Углерод радиус межмолекулярного контакта

Одной из интересных особенностей структуры Ba(S N)2 2Н2О является объединение роданогруппы в пары с антипараллельной ориентацией соприкасающихся групп. Расстояния между атомами соседних групп в таких ассоциациях показаны на рис. 11 в. Поскольку межмолекулярные радиусы углерода и серы практически одинаковы, сокращение контактов N... С на 0,4 А по сравнению с С... С позволяет предположить, что на атоме углерода имеется избыточный положительный заряд. [c.205]

Из-за своей сложной формы молекулы не могут расположиться в кристалле таким способом, чтобы все контакты атомов, принадлежащих соседним молекулам, были равновегнымн. Очевидно, часть расстояний окажется больше равновесных и, следовательно, другая часть по необходимости выполнения условия минимума энергии кристаллической решетки — меньше равновесных. Поскольку именно эти кратчайшие расстояния использовались для вывода системы межмолекулярных радиусов, они приводили к заниженным равновесным расстояниям. Эти кристаллические межмолекулярные радиусы логично называть, следуя [127], минимальными контактными радиусами . А. И. Китайгородский [128], указывая на различие двух типов ван-дер-ваальсовых радиусов, образно говорит, что при вхождении в кристалл молекула сжимается благодаря притяжению к соседним молекулам. Сжатие атома углерода межмолекулярными силами можно характеризовать различием его истинного (1,90—1,95 А) и кристаллического (1,70— 1,80 А) ван-дер-ваальсовых радиусов. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология