Стронций радиус

IV.4.8. Рассчитать массу осадка, полученного на цилиндрическом электроде при электрофорезе водной суспензии карбоната стронция. Длина электрода / = 2-10 м радиус внутреннего электрода г =1-10 м радиус наружного электрода Г1 = 24.10" м = 35-10 з В напряжение на электродах (У = 15 В с = 0,7-10 кг/м ЫО- Па-с Сд= 1 10 кг/м е = 81 = 20с. [c.81]

Магний и щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий, радий — находятся в главной подгруппе II группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находятся по два -электрона, которые легко отдаются при химических реакциях. Поэтому эти элементы проявляют только одну степень окисления, равную - -2. Металлические свойства усиливаются от магния к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов. Радий — радиоактивный элемент. [c.170]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Наиболее электроотрицательный характер атома бериллия и его малый радиус приводят к тому, что бериллий не образует соединений с ионным типом связи. Для магния соединения с ковалентной связью становятся нетипичными, а у соединений кальция, стронция и бария преобладает ионная связь. [c.260]

Двухзарядные ионы магния проявляют в некоторых отношениях значительное сходство с катионами щелочно-земельных металлов — кальцием, стронцием и барием, но больше тяготеют к катионам первой аналитической группы. Особенно большое сходство проявляют ионы и Li+, обладающие практически весьма близкими ионными радиусами — 0,074 и 0,068 нм. [c.235]

Эти константы показывают, что в ряду рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, с увеличением порядкового, номера I энергия ионизации атомов уменьшается, радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. Наряду с этим зависимость свойств простых веществ (/ л, кип, плотность и др.) от 1 имеет более сложный характер. Это связано с тем, что при переходе от магния к кальцию и от стронция к барию происходит изменение структуры кристаллических решеток металлов Ве и Mg кристаллизуются по типу гексагональной решетки (плотнейшая упаковка), Са и 5г кубической гранецентрированной, а Ва— кубической объем но-центрированной. [c.262]

Соединения состава MXg и MjX имеют различные координационные числа катиона и аниона. Это обстоятельство допускает большое число возможных расположений структурных единиц, но только два из этих расположений особенно распространены для ионных соединений структура флюорита aFj и структура рутила TiOa- Образованию первой структуры благоприятствует значение отношения радиусов, большее 0,732, а образованию второй —интервал значений от 0,414 до 0,732. Хотя исключения из этого правила довольно часты, оно все же в общем справедливо и структура флюорита характерна главным образом для кристаллов с небольшими фторидными анионами. Примечательно, что эта структура обнаружена у фторидов щелочноземельных металлов кальция, стронция, бария, а также кадмия, ртути и свинца. На рис. 6-64 изображена структура флюорита и отчетливо видна тетраэдрическая координация анионов. Эту структуру можно рассматривать как кубическую гранецентрированную решетку в отношении катионов, причем каждый из них, находящийся в центре грани гранецентрированной элементарной ячейки, ассоциирован с четырьмя анионами, расположенными внутри ячейки. Очевидно, дополнительно четыре аниона будут в эквивалентном положении в соседней ячейке. Таким образом, около каждого катиона имеется кубическое расположение анионов, его ближайших соседей, и они обусловливают для него координационное число 8. Антифлюоритовую структуру имеют халь-когениды лития, натрия и калия (в отличие от структуры флюорита положительные и отрицательные ионы взаимно заменены). [c.273]

Изложенные представления имеют значение для решения некоторых практических задач. Так, исследование неводных растворов позволило установить на основании ПЭГ определенные закояомерности в изменении кислотно-основных свойств в зависимости от положения элементов в Периодической системе, степени окисления элементов, ионных радиусов и физико-химических свойств растворителей (рис. 15). Например, установлено, что нитраты, хлориды, иодиды, перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некотарые другие соединения проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства. Это позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей [238, 325, 549] (рис. 16, 17). [c.160]

Можно ввести представление о различной степени однотипности в зависимости от степени подобия этих элементов. Так, карбонаты кальция, стронция и бария более однотипны между собой, а карбонаты магния и, в особенности, бериллия сильнее отличаются от них. Еще менее однотипны с ними карбонаты металлов побочной подгруппы — цинка, кадмия и ртути, а тем более других элементов в двухвалентном состоянии (карбонаты марганца, железа, кобальта, никеля). Впрочем, в некоторых частных случаях (по-видимому, при близких ионных радиусах) наблюдается достаточно хорошая однотипность по некоторым свойствам, например между Мд28104 и Ре25104. [c.91]

В главной подгруппе И группы элементов кальцию предшествуют бериллий и магний, а за ним следуют стронций, барий и радий. Скачки в величине радиусов атомов у металлов с большими порядковыми номерами, начиная с кальция, относительно невелики (табл. 12). Поэтому эти металлы особенно близки по химическим свойствам и объединяются с кальцием под названием щелочноземельные металлы. Щелочноземельные металлы наиболее ярко проявляют металлические свойства, следовательно, наиболее сходны с щелочными металлами. [c.139]

При растворении окислов металлов второй группы в двуокиси урана ион урана замещается ионом металла с одновременным образованием кислородной вакансии. Наибольшей растворимостью в UO2 обладают окислы кальция и кадмия (до 50%), радиус катиона которых, (1,04 и 0,99 А соответственно) максимально приближается к радиусу и + —0,89 А [59]. Окись бария с радиусом Ва + 1,38 А в двуокиси урана не растворяется, окись стронция (радиус 1,20 А) образует раствор до 25 /о- Растворимость MgO и ВеО (радиусы катиона соответственно 0,78 и 0,34 А) в UO2 равна нулю. [c.151]

Кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации. Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аналоги легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т.е. слабо поляризуют), комплексные ионы с неорганическими лигандами у элементов подгруппы кальция неустойчивы. [c.521]

При осаждении редких земель в виде фторидов или оксалатов из очень разбавленных растворов применение коллектора несомненно необходимо. Подходящими коллекторами могут служить соответствующие соли кальция или стронция. Радиусы трехвалентных ионов в ряду La—Ей находятся в пределах от 1,22 до [c.390]

Безводный хлорид — ионное соединение — имеет высокую температуру плавления (782°С) гидрат СаСЬ-бНгО плавится при 29,9°С. Галиды тяжелых металлов — бария, стронция, радия — представляют аналогичную картину кристаллизуются они преимущественно в кубической или гексагональной решетке фториды плохо растворимы. Ионность связей нарастает по мере перехода к атомам металлов большего радиуса атома число молекул, гидратирующих ион металла в растворе, уменьшается (от 12 до 1 — [c.294]

В подгруппе щелочноземельных металлов (максимальная валентность центрального атома 2) оксид и гидроксид бериллия амфотерны (малый радиус), магния — слабые основания, кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. [c.98]

Весьма интересен в этой группе скачок от малых атомных и ионных радиусов первых членов (Ве и Mg) к более тяжелым. .аналогам (Са, Sr, Ва, ср. табл. А.16). В этом заключается одна яз существенных причин различий свойств бериллия и магния по сравнению с кальцием, стронцием и барием. Характер изменения физических констант свидетельствует об особом положении кальция. Он обладает более высокими температурами плавления и кипения, а также более высокой энтальпией испарения, чем его аналоги — магний и стронций. Это объясняется возрастанием энергии связи в рещетке металла, так как у кальция впервые становятся вакантными З -орбитали. В результате происходит перекрывание эффекта обычного уменьшения этих величин с ростом атомного радиуса. Барий плавится ниже, а кипит при более высокой температуре, чем стронций. Вследствие большей атомной массы бария для перехода его атомов в расплав требуется более высокая энергия, чем в случае стронция (несмотря на то что в расплаве они, вероятно, связаны менее прочно, чем атомы стронция). [c.600]

Рассчитайте радиусы атомов а) кальция б) стронция в) алюминия г) таллия д) олова е) скандия [c.73]

Изменение длины волны спектра хемосорбированного ализарина в зависимости от радиуса иона щелочноземельного металла, а именно 4820, 4950, 5200 А для фтористых кальция, стронция и бария соответственно, служит указанием на сильную поляризацию ионов ализарина катионами поверхности. [c.34]

Атомные характеристики. Атомный номер 38, атомная масса 87,62 а. е. м, атомный объем 33,7-10 мкмоль, атомный радиус 0,215 нм, иоиный радиус 0,127 нм. Потенциалы ионизации У (эВ) 5,692 11,026 43,6. Электроотрнцательность 1,0. Стронций имеет г. ц. к. решетку (a-Sr) с периодом 0 = 0,6085 нм, энергия кристаллической решетки [c.111]

Магний и щелочноземельные металлы — кальций, стронций и барий — относятся к главной подгруппе И группы периодической системы. Во внешнем слое атомов этих элементов находится по 2 электрона, которые легко отделяются при химических реакциях. Поэтому в своих соединениях Мд, Са, 5г и Ва проявляют положительную валентность, равную 2. Они являются сильными восстановителями. Восстановительная активность их увеличивается с возрастанием атомных радиусов от магния к барию. В свободном виде они представляют собой серебристо-белые легкие металлы. Са, 5г и Ва разлагают воду при комнатной температуре, магний же на холоде реагирует с водой очень медленно. [c.247]

КомплексообразовательнЕ1я способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов П группы, но выше, чем у щелочных металлов, При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряды увеличиваются в два раза. В результате поляризующая сила Э(+2) намного больше, чем Э(+1), что и ведет к лучшей комплексообразовательной способности элементов подгруппы кальция. Так, при растворении в жидком аммиаке щелочных металлов образуются коллоидные растворы, т.е. не возникают комплексы, тогда как растворение в нем щелочно-земельных металлов ведет к образованию нейтральных комплексов [3(NH3)e], которые полностью разлагаются водой. Неустойчивы аммиакаты [Э(МНз)б]2 . Кальций и стронций дают аквакомплексы [Э(Н20)б]Г2, где Г — хлорид- и бромид-анионы. [c.321]

Эти элементы второй группы дают ионы двухвалентных металлов с электронной структурой, аналогичной структуре благородных газов. В ряду Са, Sr и Ва химические и физические свойства элементов и их соединений являются функцией их ионных радиусов.. При образовании комплексов с органическими реагентами эти ионы металлов реагируют предпочтительно с кислородсодержащими лигандами. Кальций дает более стабильные комплексы, чем стронций и барий кроме того, он может образовывать комплексы с лигандами, в состав которых входят азотсодержащие донорные группы, например с ЭДТА, эриохром черным Т и 2,2 -(этандиилн-дендинитрило)дифенолом. Взаимодействие кальция, стронция и бария с органическими реагентами не избирательно. Для маскирования Са, Sr и Ва пригодны цитрат, тартрат и хелоны Са может быть маскирован также полифосфатом. [c.419]

Прочность связи между поглощенным ионом и катионитом уменьшается с увеличением радиуса гидратированного иона. Десорбцию можно проводить 5%-ным раствором лимонной кислоты, которая с металлами образует комплексы. Этот процесс идет фракционно, в зависимости от количества пропущенной через колонку кислоты и pH раствора рН регулируют, добавляя аммиак к раствору, и изменяют в пределах от 2,75 до 2,95. Степень десорбции контролируют, измеряя активность вытекающей из колонки жидкости. Десорбцией достигается разделение редкоземельных элементов, циркония и ниобия, бария и стронция и т. д. Редкоземельные элементы и иттрий элюируются в следующем порядке при pH, равном 2,75—2,95 Ей, Рт, N(1, Рг, Се, Еа. [c.269]

Барит, или тяжелый шпат, представляет собой безводный сульфат бария, кристаллизующийся в той же ромбической сингонии, что и сульфат кальция (ангидрит), но отличающийся от него структурой и размером кристаллов. Как и железистые утяжелители, барпт обладает кристаллической решеткой с прочной ионной связью и максимально плотной упаковкой (координационное число — i2). Устойчивость решетки, образованной крупным комплексным анионом [804] , обеспечивается лишь при сочетании его с крупным двухвалентным катионом. Наибольший атомный радиус у бария (2,24 А). У других катионов — стронция и свинца, образующих безводные сульфаты (целестин и англезит), — размеры атомов меньше (2,15 и 1,741). [c.46]

Существование изображенных на рис. 4 плавных кривых 1/и = = / (/ +) для некоторых электролитов с общим анионом позволяет использовать эти кривые с целью определения значения электролитов, для которых отсутствуют экспериментальные данные. Так, например, если нам известны 1000/и для хлоридов магния, кальция и стронция, то значения этой величины для хлорида бария можно (по аналогии с кривой для иодидов) определить путем экстраполяции на рис. 4 соответствующей пунктирной кривой до абсциссы, соответствующей радиусу иона бария = 1,43 А. Величина 1000/и для хлорида бария составит 221 для = 0,85. [c.360]

Из данных табл. 13.1 следует, что при равных радиусах катионов комплексообразователей устойчивость комплексов тем больше, чем больше заряд катиона. Так, радиусы ионов кальция и иттрия одинаковы, но устойчивость комплексов иттрия с ЭДТА значительно выше, чем комплекса кальция с этим же лигандом. Такие соотношения справедливы и для комплексов ЭДТА со стронцием и лантаном, катионы которых почти не различаются по размерам, но имеют неодинаковые заряды. [c.248]

Изменения в структуре NaA в сильной степени зависят от парциального давления паров воды. При 600 °С цеолит весьма чувствителен даже к небольшим количествам паров воды. Природа обменного катиона оказывает существенное влияние на стабильность цеолита. Литиевая форма ведет себя так же, как натриевая, в то время как цезий, степень обмена которого не может превышать 30%, увеличивает стабильность цеолита. Аналогично обмен на калий, после того как была достигнута степень обмена, равная 40%, приводит к росту гидротермальной стабильности. Обмен на двухвалентные катионы кальций, магний и стронций повышает гидротермальную стабильность, причем магний вызывает наибольший эффект. Замечено, что с увеличением ионного радиуса двухвалентного катиона стабильность падает. В случае одновалентных катионов наблюдается обратная картина, т. е. д. гя цезия — иона с наибольшим ионным радиусом — имеет место наибольшее увеличение стабильности. Эти результаты, по-видимому, подтверж-данлтся рентгенографическими исследованиями обработанных па-ролг катионообменных форм цеолитов. Электронные микрофотографии согласуются с концепцией, согласно которой разрушение структуры распространяется с поверхности внутрь кристалла. Разрунгение кристалла, вероятно, протекает по механизму расслаивания путем отделения внешних слоев кристалла. За пределами определенного уровня обмена катион уже не повышает устойчивость цеолитов к действию паров воды так, при высоких уровнях обмена наблюдается только весьма небольшое увеличение стабильности. [c.506]

Все атомы рассматриваемой подгруппы являются восстановителями. Но восстановитеУ1ьная способность их резко падает от цинка к ртути. Объяснение этому следует искать в том, что их соседний с наружным электронный слой состоит из 18 электронов с заполненным -подуровнем, радиусы нейтральных атомов этих элементов значительно меньше радиусов атомов щелочноземельных металлов — кальция, стронция и бария, входящих во 2А подгруппу 8-элементов. [c.415]

При этом возникает полость, способная вмещать катионы с радиусом до 0,85 А Таким образом, внутри корзинки , образуемой НОТА и НОТФ, могут размещаться катионы Ве +, Mg-+, Мп +, радиус ионов кальция (0,99 А), стронция (1,12 А), лантаноидов и актиноидов слишком велик, и они могут образовывать комплексы только с раскрытой конформацией хеланта. При этом дентатность лиганда может быть использована лишь частично или не столь эффективно. Устойчивость же комплексонатов с крупными катионами должна быть сильно понижена [380] С увеличением размера макроцикла, разумеется, увеличивается полость и изменяется селективность хеланта. [c.214]

В зависимости от зарядов ионов, замещающих друг друга, различают изовалентные и гетеровалентные замещения. В изовалентном замещении участвуют ионы с одинаковыми электрическими зарядами и близкими ионными радиусами, например, ионы калия, аммония, рубидия, цезия взаимозаменяемы также ионы стронция, бария, радия, магния и железа (П). При гетеровалентном изоморфизме нзаимоза-мещаемы разновалентные ионы равных или близких ионных радиусов. При этом различия в ионных радиусах могут быть значительно большими, чем при изовалентном изоморфизме. Например, ионы Li" можно заместить ионами Mg + (ионные радиусы одинаковы — 0,78 А). Замещаются также ионы Na+ ионами Са +, хотя ионный радиус натрия 0,98 А, а кальция 1,06 А. С другой стороны, ионный радиус меди (I) и натрия соответственно 0,96 и 0,95 А, но медь (I) образует ковалентные соединения, натрий — ионные, поэтому смешанные кристаллы таких медных и натриевых солей не образуются. Ионы с близкими ионными радиусами образуют изоморфные ряды соединений. Чем ближе величины ионных радиусов, тем легче катионы образуют изоморфные соединения. [c.78]

Низшие окислы известны для европия и самария. Брауеру с сотрудниками [653] удалось получить закись европия ЕиО, восстанавливая водородом смесь окиси европия и окиси стронция. Получить ЕиО восстановлением чистой ЕигОз не удается, так как ЕиО очень неустойчива. В присутствии стронция, близкого европию по ионному радиусу и по строению кристаллической решетки окиси, удается стабилизировать ЕиО. Продукт, полученный Брауером, был окрашен в красный цвет и сохранялся на воздухе при комнатной температуре без изменения почти две недели. Количество европия (П) в восстановленной смеси окислов может быть различным — оно зависит от количества европия [c.247]

Размеры ионов могут обуславливать появление определенных кристаллических форм. Например, карбонатные минералы имеют тригональную или ромбическую сингонию. Низшую ромбическую симметрию получают только те катионы, радиусы которых превышают 1-А. Следовательно, карбонаты стронция, свинца, серебра и бария образуют ромбические кристаллы. В противоположность сказанному, карбонаты меди, никеля, марганца, магния и железа (II) достигают высшей симметрии тригональных кристаллов, так как их атомные радиусы менее 1 А. Карбонат кальция представляет собой интересный пограничный случай, так как ионный радиус кальция равен 0,99 А. При различных условиях он способен кристаллизоваться в виде тригональных кристаллов кальцита или как ортором-бический арагонит [18]. [c.12]

Образование твердых растворов замещения в случае ионных соединений возможно, если замещающий и замещаемый ионы имеют одинаковую валентность и образуют кристаллическую решетку одного типа, а их размеры не отличаются более чем на 15%. Для ВеО характерна гексагональная сингония и структура типа ZnO, а для MgO, СаО, SrO — кубическая сингония и структура Na l. Радиусы ионов рассматриваемых окислов равны (А) для никеля — 0,78 бериллия — 0,34 магнпя — 0,78 кальция — 1,06 стронция — 1,27 бария—1,43 А. Таким образом, всем трем условиям образования твердых растворов удовлетворяет только система MgO—NiO, Это обстоятельство и затруднения при восстановлении никеля в данной системе позволяют заключить, что в принятых нами условиях из всех испытанных систем типа МеО—NiO только MgO—NiO проявляет способность к образованию твердых растворов ее компонентов. [c.46]

Изоморфизм калиевых и бариевых полевых шпатов имеет очевидное значение для определения геохимической роли бария . Энгельхардт характеризует ортоклаз как основной носитель бария, например в сиенитовых породах. Маскировка ионов бария объясняется по В. Гольдшмидту сходством величин ионных радиусов и электростатических полей при введении бария в структуру ортоклаза. Вообще говоря, наиболее богаты барием те полевые шпаты, которые образовались при наиболее высоких температурах и носят характер первичной кристаллизации. С другой стороны, плагиоклазы очець бедны барием, так как радиусы ионов бария и кальция сильно различаются. Ионы стронция с меньшим ионным радиусом замещают ионы кальция в плагиоклазах без особых затруднений. [c.512]

Окись бария и окись железа (про-мотирующее действие описано для окислов, имеющих большие ионные радиусы) окислы щелочноземельных металлов отрицательно влияют на катализатор, это влияние увеличивается с уменьшением ионного радиуса, потому что сила их деформирующего влияния на поле катализатора увеличивается (аналогичный эффект получается с другими исследованными окислами, а именно, окисями кальция, магния, стронция, цйнКа, алюминия, висмута, перекисью марганца, окисями никеля, кобальта, меди) [c.374]

Значения отношения радиусов для 0 даны в таР -таблицы видно, что кремний (81) существует в четыр Р тной (тетраэдрической) координации с кислородом (О), т- он соответствует тетраэдрическим позициям. Этим об ьясняется существование тетраэдров 8104. В октаэдрических позициях, больших по размерам, чем тетраэдрические, размещается катионы большего радиуса. Однако некоторые катионы, например стронций (8г " ) и цезий (Сз+) (отношение радиусо >0,732), слишком велики, чтобы соответствовать октаэдричес- пози- [c.75]

Фторобериллаты, в отличие от фторида бериллия, хорошо проводят в расплаве электрический ток. Термическая устойчивость их возрастает с увеличением радиуса М+ или М +. Фторобериллат магния (MgBep4) вообще не был выделен. Фторобериллат кальция СаВер4 плавится с разложением, а фторобериллаты стронция и бария — без разложения и характеризуются высокой термической устойчивостью [170] [c.27]

Оден и Вернер 11 изучали зависимость размера частиц сульфатов бария, стронция и кальция от концентрации взятых реагентов, пользуясь методом промывки и пептизации осадков и измерения скорости седиментации. Авторы прииши к выводу, что число частиц пропорционально произведению исходных концентраций двух реагирующих веществ. Как и следовало ожидать, на основе законов Веймарна, при осаждении из растворов равных концентраций размер частиц указанных трех сульфатов увеличивался в порядке возрастания их растворимости. Однако Оден и Вернер указывают, что при осаждении из растворов с одинаковым относительным пересыщением все три соли имеют разные размеры частиц. Так, при относительном пересыщении, равном 166, пик на кривой распределения размеров частиц сульфата стронция соответствовал радиусу частиц 6 мк для сульфата бария при относительном пересыщении, равном 100, наиболее вероятный радиус частиц составлял всего 0,9 мк. [c.161]

Главную подгруппу состав.чяют бери.плий, магний, кальций, стронций, барий и радий атомы их содержат в предпоследнем слое восемь электронов. У бериллия и магния, характеризующихся меньшими радиусами атомов и большими потенциалами ионизации (табл. 15), металлические свойства выражены слабее, чем у остальных металлов главной подгруппы. [c.255]

Поглощение стронция и неодима осуществлялось в колонках с сечением 0,63 см , содержащих 0,5, 0,25, 0,12 и 0,08 г адсорбента с радиусом зерен 1,4 (4 0,3) -10" см в случае стронция и 0,5, 0,25 и 0,12 з с радиусом зерен 2,8 (4 0,4)-10 см в случае неодима. Скорость пропускания растворов 1 mImuh. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология