Углерод химические

Распределение температур в пламени горелки показано на рис. 24. В пламени различают три конуса 1) конус а (голубоватый), в котором нет горения, а лишь происходит смешение газа с воздухом 2) конус б, в котором происходит неполное сгорание газа благодаря наличию раскаленных частиц углерода химическое действие этого пламени восстановительное 3) конус в, в котором им еет место полное сгорание газа благодаря наличию небольшого избытка кислорода воздуха химическое действие этого пламени окислительное. Надо научиться отличать окислительную и восстановительную части пламени газовой горелки (окислительное пламя бесцветное, восстановительное — светящееся). [c.20]

Восстановление магнием диоксида углерода. Химический стакан наполняют СОо, получающимся в аппарате. Киппа, и вносят в стакан немного металлического магния (в виде стружки), который предварительно поджигают на воздухе. Эти операции проводят под наблюдением лаборанта. Наблюдают горение магния в СО2. Делают вывод о восстановительной активности металлического маг шя. [c.130]

Для обеспечения клеток максимальным количеством энергии необходимо, чтобы отщепляемые от жирных кислот ацетильные остатки, содержащие два атома углерода, были полностью окислены до двуокиси углерода. Химическое окисление ацетильной группы осуществляется нелегко, и, вероятно, поэтому природа изобрела элегантный каталитический цикл, называемый циклом трикарбоновых кислот (а также циклом лимонной кислоты, или циклом Кребса). На рис. 7-1 этот цикл изображен в правом нижнем углу. Содержащая четыре атома углерода щавелевоуксусная кислота (оксалоацетат) конденсируется с ацетильной группой молекулы ацетил-СоА с образованием лимонной кислоты, молекула которой построена из шести атомов углерода. Затем в ходе дальнейших реакций цикла происходит удаление двух атомов углерода [c.84]

Углерод химически мало активен при обычных условиях большинство реакций с его участием протекает при высокой температуре. Для углерода характерны реакции с неметаллами и металлами, например [c.94]

Впервые проведено комплексное исследование ГЦК углерода методами Оже-спектроскопии, электронной дифракции, просвечивающей электронной микроскопии с атомным разрещением, КР-спектроскопии, ИК Фурье-спектроскопии, Фурье-синтез кристаллического потенциала, свидетельствующие о том, что эта фаза - новая фаза углерода. Химический анализ показал, что ГЦК-фаза является чисто углеродной. Рассчитанное по данным электронной дифракции распределение кристаллического потенциала внутри элементарной ячейки кристалла показало, что атомы углерода находятся только в позиции ГЦК. [c.178]

Химические свойства углерода. При обыкновенной температуре углерод химически малоактивен. С повышением температуры активность его сильно возрастает. Прн высокой температуре он [c.434]

Чугуны производятся нескольких сортов белый, серый, ковкий и специальный. Они содержат примеси различных металлов. В сером чугуне углерод находится в виде свободного графита, в форме тончайших пластинок этот чугун мягок, обладает ковкостью и идет для отливок. Поэтому его называют литейным. Ковкий чугун содержит графит в виде зерен, придающих прочность и пластичность чугуну. В белом чугуне углерод химически связан с железом этот чугун очень тверд и хрупок и идет на переработку в сталь. Он иначе называется передельным. [c.351]

В этом можно убедиться, заглянув в жарко растопленную печь. Над раскаленными добела углями вспыхивают голубые огоньки. Это пламя окиси углерода, сгорающей в поступающем через открытую дверцу печи воздухе. Когда угли несколько остынут, голубые огоньки исчезают реакция между углем и двуокисью углерода прекратилась и окись углерода перестала получаться. Это объясняется тем, что реакция обратима и при этом эндотермична. Возникающее при взаимодействии угля с двуокисью углерода химическое равновесие при очень высоких температурах (примерно выще 1000°С) практически нацело смещено в сторону прямой реакции, т. е. двуокись углерода почти полностью превращается в окись углерода. При пониженных же температурах (примерно ниже 400°С), наоборот, равновесие почти полностью смещено в сторону обратной реакции — распада окиси углерода на уголь и двуокись углерода, и окись углерода перестает получаться. Теперь понятно, почему сильно раскаленный уголь сгорает с синим пламенем, а слабо раскаленный — без пламени. [c.95]

При нагревании древесины без доступа воздуха выделяются летучие соединения и остается твердый остаток — древесный уголь. В древесном угле, часто называемом аморфным углеродом, химическая связь между атомами углерода такая же, как и в графите, но кристаллики очень мелкие и расположены беспорядочно. Он имеет большую поверхность благодаря значительному числу мельчайших пустот и каналов. [c.347]

Углерод — химический элемент IV группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Химический знак С, порядковый номер 6, неметалл. [c.254]

Вторая особенность состоит в том, что молекулярная структура вещества углей очень уплотнена, чем объясняются большое содержание в нем углерода, химическая инертность и характерные оптические свойства (черный цвет, непрозрачность). [c.9]

Последние достижения- в области частичного окисления привели а) к разработке процесса производства газа под повышенным давлением для снижения затрат на сжатие б) созданию реакторов увеличенной производительности, достигающей 0,85 млн. м /сутки водорода на один агрегат в) к повышению температуры предварительного подогрева сырья для снижения расхода кислорода г) разработке системы извлечения и улавливания углерода для газификации всего углерода, химически связанного в исходном сырье. [c.197]

В обычных условиях четыреххлористый углерод химически инертен, он устойчив к действию света, воздуха, концентрированной серной кислоты и других реагентов. Однако в присутствии железа или алюминия гидролизуется [c.24]

Растворенные газы (кислород — основной фактор, ускоряющий коррозию, диоксид углерода) Химическое равновесие Соленость [c.17]

Газы, выделяющиеся при брожении, па 99,0—99,5% состоят из диоксида углерода (химический состав газов, выделяющихся прн брожении, представлен иа с. 206). [c.259]

Б). Правильно. Эти две формулы действительно изображают одну и ту же молекулу. Поскольку все ковалентные связи, образуемые атомом углерода, химически идентичны, безразлично, как они ориентированы при написании структурной формулы. Переходите к следующему разделу. [c.17]

Для приобретения и закрепления знаний на основе самостоятельной работы выделяются такие вопросы, которые могут быть рассмотрены учащимися при незначительной помощи учителя. Например, по теме Углерод и кремний самостоятельные работы можно организовать при изучении особенностей строения атомов углерода и кремния, характера связей в образуемых углеродом соединениях, состава этих соединений, свойств аллотропных видоизменений углерода, адсорбции, химических свойств углерода, свойств оксидов углерода, химических превращений угольной кислоты и ее солей, строения, свойств кремния и его соединений, коллоидных растворов, [c.129]

Окись углерода — химически стойкий горючий газ, не имеющий цвета. Плотность СО (1,25 кг м ) незначительно ниже плотности воздуха. [c.21]

Глава 10. Углерод Химические соединения на поверхности углерода [c.672]

Основу ароматической системы составляют плоский шестичленный цикл (углеродный скелет) и л-электронное облако, образованное шестью электронами (по одному от каждого атома углерода). л-Электронное облако равномерно распределено по шести атомам углерода. Химическая связь между атомами углерода в бензольном кольце имеет промежуточный характер между одинарной связью С—С и двойной связью С=С. [c.319]

Адсорбционные свойства углеродных адсорбентов — графитов, саж, активных углей, углеродных волокон и мембран — обусловлены особенностями их строения размерами кристаллитов углерода в скелете адсорбента, структурой аморфного углерода, химическими соединениями углерода с другими атомами (в основном с кислородом и водородом [38—42]), а также степенью шероховатости поверхности, наличием и структурой пор. Наиболее сильно развита пористость у активных углей, получаемых из природных материалов [43, 44], и у так называемых молекулярно-ситовых углей, получаемых термическим разложением синтетических полимеров. Размеры пор молекулярно-ситовых углей довольно однородны и очень малы [1—4]. [c.40]

В. И. Касаточкин с сотрудниками [98—103, 148] все коксы, в том числе и нефтяные, относит к карбонизированным веществам. За исключением графитов все карбонизированные вещества являются аморфными сте.клоподобными высокополимера-ми. Основным структурным элементом карбонизированного вещества является плоская атомная сетка циклически полиме-ризованного атома углерода с боковыми радикалами в виде разветвленных цепей по всем трем измерениям линейно полимеризованных атомов углерода. Химические превращения в процессе термической обработки углеродистых веществ сопровождаются относительным возрастанием содержания углерода (карбонизацией) и глубокими изменениями молекулярной структуры. При этом создается межсеточная упорядоченность, увеличиваются размеры углеродных сеток и возрастает электропроводность вещества. [c.66]

Вторая группа твердых предельных углеводородов нефти получила название церезина. Углеводороды эти характеризуются более высоким молекулярным весом — главную часть церезина составляют углеводороды, содержащие в молекуле 35—50 атомов углерода. Химический состав церезина зависит от химической природы сырья, из которого он получается, и колеблется обычно от СпНгп+г (гомологический ряд метана) до С Н2п-2 (структуры смешанного парафи-но-циклопарафинового ряда). Уже на основании данных элементарного анализа, т. е. по соотношению С Н, можно с достаточной достоверностью судить об относительной доле циклопарафиновых структурных звеньев в молекулах церезина. Твердые углеводороды [c.79]

Углерод — химический символ С, атомный номер б, ГУ группа 2-го периода периодической системы, атомная масса 12. Электронное строение атома углерода Основное состоя1ше [c.156]

В обычных условиях углерод химически инертен. В химические реакции вступает только при нагревании. Наиболее характерны для него восстанопптсльныс свойства [c.158]

Для очистки технической двуокиси углерода химическими методами газ пропускают через раствор ацетата хрома (II) или через. раствор сульфата ванадия (II) в присутствии Амальгамированного цинка (см. стр. 241) для удаления основной части кислорода. Затем газ пропускают через раствор бикарбоната натрия для удаления. кислых паров и для удаления сероводорода через насыщенный раствор Си504, или 1 М раствор КМпО , или 1 М pa. Tfl.op. КаСгаО , или раствор, состоящий из 100 объемных частей НгЗО ( Г= 1,84) я 3,3 объемных части 40%-ного водного раствора формалина. Следы кислорода удаляют пропусканием предварительно высушенного газа через трубку с активно медью и закисью меди при температуре 170—200 С (см. стр. 1.46). При таком способе очистки в газе юстается примесь азота. [c.252]

Безводный винилэтиловый эфир (288 г) пропускают через 1085 г четыреххлористого углерода (химически чистого), кипящего в колбе с обратным холодильником в присутствии 2,4 г а,а-азо-бис-тобу-тиронитрила в течение 3 ч. Кипячение продолжают еще течение часа, затем избыток четыреххлористого углерода удаляют при пониженном давлении на паровой бане и при перегонке получают 796 г (88%) 1,1,1,3-тетрахлор-З-этоксипропана, т. кип. 64 °С/7 мм [901. [c.417]

Барий, как и кальций, в железе нерастворим. При высоких температурах он образует с углеродом химическое соединение ВаСа. До настоящего времени не были проведены основательные исследования влияния бария на свойства и структуру чугуна. Некоторые исследователи считают, что по воздействию на чугун барий очень лохож на кальций. [c.79]

Наряду с кристаллическими известно большое количество аморфных и частично кристаллических переходных форм углерода. Их структура может быть классифицирована на три основные фуппы турбостратная структура, аморфный углерод и надатомные образования высшего порядка. Основой турбосфатной структуры являются базисные плоскости, образующие пакеты, в которых, однако, отсутствует определенная ориентация. Пакеты представляют собой двухмерные кристаллы. В ядерной части структуры пакетов атомы углерода имеют зр"- и 5р-гибридизацию. Кристаллические пакеты и аморфные фракции углерода химически связаны между собой и образуют полимерные структуры высшего порядка. [c.9]

Для двухтактных двигателей предпочтительны белые, не содержаище свинца бензины обычных сортов, имеющихся на заправочных станциях. Топливо высшего сорта не следует применять но той причине, что оно обычно содержит много свинца. Хотя тяжелые отложения в камере сгорания обычно имеют черный цвет и кажутся состоящими только из сгоревшего масла и углерода, химический анализ почти всегда обнаруживает в них много свинца, часто в количестве, достигающем 50—60% всех отложений. [c.521]

Многие металлы образуют карбиды М,гС , получающиеся либо-прямым синтезом из элементов, либо при нагреванпп металла в парах соответствующего углеводорода, либо при нагреванпп оксида или другого соединеиия металла с углеродом. Химические и физические свойства карбидов позволяют разделить их иа четыре класса [c.46]

Повышенное сродство элементов (например, 81, А1, Р) к электроотрицательным элементам. Иначе говоря, кремний, алюминий, фосфор и другие элементы образуют более слабые, чем в случае углерода, химические связи с электроположительными элементами (Н, А1, В, 81, Аз, 8Ь), но более сильные — с электроотрицательными элементами (О, 14, С1, Вг, Р). При рассмотрении злектроотрпцатель-ности различных элементов (табл. 1) видно, что углерод (хс = 2,5) занимает примерно вреднее положение между самым электроотрицательным элементом — фтором (хр = 4,0) и самым злектрополоя и-тельным элементом — францием (хрг = 0,8). Поэтому атом С имеет наименьшую тенденцию отдавать или получать электроны, т.е. менее подвержен злектрофильной или нуклеофильной атаке. Это является одной из причин химической стабильности углеродных (—С—С—) цепей молекул. [c.12]

Атом углерода .Химический сденг, млн Атом углерода Химический сдвиг. мли [c.107]

Тафт С сотр. [93] обнаружил, что в растворе четыреххлористого углерода химический сдвиг атома фтора в молекуле п-фторнитробензола, измеренный относительно фторбензола, сильно зависит от концентрации п-фторнитробензола. Для концентраций до 2 М характер зависимости соответству образованию димера с константой ассоциации 0,25 и химическим сдвигом относительно мономера, равным—1,7. м.д. Для 3,4-дифторнитробензола константа ассоциации равна 0,29. Обычно атом фтора в положении 3 относительно нитрогруппы оказывает большее влияние на скорость и равновесие, чем атом фтора в положении 4. Поэтому кажется вероятным, что константа ассоциации самого нитробензола также близка к 0,25. Если принять это значение константы ассоциации и допустить, что димер имеет нулевой дипольный момент, то удается количественно объяснить данные Хоендаля (цитируются по [94]), касающиеся диэлектрической проницаемости растворов нитробензола в четыреххлористом углероде с концентрацией до 2 М. Приняв константу ди-меризации равной 0,4 при 3 °С, можно количественна объяснить данные Б )и и Дженкинса [95] по температурам замерзания растворов нитробензола в бензоле. И малое влияние атома фтора в положении 3 на химический сдвиг и данные по диэлектрической проницаемости нитробен-зольных растворов подтверждают гипотезу о том, что димер образуется за счет электростатического взаимодействия диполей нитрогрупп в двух противоположным образом ориентированных молекулах. [c.332]

В некоторых высокотемпературных пламенах углеводород-кис-лородных смесей формальдегид не ббнаружен или присутствует в ничтожных количествах, а простейщие углеводороды исчезают в подготовительных зонах пламени (см. гл. П, 2). В работе [92, с. 77] предполагается, что процесс горения природного газа зависит от закономерностей горения углерода возникает комплекс углерода с кислородом, который для процесса горения метана можно с некоторым приближением условно изобразить аналогично комплексам углерода твердого топлива. Можно предположить, что в условиях высокотемпературного пламени один из способов окисления углерода, химически связанного в молекуле метана, протекает через следующие процессы [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология