Сульфид концентрация

При осаждении сульфидов концентрацию иона 8 в растворе регулируют, изменяя pH и смещая таким образом положение равновесий [c.451]

Примечание. Этот набор рекомендуется при определении небольших количеств серы (0,01—0,08 мкг), при больших концентрациях сульфида концентрации реагентов могут быть меньше. [c.175]

Коррозионная активность грунтов по отношению к стали обусловлена совокупным воздействием большого числа физических, физико-химических и биологических факторов. Наиболее важными из них являются структура и гранулометрический состав грунтов и почв, влажность, аэрация грунта, концентрация водородных ионов, электропроводность, бактериальный состав, содержание карбонатов или общая щелочность, наличие сероводорода и сульфидов, концентрация хлоридов, содержание сульфатов и т. д. [c.12]

Устанавливают на полярографе —0,4 в по нас. к. э. и ведут концентрирование в перемешиваемом растворе. Обычно для определения сульфида концентрацией 1 10 г-иона/л достаточно 2—3 мин накопления. За 5—7 сек но окончании концентрирования перемешивание прекращают, раствору дают успокоиться и снимают катодную полярограмму от —0,4 в до —1,0 в при линейно меняющемся потенциале. [c.132]

При ОДНОЙ И той же молярной концентрации солей кадмия и цинка для осаждения их сульфидов концентрация сульфид-иона S2— должна быть для Zn + во столько раз больше, чем для d +, во сколько раз произведение растворимости ZnS больше произ- [c.320]

В процессе осаждения сульфидов концентрация ионов водорода увеличивается, что наглядно иллюстрируется следующим уравнением )еакции [c.335]

Аналитнч. группа Сульфиды Концентрация ГС1 (нормальность) Аналитич. группа Сульфиды Концентрация H l (нормальность) [c.178]

Металлы наиболее эффективны по отношению к разрыву ковалентных связей в хемосорбирующихся молекулах. Атомы голой поверхности металлов ведут себя так, как если бы каждый из них обладал одной свободной валентностью или более. Подлинная физическая картина значительно сложнее. На традиционном модельном языке химии скорее следует говорить об образовании между поверхностными атомами решетки большого числа дополнительных непрочных связей, легко раскрывающихся при адсорбции. На голых поверхностях бинарных полупроводников окислов и сульфидов концентрация радикалоподобных центров значительно меньше. [c.495]

Удобным способом обобщения химической информации является представление ее в виде графиков. На рис. 23.1 показаны диаграммы зависимости (или рЕ) от pH для каждого из металлов в данном исследовании. Эти диаграммы построены с использованием данных, приведенных в табл. 23.1 для кислотно-основных равновесий карбонатов, фосфатов и сульфидов. Концентрации лигандов для построения диаграмм взяты приблизительно те же, которые характерны для жидкости обычно при анаэробном сбраживании ([СОз -] =[Р04 -] = [82 ]= 10 Щ). Из этих графиков видно, что растворимость исследуемых неорганических веществ лимитируется сульфидами металлов, за исключением Сг. Хром, растворимость которого обусловлена растворимостью гидроксида Сг как известно, не образует устойчивого сульфида. Для медн растворимость лимитируется сульфидом меди Си23. [c.289]

Ион Zn + в отличие от остальных катионов третьей группы выделяется из кислых растворов при рН 1,5. Поэтому несмотря на то, что в процессе реакции концентрация ионов Н+ в растворе повышается, все же осаждение цинка из не очень концентрированных растворов его солей может быть nojnrbiM. Действительно, при насыщении сероводородом 0,01 М раствора хлорида цинка и полном выделении осадка сульфида концентрация ионов Н- может достичь значения 0,02 моль/л, но при [Н+] = 0,02 моль/л [ 2"] = 2,5 10 "2o моль/л. Так как произведение растворимости nPzns==8- 10 то остаточная концентрация ионов Zn2+ в растворе составит [c.286]

По этому уравнению чем больше величина Сц о+ > тем меньше должна быть величина Сд= (для сохранения равновесия). В рассматриваемом примере НС1 дает в растворе настолько высокую концентрацию НзО+, что концентрация S , которая может быть с ней в равновесии, должна быть исключительно мала и значительно меньше концентрации S в насыщенном водном растворе ZnS. Поэтому некоторое количество ионов S = соединится с НзО+, образуя последовательно HS и HaS. Удаление некоторого кЬли-чества ионов 8 " из раствора уменьшит произведение концентраций Zn" и S - настолько, что оно станет меньше константы произведения растворимости ZnS, вследствие чего ZnS будет переходить в раствор до момента, когда снова произведение концентраций ионов Zn" и S ""станет равным константе произведения рас-творимости ZnS. Создавшаяся таким образом в растворе концентрация S окажется слишком велика, чтобы быть в равновесии с большой концентрацией НзО+ в растворе, и как следствие образуется новое количество HaS. Снова произведение С2 +-С д= станет меньше константы произведения растворимости ZnS и новое количество ZnS перейдет в раствор. Во время этого процесса концентрация Zn+ будет возрастать, и хотя ZnS в растворе, содержащем Zn" , менее растворим, чем в чистой воде, но по мере растворения сульфида концентрация 8= должна непрерывно уменьшаться. Можно предположить, что концентрация S=, наконец, достигнет величины, необходимой для удовлетворения константе диссоциации Нг8, и тогда реакция остановится. Но при высокой концентрации НзО+ и относительно большой растворимости ZnS в воде концентрация 8= в растворе никогда не до- [c.98]

Другая причина, предостерегающая от переоценки значений растворимостей, вычисленных из произведений растворимости, заключается в том, что определяемый металл может присутствовать в иных, чем простая ионная, формах. Так, например, установлено что растворимость ртути в 1 М хлорной кислоте, насыщенной сероводородом, благодаря образованию НгНёЗг равна 3-10 М (значение, вычисленное из произведения растворимости, равно 10 ). Даже если никакого комплексного сульфида не образуется, несомненно, что в растворе будет присутствовать некоторое количество металла в виде молекулярного сульфида, концентрация которого вполне может превосходить ионную концентрацию, когда последняя очень мала . Применение носителя позволяет преодолеть ограничения, связанные с растворимостью при осаждении ртути. Из 1 л раствора осаждением сероводородом в присутствии меди можно выделить такие количества ртути, как 0,02 у Иногда слаборастворимые металлоорганические комплексы используют для осаждения следОв других металлов, образующих нерастворимые соединения с тем же самым реагентом. Следы циркония, ванадия и титана, встречающиеся в минеральных водах, можно количе-ственно выделить с осадком купферроната железа, образующегося при добавлении купферрона 8-Оксихинолин также был использован для осаждения следов различных металлов с хинолятами железа или алюминия в качестве носителей. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология