Соляная кислота диссоциация

Дифференцированное титрование смеси соляной и уксусной кислот в водном растворе невозможно провести с достаточной точностью из-за отсутствия заметного скачка потенциала в первой т.э., отвечающей содержанию соляной кислоты. Поэтому титруют две аликвотные порции анализируемого раствора в первой — в водной среде находят объем стандартного раствора щелочи, эквивалентный суммарному содержанию кислот, во второй — водно-ацетоновой среде определяют содержание соляной кислоты. Последнее становится возможным вследствие уменьшения степени диссоциации уксусной кислоты в присутствии ацетона. [c.126]

Определение энтальпии нейтрализации серной кислоты. Этот эксперимент особенно интересен, потому что серная кислота двухосновна, и возможны различия в характере диссоциации по первой и второй ступеням. Приготовьте 500 мл 0,05 М раствора серной кислоты. Почему его концентрация в 2 раза ниже по сравнению с концентрацией раствора соляной кислоты в опыте 7—9. [c.130]

Соляная кислота Серная кислота Азотная кислота НС1 NN0, 10 10 (1 я ступень диссоциации) 2,М0 [c.83]

По склонности к диссоциации кислоты подразделяются на сильные и слабые. Например, соляная кислота сильная, а уксусная— слабая степень диссоциации 0,1 М раствора этой кислоты составляет 1,3%, т. е. из 1000 молекул только 13 распадаются на ионы. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Например, фосфорная кислота диссоциирует в три ступени [c.132]

В отличие от минеральных, органические кислоты в большинстве случаев кислоты слабые. Константа диссоциации органических кислот значительно ниже константы диссоциации минеральных кислот. Так, например, в децинормальном растворе соляной кислоты диссоциация на ионы примерно в 40 раз больше, нежели уксусной. [c.189]

Если, наконец, титруют сильную и слабую кислоты (например, НС и НзВОз) при совместном присутствии, то вначале с метиловым оранжевым оттитровывают соляную кислоту, а затем, добавив в раствор комплексообразующее вещество, оттитровывают с фенолфталеином образовавшуюся комплексную кислоту, которая обладает большей степенью диссоциации. [c.308]

Концентрация ионов гидроксония раствора соляной кислоты может быть определена исходя из следующих предпосылок [10] Уравнение диссоциации кислоты [c.86]

Удельные электрические проводимости х растворов труднорастворимой одноосновной кислоты НА при различных концентрациях равны для 8,1 10" М НА у. == 3,24- 10 " 0м -см- , а для насыщенного раствора X = 6,00- 10-Юм см . Эквивалентные электрические проводимости 0 (Oм м г-экв- ) при бесконечном разведении для калиевой соли КА, хлорида калия и соляной кислоты соответственно равны о.кА = 124 Хо.кс = 150 Хо.нс = 426. Вычислите константу диссоциации и растворимость кислоты. [c.308]

Основанная на этом цикле термическая диссоциация воды состоит, во-первых, из стадии, на которой при 650°С за счет взаимодействия влаги пара с хлористым железом образуются водород, соляная кислота и закись — окись железа во-вторых, из последующей стадии, на которой сконденсированная соляная кислота взаимодействует с закисью — окисью железа при 150—200°С и регенерирует хлористое железо. Помимо хлористого железа предложен целый ряд других промежуточных носителей , и нам представляется, по крайней мере теоретически, что нет причин, которые даже сейчас помешали бы использовать дешевую тепловую энергию для массового производства водорода по этому способу. Несколько позднее, когда поставки ископаемого топлива резко сократятся, получаемый по этому способу водород позволит решить проблему замены природного газа или какого-либо [c.231]

Диссоциацию кислоты на ионы характеризует константа диссоциации кислоты. Отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты называется силой кислоты рКд. Чем меньше рКд, тем сильнее кислота диссоциирует на ионы. В водном растворе соляная кислота — сильный электролит (рКд = 0,4), а в этаноле — слабый электролит (рКд = 1,95). [c.421]

По сравнению с соляной кислотой уксусная кислота при 0,1 н, разбавлении имеет приблизительно в 100 раз меньшую диссоциацию н соответственно меньшую силу угольная же кислота с константой диссоциации 4.3 10 является еще более слабой и выделяется из карбонатов при действии карбоновых кислот. [c.243]

Согласно теории Аррениуса степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизированных молекул в растворе, должна быть при заданных условиях одной и той же (независимо от метода ее измерения). При этом, согласно ее физическому смыслу, она не может быть больше единицы и меньше пуля. Однако многочисленные экспериментальные данные, полученные разными учеными, противоречили этим положениям теории. В качестве примера в табл, 13 приведены величины а для растворов соляной кислоты, вычисленные на основании измерений электрической проводимости ( i) и электродвижущих сил (02). [c.113]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

Описаны методики дифференцированного титрования серной и соляной, а также серной и азотной кислот в ацетонитриле лли в ацетоне. В последнем случае установлено, что небольшие количества воды не мешают титрованию сильных кислот, но оказывают влияние на титрование слабых. При титровании смесей серной и соляной кислот в среде уксусной кислоты раствором ацетата.лития можно последовательно оттитровать все три протона сначала отщепляющегося по первой ступени диссоциации серной кислоты, затем протона соляной кислоты и, наконец, отщепляющегося по второй ступени серной кислоты. [c.346]

Объяснение. При наложении разности потенциалов ионы водорода, образующиеся при диссоциации соляной кислоты, движутся в сторону катода вниз по колену трубки. В том месте, где проходят ионы водорода, происходит обесцвечивание желатины, так как в кислой среде фенолфталеин бесцветен. Длина обесцвеченной зоны равна длине пути, пройденного ионами водорода за время эксперимента. Выше в этом же колене наблюдается слой, окрашенный в голубой цвет. Это ионы меди (И), обладающие голубым цветом, движутся, но значительно медленнее ионов водорода, также в сторону катода. В другом колене гидроксильные ионы, образованные за счет электролитической диссоциации щелочи, передвигаются вниз по колену трубки в сторону анода, окрашивая желатину в красный цвет. Окраска в данном случае обусловливается присутствием в [c.75]

В растворе хлорной воды в виде ионов находится только соляная кислота, так как хлорноватистая является очень слабой кислотой (константа диссоциации ее при 18°С равна 2,95-10 ), поэтому присутствие в растворе сильной кислоты подавляет ее диссоциацию почти нацело. В ионной форме это уравнение имеет следующий вид [c.65]

Молекулы электролита и растворителя вступают в химические взаимодействия, которые приводят к реакциям обмена заряженными частицами или к образованию новых молекул, способных диссоциировать на ионы. К таким процессам относятся протолитические реакции (см. 4, гл. 20), при которых соверщается переход протона от молекулы электролита к молекуле растворителя, или обратно. Характер таких реакций и свойства раствора, зависящие от вида и числа образующихся ионов, определяются природой электролита и растворителя. Один и тот же электролит, в зависимости от вида растворителя, может обладать различными свойствами. Например, раствор соляной кислоты в воде является сильным электролитом, ее диссоциация в этом случае обеспечивается передачей протона растворителю и идет почти до конца [c.210]

В момент, когда будет оттитровано 99% сильной децимолярной кислоты, концентрация ионов водорода в растворе составит 0,1-0,01 = 1,0-10 моль/л, т. е. в растворе будет pH 3,0. Константа диссоциации слабой кислоты, рассчитанная по уравнению (10.21), показывает верхний предел величины, при которой возможно определение сильной кислоты с относительной погрешностью не более 1 % /С < 1 -10 -10 , т. е. /С < 1 -10 . Вполне понятно, что чем меньше константа диссо ации слабой кислоты и чем больше концентрация сильной, тем более точным будет определение сильной кислоты. Критерий 1-10 показывает, например, что относительная погрешность определения соляной кислоты в присутствии уксусной (Лен,СООН = 1.74-10 ) превысит 1%. В присутствии щавелевой (/ i = 5,6-10 ) или фосфорной (/ l = 7,6-10 ) кислоты относительная погрешность определения НС1 будет еще больше. [c.210]

Например, если степень диссоциации соляной кислоты а == 92%, это значит, что в растворе 92% от всех молекул НС1 распались на ионы, а 8% существуют в виде молекул H 1. [c.43]

При добавлении к раствору соляной кислоты в концентрации 0,01 п. концентрация водородных иоиов будет складываться и двух величии концентрации водородных ионов, образовавшихся п результате диссоциации НС1, и концентрации водородных ионов, образовавшихся в результате диссоциации уксусной кислоты. Первая величина равна lO , вторую обозначим через х. [c.50]

При растворении соляной кислоты в этаноле или уксусной кислоте образуется слабый электролит, что связано с более слабыми основными свойствами этих растворителей и неполной диссоциацией по уравнениям [c.210]

П-53. Считая, что степень диссоциации соляной кислоты в растворе, содержащем 0,1 моль в 1 л, равна 90%, найдите, сколько граммов водорода находится в виде ионов в 2 л кислоты. [c.79]

СОМ будет ионизация адсорбированного водорода с переходом его в раствор. Таким образом, эта область потенциалов отвечает только стадии разряда (при катодном толчке) и ионизации (при анодном толчке), что позволяет исследовать кинетику одной этой стадии без наложения осложняющих эффектов, связанных с процессами рекомбинации или диссоциации молекул водорода. Изучение зависимости емкости двойного слоя и омического сопротивления (эквивалентного торможению па стадии разряда) от частоты наложенного тока в этой области потенциалов позволило Долину, Эрш-леру и Фрумкину впервые непосредственно измерить скорость акта разряда. Параллельные поляризационные измерения при небольщих отклонениях от равновесного потенциала, где неренапряжение еще линейно зависит от плотности тока, дали возможность найти скорость суммарного процесса и сопоставить ее со скоростью стадии разряда. Было установлено, что акт разряда протекает с конечной скоростью, причем ее изменение с составом происходит параллельно изменению скорости суммарной реакции. В то же время скорость стадии разряда всегда больше, чем скорость суммарной реакции (в 27 раз в растворах соляной кислоты и в И раз в растворах гидроксида натрия). Таким образом, акт разряда хотя и протекает с конечной скоростью, но не определяет скорости всего процесса выделения водорода на гладкой платине и не является здесь лимитирующей или замедленной стадией. [c.416]

Так, например, при растворении в воде газообразного хлористого водорода получается раствор сильного электролита — соляной кислоты. Однако и здесь дело сводится не к диссоциации молекул НС1, а к их химическому взаимодействию с молекулами воды [c.18]

В ряде случаев раствор электролита действительно получается при растворении вещества, состоящего из нейтральных молекул . Так, например, при растворении в воде газообразного хлористого водорода получается раствор сильного электролита — соляной кислоты. Однако и здесь дело сводится не к диссоциации молекул НС1, а к их химическому взаимодействию с молекулами воды [c.21]

Из этого соотношения можно найти ионные коэффициенты активности, отнесенные к ионной концентрации т . Для этого необходимы данные о величинах а, полученные из независимых данных, например из электропроводности. В ряде случаев константы диссоциации для сильных электролитов известны. Они известны для растворов ряда кислот, и в частности для соляной кислоты, почти во всех растворителях. Расчеты показали, что в неводных растворах, в тех случаях, когда кривая 1п у не проходит через минимум, кривые 1п Уи все же проходят через минимум. Таким образом, ассоциация является причиной неприложимости уравнения Робинсона — Стокса и отсутствия минимума на кривых (рис. 53). Это обстоятельство показано на многих примерах в работе автора с Ивановой по отношению к солям и на очень большом числе примеров в работе Александрова по отношению к соляной кислоте. [c.209]

Хлоридные комплексы металлов. Один из наиболее точных методов определения ряда примесей в сталях основан на экстрагировании. Из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо экстрагируется диэтиловым зфирсм в виде комплексного соединения HlFe lJ. Большая часть хлоридов других металлов (Ni, Со, А1, Сг, Ti и т. д.) остается в водной фазе. Главные трудности при этом связаны со значительной диссоциацией комплексов в водной фазе, а также со ступенчатым характером их образования. Ион трехвалентного железа образует с ионами хлора ряд групп комплексного характера, в зависимости от концентрации свободных ионов хлора в растворе. [c.115]

При бромировании фенола в расгворе бромистоводородной кислоты гшн ири хлорировании в соляной кислоте диссоциация полностью подавляется и галогенированию подвергается сам фенол. При этом в завнснмостн от условий и количества галогена может быть получен и-бромфенол илн 2,4-дибромфенол. [c.1750]

Реакция взаимодействия карбонат-иона с водой определяет начальное pH раствора для вычисления pH используют метод, описанный ранее (стр. 249). После прибавления первых порций кислоты образуется буферный раствор, состоящий из неоттитрованного основания СОз" и сопряженной кислоты НСОз концентрацию гидроксил-ионов рассчитывают из (Xb)i [или из Ка)г рассчитывают концентрацию ионов водорода]. В первой точке эквивалентности главным соединением является бикарбонат натрия концентрация ионов водорода в этом растворе определяется уравнением (10-11). Дальнейшее прибавление кислоты приводит к образованию буферного раствора, состоящего из бикарбоната я угольной кислоты концентрацию гидроксил-ионов находят из Къ)2 [или из Kail находят концентрацию ионов водорода] . Во второй точке эквивалентности раствор состоит из угольной кислоты и хлорида натрия концентрацию ионов водорода рассчитывают обычным способом, как в случае слабых одноосновных кислот, с использованием Ка) i- Наконец, если добавлен избыток соляной кислоты, диссоциация слабой кислоты подавляется настолько, что концентрация ионов водорода практически определяется общей концентрацией сильной кислоты. [c.256]

В воде сульфиновые кислоты полностью диссоциированы при добавлении соляной кислоты диссоциация подавляется, что отражается на УФ-спектрах, в которых появляется поглощение, соответствующее недиссоциированной кислот . Это позволяет использовать УФ-спектры для определения констант диссоциации например, р/ Са л-хлорбензолсульфиновой кислоты равен 1,14 [4]. [c.401]

Таким образом, механизм экстракции РЗЭ дигептилфосфиновой кислотой изменяется в зависимости от концентрации НС1 в водной фазе. При низких концентрациях ионов водорода экстракция происходит по ионообменному механизму (в органическую фазу экстрагируются соединения типа ЬпА (НЛ2)з). При высоких концентрациях соляной кислоты диссоциация водорода гидроксильной группы экстрагента подавляется, и экстракция РЗЭ осуществляется по сольватационному механизму — за счет донорных свойств кислорода фосфорильной Р=0-грунпы с образованием сольватов типа ЬпС1з-2 5. [c.260]

Тогда для раствора соляной кислоты энтальпия иона хлора будет равна ДЯс1°= —167,45 кДж/моль. Теплота растворения соли в воде может быть определена на основе цикла Борна — Габера, иллюстрация которого приведена на рис. 15. Причем численные значения энергии диссоциации О известны из спектральных измерений. [c.66]

Первый шаг в подготовке пробы к анализу состоит в пропускании воды через фильтр с порами 0.45 мкм для отделения часгиц q/спензии Затем фильтрат подкисляют соляной кислотой до pH 2 для предотвращения адсорбции определяемых ионов на сгенках посуды. При этом многие комплексные формы распадаются вследствие диссоциации. Однако в пробах воды практически всегда содержатся органические соединения, которые способны образовывать довольно усто№швые комплексы с ионами металлов и адсорбироваться на поверхности индикаторного электрода, препятствуя процессам электрохимического концентрирования и растворения. Для устранения мешающего влияния органических компонентов применяют облучение гфоб УФ-светом, электрохимическое окисление или кислотное разложение. На рис. 7.3 приведена общая схема пробоподготовки воды при определении в ней токсичных металлов с применением ИВА. Стадии фильтрации и УФ-облучения могут быть пропущены, если вода не содержит в заметных количествах органических компонентов и твердых частиц. [c.279]

В работе предлагается изучить поведение монослоя на двух подкладках на одномолярной соляной кислоте и на пятимолярном растворе хлорида натрия. Графики зависимости поверхностного давления от площади, построенные по данным для этих двух подкладок, должны существенно между собой различаться. В первом случае монослой газообразный и при сжатии переходит в жидкий, во втором случае моно1слой после сжатия находится либо в, твердом хрупком состоянии, либо представляет собой вязкую жидкость. При содержании в подкладке 5 моль1л хлорида натрия диссоциация ПАВ сильно подавляется, вследствие чего оно стремится образовать в пленке-мицеллы. На кислых же растворах монослой стабилизируется в растянутом состоянии благодаря водородным связям. [c.68]

Общая концентрация ионов хлора равна сумме концентраций ионов хлора, образованных при диссоциации соли AI I3 и соляной кислоты НС1, поэтому [c.48]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

В различных областях химии и технологии большое значение имеют буферные растворы. Эти растворы представляют собой чаще всего смеси слабых кислот с солями слабых кислот. Для количественного анализа буферные растворы представляют интерес в связи с титрованием слабых кислот или их солей, так как в процессе нейтрализации образуется раствор, содержащий часть свободной кислоты и некоторое количество соли этой кислоты. Соли сильных кислот практически не влияют на диссоциацию оцноименных кислот так, например, хлористый натрий не изменяет pH раствора соляной кислоты. Между тем, соль слабой кислоты сильно понижает диссоциацию соответствующей одноименной кислоты. [c.300]

После первой точки эквивалентности получаются буферные растворы, содержащие Н СО, (слабая кислота) и КаНСО, (соль слабой кислоты). Для вычисления pH таких смесей необходимо пользоваться значением первой константы диссоциации, которая характеризует равновесие между Н СО ,, ионами НСО и Н . Во второй точке эквивалентности образуется 0,1 М. раствор угольной кислоты. После второй точки эквивалентности в растворе будет избыток соляной кислоты. [c.319]

Если коэффициент активности меньше единицы, активность ионов меньше их концентрации, получившейся ггри диссоциации растворенного вещества а < С. Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты активная концентрация Н+ и С1 получается равной всего Снс1-2/ 0,1-2-0,814 = 0,163 кмоль/м вместо 0,1 2 = 0,2 кмоль/м , так как коэффициент активности / для однозарядных ионов Н+ и 1 в 0,1 М растворе НС1 равен 0,814. Активность же ионов Н+ в 0,1 М растворе соляной кислоты [c.117]

Решение. При добавлении достаточного количества формиата натрия соляная кислота практически полностью. замещается муравьиной, так чтo J ooн = НС1 моль/л. Диссоциация муравьиной кислоты [c.10]

Дифференцирующее действие растворителей можно использовать для улучшения условий титрования смесей соляной кислоты с moho-, ди- и трихлоруксусными кислотами. Вследствие близости констант диссоциации этих кислот ни одна из смесей не может быть раздельно оттитрована в воде. [c.455]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология