Сульфат в фтористом водороде

По окончании фторирования ловушки нагревают, фтористый водород испаряется, а оставшиеся жидкие фторуглероды промывают слабым раствором едкого иатра, а затем несколько раз водой, осушают сульфатом натрия и перегоняют. [c.169]

Из других примеров упомянем определение воды в газообразном хлоре на ангидроне и пятиокиси фосфора [328] в тетрафторидах урана и тория и дифториде бериллия на ангидроне, причем для поглощения фтористого водорода применяли карбонат натрия [329] в пирогазе на карбиде кальция [325] в тетраоксиде азота на сульфате кальция [330] в жидком аммиаке на гидроокиси натрия [331]. [c.149]

Промышленный метод приготовления фтористого водорода состоит в обработке плавикового шпата (хорошего качества) концентрированной серной кислотой при температуре 300—800° в определенных и тщательно соблюдаемых условиях. Серная кислота может быть заменена фторсульфоновой, фосфорной или кислыми сульфатами [5]. Другой метод, который, однако, не представляется особенно ценным, заключается в разложении [c.33]

И здесь. Концентрированная серная и фтористо-водородная кислоты реагируют очень бурно с образованием фторсульфоновой кислоты. Это соединение, которое, вероятно, является активным сульфирующим агентом, образуется и в растворе сульфата калия во фтористом водороде. Таким образом, этот раствор можно применять для сульфирования, так же как для нитрования применяют раствор нитрата калия во фтористом водороде. Для сульфирования требуются более высокие температуры, чем для нитрования тех же веществ. Нитрование бензола и перегруппировка азотнокислого анилина в нитроанилин легко проходит при 0°, в то время как сульфирование бензола происходит при 100° и под давлением, а перегруппировка сернокислого анилина в сульфаниловую кислоту требует нагревания,соли в растворе фтористого водорода с обратным холодильником [14]. Выходы обычно удовлетворительные. [c.61]

Окись алюминия нерастворима в воде обожженная при высоких температурах практически нерастворима в концентрированных кислотах, щелочах, стойка против воздействия фтористого водорода не взаимодействует с расплавленными щелочными нитридами, сульфатами, карбонатами, фосфатами. До 1000° С на корунд не оказывает [c.304]

Для выяснения возможности использования сульфата кальция, получающегося в виде отхода в процессе сернокислотного разложения обогащенного плавикового шпата для получения фтористого водорода, была проведена серия опытов по конверсии сульфата кальция (Полевской крио-литовый завод) фтористым аммонием. [c.240]

Проведенные опыты показали, что синтетический фтористый кальций, пригодный для получения фтористого водорода, может быть получен путем конверсии фтористого аммония сульфатом кальция, полученного сернокислотным разложением фтористого кальция в производстве фтористого водорода. [c.241]

При действии серной кислотой надлежащей концентрации (57% и выше) на тонко измельченное фосфатное сырье получают смесь монофосфата кальция и безводного сульфата кальция, фтористый водород улетучивается и улавливается [c.259]

Наряду с основной реакцией между трехкальциевым фосфатом и серной кислотой происходят и другие. Так, в местах, где из-за несовершенства перемешивания появляется некоторый избыток серной кислоты, трехкальциевый фосфат разлагается полностью, с образованием фосфорной кислоты, сульфата кальция и фтористого водорода [c.259]

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД—СЕРНАЯ КИСЛОТА СУЛЬФАТ УРАНА—ВОДА [c.274]

Для получения фтористого водорода помимо плавикового шпата, как очевидно из уравнений, необходима серная кислота. Ее расход на тонну готовой продукции составляет 3 тонны. В качестве отходов образуется твердое вещество около 4 тонн сульфата кальция (гипс), содержащего до 500 кг неразложившегося плавикового шпата. В этих отходах содержатся и жидкие вещества около полутонны фтористого водорода, а также от 100 до 300 кг серной кислоты. Общую массу отходов (твердый увлажненный продукт) обычно нейтрализуют известью [c.67]

При разложении пробы пирогидролизом вместе с фтористым водородом может отгоняться тетрафторид германия и бор в виде ВРз или борной кислоты. Для связывания галогенидов вводят перхлорат или сульфат серебра [8]. [c.284]

В апатитах и фосфоритах (основное сырье суперфосфатного производства) всегда содержится примесь фтористого кальция СаРз-Последний, реагируя с серной кислотой, образует сульфат кальция и фтористый водород [c.14]

С сульфатом натрия образуется, повидимому, соль этой кислоты, а из хлористого кальция фтористый водород вытесняет НС1. Поэтому наилучшим способом [c.545]

Чистота осадка. Ион бария образует нерастворимые осадки не только с сульфатом, но и с многими другими анионами. Однако большинство из них являются анионами слабых кислот, поэтому их бариевые соли растворимы в кислой среде. В разбавленных кислых растворах почти все анионы более -слабых кислот эффективно отделяются, образуя малодиссоциированные кислоты. Единственным анионом, который остается и вызывает трудности, является фторид-ион. Фторид бария довольно мало растворим в разбавленных кислых растворах и поэтому должен быть удален из раствора перед осаждением сульфата бария. Удаление М0Ж1Н0 легко провести, используя летучесть фтористого водорода или реакцию комплексообразования между борной кислотой и фторидам. [c.245]

Помимо воды, из неорганических соединений в жидком НР хорошо растворимы фториды, нитраты и сульфаты одновалентных металлов (и аммония), хуже — аналогичные соли Мд, Са, 8г и Ва, По рядам Ь1—Сз и Мд—Ва, т, е. по мере усиления металлического характера элемента, растворимость повышается. Щелочные и щелочноземельные соли других галоидов растворяются в НР с выделением соответствующего галоидоводорода. Соли тяжелых металлов в жидком НР, как правило, нерастворимы. Наиболее интересным исключением является Т1Р, растворимость которого исключительно велика (в весовом отношении около 6 1 при 12°С). Практически нерастворимы в жидком НР другие галондоводороды. Концентрированная серная кислота взаимодействует с ним по схеме + ЗНР НзО + НЗОдР + НР . Жидкий фтористый водород является лучшим из всех известных растворителем белков. [c.247]

Если в газе присутствует большое количество фтористого водорода, разрушается футеровка и насадка промывных башен в результате взаимодействия НР с кремнеземом (содержащимся в материале футеровки и насадки) с образованием тетрафторида кремния. Направление реакции зависит от состава газа (стр. 67), поэтому при использовании сырья, содержащего большое количество фтора, футеровку и насадку промывных башен выполняют из графитовых материалов. Для обеспечения достаточной полноты абсорбции 51р4 из газа увлажнительную башню орошают раствором сульфата натрия N32804. При этом образуется плохо растворимый кремнефторид [c.131]

Производство криолита. Для получения алюминия электролизом необходим криолит ЫазА1Рб. Криолит в природе встречается редко (Гренландия), поэтому для нужд алюминиевой промышленности его получают искусственно. Он должен быть свободен от примесей кремнезема и окиси железа, а также влаги и сульфатов. Общее содержание примесей не должно быть выше 4%. Основным сырьем для получения его является плавиковый шпат СаРг. Последний, обогащенный до содержания 95—96% СаРг и размолотый, нагревают во вращающихся трубчатых печах с серной кислотой до 200° С, получая прн этом гипс и фтористый водород [c.264]

Примеси. Примеси в электролите, такие, как железо, кремнезем, диоксид титана, сульфаты и сульфиды, оксиды натрия, кальция и влага, ухудшают процесс электролиза. Железо переходит в катодный алюминий. Кремнезем частично восстанавливается алюминием и тоже попадает в катодный металл, загрязняя его так же, как и железо. Часть кремнезема взаимодействует с криолитом, давая летучее соединение SIF4, что ведет к потерям фтора. Кремнезем может давать карбид кремния, который оседает на подине и повышает сопротивление, а также может образовывать алюмосиликаты, что увеличивает вязкость электролита. Аналогично кремнезему ведет себя диоксид титана. Влага, попадающая в электролит, взаимодействует с криолитом, разлагая его на фторид натрия, оксид алюминия и фтористый водород. Последний улетучивается из ванн, вызывая потери фтора. [c.275]

С СоСЬ превращался в СоРг- Образующийся СоРя представлял собой розовый порошок. Он лpeвi)a шалея в СоРз, окрашенный в коричневатый цвет, посредством пропускания над ним Рг при 250° С. Опыт с пропусканием углеводорода начинался после промывания реактора азотом для удаления избытка фтора. После проведения опыта система снова продувалась азотом в. течение получаса или более дЛя удаления всех следов продуктов реакции. Продукты реакции — фтористый водород и неочищенный фторуг.аерод — конденсировались в ловушке, охлаждавшейся до —78° С, Поскольку фторуглероды не смешиваются с фтористым водородом,, они отбирались со дна ловушки. Сырой продукт промывался разбавленным раствором едкого натра и несколько раз водой, просушивался сульфатом иатрия и перегонялся. Затем в реактор вновь вводился фтор для конверсии СоРг в СоРз, пос.ае чего можно было опять провО дить реакцию фторирования. [c.95]

При действии фтористого водорода на цирконализариновый индикатор в результате разрушения этого индикатора и образования комплексного аниона [2гРе]" окраска силикагеля, который обработан этим индикатором, обесцвечивается. Определению мешают сульфаты и фосфаты. [c.130]

Сплавление с карбонатом натрия. Хотя для очень большой точности анализа и требовалось бы, чтобы все силикаты, содержащие фтор, обрабатывались способом, описанным ниже (см. Анализ в присутствии значительного количества фтора ), все же, когда фтор содержится в очень малых количествах, как это имеет место в большинстве горных пород, не стоит прибегать к этому кропотливому методу. Так можно поступать потому, что фтор вызывает потерю ЗхОз в количестве меньшем, чем три четверти его массы, и то только в том случае, если весь он улетучится в виде тетрафторида кремния, когда раствор выпаривают с соляной кислотой. На практике, однако, потеря бывает меньше, так как тетрафторид кремния разлагается водой. Часть фтора при этом, может быть, улетучивается в виде фтористого водорода, а ббльшая часть его задерживается в виде фторосиликатов. Последние, при прокаливании их с остатком кремнекислоты, подвергаются по крайней мере частичному разложению, а при обработке прокаленной кремнекислоты фтористоводородной и сер-Н011 кислотами связанный в этих фторосиликатах металл (обычно натрий) будет взвешен в виде сульфата, если не улетучится при прокаливании. [c.939]

Определение основано на осаждении BaS04 в присутствии избытка осадителя — Ba U, последний способствует образованию малодисперсного осадка сульфата бария. Фтористый водород удаляется выпариванием с добавлением НзгСОз. Метод применим в диапазоне концентраций 0,003—0,12%. Ошибка не превышает 10 отн.%. [c.177]

Фторид алюминия и фтороалюминаты. Фторид алюминия AIF3 образуется при пропускании фтористого водорода над алюминием (1) или над AI2O3 (2) при красном калении. Его можно также получить при сплавлении криолита с сульфатом алюминия (3) и с последующей отмывкой полученного при этом сульфата натрия водой [c.396]

Четырехфтористый уран может быть получен также мокрым путем — действием плавиковой кислоты на водный раствор сульфата урана 11(804)2. В этом случае осаждаются бледно-зеленые игольч-атые кристаллы гидратированной формы — ир4 2, 5Н2 0. Известно много других способов получения четырехфтористого урана, в том числе реакция взаимодействия фтористого водорода с компактным металлическим ураном в атмосфере водорода, начинающаяся при 250° С. Поскольку во время реакции выделяется водород [c.364]

Фтор является чрезвычайно энергичным окислителем и может превратить водные растворы сульфатов, карбонатов, боратов и ( зосфатов в растворы соответствующих пероксосоединений, причем сам фтор восстанавливается до фтористого водорода. При взаимодействии фтора с одной водой образуется небольшое количество перекиси водорода и фтористого водорода, а также различные другие окислители, например кислород, РзО и, возможно, озоп. Природа этой реакции очень мало известна ввиду недостаточной надежности методов анализа продуктов. В одном опыте Фихтер и Владергрен 1179] пропускали фтор в 50 мл воды в платиновой чашке с наружным ледяным охлаждением. Максимальная концентрация перекиси водорода 0,2% была обнаружена через 20 мин., после чего концентрация падала во времени. Эти авторы приписали исчезновение перекиси реакции ее с озоном, поскольку после первых 30 мин. ощущался запах озоиа и, кроме того, в результате пропускания фтора в водный раствор едкого кали при—20° получался продукт, свойства которого были аналогичны свойствам озоната калия. Однако не менее вероятно, что перекись водорода разлагалась за счет реакции с другими присутствующими в растворе веществами. Хюккель [180] сообщил, что при реакции фтора с водой или льдом образуется РоО, перекись водорода, фтористый водород и кислород, но, как максимум, лишь следы озона. [c.82]

Для определения функциональности всех алифатических за- мещенных силоксанов можно использовать расщепление силоксановой связи безводным галоидоводородом, главным образом фтористым водородом. Эту реакцию, проводимую в среде концентрированной серной кислоты, уже раньше применяли для при-.готовления чистых алкилфторсиланов [299, 427, 692, 726, 1601]. На ее основе разработан полуколичественный метод [277], по которому для разложения применяют жидкий безводный фтористый водород и безводный сульфат меди в качестве катализатора. Метод применим для расщепления алкилсилоксанов, содержащих моно-, J и-, три- и тетрафункциональные полимерные звенья. Неудобством данного метода является то, что для анализа требуется доволь- [c.221]

Щелочные и щелочноземельные металлы являются сильнейшими восстановителями. К числу других восстановителей относятся водород, углерод, оксид углерода СО, сероводород НгЗ, диоксид серы ЗОг, сернистая кислота НгЗОз и ее соли, галогеноводороды (кроме фтористого водорода), хлорид олова (II) ЗпСЬ, сульфат железа (II) Ре304. [c.98]

При действии на кремнийорганичеокие соединения, содержащие силоксанные группы, жидкого фтористого водорода в присутствии безводного сульфата меди образуются в эквивалентном количестве алкилфторсиланы Уравнение реакции [c.329]

Изучение равновесной системы СаО—Р2О5—SO3—Н2О показало, что при концентрации серной кислоты и температуре, обычно поддерживаемых в процессах разложения апатита, продуктами реакции могут быть только фосфорная кислота и сульфат кальция, а также фтористый водород. [c.276]

При проведении реакции присоединения фтористого водорода к ацетилену ири 20 °С и давлении 10 кгс/см без катализатора конверсия ацетилена составляет примерно 15 % [236]. При использовании в качестве катилазатора активного угля, пропитанного цианидом меди (I) или цианидом калия, при температуре реакции 160°С получают винилфторид примерно с 50 %-пым выходом. В качестве побочного продукта образуется 1,1-дифторэтан [237, 238]. Оксиды хрома и соли хромовой кислоты на носителе — древесном угле могут использоваться как катализаторы в интервале температур 200—400°С [239]. При использовании оксидов цинка выход винилфторида при 300 °С составляет примерно 70%. Около 10 % ацетилена остается непрореагировавшим, в виде побочного продукта выделяется до 20 % дифторэтана [240]. При использовании в качестве катализатора активного оксида алюминия [241] или трифторида алюминия [242] и температуре реакции 300 °С 1,1-дифторэтан, образующийся в качестве побочного продукта, при возврашении его в процесс может также взаимодействовать с избыточным ацетиленом, давая винилфторид. 96 %-ная степень превращения при продолжительности реакции 8 ч и 120°С достигается при применении активного технического углерода, пропитанного раствором трифторацетата ртути [243]. В качестве катализаторов реакции присоединения фтористого водорода к ацетилену также запатентованы соли кадмия — активный уголь [244], трифторид алюминия — графит [245], трифторид алюминия — оксид алюминия [246] и сульфат алюминия [247]. [c.96]

На практике вместо НР берут фтористый кальций и серную кислоту Н2504 при этом образуется сульфат кальция и фтористый водород. Последний и реагирует с двуокисью кремния [c.13]

Матовая поверхность получается и тогда, когда стекло травят влажным фтористым водородом. Если травить разбавленным водным раствором плавиковой кислоты, подкисленной серной кислотой, то Ыа251Рд и Сар2 взаимодействуют с серной кислотой, переходят в растворимые сульфаты и вымываются водой. Благодаря, этому для травления доступны более глубокие слои. Протравленная поверхность получается ровной, блестящей и прозрачной. [c.63]

Вудман и Талбот [867] осаждают фтор-ион ацетатом бария в присутствии сульфата калия. Полученный осадок обрабатывают серной кислотой в платиновом тигле, и выделяющийся при этом фтористый водород действует на поверхность стекла. Таким образом удается открыть 2—3 мг р. В случае меньших количеств фтора, когда следы травления стекла не обнаруживаются, анализируемый образец нагревают в пробирке с 90—92%-ной Н2504. При наличии фтора не наблюдается смачивание стенок пробирки, что хорошо видно При переводе пробирки из вертикального положе ния в наклонное [427]. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология