Сульфат заряд

Формулы соединений, содержащих многоатомные (состоящие из нескольких атомов) ионы, пишутся по тем же основным правилам. Однако если для полной нейтрализации зарядов необходим более чем один многоатомный ион, то формула этого иона заключается в скобки. Так, сульфат аммония состоит из положительно заряженного иона аммония NH4+) и отрицательно заряженного сульфат-иона (SO ). Следовательно, для уравновешивания двухзарядного сульфат-иона требуются два иона аммония. Поэтому формула сульфата [c.69]

Если электрон присоединится к атому хлора, то при этом получится атом хлора, несущий единичный отрицательный заряд, т. е. образуется ион хлора (хлорид-ион). Если к группе атомов, состоящей из атома серы и четырех атомов кислорода, присоединятся два электрона, то в результате получится сульфат-ион, несущий двойной отрицательный заряд, и т. д. Таким образом можно легко объяснить причины образования всех отрицательно заряженных ионов. [c.149]

Если использовать автомобильные батареи без подзарядки слишком долго, они разряжаются, так как выделяющийся сульфат свинца покрывает оба электрода, уменьшая их способность производить ток. Для поддержания заряда батарей генератор переводит часть механической энергии двигателя в электрическую и подзаряжает их. Подзарядка заставляет электроны двигаться через аккумулятор в противоположную сторону, так что в ней происходят обратные реакции. Эти реакции и заряжают батареи (рис. УП1.12). [c.531]

Расчет показывает, что в водородной и кислородной областях значительно превышает емкость двойного электрического слоя. Такие значения обусловлены протеканием процессов посадки — ионизации водорода или кислорода при изменении потенциала электрода. Однако и в двойнослойной области емкость платинового электрода оказывается выше по сравнению с емкостью ртутного электрода при положительном заряде поверхности в растворах сульфатов, от факт подтверждает представление о присутствии в двойнослойной области в сернокислых растворах адсорбированных водорода и кислорода. [c.189]

Даже приняв во внимание не тождественные степени окисления и эффективные заряды хрома и серы в их оксидах, а также различие в агрегатном состоянии последних, мом но по большой разнице Айш их образования судить об их несходстве. В то же время хромат и сульфат сходны (это следует и из того, что для них стандартные энтропии равны соответственно 47,8 и 41,8 э. е.). [c.267]

Первый из этих ионов связан с поверхностью координационной связью, а также силой изображения заряда иона, которая, однако, является довольно слабой вследствие сравнительно большого удаления избыточных отрицательных зарядов от металла. В случае сульфат-иона связь обусловлена только силой изображения. Кроме того, в обоих случаях действуют силы Ван-дер-Ваальса, которые здесь также слабы. [c.50]

Крутой подъем кривой в первый момент заряда объясняется накоплением около электрода кислоты, необходимой для образования разности концентраций, обеспечивающей удаление кислоты от электрода за счет диффузии. Постепенное повышение напряжения на основном участке зарядной кривой связано с общим ростом концентрации кислоты и, главным образом, с увеличением концентрации кислоты у поверхности электрода с течением времени в реакцию вступают менее доступные частицы сульфата свинца и для поддержания постоянной скорости диффузии концентрация кислоты в порах электрода должна возрастать. Отмеченное на кривой падение напряжения в начале заряда происходит вследствие разрушения поверхностного слоя крупнокристаллического сульфата свинца. [c.64]

Причины разрушения положительных пластин были изучены Б. Н. Кабановым, И. И. Ковалем и др. Оползание массы обусловлено появлением на электроде мелкокристаллической двуокиси свинца, отдельные кристаллы которой не имеют прочной связи. Для уменьшения оползания при разряде необходимо поддерживать условия, способствующие образованию рыхлых слоев не очень мелких кристаллов сульфата, дающих при заряде хорошо удерживающиеся плотные осадки двуокиси свинца. К таким условиям относятся повышенная температура, небольшая плотность тока и невысокая концентрация кислоты. [c.74]

Раствор сульфата меди подвергается электролизу. При силе тока 0,5 А за 214,3 мин выделилось 2,118 г меди. Каков заряд иона меди [c.18]

Решетка положительной пластины при работе постепенно окисляется и разрушается. При заряде она покрывается пассивирующей пленкой окислов. Во время разряда окислы превращаются в дисперсный сульфат свинца. Электролит вновь получает доступ к поверхности металла, и, таким образом, при каждом зарядном цикле окисляются новые порции металла. [c.75]

В этом опыте при действии на свинец серной кислоты образуется сульфат свинца (ПР=1,6-10 ), который пленкой покрывает поверхность металла и препятствует дальнейшему растворению свинца в кислоте. При заряде аккумулятора от источника постоянного тока на катоде образуется свинец, а на аноде — диоксид свинца. [c.357]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Адсорбция ионов на поверхности осадка характеризуется уравнением типа (5.21), но имеет некоторые особенности по сравнению с адсорбцией молекул. Особенности связаны с избирательной адсорбцией ионов ионным кристаллом и с зарядом ионов. В соответствии с правилом Панета — Фаянса — Гана осадок адсорбирует из раствора те ионы, которые образуют наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с одним из ионов осадка. В первую очередь на поверхности осадка адсорбируются ионы, входящие в состав осадка и имеющиеся в растворе в избытке. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начальный момент и до полного осаждения сульфата бария на осадке будут адсорбироваться 504 -ионы, так как в это время они находятся в избытке, а после полного осаждения BaS04, когда в раствор введен избыток хлорида бария, адсорбироваться будут ионы Ва +. Эти ионы образуют первичный слой, связанный с осадком довольно прочно. К ионам первичного слоя притягиваются ионы противоположного заряда (противоионы), которые удерживаются менее прочно и образуют так называемый вторичный или диффузный слой. В качестве противоионов вторичного слоя выступают ионы, образующие наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с ионами первичного слоя. При прочих равных условиях адсорбция иона увеличивается с увеличением его заряда. Число адсорбированных ионов возрастает также с увеличением поверхности осадка т. е. мелкокристаллические и аморфные осадки адсорбируют больше ионов, чем крупнокристаллические. С увеличением температуры адсорбция уменьшается. [c.96]

Органические расширители — дубитель № 4, БНФ, гуминовая кислота и др. — заметно улучшают работу электрода при высоких плотностях тока и низких температурах. Адсорбируясь на губчатом свинце, они затрудняют образование крупных кристаллов при заряде. Кроме того, они препятствуют выделению сульфата свинца при разряде в виде плотного пассивирующего слоя, способствуя лучшей проработке активной массы. [c.79]

По другой методике рекомендуется налить в пробирку 10— 15 мл сероводородной воды, прибавить 1—2 капли 0,5 М раствора сульфата меди и содержимое перемешать. Определите знак заряда частицы золя. Отличается ли он от знака золя, полученного по предыдуш,ей методике Определение знака заряда можно провести по методу взаимной коагуляции (прилейте золь гидроксида железа с частицей известного знака заряда). [c.431]

Формирование пастированных пластин, обладающих пористостью, проводится в растворах серной кислоты. В первый период формировочного заряда кислота взаимодействует с окислами свинца, что приводит к снижению ее концентрации в сосуде. Во второй период заряда преобладает переход полученного сульфата свинца в губчатый свинец и двуокись, сопровождающийся образованием кислоты. Концентрация исходной кислоты — от 8 до 27% в зависимости от содержания сульфата свинца в пластинах, поступающих на формирование. Такая концентрация выбрана с расчетом, чтобы к концу формирования она возросла до заданной величины. [c.81]

Заряд комплекса представляет собой сумму зарядов центрального иона металла и окружающих его лигандов. Определяя заряд комплексного иона в соединении [Си(ЫНз)4]804, следует учитывать, что группа 804 представляет собой сульфат-ион, заряд которого соответственно равен — 2. Поскольку координационное соединение в целом электронейтрально, заряд входящего в него комплексного иона должен быть равен +2, т.е. этот ион записывается как Си(КНз)4 . Степень окисления меди в нем должна быть равна +2, поскольку группы NHз электронейтральны [c.371]

Исследования показали, что в первую очередь на осадке адсорбируются ионы, входящие в состав осадка. При адсорбции на ионном кристалле проявляются также некоторые другие закономерности. Из двух ионов с одинаковым зарядом преимущественно адсорбируется ион, концентрация которого больше, а при одинаковой концентрации и разных зарядах преимущественно адсорбируется ион с более высоким зарядом. Из ионов с одинаковыми зарядами и концентрациями в первую очередь адсорбируется ион, который образует наименее растворимое или наименее диссоциирующее соединение с ионами осадка. Например, для осаждения ЗО берут ВаС , а не Ва(МОз)2, потому что нитрат бария менее растворим и менее диссоциирован, чем хлорид, и, кроме того, нитрат с сульфатом бария образует твердые растворы, а хлорид не образует. Последняя особенность, по-видимому, является решающей при выборе хлорида бария в качестве осадителя сульфат-ионов. Использование для этой цели Ва(ЫОз)2 приводит к получению завышенных результатов. [c.148]

НЫ электролитическим ключом, который позволяет ионам перемещаться из одного полуэлемента в другой. В то же время растворы сульфата меди и сульфата цинка не смешиваются. Если электрическая цепь, как показано на схеме, разомкнута, то в двойном слое наступает электродное равновесие. Распределение зарядов показано на схеме. [c.335]

Избыток сульфата калия приводит к образованию золя с частицами другого знака заряда [c.413]

В табл. 75 приведены величины 1 для сульфата [Pt(NHз)4(0H)2]S04. Формально это соединение диссоциирует на два иона, но электропроводность его растворов особенно при высоких разбавлениях (У = 1000 и выше) приближается по величине к значению х, характерному для тройных электролитов. Так проявляется влияние величины заряда комплексного и внешнесферных ионов на молекулярную электропроводность раствора комп- [c.270]

Сульфат свинца, образующийся на электродах при разрядке аккумулятора, обладая некоторой небольшой растворимостью, склонен к перекристаллизации с образованием крупных кристаллов РЬ504. Это явление, получившее название сульфатации пластин, желательно предупредить, так как при наличии крупных кристаллов сульфата заряд пластин становится затрудненным. Дело в том, что небольшая скорость растворения крупных кристаллов сульфата недостаточна для питания зарядного тока на обоих электродах (рис. 262) может возникнуть концентрационная поляризация и на отрицательном электроде, например, может начаться процесс выделения водорода. Сказанное подтверждается практикой эксплуатации свинцовых аккумуляторов. Заряд засульфатированных пластин всегда сопровождается обильным газовыделением и повышением, против обычного, напряжения на клеммах аккумулятора. [c.501]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

Заряд иоверхности металла должен быть связан и с величиной металлического неренапряжения. Если заряд металла по отношению к раствору положителен (<(>0), то находящаяся в растворе обкладка двойного слоя будет образована главным образом нз анионов. Если металл заряжен отрицательно (ф<0), то к его иоверхности со стороны раствора иритш-иваются преимущественно положительные иоиы. Первому случаю отвечает серебро в растворе нитрата серебра, второму — цинк в растворе сульфата цинка. Действительно, если принять, что активности иоиов каждого из этих металлов равны единице, то их -потенциалы отвечают стандартным значениям, а ф-потенцлалы будут равны [c.471]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

Во всех описаниях причиной аварии считается взрыв смеси нитрата и сульфата аммония массой 4500 т, который произошел в результате инициирования детонации взрывным зарядом, обычно применяемым для дробления затвердевшего материала. В работе [С1апсеу,1963] указано, что материал представлял собой закристаллизовавшуюся смесь нитрата и сульфата аммония в молярном отношении 2 1, что по массе соответствует 58% нитрата аммония. Согласно другой работе [Biasutti,1985], взорвавшееся вещество представляло собой смесь 50% нитрата и 50% сульфата (проценты по массе). В той же работе содержится следующее рассуждение так как доказана невозможность возбуждения детонации любой смеси, содержащей более 40% сульфата, взорвавшаяся смесь представляла собой негомогенную структуру, отдельные части которой могли на 70% состоять из нитрата. Однако, если среднее содержание нитрата составляло 50% и в то же время существовали части смеси с меньшим его содержанием, то сложно понять причину взрыва всего количества смеси. [c.257]

Процесс отстаивания позволяет осветлять воды вследствие удаления из нее грубодисперсных взвешенных примесей, оседающих под действием силы тяжести на дно отстойника. Отстаивание воды проводят в непрерывно действующих отстойных бетонированных резервуарах. Для достижения полного осветления и обесцвечивания декантируемую из отстойников воду подвергают коагуляции с последующим фильтрованием. Коагуляция — высокоэффективный процесс разделения гетерогенных систем, в частности выделение из воды мельчайших глинистых частиц и белковых веществ. Осуществляют коагуляцию внесением в очищаемую воду небольших количеств электролитов АЬ ЗО )], Ре304 и некоторых других соединений, называемых коагулянтами. Физико-химическая сущность этого процесса в упрощенном виде состоит в том, что коагулянт, адсорбируясь иа иоверхности заряженной коллоидной частицы, нейтрализует ее заряд. Это приводит к слииатпо отдельных част1щ (коагуляции) н образованию осадка. Чем выше заряд иоиа коагу.пянта (А1 +, Ре +), тем меньше расход электролита на коагуляцию. Для коагуляции глинистых коллоидных частиц (природные воды), имеющих отрицательный заряд, применяют чаще всего соединения алюминия — сульфаты или алюминиевые квасцы. Одновременно идет процесс адсорбции иа поверхности осадка органических красящих веществ, в результате чего вода обесцвечивается. [c.26]

Необходимая пористость пасты достигается путем подбора соотношения компонентов и режима ее приготовления. При этом большое значение имеет количество образующегося сульфата свинца, так как при заряде PbS04 переходит в двуокись и губчатый свинец, имеющие меньший удельный объем. Поэтому с увеличением содержания сульфата получают более пористые пластины. [c.78]

Растворы высокомолекулярных веществ в термодинамически равновесном состоянии аналогично истинным растворам обладают абсолютной агрегативной устойчивостью, что определяется наличием на повср.хности частиц двух оболочек электрической и сольватной (гидратной). Для коагуляции коллоидов высокомолекулярных соединений необходимо не только нейтрализовать заряд коллоидной часгицы, но и разрушить жидкостную оболочку. Выделение высокомолекулярных соединений цз растворов по своему характеру отличается от коагуляции типичных гидрофобных коллоидов. Так, если для гидрофобных золей достаточно незначительных добавок электролита, чтобы вызвать коагуляцию, то для высокомолекулярных веществ этого недостаточно. Для выделения дисперсной фазы полимеров необходимы высокие (вплоть до насыщенных растворов) концентрации электролитов. Например, яичный глобулин выделяется при полунасыщении раствора сульфатом аммония, а яичный альбумин — только при полном насыщении. [c.381]

Широко известен кислотный (свинцовый) аккумулятор, состоящий из свинцовых пластин, покрытых сульфатом свинца и опущенных в 30%-ный раствор серной кислоты. При заряде от внещнего источника на одной из пластин восстанавливается свинец, а на другой образуется диоксид PbOs. Заряженный аккумулятор представляет собой электрохимический элемент [c.249]

При разряде аккумулятора концейтр(аци1 серной кислдаы падает, воды возрастает, поэтому Е при эксплуатации аккумулятора не остается постоянной, а несколько изменяется. При уменьшении Е до значений 1,85 В на каждом элементе аккумулятор дальше эксплуатироваться не может, так как на электродах образуются толстые пленки сульфата свинца, обладаюшие значительным электрическим сопротивлением. Поэтому потребляемый ток резко уменьшается. Процессы на электродах аккумулятора при его заряде от внешнего источника идут в обратных направлениях. Плотность раствора кислоты и ЭДС при этом возрастают. [c.250]

В ряде аспектов с коллоидными растворами сходны истинные растворы высокомолекулярных соединений. Молекулы полимеров имеют размеры того же порядка, что и коллоидные частицы, и при достаточно большой силе, действующей на частицы (центробежная сила в центрифугах, см. 18.3), могут оказаться кинетически неустойчивыми и оседать из раствора. В силу больших размеров таких молекул они имеют тенденцию к слипанию под действием ван-дер-ваальсова притяжения, и этому слипанию противодействует наличие у них электрического заряда и возникающего вследствие этого отталкивания одноименно заряженных ионных атмосфер. Сжатие ионных атмосфер путем увеличения ионной силы раствора может привести к осаждению полимера из раствора. Это явление широко используется для осаждения полимеров. Например, многие белки удается перевести из раствора в осадок созданием достаточно в1лсокой концентрации сульфата аммония. Благодаря этим и некоторым другим чертам сходства растворы высокомолекулярных соединений часто рассматривают как особую форму коллоидных растворов и называют лиофильными коллоидами. Истинно коллоидные растворы в этом случае называют лиофибными коллоидами. [c.322]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных золей с различными знаками зарядов. В отличие от обычной электролитной коагуляции при определенном соотношении концентрации смешиваемых золей всегда наступает переразрядка, тогда как при обычной коагуляции пере-разрядка происходит только при действии многовалентных ионов-коагуляторов. Взаимная коагуляция имеет большое значение как в ряде природных, так и технологических процессов. Коагуляция почвенных коллоидов электролитами и взаимная коагуляция коллоидов имеет большое значение в формировании почвенного горизонта. В качестве примера технического использования взаимной коагуляции можно назвать очистку водопроводной воды от коллоидных частиц, проходящих через песчаные фильтры, с помощью добавок солей алюминия (квасцов или сульфата алюминия). Эти соли в воде гидролизуются и образуют положительно заряженные коллоидные частицы А1(0Н)з, которые, взаимодействуя с коллоидными частицами в воде, заряженными в большинстве случаев отрицательно, приводят к взаимной коагуляции с выпадением коагулированных частиц в осадок. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология