Сульфит заряды

Теперь уравняем заряды. Суммарный заряд слева равен -2, а справа -2+2=0, значит, из левой части нужно вычесть два электрона (сульфит-ион - восстановитель, следовательно отдает электроны и окисляется). [c.142]

Кислотный остаток сернистой кислоты называется сульфит-ион и несет два отрицательных заряда его формула [c.211]

Избирательная проницаемость межфазной границы возникает в том случае, если какие-то лоны настолько прочно связаны ь одной из фаз, что покинуть ее вообще не могут. Именно так ведут себя в ионообменных смолах ионогенные, или ионообменные группы, зафиксированные гомеополярными связями в молекулярной решетке, или матрице. Раствор, находящийся внутри такой матрицы, образует вместе с ней одну фазу раствор, находящийся вне ее, — вторую. Ионогенные группы неспособны покинуть матрицу. Растворенные же ионы со временем распределяются между фазами равновесно. При этом через границу продолжает идти непрерывный обмен ионами, что является характерным свойством ионообменников, или ионитов. Матрицы образуются обычно высокополимерными органическими веществами, несущими карбоксильные, сульфо- или амино-группы. Однако такие же свойства проявляют и многие силикаты с высокополимерной решеткой. На рис. 16 показана матрица катионообменника, или катионита. Линии символизируют образованную посредством гомеополярных связей молекулярную решетку, которая несет ионообменные группы 1), в данном случае отрицательные. Противоионы (2), несущие в данном случае положительный заряд, могут свободно [c.77]

Патент США, № 4019859, 1977 г. Предложен метод стабилизации водных растворов, содержащих сульфиты или бисульфиты щелочных металлов, и катализатора триэтилентетрамином. Сульфиты или бисульфиты щелочного металла, например, сульфит или бисульфит натрия, широко используются для химической деаэрации вследствие их низкой стоимости, хотя эти соединения не препятствуют образованию отложений. Исследования, направленные на изыскание способов ускорения реакции кислорода с сульфитом, показали, что определенные водорастворимые соединения каталитически увеличивают скорость этой реакции. Большинство таких катализаторов — это катионы тяжелых металлов, имеющие величину заряда > 2. Железо, медь, кобальт, никель, марганец являются наиболее эффективными катализаторами этой реакции. [c.47]

Присоединение нуклеофилов, например сульфит- или цианид-ионов [278] к конечному атому азота диазогруппы, происходит более быстро, так как анионный заряд более стабилизирован в промежуточном типе 16. Это должно было бы вызвать повышение скоростей реакции в ряду диазометан, этилдиазоацетат, диазоацетофенон, диазо-бензоилацетон по отношению к напряженной двойной связи. Однако, в соответствии с препаративными данными [306], кинетические данные, приведенные ниже, показывают обратный порядок изменения реакционной способности. С другой стороны, эти данные по скоростям реакций находятся в согласии с многоцентровым присоединением (в). Понижение коэффициентов скоростей лишь отражает повышение в резонансной стабилизации основного состояния диазоалканов. [c.502]

Не следует оставлять аккумулятор в разряженном состоянии в течение продолжительного времени, поскольку это приводит к нежелательным последствиям. Мы уже видели, что при работе свинцового аккумулятора образуется сульфат свинца, который первоначально находится в очень высокодисперсном состоянии, но со временем происходит процесс перекристаллизации и появляются большие кристаллы. Растущие кристаллы разрушают пористые стенки электродов. Этот так называемый процесс сульфа-тирования можно предотвратить, если сразу же после разряда снова зарядить аккумулятор. Саморазряд свинцовых аккумуляторов происходит также и во время их хранения. [c.221]

Учитывая, что ненужная, а тем более систематическая доливка аккумуляторов электролитом вызывает сульфа-тацию пластин и разрушение сепараторов, к доливке аккумуляторов электролитом следует относиться очень осмотрительно. Без предварительной проверки плотности электролита в аккумуляторах в конце заряда доливка электролитом вообще не допускается. Если измерения [c.180]

Электростатические взаимодействия, связанные с кулоновскими силами, являются наиболее дальнодействующими по сравнению с прочими и обеспечивают основные эффекты в крупных структурах. Например, при наличии карбокси- или сульфо-группы полимер превращается в макромолекулярный ион, способный активно реагировать с компонентами системы, обладающими электрическим зарядом. Таким образом, присутствие этих групп обеспечивает значительный каталитический эффект, приводя, в частности, к разнообразным ионным реакциям. Примеры такого каталитического действия, связанного с электростатическими силами, разбираются ниже. [c.63]

Ионообменные мембраны. Иониты на основе искусственных смол, выпускаемые промышленностью в виде пленок или пластин, называют ионообменными мембранами. Ионогенными группами мембран являются сульфо-группы или остатки четвертичных оснований. Вследствие высокой плотности зарядов мембраны проявляют свойства селективных ионитов. При прохождении через мембрану ионы, имеющие одинаковый заряд с ионами мембраны, отталкиваются ею. По способу изготовления различают гомогенные и- гетерогенные мембраны. Гомогенные мембраны изготовляют методами литья из гелей ионитов. Для повышения механической прочности мембран их осаждают на носителях, таких, как стекловолокно или текстильные волокна. При изготовлении гетерогенных мембран спрессовывают тонкоизмельчен-ные гранулы ионита с инертным связующим (коллодионная пленка). Эти мембраны находят применение при определении активностей ионов и в электродиализе. [c.379]

Напишите уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ бромоводородиая кислота, гидроксид лития, селеновая кислота, нитрат железа (П1), сульфит калия, сульфат алюминия. Проверьте сумму зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. [c.263]

Образование малорастворимых соединений используют и в качественном, и в количественном анализе. Аналитическая избирательность некоторых реагентов связана с тем, что ОргАР образует малорастБоримый комплекс с одним или несколькими ионами металлов, в то время как его комплексы с другими металлами хорошо растворимы в воде. Изменить растворимость можно введением в молекулу ОргАР различных ФГ. Для увеличения растворимости в воде комплекса металла, не имеющего заряда, вводят в лиганд какую-либо ионизирующую группу, например сульфо- или карбоксильную группу. Заместитель, протонирую-щийся в кислой среде, увеличивает растворимость комплекса при низких значениях pH. [c.71]

Энергии рентгеновских переходов между внутр. электронными уровнями атома в соед. зависят от эффективного заряда изучаемого атома. Сдвиг АЕ линии поглощения атомов данного элемента в соед. по сравнению с линией поглощения этих атомов в своб. состоянии связан с величиной д. Зависимость в общем случае носит нел1шейный характер. Исходя из теоретич. зависимостей АЕ от д для разл. ионов и эксперим. значения АЕ в соед. можно определить q. Величины q одного и того же элемента в разньк хим. соед. зависят как от степени окисления этого элемента, так и от природы соседних атомов. Напр., заряд S(VI) составляет + 2,49 во фторсульфонатах, +2,34 в сульфатах, +2,11 в сульфоновых к-тах для S(IV) 1,9 в сульфитах, 1,92 в сульфо нах для S(II) от —1 до —0,6 в сульфидах и от —0,03 до [c.240]

Точно так же повышенная кислотность сульфокислот обусловлена влиянием сульфогруппы ArSOa—. Вероятно, различие между карбонильной и сульфо-группами более всего связано с самим фактом наличия атома углерода в первой из них и атома серы во второй. Однако возможно, что большее влияние сульфонильной группы на кислотность в основном определяется наличием двух атомов кислорода вследствие этого отрицательный заряд в сульфонат-ионе распределен между тремя атомами кислорода [c.670]

Внутри макромолекулы находятся ионизированные сульфо-группы, придающие ей отрицательный заряд, уравновешиваемый при pH 7 окружающим облаком положительно заряженных катионов. Благодаря такому двойному электрическому слою возникает типичный для лиофильных коллоидов электро-кинетический потенциал, величина которого характеризуется электрофоретической скоростью частиц. Структура обусловливает поперечное набухание макромолекулы, выражаемое в проявлении лигносульфонатами полиэлектролитного эффекта. Он особенно заметен при растворении в дистиллированной воде — в этом случае увеличивается ширина двойного слоя и, как следствие, усиливается разбухание молекулы. В солевых же растворах, напротив, макромолекула стягивается и ее полиэлектро-литный эффект уменьшается. [c.234]

Исключительно эффективная стабилизация при сохранении высокой реакционной способности достигается в биполярных ионах, в которых атомы или группы, несущие противоположный заряд, непосредственно соседствуют в структуре. Таковы илиды — биполярные ионы, в которых карбанион-ный центр стабилизирован соседним положительно заряженным ониевым центром на атомах фосфора, серы, азота, мьппьяка. Примерами типичньгх илидов могут служить соединения типа фосфонийметилида (37) или сульфо-нийметилида (38). [c.94]

Возможность второго направления была подтверждена в работе [52], где показано, что а,р-дисульфокислота XXXIX может быть получена сульфитированием бензилсульфокислоты X Кроме того, XXXIX была обнаружена в продуктах сульфитирования модельного соединения II Замещение группировки арилэфира по < л 2-механизму у сульфокислоты X становится возможным благодаря индуктивному эффекту сульфогруппы, находящейся в бензильном положении Ее —/-эффект создает допонительный положительный заряд на -углероде, тем самым облегчая 5/ 2-заме-щение при атаке сульфит-иона на Ср-атом [c.209]

В результате электроноакцеиторных свойств сульфогруппы углеродный атом аренового остатка приобретает некоторый положительный заряд, что облегчает атаку нуклеофильного реагента и отщепление сульфогруппы в виде сульфит-иона. Но для реакции необходимы весьма жесткие условия, температура 250.. .300 С. Так получаются фенолы (У=ОН), могут быть получены нитрилы (У=СЫ), амины (У = ЫН2). [c.358]

Катионированные цеолиты, карбокси-, сульфо- и нитрилорганокрем-неземы можно отнести ко второй группе — к адсорбентам со специфической поверхностью, несущей положительные или отрицательные заряды. Для таких адсорбентов адсорбция увеличивается от молекул, способных только к неснецифическому взаимодействию, к молекулам с я-связями и далее — к молекулам, имеющим функциональные группы. [c.163]

Электроноакцепторные заместители проявляют -М-эффект и снижают электронную плотность в сопряженной системе. К электроноакцепторным заместителям относятся нитрогруппа — N0,, сульфо-группа —ЗО Н, альдегидная —СНО и карбоксильная —СООН группы. Эти заместители образуют с бензольным кольцом общую сопряженную систему. Поскольку они содержат более электроотрицательные атомы (азот, кислород), то общее тг-электронное облако смещается в сторону этих групп. Таким образом, электронная плотность бензольного кольца в целом понижается и в результате ее перераспределения некоторый частичный отрицательный заряд возникает в мета-попоженхт. [c.126]

Полимеры, в молекуле котррых имеются хорошо диссоциированные кислотные группы SOaOH, Р0г(0Н)2 (сульфо-полистирол и фосфорилированный полистирол), даже, в самых малых из исследованных концентраций препятствовали процессу образования агрегатов, защищая частицы суспензии от слипания. Такое действие этих флокулянтов объясняется тем, что при их адсорбции ионогенные группы остаются свободными и придают частицам суспензии сильный отрицательный заряд, способствующий стабилизации. Эта гипотеза подтверждается тем, что в воде, содержащей повышенное количество простых электролитов, защитное действие сильных анионных флокулянтов уменьшалось (рис. П.24). ) [c.95]

Изменение направления изомеризации метил-(1-хлорнафтил-8)-сульфона в присутствии хлористого алюминия обусловлено, по-видимо-му, тем, что сульфоны дают с ним устойчивые комплексы, в которых атом кислорода сульфонильной группы выступает в роли донора пары электронов [6]. Образование подобного комплекса увеличивает поляризацию связи между серой и кислородом и тем самым положительный заряд на атоме серы. Это, в свою очередь, приводит к росту частичного положительного заряда на атоме углерода ядра, связанном с сульфо- [c.91]

Стоксовы радиусы изо электронных ионов С1 и К+ в протонных растворителях различаются между собой менее чем на 0,5 А. С1 становится на 1 - 2 А меньше, чем К+, в H ON Ме2, ДМСО и сульфо-лане. В протонных растворителях радиус ионов убывает в ряду С1 > >Вг >1 (кроме воды и формамида, где радиусы этих ионов мало различаются между собой). В полярных апротонных растворителях (кроме Hg N ) этот порядок обращается. Эти данные определенно указывают на ослабление сольватации малых анионов в растворителях, которые не могут образовать водородных связей [650, 680]. В меньшей степени влияют свойства растворителя и на крупные ионы СЮ с размазанным зарядом. Особенно отчетливая картина разрушения сольватных оболочек галогенид-ионов по сравнению с ионами lOj возникает при сопоставлении электропроводности растворов хлоридов и перхлоратов тетраалкиламмония в изодиэлектрических смесях пропанола-1 с ацетатом (рис. 2.11) [271]. Эквивалентные электропроводности Л0 ароматических ионов-радикалов дифенила и антрацена [c.302]

Прямые красители представляют собой натриевые соли сульфо- и карбоновых к-т дис-, трис-, и полиазосоединений. Их применяют гл. обр. для крашения целлюлозных волокон и натурального шелка, а иногда также для полиамидных волокон и шерсти. Краситель фиксируется на волокне в основном вследствие образования водородной связи между ним и волокнообразующим полимером. Прямые красители хорошо растворяются в воде, образуя в большинстве случаев р-ры, в к-рых наряду с анионами красящих веществ присутствуют и их агрегаты. Расход красителей зависит от того, какой интенсивности окраску необходимо получить, и составляет 1—4% от массы волокна. Для снижения заряда статич. электричества на волокне и, следовательно, увеличения выбираемости красителя из р-ра и интенсификации процесса в красильную ванну вводят Na l или NagSO в количестве до 20% (от массы окрашиваемого материала), а для повышения равномерности окраски — органич. растворители типа этанол-аминов из расчета 10 кг/м , или г/л. Оптимальная темп-ра красильной ванны при периодич. способе 70—90 С. [c.565]

Известно, что при переходе от фенолов к карбоновым кислотам, а от них к сульфоорганическим кислотам степень диссоциации их в растворе возрастает. Поэтому мы вправе предположить, что и при переходе от Н-катионитов, характеризующихся наличием только гидроксильных групп в качестве активных центров, к Н-катионитам с карбоксильными и далее с сульфогруппами эффект диссоциации Н-катионитов будет тоже усиливаться. Возрастающая в результате этого относительная свобода катионов водорода может проявиться в форме соответствующего увеличения обменной способности данных Н-катионитов в условиях кислой среды. Этот вывод оправдывается на опыте. Внутримолекулярная взаимосвязь между отдельными кислотными группами, входящими в состав аниона поливалентной кислоты, находит свое отражение в ступенчатом характере ее диссоциации. При этом константа каждой новой ступени диссоциации уменьшается при переходе от этапа к этапу. Это объясняется тем, что на каждом новом этапе диссоциации диспергирующим силам растворителя приходится совершать все большую работу, необходимую для удаления катиона водорода, отщепляющегося в процессе диссоциации новой кислотной группы, из поля сил отрицательных зарядов. Если эти группы не являются тождественными по своей химической природе (как,например, в случае, когда наряду с сульфогруппами в структуру аниона Н-катионита входят еще карбоксильные группы), то естественно ожидать, что переход от последнего этапа диссоциации сильных кислотных групп (сульфо-групп) к первому этапу диссоциации более слабых кислотных групп (карбоксильных) осложнится заметным скачком отношения констант этих двух смежных ступеней диссоциации. Однако ход изменения констант названных ступеней диссоциации зависит не только от химической природы отдельных кислотных групп, но и от расстояния между ними. [c.478]

Следует ожидать, что заместители в ароматическом ядре, увеличивающие положительный заряд связанного с галоидом атома углерода, должны уменьшать энергию активации реакции обмена. Такими заместител1ями, как известно, являются находящиеся в орто- или пара-положении к галоиду нитро-, карбоксильная, сульфо-, карбонильная и некоторые другие группы. В нитробензоле, например, строение которого может быть представлено схемами [c.377]

Исходя из этих соображений, во время Первой казанской конференции по химии и применению ФОС в 1955 г. мы обратились к М. И. Кабач-нику с просьбой синтезировать ФОС, содержащие третичный азот и соответствующие метилаты этих веществ с четвертичным азотом. М. И. Кабачник выдвинул встречное предложение создать заряд не на атоме азота, а на атоме серы в соединениях типа изосистокса, и в скором времени передал нам несколько пар таких соединений с сульфидной серой и сульфо-ниевой трехковалентной серой, имеющей свободный положительный заряд (соединения 1, 2, 3, 4) [c.407]

Рассмотрим реакцию между перманганатом калия и сульфитом натрия НагЗОз, сульфит натрия превратится в сульфат Na2S04, при этом сера окисляется в молекуле NaaSOs сера несет 4 положительных заряда, а в молекуле Na2S04, она несет 6 положительных зарядов Мп в нейтральной среде восстанавливается до Мп + (в молекуле МпОг) [c.374]

В этом комплексе атом металла координационно насыщен за счет функциональных групп азокрасителя. Отрицательный (анионный) заряд красителя обусловлен не наличием сульфо- или карбоксильной группы, а принадлежит всему комплексу. Натриевые соли таких комплексов раствюримы в, воде и рависмерщо окрашивают белковые волокна из слабокислых или нейтральных ванн. [c.99]

В тех случаях, когда необходимо, чтобы комплекс металла хорошо растворялся в воде (например, для разработки фотометрических методов, не основанных на экстракции органическими растворителями), этого можно достигнуть введением в молекулу лиганда сульфо- или других сильно ионизированных групп. Так, трис-комплекс 8-оксихинолина с Ре(П1) не имеет заряда и нерастворим в воде, а соответствующий комплекс 8-оксихинолин-5-сульфокислоты легко растворяется. Можно сравнить также комплексы пирокатехина и тайрона. Растворимость в воде комплексов с объемистыми лигандами типа торона (используемого в качестве фотометрического реагента на ТЬ, Ри, Ъг, и, Ве, Np и В ) является прямым следствием наличия сульфо-групп. Подобным же образом, диалкилдитиокарбаматы меди почти не растворимы в воде, а наличие карбокси-группы в 3-карбоксипента-метилендитиокарбамате ЬХХУ приводит к тому, что комплекс меди с этим реагентом оказывается растворимым. [c.195]

С другой стороны, некоторые приведенные в табл. 5.3 молекулы могут оказаться и неустойчивыми. Фторат-ион FO3 может быть энергетически неустойчивым, поскольку центральный атом фтора очень невелик, и три атома кислорода не могут комфортабельно расположиться вокруг него. Азотные аналоги сульфит- и сульфат-ионов, N01 и NOr, вероятно, не существуют потому, что это потребовало бы накопления слишком большого отрицательного заряда на молекуле с небольшим центральным атомом. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология