Стронций электронное строение

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Для осаждения анионов применяют соли кальция, стронция, бария, серебра, цинка, кадмия, ртути, реже свинца (II), никеля (И). Здесь ясно видна связь осаждаемости анионов со строением внешних электронных слоев осаждающих катионов, как и в случае сероводородного метода. [c.44]

Рассмотрим возможные причины сходства элементов. Сходство элемента с его соседями сверху и снизу есть внутригрупповое сходство элементов-аналогов оно обусловлено прежде всего близким строением самых внешних электронных оболочек. Наибольшее сходство и изоморфизм проявляют тяжелые аналоги с близким строением внешних электронных оболочек, например калий и рубидий, серебро и золото, кальций и стронций, цинк и кадмий, скандий и иттрий, иттрий и гадолиний-лютеций, цирконий и гафний, ниобий и тантал, железо и никель, кобальт и никель и т. д. Значительные же различия свойств элементов-аналогов в высших валентных состояниях, когда все электроны уходят с внешней оболочки, большей частью обусловлено несходством строения внешних оболочек ионов (литий и натрий, бериллий и магний, бор и алюминий, углерод и кремний и т. д.). [c.158]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Исходя из электронного строения щелочноземельных металлов, можно наметить более полную картину фазовых переходов при высоких давлениях. Кальций, стронций и барий в металлическом состоянии двухкратно ионизированы, поэтому имеют ионы с внешней ортогональной р -оболочкой. Перекрытие и обменное взаимодействие р-орбиталей приводят к образованию их ОЦК модификаций. Плавление происходит без изменения концентрации свободных электронов (2 эл/атом) и строения внешних р -оболочек ионов, поэтому жидкость Ж1 сохраняет ОЦК ближний порядок (К 8), и повышение давления, препятствуя образованию вакансий, занимающих объем AF, сначала ведет к повышению температуры плавления. Затем направленные р-орбитальные связи разрушаются, и в жидком состоянии происходит переход к статистически неупорядоченной, но более плотной упаковке ЖП1 (К 12) через промежуточную область ЖП со средним значением координационного числа. Это отвечает переходу кривой плавления через максимум и вслед за ним понижению [c.262]

В качестве сопутствующего иона, обеспечивающего превращения, которые претерпевает силикатная составляющая портландцемента, может использоваться не только кальций в качестве двухвалентного металла могут быть использованы также стронций и барий. Эти эле- менты входят по периодической системе Менделеева в подгруппу кальция (щелочноземельные металлы). Журавлев [ИЗ] и Кинд, как уже отмечалось выше (стр. 129), установили периодичность проявления вяжущих свойств. Согласно этой закономерности, остальные элементы II группы — подгруппа цинка — не образуют силикатов с четко выраженными вяжущими свойствами. С полным основанием (в разрезе рассматриваемой нами проблемы) сюда можно отнести и магний. Ведь магний, как и другие элементы 3-го периода [87], обладает сходными химическими свойствами с элементами подгруппы цинка, хотя но строению электронных орбит ему в таблице Менделеева отведено место в первой подгруппе. [c.164]

Величина энергии Е растет пропорционально плотности электронного газа. Отсюда следует, что многие свойства металлов, например тип кристаллической решетки, растворимость в них других элементов, различные термодинамические характеристики, зависят от плотности электронного газа. Так как эта величина в первую очередь определяется валентностью металла, то можно ожидать, что металлы одной группы Периодической системы элементов должны иметь одинаковый тип кристаллического строения. Действительно, Ыа, К, КЬ и Сз имеют объемноцентрированную решетку, Си, А , Ли — гранецентрированную. Имеются, однако, и исключения. Например, бериллий кристаллизуется в объемноцентрированной решетке, а кальций и стронций — в гранецентрированной. [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология