Сульфат комплексные

Экстракционная фосфорная кислота содержит не более 36% Н3РО4. Для большинства способов производства двойного суперфосфата и других удобрений необходимо уиаривать кислоту до более высокой концентрации (50—80% Н (Р04). Концентрирование фосфорной кислоты осложнено коррозией аинаратуры и выпадением осадков сульфата кальция и других примесей на греющих поверхностях. Поэтому чаще всего для концентрирования фосфорной кислоты применяют барабанные барботажные концентраторы, в которых нагрев производится непосредственным соприкосновением упариваемой кислоты с топочными газами так же, как при концентрировании серной кислоты. Разработаны способы азотнокислотного разложения фосфоритов с получением комплексных удобрений. [c.151]

НИИ НС выделены, а для Sb(III) известны сульфат 862(504)3, нитрат Sb(N0a)3 и некоторые другие. В воде эти соединения энергично раз-лагаю- ся. Относительно устойчивы комплексные стибаты (III) s-эле- [c.387]

Подобно сульфату меди (И) реагируют с аммиаком н другие соли двухвалентной меди. Во всех этих случаях получаются темно-синие растворы, содержащие комплексные ионы [Си ЫНз)4 +. [c.575]

Окислительно-восстановительный потенциал солей Се (IV) вследствие склонности ионов e(IV) к образованию комплексных соединений существенно зависит от типа анионов. Например, при ан+ = 1 моль/дм для сернокислого раствора сульфата церия(1У) о=1,44 В, для азотнокислого раствора e(N03)4 о==1,61 В, для хлорнокислого раствора перхлората церия (IV) Ео-=, 70 В. В хлорнокислом растворе при ан+ = 8 моль/дм о==1,87 В. [c.174]

Образование комплексных аммиакатов меди, цинка и никеля. В три пробирки внесите отдельно по 3—5 капель растворов сульфатов меди, цинка, никеля и добавьте в каждую пробирку 1 мл концентрированного раствора аммиака. [c.166]

Нитраты, будучи смешаны с раствором сернокислого закисного железа (сульфата железа(П)) и налиты на слой крепкой серной кислоты, образуют в месте соприкосновения с ней бурое кольцо, которое получается в результате восстановления сульфатом железа (II) выделившейся азотной кислоты до окиси азота и присоединения последней к избытку сульфата железа (II) с образованием сульфата комплексного катиона Fe(NO) ". Нитриты дают бурую окраску при добавлении даже уксусной кислоты. Поэтому, прежде чем проводить испытание на нитрат кипячением с хлоридом аммония или добавлением мочевины, следует разрушить нитриты, которые также могут присутствовать в пробе. [c.672]

В серии статей [71—74] описано использование дифенилкарбазона вместо дитизона в качестве индикатора при титровании сульфатов. Комплексное соединение свинца с дифенилкарбазоном менее стабильно, чем дитизонат свинца. Определение рекомендуют проводить в водно-этанольной среде. Определению сульфатов с этим индикатором мешают ионы, указанные выше, необходимо ионообменное удаление катионов. Погрешность определения не превышают 2 и 3% при определении 25 и 10 мкг сульфатов соответственно. [c.533]

Сернистые этилированные бензины при сгорании дают нагар, содержащий сульфат свинца и комплексные соединения солей свинца с его окисью. Следует отметить, что состав нагара в камерах сгорания непостоянен как по времени работы двигателя, так и по толщине отложений [ПО, 111 ]. Нагары имеют невысокую теплопроводность, поэтому температура у поверхности отложений всегда несколько выше, чем у металлической поверхности. Поэтому с увеличением слоя нагара температура его поверхности повышается и состав отложений изменяется (рис. 64). При этом в верхних слоях нагара накапливаются более высокоплавкие соединения свинца (рис. 65). [c.167]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Если центральный атом комплексного иона окружен несколькими равноудаленными от него атомами, число окружающих атомов называется координационным числом центрального атома. Координационное число зависит главным образом от размеров центрального атома и окружающих его атомов или групп. Вокруг атома азота в нитрат-ионе, КОз, могут расположиться три атома кислорода, поэтому координационное число азота по отношению к кислороду равно 3. Атом серы больше атома азота, поэтому в сульфат-ионе, ЗО , содержится на один атом кислорода больше, чем в нитрат-ионе. Следовательно, координационное число серы по отношению к кислороду равно 4. [c.34]

Полученный осадок Zn(0H)2 отмывают от образующихся в растворе сульфатов и загружают в заранее приготовленный раствор цианистого натрия или калия. Гидроокись цинка растворяется в избытке цианидов с образованием комплексных соединений [c.382]

Комплексным сырьем являются также алуниты из них, кроме глинозема, получают сульфаты щелочных металлов и серную кислоту. [c.479]

При контакте крупнопористого силикагеля с аммиачным растворам сульфата меди происходит ионный обмен протоны, принадлежащие гидроксилам силикагеля, довольно быстро замещаются комплексными катионами [Си(ЫНз)4] + [c.220]

Дробная кристаллизация комплексных фторидов. Метод дробной кристаллизации основан на использовании различия в растворимости устойчивых соединений циркония и гафния — оксихлоридов, сульфатов, комплексных оксалатов и фторидов, не разрушающихся при многочисленных перекристаллизациях. Наиболее подходящи для разделения фтороцирконаты и фторогафнаты калия. Соотношение растворимости и Кг2гРб равно 1,54. Соотношение между растворимостями других комплексных фторидов значительно меньше. Например, для (НН4)гН Рв и (МН4)22гРв оно равно 1,3 [60—63]. [c.448]

Мы установили, что раствор коричнокислого аммония (5%-ный по коричной кислоте) при лржбавлении к горячему слабокислому раствору хлорида или иитрата скандия количественно осаждает его в виде белого мелкокристаллического осадка. Присутствие хлорида, нитрата и сульфата аммония осаждению не мешает, только в последнем случае происходит небольшая задержка выделения осадка в начале осаждения. Это явление объясняется тем, что скандий образует с сульфатами комплексные соединения. В растворах сульфата скандия существует комплекс 3с[3с(304)з с (1 Н4Ь804 образуются (КН4) 380(804)3 и (N 4)4803(804)5 [56, 57]. Таким образом, при осаждении скандия коричнокислым аммонием из растворов, содержащих сульфаты, вследствие образования комплексов начало осаждения задерживается до тех пор, пока прибавленного реактива будет достаточно для смещения равновесия в сторону образования коричиокислого скандия. [c.55]

Хлориды на полноту осаждения редких земель влияния не оказывают. Как показали опыты, присутствие в растворе сульфа тов задерживает начало выделения осадка и в ряде случаев делает осаждение неполным. Это объясняется тем, что редкоземельные элементы и иттрий, как известно, дают с сульфатами комплексные соединения. Даже лантан, обладающий наиболее основными свойствами из этого ряда металлов, способен к образованию комплексной лантаносерной кислоты — Нз[Ьа(304) з], описанной и изученной Мейером [56] и Цамбонипи [60]. [c.63]

Чему равны координационные числа комплексообразователей в следующих соединениях а) хлороплати-нат калия б) хлорид аммиаката серебра в) сульфат комплексного аммиаката меди [c.65]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

При кристаллизации из растворов солей, обладающих обратной растворимостью, например гипса из раствора сульфата кальция, возникают определенные технологические трудности. Для интенсификации подобных процессов можно использовать комплексные воздействия. В раствор вводят насадку в виде ферромагнитных шариков диаметром 3 мм, нагреваемых в высокочастотном электромагнитном поле с частотой 20 кГц. В результате перегрева шариков относительно раствора на них кристаллизуются соли. Наложение переменного электромагнитного поля низкой частоты приводит шары в интенсивное движение (см. раздел 6.1) и сопровождается истиранием слоя и выносом кристалдов в раствор. При поддержании необходимых режимных параметров процесс можно осуществлять непрерывно. [c.152]

Комплексная полимеризация изобутилена первоначально появляется с 70%-ной серной кислотой и с увеличением крепости кислоты увеличивается. При помощи концентрйрованпой кислоты получается мало полимера. В этом случае идут в основном окислительно-восстановительные процессы с обильным выделением двуокиси серы и смолообразованием. Последнее значительно предотвращается прибавлением к кислоте солей общего иона, таких как сульфаты металлов, а также борной кислоты и [c.114]

Названия комплексных солей образуют по общему правилу сначала называют анион, а затем — катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом сначала указывают числа (используя греческие числительные 6и, три, тетра, пента, гекса и т. д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием о су — хлоро, 801 — сульфата, ОН- — гидроксо и т. п.) затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода называется аква, а аммиак— аммин последним называют комплексообразо-ватель, указывая степень его окисленностн (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). [c.199]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной той же формуле СоС1304. Различие между ними состоит в том, что раствор одной соли дает с хлоридом бария осадок сульфата бария, но не дает с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, образует осадок с нитратом серебра, но не образует с хлоридом бария. Напишите координационные фор1мулы обеих солей. [c.38]

При реакции раствора сульфата меди(И) с раствором аммиака образуется имеющее глубокую синюю окраску комплексное поединение меди, состоящее из иона тетрамминмеди и сульфат-иона. [c.36]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

Примерами реакций, протекающих весьма полно, могут служить взаимодействие растворенных хлорида бария и сульфата натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация хлористоводородной кислоты раствором едкого натра. Это все примеры лишь практически необратимых процессов, так как и Ва504 несколько растворим, и комплексный катион [Си(ЫНз)4] + не абсолютно устойчив, и Н2О немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить реакции [c.174]

Известен тахже ряд других соединений Т1+ , в их числе 11283 (образуется при взаимодействии Т18г с Нг нли ТЮг с Н28 при сильном нагревании), сульфат, ряд комплексных соединений, например Кз [Т1С1б], и др. [c.509]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

Моющая и противокоррозионная присадка, содержащая азот и серу, была синтезирована реакцией алкенилянтарного ангидрида со свободной серой и дальнейшей обработкой полученного соединения полиалкенилполиамином [пат. США 3306908]. Для синтеза сукцинимидной присадки, обладающей моющими, противокоррозионными и противоизносными свойствами, продукт реакции алке- нилянтарного ангидрида с амином обрабатывали солями (нитратами, нитритами, галогенидами, фосфатами, фосфитами, сульфатами, сульфитами, карбонатами, боратами) и оксидами кадмия, никеля и других металлов для образования комплексных соединений [пат. США 3185697]. К сукцинимидным относится также присадка Олоа-1200, производимая в промышленных масштабах в США, Англии, Франции. [c.92]

Соли серной кислоты — сульфаты — находят разнообразное применение. Особенно интересны двойные сульфаты — квасцы (например, K[A1(S04)2]). Кристаллы квасцов построены так, что один из металлов (трехвалентные хром, алюминий, железо) образует вместе с кислотным отстатком комплексный анион [Me(S04)2] , занимающий определенное место в кристаллической решетке. При растворении в воде квасцы диссоциируют на одно- и трехвалентные катионы и суль-фат-анионы, т. е. ведут себя как растворы смеси сульфатов [c.117]

Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH < 7,7 ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология