Титан окислительно-восстановительный потенциал

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы TiO +ZTi равен —0,90 в. Поэтому титан растворяется в разбавленных кислотах при растворении титана в соляной и серной кислотах образуются соли трехвалентного титана. При обработке титана концентрированной азотной кислотой титан, подобно олову, окисляется до нерастворимой титановой кислоты. Нормальный окислительновосстановительный потенциал в кислой среде системы TiO+/Ti2+ составляет —0,4 в, а системы ТЮ2+/ТЮ+—равен 0,1 в. Следовательно, двух- и трехвалентный титан являются также сильными восстановителями. [c.384]

Титан, как и любой другой металл, может находиться в пассивном состоянии в какой-либо агрессивной среде только в случае, если окислительно-восстановительный потенциал среды превосходит потенциал полной пассивации фп. п данного металла. Кроме того, окислитель должен иметь достаточно высокий ток обмена и предельный диффузионный ток восстановления больше /кр данного металла [37]. [c.21]

На рисунке представлена зависимость окислительно-восстановительного потенциала системы титан (1У)/титан(Ш) от логарифма кон- [c.43]

Окислительно-восстановительные индикаторы [1, 3, б, 7J изменяют цвет или интенсивность флуоресценции раствора в результате окисления или восстановления их молекул в зависимости от свойств люминофора флуоресцируют или его окисленная, иди восстановленная форма, илн та и другая. Значение потенциала, при котором происходит переход флуоресценции индикатора, зависит от кислотности среды. Предложены для применения следующие индикаторы этой группы а-нафтофлавон, риванол, родамин 6Ж, родамин С, трипафлавин, флуоресцеин, фосфин. При титровании растворами брома, иода или церия (IV), бромата, гипохлорита, перманганата можно определять железо (II) и олово (II), мышьяк (III),сурьму (III) и титан (III), ванадий (IV) и молибден (IV). [c.285]

В водных растворах электролитов в широкой области потенциалов на титане могут протекать самые разнообразные окислительно-восстановительные процессы. Диаграмма, показывающая зависимость электродного потенциала от pH раствора для системы Ti—HjO, приведена на рис. И [3, 13]. На диаграмме ясно видны разграниченные области потенциалов стабильного состояния титана, т. е. катодной защиты устойчивого состояния ионов Ti " ", [c.140]

В водных растворах четырехвалентный титан связывает ион F в прочные комплексные соединения. Образование их вызывает обесцвечивание надтитановой кислоты, что часто использовалось для колориметрического определения фтора [191. В. С. Сырокомский с сотрудниками [20] обнаружили, что введе- ние фторидов снижает окислительно-восстановительный потенциал смеси TiO 7Ti" в кислой среде. Это вызывается как связыванием TiO"b комплексный ион, так и понижением кислотности растворов. [c.667]

Недостатком сплавов Ti—Мо является их неустойчивость в растворах окислителей (см. табл. 51), что вызвано способностью этих сплавов к анодному растворению при высоких положительных потенциалах, описанной ранее при обсуждении фиг. 76. Сплав Ti—30% Мо, по данным Андреевой и Казарина [165], начинает активироваться по механизму перепассива-ции при потенциале около +0,2 в. Поэтому в кислых средах, имеющих окислительно-восстановительный потенциал более положительный, чем потенциал активирования, сплавы титан— молибден будут неустойчивы. Этим объясняется низкая стойкость сплавов титан—молибден в концентрированной серной и азотной кислотах. [c.137]

В общем случае анодная реакция на пассивном электроде в окислительно-восстановительной среде включает как окисление металла — ионную составляющую анодного тока, так и окисление ионов раствора — электронную составляющую анодного тока которая в данном случае и представляет основной интерес. С целью разделения ионного тока образования пленки и электронного тока окисления снимались анодные поляризационные кривые на пассивном титане в 1 N растворе Ыа2304 яв I N Маа504, содержащем фер-ри-ферроцианид-ионы. Поляризация начиналась от одинаковых значений потенциала. С учетом того, что ионный ток роста пленки вследствие малой специфической адсорбируемости ионов Ее(СМ)б и Ре(СЫ)б" [3] не изменяется в присутствии редокс-системы, электронный ток окисления ферроцианида Для каждого потенциала определялся графически. Для окончательного расчета тока окисления необходимо учитывать также емкостные токи заряжения, изменяющиеся с изменением скорости поляризации. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология