Скандий пирофосфат

Существуют также рекомендации после разложения шлака соляной кислотой осаждать скандий щавелевой кислотой, оставляя железо и марганец в растворе [50, 52]. В этом случае для более полной очистки от Ре, Мп, а также и от Са и РЗЭ, переведя оксалаты прокаливанием в окислы и растворив последние в соляной кислоте при pH 2,5—3,0, осаждают ЗсОНЗаОз, вводя тиосульфат натрия. От ТЬ и 2г отделяют, осаждая их в виде иодатов. Скандий из раствора после этого выделяют в виде оксалата [50]. При переработке более бедных растворов, содержащих много примесей, осаждение фторида и оксалата скандия не дает удовлетворительных результатов. В этом случае рекомендуется выделять скандий в виде фитата 5СбСеНбР0О2,-36Н2О. Фитат скандия очень плохо растворяется в воде и минеральных кислотах [53], он дает возможность извлечь 98% скандия и достичь 40-кратного обогащения. Возможно также осаждение плохо растворимого пирофосфата [c.39]

Скандий пирофосфат см. Скандий фосфорнокислый пиро [c.445]

Скандий дифосфат Скандий пирофосфат 5с (Р,0,)я [c.446]

Получается более бедный скандиевый концентрат (0,8% Зс Оз) с тем же выходом, однако дальнейшая его переработка более проста. Осадок пирофосфата скандия разлагается кипячением с концентрированным раствором щелочи [c.265]

За исключением лития, кальция и цинка, металлы, не осаждаемые едким натром, не мешают. Литий в щелочном растворе дает с морином слабую флуоресценцию, которая приблизительно в тысячу раз слабее флуоресценции бериллия. Цинк также вызывает слабую флуоресценцию, но его легко замаскировать, добавляя цианид. Флуоресценцию малых количеств кальция можно устранить, добавляя пирофосфат натрия. Гидроокиси некоторых редких земель, так же как и гидроокись скандия, достаточно растворимы в избытке едкого натра, чтобы вызывать явственную флуоресценцию с морином. Малые количества меди, серебра и золота в щелочном растворе, окисляя морин, препятствуют определению бериллия то же самое относится и к марганцу в виде манганата, но последний легко разрушить, например, при нагревании со спиртом. [c.154]

За исключением лития, кальция и цинка, металлы, не осаждаемые едким натром, не мешают. Если для возбуждения флуоресценции используют область близкого ультрафиолета, литий в щелочном растворе дает с морином слабую флуоресценцию, приблизительно в тысячу раз слабее флуоресценции бериллия (эта величина зависит от щелочности раствора). Цинк также вызывает в щелочных растворах слабую флуоресценцию, однако появление ее легко предотвратить, добавляя цианид. Цинк в количествах менее 0,2 мг на дневном свету не флуоресцирует. Флуоресценция соединений кальция не заметна при дневном свете, однако в ультрафиолете кальций флуоресцирует с интенсивностью, сравнимой с флуоресценцией бериллия, (альций можно связать в комплекс пирофосфатом или этилендиаминтетраацетатом. Последний, по-видимому, следует предпочесть, так как в его присутствии интенсивность флуоресценции бериллия снижается в меньшей степени. Любой из этих комплексообразующих реагентов гасит флуоресценцию, обусловленную присутствием небольших количеств магния. Гидроокиси некоторых редкоземельных элементов, как и гидроокись скандия. [c.276]

Р. Виккери [48] нашел, что ортофосфорная кислота не образует осадка при рН<3,0 однозамещенный фосфат натрия при pH 4,0 выделяет около 90% скандия двузамещенный фосфат натрия при pH 7,5 осаждает скандий количественно, однако этот способ осаждения обесценивается способностью многих элементов образовывать нерастворимые в нейтральной среде фосфаты средний фосфат натрия при pH 9,5 осаждает только 60% скандия. Пирофосфаты калия и натрия, по данным того же исследователя, при оптимальном значении pH 6,5 являются менее эффективными осадителями в сравнении с двузамеще1П1ыл фосфатом натрия. [c.88]

Пирофосфат скандия Зс4(Р207)з образуется действием пирофосфата натрия на растворы солей скандия [c.8]

Пирофосфат натрия осаждает из раствора солей скандия также трудно растворимый осадок МаЗсР207-ЗН2О, который можно рассматривать как скандиевую соль скандий-пирофосфорной кислоты. Аналогичные соединения известны для редкоземельных элементов. [c.8]

Прочие методы осаждения. Чтобы отделить скандий от циркония, рекомендуется использовать осаждение малорастворимого арсената циркония или иодата циркония [24]. От циркония и тория скандий можно отделять в виде фталата Зс2(С8Н404)з [25]. С целью концентрирования и отделения от некоторых примесей ряд авторов рекомендуют выделять скандий в виде малорастворимых пирофосфата и фитата [22]. [c.23]

Фосфаты. Фосфаты являются одной из наиболее распространенных форм нахождения РЗЭ и тория в природе (монацит — см. ниже). Лабораторным путем получены фосфаты РЗЭ и тория, соответствующие всем формам — гипо-, мета-, орто- и пирофосфаты. Все они, как правило, нерастворимы в воде и разбавленных минеральных кислотах. Многие из этих солей используются в анализе и технологии РЗЭ и тория. Особый интерес представляет пирофосфат скандия, практически нерастворимый в соляной и серной кислотах (отчасти растворимый в азотной кислоте). Образование пирофосфата скандия и его состав были тщательно изучены чешскими химиками [68], установившими, что пирофосфат скандия имеет состав 804( 207)3, а не ЗсНРгОу ЗН2О, как считали другие исследователи и, в частности, Бек [682]. [c.260]

Пирофосфат тория, имеющий состав ТЬгРгО 2НгО, во многом аналогичен пирофосфату скандия. При растворении его. в 0,05-н. растворе пирофосфата натрия образуется белый осадок комплексного соединения Ка4[ТЬ(Р207)з] [683], растворимость которого в воде составляет 4,22- г-мол л прочность этого соединения довольно велика оно устойчиво при воздействии веществ, реагирующих с ионом тория (IV) — аммиака, йодата калия, щавелевой кислоты, перекиси водорода, ферроцианида калия. [c.260]

Пирофосфат скандия, которому Бек приписывает формулу ЧсНРгОт ЗНгО, по данным Петру, Гаека и Заворки [40], имеет состав 5с4(Р207)з пирофосфат отличается малой растворимостью в минеральных кислотах. [c.87]

Из бедных растворов выделять скандий можно также в виде плохо растворимого пирофосфата введением На4Р207 [c.265]

Пирофосфат натрия осаждает из раствора солей скандия также трудно растворимый осадок Ыа5сР207-ЗН20, который можно рассматривать как скандиевую соль скандий-пирофосфорной кислоты. [c.8]

Пирофосфат натрия осаждает 5с4(Р207)з. Осадок нерастворим в минеральных кислотах и в очень малой степени растворим в горячей серной кислоте. Пирофосфат скандия очень медленно переходит в раствор при большом избытке пирофосфата натрия и нагревании, в то время как пирофосфаты тяжелых металлов легко растворимы при избытке пирофосфата натрия. Пирофосфат скандия растворяется лишь в присутствии фторида натрия и в аммиачном растворе карбоната аммония и вновь выпадает в осадок при добавлении уксусной кислоты или аммиака. [c.66]

С целью контроля мы провели несколько опытов, при которых определяли как количество скандия, так и марганец, никель, кобальт и цпнк, сорбированные осадком скандия и перешедшие в фильтрат. Скандий определяли прокаливанием осадка до бсзОз металлы, захваченные осадком коричнокислого скандия, определяли из иолученной после прокаливания окиси скандия колориметрически, как было указано выше. В фильтратах металлы определяли весовым путем марганец — в виде пирофосфата, никель — [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология