Танталовый ангидрид

МРТУ 6-09-4073—67 ч 290-00 Танталовый ангидрид см. Тантал (V) окись Тантал (V) окись [c.456]

Танталовый ангидрид Тантал пятиокись Т [c.456]

Хлорирование танталового ангидрида. [c.254]

В настоящее время аморфный бор в технике получают восстановлением борного ангидрида магнием, а кристаллический — внутримолекулярным окислением—восстановлением галидов бора на накаленной вольфрамовой или танталовой проволоке [c.439]

Получение. Элементарный Б. из природного сырья добывают в несколько стадий. Разложением природных боратов (в одних случаях серной к-той, в других — водой) производят борную к-ту. При термич. разложении последней образуется борный ангидрид. Наиболее часто аморфный Б. получают восстановлением B.jO ) магнием от примесей очищают обработкой азотной и плавиковой к-тами. Чистый кристаллич. Б. может быть получен из галогенидов путем термич. разложения на вольфрамовой или танталовой проволоке (при 1300°) или восстановлением водородом (при 1000—1600°). Б. можно также получить электролизом боратов. [c.227]

Ангидрид ванадиевой кислоты, или оксид ванадия (V) УдСЗз. Ангидрид ванадиевой кислоты проявляет кислотные свойства. Хотя известны соединения, в которых пятивалентный ванадий связан с более электроотрицательными элементами УОС , и т. д., но наиболее важными являются те, в которых пятивалентный ванадий входит в состав сложных анионов. Ванадиевая кислота имеет более кислотный характер, чем ниобиевая и танталовая кислоты. УаОд добывают прокаливанием на воздухе ванадата аммония [c.310]

Наконец, для получения окислов можно пользоваться еще II некоторыми кис.чотамп и их гидратированными формами. Прокаливанием веществ такого рода можно пол чить йодноватый, молибденовый, вольфрамовый, теллуровый, ванадиевый, пиобпе-ныи, танталовый, кремневый и борный ангидриды, пятиокиси и трехокиси мышьяка и сурьмы, трехокпсь висмута, двуокиси селена и олова, а также трехокпсь и двуокись теллура. [c.108]

Ангидриды кислот легко взаимодействуют с первичными спиртами при умеренно повышенной и даже нормальной температуре [18, 131], причем энергия активации составляет 54— 71 кДж/моль. Со вторичными спиртами, кроме 1,2-циклогексан-диола [132], реакция протекает медленнее, а к третичным спиртам ангидриды не присоединяются. Скорость реакции этиленгликоля с фталевым ангидридом в 3,5 раза меньше, чем с малеиновым [7]. На примере взаимодействия фталевого ангидрида с глицерином при 130Х показано, что катализаторами процесса являются окислы ТЬ и и, фосфорная кислота, ангидрид танталовой кислоты, хлориды 2п, А1, 5п, сульфат А1, щелочи, бензидин, пиридин, этилпиперидин и мочевина [121]. [c.30]

Максоров [107] систематически исследовал каталитическое действие различных катализаторов, взятых в количестве 1%, на процесс поликонденсации фталевого ангидрида с глицерином при 130°. Всего им было испытано 36 веществ, которые на основании полученных результатов он разбил на три группы. К первой относятся вещества, ускоряющие реакцию и не вызывающие побочных превращений такими являются фосфорная кислота, окись тория, окись урана, ангидрид танталовой кислоты, сернокислый алюминий, мочевина и бензидин. Вторая группа катализаторов, хотя и ускоряет реакцию, но вызывает вместе с тем потемнение продукта. Это хлористый цинк, хлорное олово, хлористый кальций, хлористый алюминий я др. Третья группа вызывает выделение акролеина и быстрый переход смолы в неплавкое и нерастворимое состояние — это бисульфит натрия и калия, бетасульфокислота нафталина, сульфосалициловая кислота и др. Наконец, ряд веществ, по данным Максорова, не обладает каталитическим действием хлорная ртуть, хлористое олово, окись алюминия, окись циркония, окись дидима, азотнокислый висмут, азотнокислый церий, железный купорос, полухлористая медь, металлическое олово и алюминий. Умеренным каталитическим действием обладают металлическое железо, диэтиланилин и фенол. [c.107]

Максоров [7] систематически исследовал каталитическое действие различных веществ, взятых в количестве 1 %, на процесс поликонденеации фталевого ангидрида с глицерином при 130°С. Им было испытано 36 веществ, которые на основании полученных результатов он разбил на три группы. К первой относятся вещества, ускоряющие реакцию и не вызывающие побочных превращений. Это — фосфорная кислота, окись тория, окись урана, ангидрид танталовой кислоты, сернокислый алюминий, мочевина и бензидин. Ко второй группе относятся вещества, которые, хотя и ускоряют реакцию, но вызывают потемнение продукта. Это — хлористый цинк, хлорное олово, [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология