Теллур ионизация

Уменьшение потенциала ионизации оказывает главное влияние на уменьшение электроотрицательности в рассматриваемой группе элементов. В связи с этим интересно отметить, что сера и селен сходны во многих отношениях, тогда как теллур обладает значительно меньшей электроотрицательностью. Отметим, что легкость восстановления свободного элемента до Н Х существенно изменяется в пределах группы. Кислород очень легко восстанавливается до состояния окисления — 2, тогда как восстановительный потенциал теллура оказывается довольно сильно отрицательным. Эти факты указывают на усиление металлических свойств у элементов группы 6А с возрастанием атомного номера. Их физические свойства обнаруживают соответствующие закономерности. Группа 6А начинается с кислорода, образующего двухатомные молекулы, и серы-желтого, непроводящего электрический ток твердого вещества, которое плавится при 114" С. Ближе к концу группы находится теллур с металлическим блеском и низкой электропроводностью, который плавится при 452°С. [c.301]

Задача 3.6. Вычислить первый потенциал ионизации атомов натрия и калия. Задача 3.7. Найти первые потенциалы ионизации для элементов серы, селена и теллура, используя правила Слэтера, и полученные результаты сравнить с экспериментальными данными. [c.64]

Как изменяются величины атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону в ряду кислород — теллур Какой характер химических связей в соединениях элементов [c.122]

Теллур — Те Потенциал однократной ионизации 9,01 эВ Потенциал двукратной ионизации 18,6 эВ Чувствительные линии 214,275 1 238,325 I 238,5761 [c.705]

Значительное снижение пределов обнаружения (в 20— 50 раз) элементов с высокой энергией ионизации (фосфора, ртути, мышьяка, цинка, теллура, кадмия, бериллия) в атмосфере аргона по сравнению с пределами обнаружения в воздухе установлено в работе [233]. На торцевую поверхность графитовых электродов, пропитанных полистиролом, наносили анализируемые растворы, высушивали и сухой остаток испаряли в дуге постоянного тока силой 10 А. [c.127]

Высокой чувствительности определения сурьмы можно ожидать при испарении пробы в атмосфере аргона, обеспечивающего низкую температуру электрода и высокую температуру плазмы дуги. Наиболее удобными элементами сравнения для определения сурьмы являются цинк и кадмий, удовлетворительные результаты дают свинец и висмут. Хорошие результаты получают при использовании теллура. В качестве буфера для обеспечения наибольшей чувствительности желательны элементы с высоким потенциалом ионизации. [c.267]

Многие свойства селена и теллура можно логически вывести, рассматривая свойства серы с учетом возрастания размера атома, незначительного различия в энергиях s-, р- и d-орбиталей у этих атомов и увеличения заряда ядра. Эти элементы обычно встречаются в виде соединений, включенных в аналогичные сульфидные руды. Их получают как побочные продукты при очистке сульфидных руд. Соединения селена и теллура по составу и свойствам аналогичны соединениям серы. Как селенистый, так и теллуристый водород имеют резкий запах и очень токсичны. Селен и теллур обладают весьма неприятным свойством попадая в организм даже в следовых количествах, они выделяются при дыхании в виде отвратительно пахнущих соединений. Эти элементы и их соединения обладают электрическими свойствами, позволяющими применять их для производства полупроводников и твердых электронных деталей. Подобные свойства можно было бы предвидеть, учитывая все более металлический характер элементов (меньщие энергии ионизации) при увеличении порядкового номера в группах, расположенных в правой части периодической системы. [c.56]

Для стекол с соизмеримым содержанием германия и теллура получены близкие значения энергии активации электропроводности 1,24—1,26 эв. Электропроводность стекол этих составов, по-видимому, в основном определяется ионизацией связи As—As (энергия ионизации связи As—As 1,2 эв [70]). [c.129]

Потенциалы ионизации уменьшаются от серы к теллуру, что свидетельствует об усилении в этом направлении металлических свойств. [c.184]

Система потенциалов ионизации элементов VI группы (см. рис. 10) точно подтверждает характерные сдвиги в группе кислорода для I, II, IV потенциалов и носит приближенный характер для III потенциала (отклонение для теллура) и V, VI потенциалов. Устойчивость соединений в общем понижается с повышением валентности и с переходом от серы к теллуру. В подгруппе хрома характерные сдвиги обнаруживают высшие (VI) потенциалы. Низшие же показывают некоторые отклонения. Наиболее прочными и технически важными являются шестивалентные соединения этих металлов и трехвалентные соединения хрома. По первым потенциалам ветвь неодим—уран располагается слева от молибдена. [c.56]

Максимальную валентность шесть, соответствующую номеру группы, обнаруживают сера, селен, теллур и, во всяком случае, полоний, но не кислород. В главных валентных соединениях кислород никогда не проявляет валентности выше двух . По теории Косселя, появление нормальной валентности шесть только у серы, селена и т. д. объясняется тем, что эти элементы сравнительно легко могут отдать шесть электронов. Хотя и у кислорода (по спектроскопическим данным) шесть электронов расположены на внешней оболочке атома (точнее, на энергетическом уровне с главным квантовым числом 2), однако, как показывают высокие значения потенциалов ионизации кислорода (ср. табл. 23 на стр. 128), электроны в атоме кислорода особенно прочно связаны . Отсюда следует, что не сугцествует такого элемента, который смог бы оторвать электроны от атома кислорода. Поэтому во всех гетерополярных соединениях кислород всегда является отрицательно заряженной составной частью и как таковой он обычно является двухвалентным, во всяком случае, никогда не имеет валентности больше двух . [c.659]

Гамма-излучение, даже самое мягкое , взаимодействуя с электронами, может вызывать лишь ионизацию атома больно уж велика его энергия. Тем не менее есть в атоме фрагмент, способный им в иных случаях и возбуждаться речь идет о ядре. Дело в том, что некоторые изотопы железа, олова, сурьмы или теллура ( Те, 5п, Те) обла- [c.192]

К /з-элемеитам У1А-подгруппы периодической системы относятся типические элементы — кислород (О), сера (Я) и элементы подгруппы селена —селен (5е), теллур (Те), полоний (Ро). Характер-)1ые степени окнсления элементов изменяются от —2 до- -4 и +6. По химическим свойствам элементы У1А-подгрупиы, кроме полония, неметаллы. В ряду О—8—5е—Те—Ро увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение энергий ионизации (табл. 16.1) приводит к ослаблению неметаллических и появлению металлических свойств (Ро). [c.321]

Закономерно пзгленяются свойства простых веществ при переходе от серы к селену и теллуру. Сера — типичный неметалл, не проводящий электрического тока. Для теллура характерен металлический блеск, относ ггельно высокая электропроводность. Таким образом, металлические свойства в группе сверху вниз нарастаЕот. Нарастание металлических свойств обусловлено увеличением радиусов атомов и. следовательно, уменьшением потенциалов ионизации. [c.197]

Задача 3.7. Найти первые потенциалы ионизации для элементов серы, се.пе-ва и теллура, используя правила Стэтера, и полученные результаты сравнить с экспериментальными данными. [c.70]

ТЕЛЛУР (от лат. tellus, род. падеж telluris-Земля лат. Tellurium) Те, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится к халькогеном, ат. н. 52, ат. м. 127,60. Природный Т. состоит из восьми изотопов Те (0,089%), Те (2,46%), Те (0,89%), Те (4,74%), Те (7,03%), Те (18,72%), " Те (31,75%) и Че (34,27%). Конфигурация внеш. злектронной оболочки Ss Sp степени окисления —2, + 4, +6, редко +2 энергия ионизации при последоват. переходе от Те к Те " 9,010, 18,6, 28,0, 37,42, 58,8, 72,0 эВ сродство к электрону 2 эВ электроотрицательность по Полингу 2,10 атомный радиус 0,17 нм, ионные радиусы, нм (в скобках указаны координац. числа) Те 0,207(6), Те 0,066(3), 0,80(4), 0,111(Q, Те -" 0,057(4), 0,070(6). [c.513]

При использовании опубликованных данных по ионизации кислот Льюиса в различных растворителях необходимо соблюдать осторожность. Так, например, на основании данных по злектропроводности в тщательно очищенных растворителе и соединении Бетти и сотр. [54] пришли к заключению, что пентахлорид сурьмы, тетрахлорид теллура и дихлоро(диметил)силан в ацетонитриле в присутствии 2,2 -дипиридола являются типичными неэлектролитами и что относительно высокая электропроводность таких растворов, согласно литературным данным, — следствие загрязнения растворителя и (или) растворенного вещества. [c.433]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Окислы теллура и теллуровые кислоты. Растворимость теллуристой кислоты НгТеОд около 10 г л, константа ее ионизации /Сх = = 3-10" . Для теллуровой кислоты Н2Те04 или НДеОв соответст- [c.131]

Общие свойства халькогенов. К халькогенам относятся кислород О, сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. Они имеют электронную конфигурацию ns np . Как в VA-rpynne, с увеличением атомного номера возрастает атомный радиус, уменьшается энергия ионизации (табл. 12.6), электроотрицательность (с 3,5 до 2,0) и усиливаются металлические свойства элементов. Кислород и сера - типичные неметаллы, селен и теллур - полупроводники, а полоний - металл (радиоактивный). [c.411]

Важным достоинством метода газофазного осаждения арсенида Индия из ЭОС является очень быстрое улучшение электрофизических свойств пленок с толщиной, связанное, по-видимому, с более ранйим образованием сплошных пленок и более низкой температурой эпитаксии по сравнению с газотранспортным методом [5]. Концентрация носителей зарядов в пленках с понижением температуры измерения до азотной практически не меняется, что свидетельствует о том, что они ие собственного, а примесного происхождения и что величина энергии ионизации донорных центров меньше чем 7,5 МэБ. Известно, что такими примесями могут быть элементы VI группы (сера, селен, теллур) в являющиеся донорными примесями в арсениде индия. Опре- [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология