электронов (реже два) переходит в 5с -состояние. Остальные же 4/-электроны, экранированные от внешнего воздействия 55 5р -электронами, на химические свойства большинства лантаноидов суш,ественного влияния не оказывают. Таким образом, свойства лантаноидов в основном определяют 5с( б5 -электроны. Поэтому лантаноиды проявляют большое сходство с -элементами П1 группы — скандием и его аналогами. Наибольшее сходство с лантаноидами проявляют иттрий и лан-1ан, атомные и ионные радиусы которых близки к таковым у элементов семейства. [c.640]

Механизмы А, О, / и /,< применяются и для интерпретации реакций лабильных комплексных ионов. У катионов с внешней электронной оболочкой 5 (Ве ) и s p (катионы подгруппы скандия, редкоземельных элементов и актиноидов, щелочных и щелочно-земельных металлов) скорость реакций образования комплексов в водных растворах тем меньше, чем выше электростатические характеристики иона металла, например, его ионный потенциал фм = м/гм (где гм — заряд иона, Гм — радиус иона). Расположение 5 -катионов в порядке убывания фм приведено в табл, 8.1. [c.387]

Электронные оболочки атомов. Для атома первого элемента группы ШВ — скандия (2=21), расположенного в четвертом периоде, распределение электронов по уровням и подуровням таково 15 25 р 35 р Чз . У атомов каждого из последующих элементов добавляется к оболочке лишний уровень. Конфигурация электронов, принимающих участие в образовании химических связей, может быть записана так с1 з , т. е. на наружном уровне находятся два парных -электрона и на уровне, соседнем с наружным, один -электрон. Все они проявляют однозначную валентность, равную 3. От скандия к актинию вместе с увеличением числа электронных уровней в атоме возрастают их радиусы, уменьшаются величины ионизационных потенциалов. [c.58]

В связи с увеличением ионного радиуса от скандия к актинию (5с + 0,83 [c.68]

Протяженность электронного облака З -электронов уменьшается по мере сокращения радиуса атома от начала последовательности Зй -элементов (т. е. от скандия) к ее концу (цинк) сокращение вызвано увеличением заряда ядра. Поэтому у атомов скандия, титана, ванадия, у которых в отличие от атомов хрома, марганца и других протяженность облака Зй-электронов сравнительно велика, возможно образование З -зон. [c.288]

Исключение составляют атомы элементов шестого и седьмого периодов, следующие за элементами /-семейства. Так, радиусы атомов элементов III В-группы от элемента четвертого периода скандия (0,164 нм) через элемент пятого периода иттрий (0,181 нм) к элементу шестого периода лантану (0,187 нм) возрастают, а у элементов IV В-группы они изменяются следующим образом 0,146 (титан), [c.204]

Исключение составляют атомы элементов шестого и седьмого периодов, следующие за элементами /-семейства. Так, радиусы атомов элементов ШВ-группы от элемента четвертого периода скандия [c.270]

Скандий по значению атомного радиуса и энтальпии образования оксида ближе стоит к А1, чем к своим более тяжелым эле -тронным аналогам. Гидроксид скандия — слабое основание с a -фотерными свойствами соли 5с подвергаются заметному гидролизу. Между солями скандия и лантаноидами не всегда наблюдается изоморфизм. Скандий в большей степени, чем его электронные аналоги, склонен давать комплексные соединения. [c.506]

При нагревании скандий вытесняет водород из воды, легко растворяется в минеральных кислотах, медленно взаимодействует с концентрированным раствором едкого натра. Основные свойства выражены слабее, чем у редкоземельных элементов. Поскольку радиус иона Зс - (- 0,7 А) меньше, чем радиус иона (0,97 А) и трехзарядных ионов РЗЭ(0,85 — 1,68 А), постольку в соединениях скандия более ярко выражена тенденция к гидролизу, чем в аналогичных соединениях РЗЭ. Показано [3], что гидроокиси существуют в виде полимерных цепей, длина которых увеличивается с ростом pH [c.4]

Комплексные соединения. В современных методах выделения скандия, иттрия и разделения лантаноидов широко используется различие в устойчивости и растворимости их комплексных соединений с органическими веществами. Комплексообразующая способность лантаноидов, как правило, возрастает с уменьшением ионного радиуса элемента в ряду Ьа — Ьи. [c.77]

Внутри серии переходных металлов различия в атомных радиусах очень малы. В первом ряду переходных металлов, начинающемся скандием, размеры атомов определяются У-оболочкой, так как добавляемые электроны заселяют Л1-оболочку. [c.361]

В то время, как размеры атомов, характеризуемые значениями металлических радиусов, немного увели- J his , ii чиваются от скандия к цинку, значения относитель- [c.508]

Алюминий. Особенности химии алюминия. Второй типический элемент П1 группы Периодической системы — алюминий — является первым и самым легким sp-металлом с электронной формулой ls 2s 2p 3s 3pK У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а Al(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомплексы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 138, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.331]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труднорастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 8с(ОН)з — рПР 28, У(ОН)з — рПР 22,8, Га(ОН)з — рПР 18,9. А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их ионный потенциал и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды иттербия и лютеция проявляют слабую амфотерность и примыкают в этом отношении к 8с(ОН)з. [c.350]

Рассчитайте радиусы атомов а) кальция б) стронция в) алюминия г) таллия д) олова е) скандия [c.73]

Блочная структура наиболее часто встречается в кристаллах, выращиваемых на некачественную затравку, и ее дефекты, в том числе и блоки, наследуются растущим кристаллом, а также в кристаллах с примесью скандия, ванадия и хрома. В последнем случае, по-видимому, на совершенстве структуры граната сказывается влияние разницы в размере ионных радиусов алюминия в октаэдрической координации и замещающих его ионов. В целом природа ростовых блоков изучена недостаточно и требует специальных исследований. [c.186]

Довольно часто редкоземельным элементам сопутствуют также скандий и торий. Однако оба элемента, довольно близкие по свойствам рзэ, все же не настолько близки им, как иттрий, и обладают существенными особенностями. Небольшой ионный радиус скандия (0,78 А) и ряд химических и кристаллографических свойств больше приближают его по геохимическому поведению к другим, не трехвалентным элементам [c.9]

Т1) монотонно увеличиваются атомные и ионные радиусы (см. рис. 17). Таким образом, следует ожидать, что в ряду В—Ас свойства однотипных соединений должны изменяться монотонно в противоположность ряду в—Т1. Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энта ьпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия к типических элементов треть- Рис. 221. Сумма трех первых энер-ей группы (рис. 221). Как видно 1ИЙ ионизации атомов и энтальпии из рнс. 221, во всем ряду В- -Ас образования оксидов Э Оз элемен- [c.525]

Поскольку у лантаноидов электроны заполняют трлько 4/-уровень, с ростом заряда ядра происходит сжатие электронной оболочки ( лантаноидное сжатие ). В связи с большой близостью ионных радиусов лантаноиды обнаруживают пгубо-кую аналогию в химических свойствах (экранирование 4/-орби-талей электронами 5s- и 5р-орбиталей). Несколько большее различие в свойствах проявляют скандий, иттрий и лантан. [c.608]

Расщепление октаэдрическим окружением -подуровня на уровни t-ig п eg с тремя и двумя орбиталями обнаруживается в закономерностях изменения других свойств комплексных соединений. Аналогично тому, что каждый подуровень (р, d, /) обладает повышенной устойчивостью в состоянии, наполовину и полностью заполненном электронами, наблюдается повышенная устойчивость уровней ( g и eg, если они не заполнены или заполнены наполовину и полностью. Влияние числа электронов на этих уровнях проявляется во многих свойствах октаэдрических комплексов, в том числе и в ионных радиусах комплексообразователей (рис. 4.26). В ряду -элементов четвертого периода при переходе от Са + к обнаруживается уменьшение ионных радиусов. Это означает, что окружающие молекулы или ионы (лиганды) подходят на более близкие расстояния к ионам-комплексообразователям. У иона Са + -электроны отсутствуют двухзарядный ион скандия неизвестен. Ион Ti + имеет конфигурацию , и два электрона находятся на двух орбиталях из трех dxy, dy илиd . В октаэдрическом окружении эти орбитали располагаются в пространстве не на осях координат, а а областях, наиболее удаленных от лигандов. Поэтому лиганды могут подойти ближе к центральному иону, а это означает уменьшение размера иона. Аналогичным способом объясняется дальнейшее уменьшение ионного радиуса у иона V +. [c.207]

Рассматривая физические и химические свойства лантапидов, необходимо учитывать особенности изменения атомных и ионных радиусов этих элементов. Из табл, 1.7 видно, что атомные, а также ионные радиусы от Ьа к Ьи уменьшаются У по величине радиуса близок к ТЬ н Оу, а 5с — к Ьи. Уменьшение радиуса лаитанидов с ростом их атомного номера носит название лантанидное сжатие . Причиной лантанидного сжатия является возрастающее притяжение внешних электронных оболочек (характеризующихся главным квантовым числом /г=5 и л=6), увеличивающимся от Ьа к Ьи зарядом ядра. В одной клетке периодической системы вместе с Ьа располагается еще 14 элементов, тогда как в клетках более легких элементов-аналогов подгруппы скандия (8с, У) в I и П большом периодах находится только по одному элементу. Поэтому явление, аналогичное лантанид1гому сжатию, в этих периодах не наблюдается. В то же время величины атомных и ионных радиусов переходных элементов, стоящих в П1 большом периоде за Ьа—Ьи, из-за лантанидного сжатия очень мало отличаются от таких же величин для их легких аналогов. Так, практически одинаковы радиусы 2г и Н1, мало различаются радиусы МЬ и Та, и дальше по периоду влияние лантанидного сжатия продолжает еще долго сказываться. [c.67]

Доказано, однако, что в концентрированных растворах сильных щелочей гидроокиси некоторых РЗЭ все же растворяются с образованием гидроксокомплексов, например состава М з [М (ОН)б]. Такие соединения обнаружены, правда только у наиболее тяжелых РЗЭ и скандия Na3[S (OH)6] NasfLu (ОН) е]. Обладая наименьшим ионным радиусом среди других РЗЭ, S + и ЕиЗ+ проявляют самое сильное поляризующее и соответственно комплексообразующее действие. [c.73]

Следует отметить, что оценка свойств гидроксидов с точки зрения представлений Косселя носит приближенный характер, ибо исходным критерием служит только радиус иона. Поскольку не принимаются во внимание такие важные критерии, как тип иона и его поляризующее действие, то возможны противоречивые выводы. Например, исходя из радиус иона 8с (0,83 А <[ <"1 А), гидроксид скандия должен был бы Обладать амфотерными свойствами, а в действительности он является осиМаниеМ. У трехвалентного хрома радиус иона еще меньше и равен 0,64 А, НО его гидроксид, в отличие от гидроксида скандия, амфотерен. Здесь скаэьвиется Другой тип иона (тип 8 + пе ), отличающийся высокими П0ляриза191бнными свойствами. [c.178]

У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше, следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а А1(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомилек-сы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 23, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.147]

Мез[8с(СЫ8)б] — гигроскопичные соединения связь скандия с группой СЫЗ осуществляется через атом Ы. Растворимость их уменьшается с увеличением радиуса катиона внешней сферы, что видно из следующего при 20° растворимость составляет 78,05% Ыз[8с(ЫС8)в]- 1ЗН2О, 75,71% Ыаз[8с(ЫС8)б]-4Н20, 73,00% Кз[8с(ЫС8)в, 71,82% РЬз[8с(ЫС8)б], 70,48% Сзз[8с(ЫС8)е]. Термическая устойчивость возрастает по ряду катионов Ь1 < Ыа <С К < РЬ < Сз. Полное обезвоживание соединения лития протекает одновременно с разложением. Для [c.9]

Методы отделения и очистки скандия от примесей. Получение чистых соединений скандия — весьма сложная задача. Это связано с тем, что скандий практически не имеет собственных руд и извлекается из комплексного сырья, содержащего много сопутствующих элементов в количествах, значительно превосходящих его содержание. Особенно большие трудности возникают при отделении от скандия РЗЭ иттриевой подгруппы, алюминия, железа, циркония, гафния и тория. Это связано с близостью ионных радиусов и ряда других свойств (см. табл. 6). [c.18]

Обычно атомные радиусы увеличиваются ири движении ио группам периодической системы сверху вниз. Это наблюдается, например, у щелочных и щелочноземельных металлов, у галогенов и т. д. Вследствие того, что между 4х-элемептом кальщшм и 4р-элементом галлием находится десять Зс(-элементов , радиус атома галлия (0,122 нм) оказывается меньше радиуса атома алюминия (0,143 нм). Радиус же атома -элемента скаидия (0,16 нм) больше радиуса атома алюминия. Поэтому химические свойства галлия выпадают из ряда В—А1—Оа, а свойства скандия, наоборот, укладываются в ряд В—Л1—5с, несмотря на то, что В, А1 и Оа — р-элементы, а 5с — -элемент. [c.74]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, см. Бронзы оксидные. ВАНАДИЙ (от имени др.-сканд. богини красоты Ванадис, Vanadis лат. Vanadium) V, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 23, ат. м. 50,9415. Прир. В. состоит из стабильного изотопа (99,76%) и слабо радиоактивного (Г, 2 10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 4,98 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 3d 4s степень окисления от -1-2 до -1-5 энергия (эВ) ионизации при последоват. переходе от V к соотв. 6,74, 14,65, 29,31, 48,4, 65,2 электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках-координац. числа В.) V 0,093 нм (6), 0,078 нм (6), У 0,067 (5), 0,072 (6) и 0,086 нм (8), 0,050 (4), 0,060 (5) и 0,068 нм (6). [c.348]

СКАНДИЙ (S andium) S , хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 21, ат. м. 44,9559 относится к редкоземельным э цементам. Известен один прир. стабильный изотоп S . Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,66-10м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома Зй 4s устойчивая степень окисления + 3, редко -(- 1 -Ь 2 энергии ионизацйи при последоват. переходе от S к S " равны соотв. 6,5616, 12,80 и 24,76 эВ сродство к электрону — 0,73 эВ электроотрицательность по Полингу 1,3 атомный радиус 0,164 нм, ионный радиус S 0,089 нм (коорд1шац. число 6), 0,101 нм (8). [c.359]

По данным [8], скандий входит в решетку ИАГ с замещением А + в шестерной координации. Поскольку ионный радиус 5с + (0,075 нм) значительно больше, чем ионный радиус А1з+, гранаты со скандием должны иметь больший размер элементарной ячейки, чем иттрий-редкоземельно-алюмиииевые гранаты, что подтверждается нашими данными (см. табл. 51). [c.185]

Набор связующих может быть расширен за счет концентрированных растворов гидроксосолей элементов подгруппы скандия. В ряду Зс/-элементов 5с—2п возрастает только число электронов на несвязывающих орбиталях. Несовершенство Зс/-экрана вызывает сильное уменьшение радиусов 45-орбиталей при переходе от Са к 1п. Поэтому можно предположить возможность использования ионных моделей при рассмотрении свойств связующих на основе Зс/-элементов. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология