Теллур молекула, диссоциация

Каково изменение энтальпии при диссоциации 1 моля НгТе на молекулы водорода и теллура [c.60]

Выше были рассмотрены различные классы соединений, содержащих непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода, и мы видели, что связь атомов кислорода (за исключением озона) никогда не ведет к образованию более длинных цепей , чем 0 — 0. Сера в этом отношении отличается от кислорода, так как ее характерным свойством является легкое образование н разрыв цепей атомов 5, Рассмотрим сначала структуры элементов кислорода, серы, селена и теллура. Выше уже указано, что эти элементы существуют в виде двухатомных молекул. Наиболее сложная ковалентная молекула, образуемая кислородом (кроме озона и молекулы О ), — это двухатомная люлекула О2, в форме которой кислород существует в твердом состоянии. В ромбической сере элементом структуры является молекула 5 , представляющая собой изогнутое восьмичленное кольцо. Свойства жидкой серы сложны, и для объяснения нх предположено существование различных видов молекул, например и 8 . Наиболее вероятно, что в жидкости некоторые (если не все) кольца 8д раскрываются, и непрерывно происходит разрыв и соединение цепей 8 различной длины. Термодинамическое рассмотрение свойств жидкой серы основано на том, что подвижная жидкость при температурах ниже 160° С, (8х), с(-стоит главным образом из кольцевых молекул 8д и что вязкая жидкост ,, (8 ), при высоких температурах состоит из цепей различной длины. Пластичная сера, получающаяся при быстром охлаждении жидкости, также содержит такие цепи. На основе данных рентгенографического анализа жидкой серы показано, что каждый атом серы имеет двух ближайших соседей на расстоянии 2,05А, что очень близко к кратчайшему расстоянию 8 — 8 в ромбической сере (2,12а). Пары серы содержат молекулы 8д при температурах, несколько превышающих точку кипения при дальнейшем же повышении температуры происходит диссоциация этих молекул на молекулы 83, которая заканчивается [c.349]

При диссоциации молекул АВ = А + В особенно атомы неметалла В склонны к образованию сложных молекул. Так ведут себя сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк и др. В этом случае энергия диссоциации Dab относится не к уравнению АВ = А + В, но к гораздо более сложным, типа п АВ = п А В . Более того, вовсе не обязательно образуется пар металла и особенно неметалла, содержащий молекулы одного состава. Так, например, углерод образует пар состава л С + г/Сг + 2С3. [c.515]

Милн и Джиллес [2923] определили значения констант равновесия диссоциации фтора, нагреваемого в сосуде из монель-металла до определенной температуры. Авторами работы [2923] было/ измерено количество атомов фтора в молекулярном пучке, истекающем из отверстия сосуда и падающем на мищень, покрытую тонким слоем теллура. Предварительно было установлено, что с теллуром реагируют только атомы фтора, но не его молекулы. Найденные в работе [2923] значения констант равновесия реакции диссоциации Рг, а также зависимость констант равновесия этой реакции от температуры соответствуют энергии диссоциации фтора, равной 41,3+0,5 ккал моль. Однако Милн и Джиллес считают, что в их работе возможна систематическая ошибка. [c.246]

Для исследования этого вопроса мы изучили соединения 1пАз п ОаЗЬ. Были получены термодинамические данные для этих веществ, которые иодтвердили предварительные результаты определения энергии диссоциации В К. 2— Х2). Для того чтобы получить сведения относительно испарения селепидов, было также исследовано испарение селена. Было начато изучение исиарения серы, теллура, сульфидов и теллуридов для того, чтобы приступить к решению сложной задачи изучения строения многоатомных молекул элементов VI группы [9, 10]. [c.523]

Д ш элементов VI группы, образующих две связи, имеются две возможности — замкнутые кольца или бесконечные цепи атомоз. Первая возможность реализуется н ромбической сере в молекулах 5 , имеющих форму изогнутых восьмнчленных колец. Цепи атомов встречаются в пластической сере структура моноклинной серы неизвестна. В селене и теллуре также имеются бесконечные ц пи атомов, причем оси цепей расположены параллельно друг другу. В результате электронографического исследования установлено, что полоний кристаллизуется в особой моноклинной структуре, в которой имеется три кристаллографически различных типа атомов. Считают, что окружение в каждом случае представляет собой искаженный октаэдр, но опубликованные данные показывают, что расстояние до этих ближайших соседей изменяется в необычно широком интервале (2,81 — 4,13 А). Определение структуры элемента, доступного в ничтожных количествах, представляет собой очень трудную задачу в случае полония исследование проводилось с 10 г этого элемента, осажден- ного на пленку коллодия. При испарении селена и теллура образуются конечные двухатомные молекулы. Таким же образом, диссоциация молекул 5 начинается при температуре кипения серы [c.618]

Теория Коссел я объясняет очень хорошо многие особенности строения и образования сложных молекул. Считая ионы шарами с действующими между ними кулоновскими электрическими силами, Коссель смог приближенно вычислить энергии, необходимые для расчленения молекул, и объяснить многие химические свойства соединений. Влияние величины заряда иона на прочность связи можно иллюстрировать следующим примером. В ряде НС1, НаО, HjN валентность и заряд аниона растут от одного до трех. Соответственно этому растет прочность связи. НС1 легко нацело диссоциирует в растворе, HjO диссоциирует лишь в слабой степени, а NHj совершенно не отщепляет иона Н" Влияние радиуса иона тоже легко пояснить на примере ряда Н. 0, HaS, HgSe и НаТе. Анионы имеют аналогичное строение,, но растущий от кислорода к теллуру объем. Соответственна этому уменьшается прочность связи (константы электролитической диссоциации равны 10 10" 10 и 10 вода является очень слабой кислотой, HgS—слабой, но HjTe—довольно сильной). [c.313]

Для растворов тетрахлоридов теллура и селена коэффициент Вант Го а лежит в пределах 0,5—1,0. Следует отметить, что эта величина не соответствует процессу простого перехода хлор-иона. Если бы процессы перехода хлор-иона а диссоциации проходили до конца, коэффициент Вант-Гоффа должен был бы равняться 3. Для объяснения экспериментальных результатов необходимо допустить возможность значительной ассоциации или протекания других сложных реакций с участием трихлорида сурьмы, приводящих к образованию ионов или молекул, содержапщх более одного атома селена или теллура. [c.304]

Давление насыщенного пара. Давление насыщенного пара AgaTe измерялось Житневой и др. [28] эффузионным методом (800—900° С) и методом потока (900—1030° С) (табл. 133). Исследование возгонов показало, что в них содержатся свободные Те и Ag, причем количество свободного теллура ниже стехиометрического соотношения. Содержание серебра в возгонах убывает с 22,7 при 900° С до 12,2% (по массе) при 915° С, что объясняется диссоциацией теллурида серебра. Так как при масс-спектрометрических измерениях молекул соединений в паре не было обнаружено, можно заключить, что величины, полученные Житневой и др. [28], характеризуют кажущееся давление пара, обусловленное суммарным эффектом летучести продуктов диссоциации AgaTe [c.23]

АН298 = 2500 2000 кал/моль (среднее из величин 3200 2000 и 1800 2000 кал/моль, рассчитанных соответственно по II и III законам). Используя далее для теллура AH as 39 600 [39] и для Те, (г) Do = 62 300 2000 кал/моль [106], они получили для энергии диссоциации молекулы ТеО Do = 92 500 2000 кал/моль, что подтверждает спектроскопические оценки. Величина Муэнова должна считаться в настоящее время наиболее надежной. Для энергии атомизации димера (ТеО), в работе [119] получено [c.81]

Закономерности изменения некоторых свойств элементов подгруппы кислорода при возрастании атомного номера представлены на рис. 24. Хотя свойства от кислорода к полонию меняются в одном направлении, это изменение имеет зигзагообразный характер атомные объемы, температуры и теплоты плавления и кипения падают от кислорода к сере гораздо сильнее, чем от серы к теллуру, причем имеется характерный излом, соответствующий селену. Аналогичный вид имеют ломаные линии изменения анергий диссоциации двухатомных молекул и нормальных потенциалов образования двукратнозаряженных отрицательных ионов. Такие же зигзагообразные ломаные кривые характерны и для изменения физико-химических свойств соединений халькогенидов. На рис. 24, б представлены иажнейшие термодинамические характеристики водородных соединений типа НзЭ. Здесь вновь отчетливо выявляется очень резкое понижение термодинамической прочности при переходе от Н2О к НдЗ и возрастание ее при переходе к гидридам селена и теллура. С этим же связаны и переломы на кривых теплот образования и поверхностного натяжения гидридов, приходящиеся на сероводород. Таким образом, количественно подтверждается необходимость смещений халькогенидов, указанных в табл. 10 и И. [c.91]

Теплота сублимации теллура с образованием молекул Тег составляет приблизительно 39 ккал моль , П эв. Чтобы получить теплоту сублимации в расчете на 1 атом, к этой величине надо добавить энергию диссоциации <3,18 Э8 [91, или 2,3+ 0,2 эв [10], и сумму разделить на два Явиы = [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология