Таллий электронное строение

Рис. 11-3. Сравни- Металлическая связь. У метельная схема таллов число валентных электронов строения различ- слишком мало для создания закончен- омаТ"%оЗ электронных оболочек у всех ато-

Элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Строение их атомов и внешняя электронная оболочка. Отличие бора от других элементов группы. [c.219]

Аналогичное электронное строение имеют атомы других элементов подгруппы. В возбужденном состоянии атомы этих элементов образуют три ковалентные связи или полностью отдают три валентных электрона, проявляя степень окисления +3. Для таллия характерна также степень окисления - -1. [c.221]

Многочисленные известные людям металлы химики делят на четыре типа в соответствии с электронным строением металлы (щелочные, щелочноземельные, магний и бериллий), р-металлы (алюминий, галлий, индий, таллий, олово, свинец, сурьма, висмут, полоний), ё- и / металлы (которые иногда объединяют термином переходные металлы ). А какие металлы относятся к черным, цветным и малым [c.210]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

В 7-м периоде после заполнения 5 -оболочки у франция—радия и появления первого 6й-электрона у актиния начинается заполнение более глубокой 5/ -оболочки в последовательности из 14 актиноидов. Из общих закономерностей электронного строения можно ожидать, что далее будет продолжаться заполнение 6й -оболочки 6й-переходных металлов и 7р -оболочки аналогов таллия—радона. Таким образом, 7-й период должен состоять, так же как и шестой, из 32 элементов. [c.15]

К р-элементам 1ИА-подгруппы периодической системы относятся элементы бор (В), алюминий (А1), галлий (Оа), индий (1п), таллий (Т1). Строение внешних электронных оболочек их атомов (см. 4.4) ns p (в невозбужденном состоянии) и п р р (в возбужденном состоянии). Бор (первый р-элемент), галлий, индий, таллий объединяются в подгруппу галлня. [c.270]

Кроме уже отмеченных выше исключений из общего правила увеличения ионизационного потенциала в рядах периодической системы, существуют также и другие отклонения. Так, весьма заметные и довольно неожиданные отклонения наблюдаются у кислорода и серы. Другие отклонения, причины которых достаточно хорошо объясняются электронным строением элементов, наблюдаются у галлия, индия и таллия. [c.106]

Ряд напряжений. При погружении металлической пластинки в воду (или раствор соли данного ме талла) под действием полярных молекул воды -ионм металла частично отрываются от поверхности пластинки. В результате этого на поверхности металла остается некоторое количество избыточных электронов. Гидрати рованные (окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. Образующаяся при этом разность потенциалов между мег таллом и раствором называется электродным потенциаг лом металла (рис. 37). В зависимости от химической природы металлов (строения их атомов, склонности их ионов к гидратации) различные металлы посылают в растворы разные количества ионов и, следовательно, на их поверхности остается неодинаковое число электронов. Так, у меди, ртути, серебра, золота и некоторых других металлов способность посылать ионы в растворы выражена очень слабо. [c.138]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.78]

Подгруппа П1А. Элементы больших периодов подгруппы ТПА являются по своему строению аналогами алю миния. Существует, однако, принципиальное отличие химии галлия, индия и таллия от химии алюминия возможность устойчивого существования соединений этих элементов со степенью окисления -Ы, которая не характерна для алюминия. Устойчивость этого состояния возрастает в ряду Оа—1п—Т1, а для таллия она более стабильна, чем степень окисления +3. Современное объяснение такой особенности основано на концепции инертной пары -электронов и уменьшении прочности связей нижних членов групп. Для рассмотрения надо привлечь особенность электронного состояния II группы, где появляющаяся -электронная пара имеет довольно устойчивый характер и с трудом поддается отщеплению. Так, ртуть, несмотря на то, что это жидкий металл, окисляется с трудом из-за высокого потенциала ионизации (10, 43 эВ) б5 -орбитали. У нее же впервые проявляется тенденция к существованию стабильной степени окисления -Ы и иона У алюминия велика разница между потенциала- [c.316]

Свойства элементов и их соединений. Галлий, инднй, таллий, как и лантаниды, относятся к III группе Периодической системы Д. И. Менделеева. Они находятся в главной подгруппе и являются аналогами алюминия. В основном электронном состоянии атомы этих элементов имеют строение внешних электронных оболочек Три электро- [c.212]

При рассмотрении строения истинных карбонилов пользуются понятием эффективного атомного номера (ЭАН), предложенным Сиджвиком [1]. ЭАН — это число электронов в конфигурации атома инертного газа, замыкающего тот ряд периодической системы элементов Д. И. Менделеева, где помещается данный металл. По Сиджвику, разность между ЭАН и атомным номером ме талла показывает количество электронов, которое необходимо приобрести металлу — акцептору у лигандов СО (доноров). Получив недостающие электроны, атом — комплексообразователь притягивает к себе соответствующее количество лигандов СО, об- [c.12]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Элементы бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п и таллий Т1 составляют ША-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково — пз пр , поэтому для этих элементов характерна степень окисления +111. Электроотрицательность данных элементов невысока. По химическим свойствам бор — неметалл алюминий, галлий и индий — амфотерные элементы, причем при переходе от А1 к 1п основные свойства усиливаются, а таллий проявляет металлические свойства (для него более устойчиво состояние ТГ1, чем ТГ 1). [c.182]

В устойчивых соединениях элементы этой группы проявляют степень окисления +3, находясь в состоянии /гsV -возбуждения. Исключение составляет таллий, для которого характерна также степень окисления 1. В природе они встречаются только в виде соединений, причем галлий, индий, таллий относятся к редким элементам. В свободном виде их получают электролизом из расплавов соединений. Металлы этой группы легкоплавкие, имеют серебристо-белый цвет. Галлий, индий и таллий очень мягкие, режутся ножом. Наблюдаемое нарушение закономерного изменения некоторых свойств при переходе от А1 к Оа возникает вследствие различия в строении предпоследнего электронного уровня атомов алюминия (8), галлия (18). [c.229]

Подгруппа галлия. Металлы галлий, индий и таллий часто объединяют в подгруппу галлия, так как их атомы характеризуются одинаковым строением последнего и предпоследнего квантовых слоев три электрона в наружном слое (s p ) и 18 электронов в предпоследнем [c.239]

Галлий Оа (1,7-10 % по массе), индий 1п (10 %) и таллий Т1 (3-10 ч- 3-10 %). Строение электронных оболочек атомов этих элементов отличается от строения оболочек В и А1. Второй снаружи энергетический уровень их атомов содержит 18 электронов. В свободном состоянии это металлы серебристо-белого цвета. Максимальная валентность их плюс 3. Образуют они и соединения низшей валентности. Прочность соединений высшей валентности падает в ряду Са 1п Т1, а прочность одновалентных соединений в том же ряду возрастает. В связи с этим галлий и индий нри взаимодействии с кислотами образуют ионы 1п +, а таллий — ионы Т1+ [c.247]

Другая особенность алюминия ого строения молекулы Al Ift (как и его аналогов — галлия, ин-дня и таллия) по сравнению с бором заключается в существовании свободных /-нодуроипей во внешнем электронном слое его атома. Благодаря этому координационное число алюминия в его соединениях может равняться не только четырем, как у бора, но и шести. [c.635]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

Некоторые свойства этих элементов даны в табл. 2. Из таблицы видно, что особенно отличаются свойства высокотемпературного бора от свойств легкоплавких, типичных металлов — алюминия, галлия, индия и таллия. У бора величина первого ионизационного потенциала, характеризующая энергию связи внешних / -электронов, наибольшая (строение внешних орбит у элементов III Б группы s p). У остальных элементов-аналогов величина первого ионизационного потенциала значительно меньше, чем у бора, и почти одинакова. Бор обладает наибольшей величиной электроотрицательности и малыми размерами кристаллохимических радиусов. [c.8]

Можно было бы ожидать, что эти элементы будут образовывать с тремя лигандами плоские молекулы, подобно галогенидам бора. Однако для них характерна ярко выраженная тенденция притягивать на свои незаполненные валентные оболочки дополнительные электронные пары, и поэтому их соединения существуют главным образом в виде тетраэдрических или октаэдрических комплексов. Трифенилгаллий и трифенилиндий представляют собой плоские тригональные молекулы, по-видимому образующие друг с другом слабые межмолекулярные связи металл— углерод, чтЬ приводит к тригонально-бипирамидальной координации вокруг каждого атома металла. У молекулы А1Ы(51(СНз)з)2]з, как и предполагалось, найдена плоская тригональная конфигурация. Согласно спектральным данным, в парах хлоридов, бромидов и йодидов алюминия, галлия и индия при высоких температурах присутствуют плоские молекулы типа АХ3. Доказано также, что трийо-дид галлия существует в виде мономера и имеет плоскую треугольную конфигурацию. Интересное предположение состоит в том, что трифториды таллия и индия (возможно, и хлориды) могут иметь пирамидальное, а не плоское строение по той же причине, которая выдвигалась для объяснения изогнутой (угловой) формы молекулы ВаРз в газовой фазе. [c.155]

Галлий, индиЁ и таллий по своему атомному строению соответствуют бору и алюминию, поскольку у них у всех одинаковая конфигурация внешней электронной оболочки (два х-электрона и один р-электрон). От бора и алюминия они, однако, отличаются, поскольку у них вслед за уровнем з р следует не уровень з р (оболочка инертного газа), а уровень (см. табл. 2 в приложении). Эта особенность строения влияет на свойства и поведение как свободных элементов, так и их соединений. [c.406]

Можно совместить подгруппы металлов, обладающих одинаковым числом внешних, относительно слабо связанных электронов на заполняющихся 5-, й- и /-нодоболочках, т. е. й- и /-переходных металлов и элементов главных подгрупп с заполняющимися р -оболочками, в основном (за исключением алюминия, таллия и свинца) полупроводниковых и неметаллических элементов. Такая заключительная операция приводит к классической таблице Менделеева (табл. И), но уже не с двумя, а с тремя подгруппами, возникающими в результате размещения в 6-м и 7-м периодах элементов с заполняющимися /-подоболочками, которым, как и переходным металлам с заполняющимися -подоболочками в обычной таблице, необходимо дать определенные смещения для отражения специфических особенностей их электронного строения и свойств. Такое размещение лантаноидов и актиноидов без нарушения последовательности возрастания атомных номеров и с распределением их по группам в соответствии с периодичностью заполнения электронных оболочек точно отвечает периодическому закону Менделеева. [c.43]

Глава четвертая. Кристаллическиб структуры и электронное строение ме таллов. ............................. [c.287]

Однако при сравнении Т1+ и Э+ проявляется различие в строении предшествующего внешнему электронного слоя у атомов таллия и щелочных металлов. Так, при нагревании выше 100 °С ТЮН разлагается на TI2O и Н2О, в то время как гидроксиды щелочных металлов устойчивы и при температуре красного каления О значительном различии в термической стойкости ТЮН и RbOH свидетельствуют значения AG° реакций [c.347]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,8% массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). Во внешнем электронном уровне их атомов по три электрона а в возбужденном состоянии Проявляют высшую валентность 111 Э2О3, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХд осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское трехугольное строение, дипольный момент нуль. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления элементарных веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). Таков же характер изменения различий при переходе от магния к цинку. [c.279]

Помехой прогрессу следует считать движение по линии наименьшего сопротивления, а именно не всегда осознанный отказ от трактовки свойств макроскопических свойств вещества на базе учения о строении атома вместо этого переходят к попыткам систематизации элементов по группам таблицы Д. И. Менделеева согласно непосредственному сопоставлению и исканию аналогий функциональных макроскопических свойств. Так, прельщаясь плавностью перехода количественных характеристик свойств от Са к 5с, подобной такой же плавности при переходе от Mg к А1, иногда полагают, что в 111 группе главной подгруппой следует считать не серию В, А1, Оа, 1п, Т1, как полагал Д. И. Менделеев, а В, А1, 5с, У, Ьа, Ас. Во П группе главная подгруппа Ве, Mg, Са, 5г, Ва, Ка характеризуется несколько затушеванной вторичной периодичностью (из-за того, что Ва и На стоят перед 4/- и 5/-сериями) в П1 группе обращают неоправданное внимание на повторение этой затушеванности атомы Ьа и Ас также стоят до 4/- и 5/-серий и не подвергались еще лантаноидному и актиноидному сжатию, но в этих атомах присутствуют /-электроны, которых у Ва и На нет. При включении 5с, У, Ьа в одну подгруппу с В и А1 она становится функционально более однородной, так как, например, исчезает Т1, дающий соединения и одновалентного типа, но теряется, однако, конфигурационная однородность в строении атомов Б и А1 характерными являются валентные р-электроны, так же как и у Са, 1п, Т1, а для 5с, У, Ьа существенно присутствие -электронов. Между тем функциональная однородность подгруппы в принципе необязательна достаточно вспомнить для этого такую разнородную по своим основным свойствам подгруппу, как С, 8 , Ое, 5п и РЬ она во многом глубоко напоминает подгруппу В, А1, Са 1п и Т1 свинец, в частности, как и таллий (и по одной и той же вторично-периодической причине), склонен к снижению своей валентности. [c.113]

Эти элементы дают ярко окрашенные соединения, являются энергичными окислителями и восстановителями. Возможно, что с особенностями строения электронных оболочек связана и каталитическая активность соединений этих металлов. Наоборот, элементы с постоянной валентностью отличаются меньшихм разнообразием химических соединений и редко образуют окрашенные соединения. Из редких металлов лишь немногие относятся к этому типу—литий, рубидий, бериллий, отчасти галлий, индий и таллий. [c.16]

Хорошо растворимы в магнии и в твердом, и в жидком состояниях металлы с плотно застроенной ( -оболочкой, к которым, например, oтнoJ сятся цинк, кадмий, свинец, олово, висмут, таллий, индий. Наибольшей взаимной растворимостью отличаются магний и кадмнй, у которых наименьшее различие в атомных диаметрах и строении электронных оболочек. Перечисленные металлы образуют с магнием ряд соединений, которые в случае металлов IV и V групп подчиняются правилам валентности (например, МдгБп, М гВ и др.). С металлами 11 и III [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология