Сульфит ион, в комплексах

Отделение Вк (IV) (предварит, окисление Вк(1И) хроматом) от Ag, А1, щел. и щел. зем, мет., Ат, а, Ст, Ре, №, N1, Кр, Ри, Ки, и, 2г и <2 мг Се мешают Р", а также 501 в присутствии Кр и Ри (эти металлы образуют сульфо-комплексы M(VI), которые экстрагируются). 39 [c.456]

При усилении каучука в латексе СКС-ЗОАРК, полученном с окислительно-восстановительной группой гидрохинон— сульфит натрия — аммиак, сажа ХАФ является более эффективной, чем канальная и печная [3]. Теоретическое обоснование этого явления дано в [4]. При усилении сажей ХАФ каучука в латексе СКС-ЗОАРК, полученном в системе с активирующей группой трилон Б—ронгалит, также получаются вулканизаты с лучшим комплексом свойств, чем при введении этой сажи в маслонаполненный каучук в резиносмесителе [5]. [c.186]

Свободная тиосерная кислота — кислота сильная, но очень неустойчивая. Соответствующее ей основание — хороший комп-лексообразователь, используемый в фотографии. Устойчивые комплексы с тиосульфат-ионом, кроме иона Ag+, дают также ионы РеЗ+, СгЗ+, В13+, Нд2+, Си +. РЬ2+, 5Ь + и Аз +. В сильно-кислой среде эти комплексы разрушаются образуются сера и соответствующий сульфит. [c.524]

В отличие от дигалогенпроизводных 8-оксихинолина, 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислота и ее комплексы растворимы в воде. Комплексные соединения оптимально образуются в щелочной среде (pH 8—И). В этих условиях полоса поглощения иод-оксин-сульфо-кислоты претерпевает сильный гипсохромный сдвиг, в результате чего поглощение реагента оказывается незначительным в области максимумов поглощения комплексов редкоземельных элементов, расположенных в видимой области спектра. Для достижения максимальной чувствительности следует использовать такое количество окислов редкоземельных элементов, которое соответствует предельной растворимости комплексов в объеме воды, необходимом для проведения анализа. Предельная растворимость реагента в воде равна 1,4 10 моль/л, а поскольку для полного связывания иона редкоземельного элемента необходим четырехкратный избыток реагента, то максимальная концентрация суммы редкоземельных элементов не должна превышать [c.209]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

При изучении кинетики замещения сульфогруппы в бензолсуль-фокислоте в водных растворах НаОН под давлением был установлен третий порядок этой реакции — первый по субстрату и второй по щелочи. Это однозначно доказывает, что суммарная скорость реакции лимитируется скоростью отрыва от а-комплекса сульфит-аниона 2, в котором участвует второй гидроксильный ион. [c.171]

Механизм реакции восстановительного десульфирования не вполне ясен. Для ее протекания необходимо, чтобы ароматический субстрат получил от восстановителя последовательно или одноактно два электрона и один протон от растворителя. При этом должен образоваться анионный а-комплекс, разрушающийся с отщеплением сульфит-аниона [c.180]

Сульфитные комплексы некоторых металлов образуются только при очень большом избытке сульфит-ионов и в анализе не нашли широкого применения. Некоторые из них экстрагируются неводными растворителями, что может быть применено для разделения некоторых элементов. [c.269]

При длительном хранении этих растворов образуется л-сульфо-кислота, количество которой с течением времени возрастает. На практике выделяют бариевые соли. Гораздо лучше обрабатывать фенол стехиометрическим количеством серного ангидрида при температуре около 50 С или комплексом пиридин — серный ангидрид при. 170— 200 "С. [c.312]

Рис. 23. Спектры поглощения 5-сульфо-4 -диэтиламин-2 , 2-ди-оксиазобензола и его комплекса с алюминием [724]

Оригинальная методика определения констант диссоциации серьгой кислоты приведена в [227] данный процесс рассматривается с й образования сульфит-водородных комплексов по уравне- [c.63]

Начиная с 1976 г. производство одоранта сульфана освоено Братским лесопромышленным комплексом. Технология его получения состоит из следующих основных стадий абсорбции ММ и ДМС сульфатным скипидаром из неконденсируемых газов десорбции ММ и ДМС на ректификационной колонне конденсации основной части ММ и ДМС на рассольном холодильнике абсорбции метанолом несконденсировав-шихся ММ и ДМС разбавлении одоранта метанолом до концентрации 8—11 % ММ и розливе в бочки (рис. 5.4). [c.159]

Рений(1У) и рений(У) образуют комплексные соединения с цианид-, роданид-, сульфит- и ферроцианид-ионами, с аминами, аминокислотами, диоксимами, оксикислотами и многими другими кислород-, азот-, серу- и фосфорсодержащими лигандами. Эти соединения устойчивы в водных растворах и широко используются в аналитической химии рения. Интересно отметить, что образование цианидных комплексов характерно для рения в степенях окисления от О до -(-6. [c.30]

Для Ц. характерны комплексы с КНз. Сухие соли L поглощают до б молекул КНз- Гвдроксвд и соли Ц. раств р-рах КНз образованием комплексных катионов, содержащих от 1 до 6 молекул КНз. Комплексные аммиакаты хорош раств. в воде, из р-ров в кристаллич. ввде вьщелены гл. об Рп(КНз)2]Хз и [Zn(KHз)4]X2. Труднорастворимый цианид п(СК)2 с избьп ком цианвдов щелочных металлов образц е легко р-римые комплексы М2[2п(СК)4] и M[Zn( N)з], сульфит - комплексы M2[Zn(SOз)2]. Хорошо растворимые в во тиосульфат и тиоцианат Ц. дают соотв. комплекс [Zn(S20з)2]"- и [Zn(S K)4] -. [c.378]

Метод основан на образовании окрашенного комплекса ионов железа с сульфосалициловой кислотой. В зависимости от pH раствора возможно образование трех комплексов различного состава, имеющих различную устойчивость и окраску моно — фиолетовый, ди—красный, три — желтый. Комплексообразова-нне протекает за счет о-гидрокси-о -карбокси- функциональноаналитической группы, сульфо-группа является аналитико-ак-тивной группой. Соответствующие реакции комплексообразования можно представить следующими условными схемами [c.70]

Сульфит в растворе довольно быстро окисляется на Еоздухе до сульфата. Окисление сильно ускоряется различными катализаторами, в том числе следами меди, которые часто присутствуют в дкстиллироваииой вэде. Поэтому некоторые вещества, связывающие медь в комплекс (иапример этилендиаминтетраацетат), увеличивают устойчивость растворов сульфата, что используют в анализе. [c.373]

Изучите реакцию растворения меди в серной кислоте. Как будет влиять введение в раствор сульфит-ионов ЗОз Влияет ли карбамид на скорость реакции В литературе найдите сведения о веществах, взаимодействующих с N62, N0, N0 2, а также с 802 и 80з2- и образующих с ними прочные соединения (комплексы). Вводя эти вещества в реакционную систему, определите, какой из продуктов ускоряет реакцию взаимодействия меди с кислотой. [c.314]

Однако в а-нитрозамещенных сульфонах замещается скорее сульфо-, чем нитрогруппа [1151]. Алкилирование а-положения по отношению к нитрогруппе можно провести с помощью пирилий-пиридиниевых реагентов Катрицкого [1152]. По-видимому, эта реакция нмеет свободнорадикальный механизхм [1153]. Уходящим атомом может быть палладий, если субстрат представляет собой я-аллилпалладиевый комплекс. Ион малонового эфира взаимодействует с такими комплексами в присутствии трифенилфосфина [1154], например [c.206]

По полученным данным строят кривую насыщения. Так как коор-динирующим ионом в комплексе титана с тайроном является анион [29 , ионизированный по двум сульфо- и одной ОН-группам, кривую насыщения строят как зависимость А от [НР ]. Концентрацию 1НК ] находят по значению константы диссоциации тайрона /(1 — 7,7, соответствующей равновесию [c.119]

Образование малорастворимых соединений используют и в качественном, и в количественном анализе. Аналитическая избирательность некоторых реагентов связана с тем, что ОргАР образует малорастБоримый комплекс с одним или несколькими ионами металлов, в то время как его комплексы с другими металлами хорошо растворимы в воде. Изменить растворимость можно введением в молекулу ОргАР различных ФГ. Для увеличения растворимости в воде комплекса металла, не имеющего заряда, вводят в лиганд какую-либо ионизирующую группу, например сульфо- или карбоксильную группу. Заместитель, протонирую-щийся в кислой среде, увеличивает растворимость комплекса при низких значениях pH. [c.71]

Из него вытекает, что наблюдаемая скорость реакции зависит от скорости отрыва сульфит-аниона 2 лищь в случае, если она значительно меньше, чем й-1 — скорость отрыва от а-комплекса гидроксильного иона. <2 позиции принципа ЖМКО такое отношение скоростей объясняется тем, что жесткое основание — гидроксильный ион должен легче отрываться от мягкой кислоты, которой является ароматический субстрат, чем мягкое основание — сульфит-анион. [c.171]

Органические кислоты добавляются для связывания в комплекс ионов РеЗ+ и ускорения растворения оксидов железа. Вначале в качестве ингибитора в применяемые растворы вводили канифоль в коллоидном состоянии, затем перешли на многокомпоцеитную смесь ингибиторов, включающую 0,003 — 0,01%) канифоли, 0,002% калиевого мыла, 0,03% тиомочевины, 0,00257о р-нафтиламина и 0,05% сульфа-рола. [c.15]

Определение с 5-сульфо-4 -диэтиламин-- , 2-диоксиазобензолом. Реагент предложен Флорен-.цем [724] для спектрофотометрического определения алюминия в присутствии бериллия. В некоторых отношениях, например по интенсивности собственной окраски при максимуме поглощения комплекса алюминия, уступает алюминону, хромазуролуЗ и др. Лреимущества реагента — не взаимодействует с бериллием, ком- [c.127]

Рис. 24. Влияние pH на>крас-ку 5-сульфо-4 -диэтиламин-2, 2-диоксиазобеизола и комплекса его с алюминием [724]

Понтахром сине-черный К (эриохром сине-черный В) —- цинковая или натриевая соль 4-сульфо-2-окси-а-нафталин-азо-р-наф-тола — с алюминием образует комплекс состава ЛЮНОа — — (С2оНцМ250зМа)2 [1252]. Раствор комплекса в органических растворителях (этанол, амиловый спирт) при освещении ультрафиолетовым светом дает красную флуоресценцию с максимумом при 593 нм [142] рНтах 4,8—4,9 [141, 1252] (рис. 25). При содержании [c.136]

Амино- (N,N дикapбoк имeтил) - 2 -нафтол-4-сульфо-кислота является новым флуоресцирующим комплексо-ном, содержащим оксигруппу в орто-положении к хела-тообразующей иминодиацетатной группе. Это соединение [c.26]

Отмечается, что в случае введения в систему больщих избытков иодид- и роданид-ионов наблюдался медленный процесс восстановления АиЗ+, При взаимодействии [Auedta l] - с тио-мочевиной, тиосульфатом или сульфит-ионами при pH = 6—7 наблюдается количественное восстановление Аи + до Аи+, а при рН<5 — частично до металлического золота [296]. Нормальный комплексонат золота(I) является самым устойчивым из всех известных комплексов ЭДТА с одновалентными катионами, по оценке [295], lg/ ML=14,6 (при 25°С и л,= 1,0) [c.158]

Некоторые авторы предпринимали попытки изготовлять изо-ляты из исходных продуктов, содержание полифенолов в которых искусственно не понижали. Например, при экстрагировании в щелочной среде применяли сульфит натрия (0,25 % раствор) и другие антиокислители [41]. Действие антиокислителей заключается в восстановлении хинонов при их образовании, а не в предотвращении окисления полифенолов. Обычно этого недостаточно, чтобы полностью избежать формирования окрашенных комплексов изолята. Иногда для улучшения цвета эти комплексы подвергают воздействию смеси воды и изопропанола. [c.467]

Тиантрен образует с кислотами (например, с H2SO4) синий парамагнитный комплекс (явление галохромии), который содержит катион-радикал (183), образующийся в результате отрыва одного электрона с ВЗМО, имеющей высокую энергию [141]. Этот радикал находится в равновесии с небольшим количеством тиантрена и весьма электрофильного ароматического дикатиона (184). Рассматриваемый комплекс легко гидролизуется с образованием эквимольной смеси тиантрена и его 5-оксида. Он взаимодействует с аренами, образуя соли 5-арилтиантрения, дает с кетонами сульфо-ниевые соли, а с аминами — сульфилимины [142]. [c.329]

В отдельных случаях связывание субстрата с ионообменной смолой может быть следствием образования молекулярных я-комплексов. Скорость гидролиза пропилацетата монотонно снижается с увеличением содержания ионов серебра на сульфо-кислотной ионообменной смоле, а скорость гидролиза аллилаце-тата, напротив, проходит через максимум при увеличении концентрации ионов серебра на смоле. Двукратный выигрыш в скорости в случае гидролиза олефинового сложного эфира обусловлен увеличением его концентрации вблизи поверхности полимера. [c.332]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Определение по светопоглощеншо комплексов рения с сульфит- и тиосульфат-ионами [c.98]

Для фотометрического определения Лазаревым [273] был применен сульфит натрия. Максимум светопоглощеиия растворов окрашенного комплекса расположен в области 400—420 нм, 8420 =1,1-10 . Оптимальным условиям образования комплекса соответствуют следующие концентрации реагентов 4N HG1, 0,04 М NagSOg, 0,22 М Sn lj. Для предотвращения выпадения олова в осадок добавляют лимонную кислоту (0,04 М). Развитие окраски заканчивается за 15—20мин. Закон Бера соблюдается при концентрации 8 мкг Пе/жл. Ошибка определения достигает 7%. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология