Соляная кислота крепкая

В каких объемных соотношениях надо смешивать крепкую соляную кислоту (плотность 1,19) и воду (плотность 1) для приготовления раствора, имеющего плотность 1,09 [c.101]

Характеристика работ. Ведение технологического процесса абсорбции — поглощения газов жидкостями (соляной кислотой, крепкой серной кислотой, концентрированной аммиачной водой, рассолом и др.) в абсорберах разной конструкции распыливающих, тарельчатых и других большой производительности или находящихся под высоким давлением. Проверка герметичности абсорбционной системы, правильности показаний контрольно-измерительных приборов путем контрольных анализов. Прием газа, предварительная очистка его промывкой, осушка. Прием кислоты и других орошающих жидкостей. Наблюдение за работой абсорбционной системы. Контроль и регулирование плотности орошения в очистительных колоннах и абсорберах, сопротивления в системе, температуры и концентрации газа и кислот и других параметров технологического процесса по показаниям контрольно-измерительных приборов и результатам анализов. Улавливание, очистка отходящих газов, откачка конденсата по назначению. Доведение получаемого продукта до нужной концентрации и передача готовой продукции в производство, хранилища, железнодорожные цистерны или на расфасовку. Расчет сырья для производства готовой продукции, температурного режима в зависимости от количества работающих печей, определение удельного веса кислот по ареометру и расчет согласно таблицам концентрации кислот в сборниках и других параметров, предусмотренных технологией. При необходимости остановка абсорбционных колонн и включение их в работу после остановки с доведением ее работы до нормального технологического режима. Регулирование процессов с пульта дистанционного управления, оборудованного контрольно-измерительными и регистрирующими приборами, или вручную. Периодическая промывка очистительной системы. Контроль и координирование работы промывного, сушильного, абсорбционного и других смежных отделений. Обслуживание абсорбционных и очистительных систем, оросительных холодильников, оборудования по улавливанию и очистке отходящих газов, коммуникаций, насосов сборников и другого оборудования. Устранение неисправностей в газовых линиях и кислотных коммуникациях, ремонт и замена их. Отключение системы при остановке на ремонт. Руководство аппаратчиками низшей квалификации при их наличии. [c.7]

На весах уравновешены два стакана. В одном из них содержится крепкий раствор едкого кали, а в другом — раствор соляной кислоты. В первый стакан добавили 8 г азотнокислого аммония. Сколько граммов карбоната кальция необходимо добавить во второй стакан, чтобы равновесие не нарушилось [c.29]

Взаимодействие хромпика КгСггО с крепкой соляной кислотой используют для получения хлора. Напишите уравнение реакции. Чем удобен этот способ получения хлора [c.167]

Тем самым Морган смог подтвердить наблюдение Лебеля [10], который иа примере амиленов и гексиленов еще раньше показал, что олефины различного строения ведут себя неодинаково по отношению к крепкой соляной кислоте. Лебель также считал, что олефины с концевой двойной связью реагируют медленнее. Пользуясь этими данными, Шорлеммер предполагал, что сможет провести планируемые им исследования по новой методике. [c.535]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Для этой же цели рекомендуются и следующие рецепты а) черный анилин— 1,75 г смешивают с 60 каплями крепкой соляной кислоты и 43 г крепкого спирта. Эту жидкость разбавляют горячим раствором 2,5 г гуммиарабика в 170 мл воды. [c.406]

Растворение оловянных стружек в горячей крепкой соляной кислоте и выпаривание раствора [c.205]

Ртутная проба очень полезна для контроля плумбитной очистки при помощи этой пробы оператор может четко установить, много или мало серы добавил он в продукт. Ртуть для этого испытания можно употреблять несколько раз. Когда ртуть загрязнится, ее очищают путем встряхивания с несколькими кубическими сантиметрами крепкой соляной кислоты и последующей промывкой водой. Обработанную подобным образом ртуть высушивают на фильтровальной бумаге и фильтруют через замшу. [c.390]

Растворение сопровождается выделением тепла (до 18 ккал/моль НС1). Давление хлористого водорода над крепкой соляной кислотой при 20 °С приводится ниже [c.258]

Следует иметь в виду, что ферросилиды легко корродируют под воздействием соляной кислоты, крепких щелочей и фтористых соединений. [c.66]

Извлечение Se и Те из производственных отходов металлургической (или сернокислотной) промышленности основано на переводе обоих элементов в четырехвалентное состояние с последующим их восстановлением сернистым газом. Восстановление первоначально ведется в крепкой (10—12 н.) соляной кислоту, причем выделяется только селен. Затем, после сильного разбавления жидкости водой, выделяется теллур. [c.355]

Для перекристаллизации берут около 3,5 з хлористого свинца на 100 мл воды, нагревают раствор до кипения и быстро фильтруют через воронку для горячего фильтрования. К полученному фильтрату приливают 8—10 капель крепкой соляной кислоты. Горячий фильтрат быстро охлаждают при непрерывном перемешивании. [c.131]

Весовое определение содержания НаЗ можно проводить и но методике, описанной в работе [70]. Фильтр с осадком С(18 помещают в круглодонную толстостенную йолбу, которую закрывают резиновой пробкой с вставленной в неекапельной воронкой. Воронку закрывают резиновой пробкой и присоединяют к водоструйному насосу. После 4—5-минутного откачивания кран капельной воронки закрывают, прибор отсоединяют от насоса и в воронку наливают крепкую соляную кислоту ео спускают в колбу так, чтобы над краном оставалось небольшое количество кислоты, препятствующее попаданию воздуха в колбу. Соляную кислоту вводят по каплям, встряхивая колбу, пока не растворится осадок С(13 (или С(13 и 2н8). [c.430]

При анализе изоляционных масел для большей надежности определяют натровую пробу с подкислением. Для этого полученную после расслоения смеси щелочную вытяжку с помощью пипетки переносят в пробирку диаметром 15 мм, добавляют несколько капель (3—5) крепкой химически чистой соляной кислоты и только после этого определяют степень мутности вытяжки. Если подкисленная вытяжка в течение 1 мин. сохраняет полную прозрачность в проходящем свете (в отраженном свете допускается легкая опалесценция), натровая проба продукта оценивается баллом 1. Если помутнение в течение 1 мин. не препятствует чтению через пробирку газетного шрифта, прилол ен-ного вплотную к пробирке, натровая проба продукта получает балл 2. Если можно читать более крупный шрифт (нормальный книжный), проба обозначается баллом 3. Если подкисленная вытяжка настолько мутна, что через пробирку нельзя читать книжный шрифт, проба оценивается баллом 4. [c.678]

Окись угжрода определяемся путем поглощения ее аммиачным раствором полухлористой меди. 7 г ее растворяют в 100 см aiMnnaKa уд. веса 0,97. Другой рецепт 10,3 г окиси меди растворяют в 100—200 aw крепкой соляной кислоты, причем получается тем- ный раствор, который вливают в склянку с брошенными в нее кусками медной проволоки или сетки. Склянка должна быть такой величины, чтобы над жидкостью пе оставалось воздуха. Ее хорошо закрывают пробкой и оставляют до тех пор, пока раствор не про- светлится почти до бесцветности, на что требуется неделя. БеСцвет ный раствор сливают в большую колбу и разводят 1,5—2. воды. При этом выделяется белая полухлористая медь, которую и отделяют декантацией и промывают 100—200 см холодной прокипячен- пой воды. Полученную полухлористую медь переносят в другую- колбу и обрабатывают свежим аммиаком до полного раствореийя. - [c.383]

Оборудование и реактивы. Четыре демонстрационных бокала, стеклянные палочки 5 н. соляная кислота, 1 н. растворы хлоридов олова (II) и (IV), крепкие растворы сульфида и дисульфида натрия. [c.154]

Количественное определение производится разложением мыла соляной кислотой. 10 см масла смешиваются в делительной воронке с 100 см эфира и небольшим количеством соляной кислоты. К смеси прибавляют затем спирт и титруют, по общему способу, с фенолфталеином. Зная количество Соляной кислоты, можно вычислить количество взятого основания. Менее общий случай анализа такого рода смесей описывает Маркуссон (237). По его способу мыло определяется гравиметрически масло, содержащее его, извлекается спиртом до тех пор, пока экстракт не будет испаряться без остатка. Для этой цели исследуемое махзло предварительно разводится нефтяным эфиром (1 3) и применяется спирт в 50%—потому что более крепкий захватывает часть минерального масйха. [c.311]

В настоящее время основным источником получения германия являются отходы цинкового производства и коксования каменных углей. В промышленности германий получают обработкой оксидного германийсодержащего сырья крепким раствором соляной кислоты [c.216]

Реальное наличие недиссоииированных молекул сильного электролита в его водных растворах иногда может быть обнаружено прямым опытом. Так, над крепкой соляной кислотой существует заметное давление пара НС1, а из водных растворов Ag iOi (выше 2.5 М) этот типичный сильный электролит частично извлекается бензолом. Очевидно, что устанавливаемое такими фактами существование ведиссоциирован-ных молекул в достаточно крепких растворах сильных электролитов несовместимо с принципиальным отрицанием их наличия в более разбавленных. [c.182]

Около 500 мл испытуемого нефтепродукта, в котором предварительно определено содержание серы ламповым способом, загружают в тщательно вымытую делительную воронку и энергично встряхивают в течение 10 мин. со 100 мл слабо нодкисленного раствора хлористого кадмия i. Этот раствор готовят растворением 10 г хлоритого кадмия в 100мл дистиллированной воды, к которой прибавлен 1 мл крепкой соляной кислоты. Реакция между хлористым кадмием и сероводородом протекает по схеме [c.428]

Техническая соляная кислота выпускается крепостью не менее 31% H I (синтетическая) или 27,5% НС (из Na l). Приблизительное процентное содержание НС в водном растворе легко найти, умножив на 2 число дробных долей его плотности. Например, при плотности 1,19 г/сж процентное содержание получается равным 19 2 = 38%. Следовательно, и обратно, зная процентное содержание НС в соляной кислоте той или иной крепости, можно приближенно оценить ее плотность. Путем приготовления 1,184и. раствора НС1 удобно создавать среду с pH = О (при 25°С). Как видно из приводимых ниже приблизительных данных, в крепких водных растворах (с моляль-ностью больше двух) коэффициент активности (/) хлористого водорода значительно превышает единицу . [c.259]

При осторожном нагревании озазонов с крепкой соляной кислотой происходит отщепление двух молекул фенилгидразина и образуются озоны [c.329]

Оптимальные размеры pH для извлечения и разделения указанных металлов Д2ЭГФК 2,2 для Zn 3,5 для Си 5,5 для N1. Присутствующее в органических экстрактах железо не реэкстрагируется кислыми сульфатными растворами вместе с цветными металлами, поэтому не происходит загрязнения им реэкстрактов цинка, меди и никеля. Чтобы избежать накопления железа при обороте экстрагента, необходимо предусмотреть регенерацию органической фазы, например, крепкими растворами соляной кислоты. Результаты исследований использовали для разработки технологии регенерации цинка и меди. [c.108]

При обработке крепкой соляной кислотой нитрозамины снова дают исходные амины [c.364]

При взаимодействии с крепкой соляной кислотой циан присоединяет две молекулы воды и переходит в оксамид—( 0NHj)2. Последний представляет собой белый кристаллический порошок, нерастворимый в воде. При нагревании он возгоняется с частичным разложением. [c.523]

Очень пассив 1ые металлы типа золота и платины могут быть растворены смесью одного объема концентрированной азотной кислоты HNO3 с тремя объемами крепкой соляной кислоты НС1. Такая смесь называется царской водкой , окислителем в ней является атомарный хлор, образующийся в результате реакции и отщепляющийся от хлорида нитрозила [c.177]

При ожогах крепкими щелочами нужно промыть пораженный участок водой и наложить компресс из ваты или марли, смоченной 1%-ной уксусной кислотой можно также применять и соляную кислоту). Если кислота или щелочь попали в глаз, то следует его тщательно промыть водой, а затем либо 2%-ным раствором гидрокарбоната натрия (для нейтрализации кислоты), либо 2%-ным раствором борной кислоты (для нейтраличации щелочи). Легче промывать глаз, пользуясь специальной глазной ванночкой. [c.13]

Сам дихлорид, по-видимому, тоже является полимерным соединением [38]. В крепкой соляной кислоте дихлорид дает устойчивые растворы, в которых он присутствует в виде HGe la. [c.167]

Пикриновая кислота кристаллизуется нз воды в виде ярко-желтых пластинок, ио из растворов в лигроине или в крепкой соляной кислоте выпадает в виде почти бесцветных кристаллов, поверхность которых желтеет при соприкосновении с влагой воздуха. Растзоримость в 100 г воды при 25 °С составляет 1,4 г, а при 100°С —7,2 г в бензоле при 20°С —5,3 г, а при температуре кипения —123 г. Пикриновая кислота имеет рКк, равный 0,80, и по силе и способности корродировать металлы эта кислота приближается к минеральным кислотам. Поскольку сам фенол только слабая кислота (р/(к= 10,01), то повышенная склонность к ионизации, очевидно, вызвана наличием нитрогрупп. Характерные превращения пикриновой кислоты показаны на схеме [c.208]

Щелочным раствором КМПО4 удобно пользоваться для очистки лабораторной посуды от органических веществ. Выделяющуюся на стенках МпОг удаляют затем промыванием сосуда крепкой соляной кислотой. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология