Тербий электронное строение

Размещению известных Менделееву европия, гадолиния, тербия, гольмия, эрбия, тулия в девятом ряду препятствовало полное несходство их с серебром, кадмием, индием, оловом, сурьмой, теллуром и йодом, под которыми были оставлены места (см. табл. 2). Не зная электронного строения элементов, нельзя было определить, что лантаноиды не являются аналогами элементов главных подгрупп и d-переходных металлов, а образуют самостоятельные третьи подгруппы /-переходных металлов. Открытие лютеция и гафния привело к перемещению иттербия во Пс подгруппу, а церия из подгруппы титана в IV подгруппу. Совершенно так же открытие советским ученым Н. И. Флеровым с сотрудниками в 1964 г. элемента № 104, являющегося аналогом гафния, исключает возможность размещения тория, протактиния и урана в подгруппах d-переходных металлов под гафнием, танталом и вольфрамом, поскольку нельзя в клетку, где поме- [c.24]

Рис. 6.6. Предсказываемое распололсение неподеленной пары электронов и экспериментально установленное строение иона [ТеРб]", [81

В группу редкоземельных элементов, нлл лантанидов (лантаноидов), входят 14 элементов церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций. По числу входящих в нее элементов и по своеобразию их свойств эта группа занимает особое положение в неорганической химии. Весьма интересна и увлекательна даже история открытия входящих в нее элементов, охватывающая почти полтораста лет (церий был открыт в 1803 г., прометий — в 1942—1947 гг.), включающая непрерывное последовательное обнаружение новых элементов в ранее казавшихся индивидуальными препаратах. Лишь исследование Мозли впервые позволило точ ю установить, что эта группа включает 14 элементов, и только достижения в области атомной энергетики позволили искусственным путем действительно получить неоднократно до того открываемый и получивший название, но не встречающийся в природе 61-й элемент — прометий. Изучение электронной структуры атомов элементов показало,что для лантанидов характерно заполнение внутренней 14-электрониой /-оболочки, в соответствии с чем для структуры атомов этих элементов характерны состояния от (церий) до (лютеций). Своеобразия строения электронных [c.162]

В главе I приведены общие сведения о свойствах элементов и строении их атомов. Наряду с данными о содержании элементов в земной, коре и морской воде приводится содержание элементов во Вселенной и в некоторых космических объектах, а также в космических лучах. В таблице атомных масс и атомных объемов элементов, составленной по данным 1962 г., указано также время открытия соответствующих элементов. Таблица электронного строения изолированных атомов несколько изменена и дополнена, в частности, указано электронное строение недавно открытых членов ряда актиноидов для атома тербия принята более вероятная конфигурация 4f 5d 6s по сравнению с 4 6 и т. д. [c.6]

С позиций современной химии этот факт легко объясним электронное строение атомов редкоземельных элементов — а к ним относятся скандий, иттрий, лантан и 14 лантаноидов — очень сходно. Химические свойства их, в том числе свойства, определяющие поведение элемента в земной коре, трудноразличимы. Очень близки размеры их ионов. В частности, у иттрия и тяжелых элементов семейства лантаноидов — гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия — размеры трехвалентного иона практически одинаковы, разница в сотые доли ангстрема. [c.183]

Таким образом, строение атомов лантаноидов предопределяет большое химическое сходство этих элементов, их типично металлический характер и высокую химическую активность, несколько спадающую вдоль периода по мере уменьшения размера атомов. Основная, у большинства элементов практически единственная, степень окисления в соединениях +3, однако повышенная устойчивость замкнутых или полузаполненных электронных оболочек приводит к стабилизации степеней окисления +2 у европия (f) и иттербия f ), а также +4 у церия = [Хе]) и тербия (f). [c.379]

Периодическое изменение степеней окисления элементов связано со строением их внешней электронной оболочки. Например, у лития на 2 - АО один мектрон, а у фтора не хватает одного электрона до устойчивой 28 р электронной конфигурации. Отсюда одинаковые по абсолютному значению степени окисления. Степень окисления (+1У), известная у церия Се, повторяется у тербия ТЬ, отдающего, как и Се, два электрона с бя-АО и два элект юна с 4/-А0, после чего последняя у ТЬ приобретает устойчивую 4/ -кон-фшурацию. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология