Сурьма окислительно-восстановительные потенциалы

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe +ZFe равен —0,43 в. Таким образом, железо в электрохимическом ряду напряжений стоит впереди водорода поэтому оно легко растворяется в разбавленных кислотах соляной и серной при растворении образуются соли двухвалентного железа и выделяется водород. При растворении железа в азотной и концентрированной серной кислоте выделение водорода не происходит, железо большей частью окисляется до трехвалентного азотная кислота, в зависимости от концентрации, восстанавливается до окислов азота и даже до аммиака, а серная кислота—до SOg. Железо восстанавливает ионы сурьмы, серебра, меди и др. до металла. Ионы Sn2+ не восстанавливаются железом до металла, так как окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +ZSn (—0,13 в) близок к окислительно-восстановительному потенциалу системы Fe +/Fe (—0,43 в). Ионы Sn + легко восстанавливаются железом до ионов [c.346]

Окислительно-восстановительный потенциал перехода сурьмы от трехвалентного к пятивалентному состоянию в кислой среде равен примерно 0,581 в. Он зависит от природы и концентрации кислоты, находящейся в системе [c.484]

Потенциал электрода, изготовленного в виде бруска сурьмы, отлитого на воздухе, является функцией pH раствора [56—58]. Вероятно, потенциал обусловлен окислительно-восстановительной реакцией с участием сурьмы и тонкого слоя окиси ЗЬгОз на поверхности металла. Электрохимический процесс можно представить следующим уравнением [c.226]

Сурьмяный электрод. Этот электрод изготовляется из полированного бруска сурьмы. Потенциал его определяется окислительно-восстановительной реакцией [c.55]

Окислительно-восстановительные индикаторы [1, 3, б, 7J изменяют цвет или интенсивность флуоресценции раствора в результате окисления или восстановления их молекул в зависимости от свойств люминофора флуоресцируют или его окисленная, иди восстановленная форма, илн та и другая. Значение потенциала, при котором происходит переход флуоресценции индикатора, зависит от кислотности среды. Предложены для применения следующие индикаторы этой группы а-нафтофлавон, риванол, родамин 6Ж, родамин С, трипафлавин, флуоресцеин, фосфин. При титровании растворами брома, иода или церия (IV), бромата, гипохлорита, перманганата можно определять железо (II) и олово (II), мышьяк (III),сурьму (III) и титан (III), ванадий (IV) и молибден (IV). [c.285]

Катодное восстановление тех или ины ионов происходит при определенном значении катодного потенциала, обусловливаемого величиной нормальных окислительно-восстановительных потенциалов и условиями проведения электроанализа. Поэтому ионы металлов, стоящих в ряду напряжений ниже меди (ионы золота, серебра, ртути и др.), а также роданистоводородная и соляная кислоты, соединения мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, селена, теллура и окислители мешают этому определению. [c.427]

Хемилюминесцирующие вещества — люминол, лофин, люцигенин, силоксен — широко применяют в качестве хемилюминесцентных индикаторов объемного анализа в окислительно-восстановительных реакциях и в реакциях нейтрализации [24, 25]. Применение их основано на том, что свечение возникает (или исчезает) лишь при соблюдении опреде,яенных условий, как, например, определенного окислительно-восстановительного потенциала и значения pH. Так, в методе окисления — восстановления при титровании гипобромитом определяют арсенит, сурьму (П1), сульфит, сульфид, тиосульфат, цианид, роданид [26], используя в качестве хемилюминесцентного индикатора люминол. Гипохлоритом можно титровать арсенит при 80° С, сульфат гидразина, тиосульфат [27]. Аналогично можно титровать [c.84]

При окислении тартрата антимонил-калия в описанных условиях наряду с окислением винной кислоты одновременно окисляется и трехвалентная сурьма до пятивалентной, так как нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы 5Ь +/8Ь + равен +0,64 в [c.334]

Окислительно-восстановительный потенциал системы SbO /Sb в кислой среде равен 0,21 е в щелочной среде потенциал системы SbO /Sb равен —0,67 в. Поэтому сурьма нерастворима в разбавленных серной и соляной кислотах и растворяется при нагревании в едких щелочах при этом образуются метастибиты. Сурьма растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте и образует сульфат сурьмы (III) она растворима также в присутствии окислителей при нагревании в концентрированной НС1, при этом образуется комплексный ион [Sb lg]". [c.504]

Подобно другим окислительно-восстановительным электродам сурьмяный подвержен действию окислителей и восстановителей [63]. Окислители сдвигают потенциал в сторону более положительных значений, а восстановители — более отрицательных. Замечена чувствительность сурьмяного электрода к анионам оксикислот (тартраты, цитраты), которые образуют комплексы с сурьмой [30, глава 6 77], метафосфатным и оксалатным анионам [62] и следам некоторых катионов. Например, Перли [59] обнаружил, что двухвалентная медь (0,5 вес. ч. на миллион) приводит к ошибке в 0,2 ед. pH. Комплексообразование может ухудшать характеристику электрода вследствие удаления окисной пленки с поверхности металла. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология