Уксусная диссоциация

Вычислить pH 0,01 и. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042. [c.138]

В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32 10- . При какой концентрации [c.130]

Определите pH и степень диссоциации 0,00100 М раствора уксусной кислоты. [c.232]

Рис. 5-8. Влияние постепенного добавления ацетата натрия на степень диссоциации уксусной кислоты (]) и изменение pH (2). Графики построены по данным, приведенным в табл. 5-6 и вычисленным так, как это объяс-

Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась [c.131]

При какой молярной концентрации уксусной кислоты п растворе ее степень диссоциации равна 0,01 При какой концентра ции а увеличится в два раза /(= 1,8 10" [c.114]

Вычислим степень и константу диссоциации слабого электролита на примере уксусной кислоты с учетом зависимости подвижности ионов от их концентрации (ионной силы) и отклонения от закона действия масс. [c.467]

В 1 л 0,01 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26-10 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации уксусной кислоты. [c.132]

В.тияиие добавления ацетата натрия к 0,01 М раствору уксусной кислоты на степень диссоциации СН3СООН [c.238]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

В табл. 5-3 указаны константы ионизации ряда кислот в водных растворах там же приведены оценки для сильных кислот, маскируемые растворителем в водном растворе. Диссоциация протонированного растворителя Н3О на гидратированные протоны и HjO представляет собой просто миграцию протонов от одних молекул воды к другим и должна характеризоваться константой равновесия = 1,00. Если в качестве растворителя используется аммиак, все кислоты, сопряженные основания которых слабее, чем NHj, вследствие выравнивающего действия растворителя окажутся полностью ионизованными сильными кислотами. Таким образом, как фтористоводородная, так и уксусная кислоты в жидком аммиаке являются сильными кислотами. [c.217]

Зная Ка, можно найти термодинамическую константу диссоциации уксусной кислоты в водном растворе /Сд, сн-соон- Эту константу можно определить на основании опытных данных. [c.475]

Активация заместителя X нитрогруппами, находящимися в о- и п-положениях, настолько сильная, что нитроарильная группа ведет себя как ацильная, особенно в полинитросоединениях. Эта активация становится очевидной из рассмотрения констант диссоциации нитрофенолов (табл. 1). Ацильная группа, присоединенная к гидроксилу, ослабляет О—Н-связь и дает возможность атому водорода удалиться в виде иона, например в уксусной кислоте Ас—О—Н о- и п-мононитрофенолы в 10 раз более сильные кислоты, чем л -соединения. 3,5-Динитрофенол — наиболее слабая кислота из динитрофенолов — является единственным изомером, в котором ни одна из нитрогрупп не находится в сопряжении) [c.547]

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним нз ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциироваиных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия) приведет к повышению концентрации ионов СНзСОО и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СНзСООН 5= Н++СН3СОО- сместится влево. [c.126]

Поскольку слабые кислоты диссоциируют в воде лишь частично, слабая кислота, например уксусная, создает в водном растворе меньшую концентрацию ионов водорода, чем полная концентрация добавляемой в раствор кислоты. В таких случаях для определения концентрации ионов водорода и проведения связанных с этим расчетов приходится обращаться к выражению для константы диссоциации слабой кислоты. Чтобы пояснить сказанное, вычислим pH 0,0100 М раствора уксусной кислоты. Из примера 4, в котором рассматривалась азотная кислота, нам известно, что 0,0100 М раствор сильной кислоты имеет pH 2,00. Поскольку уксусная кис- [c.229]

Основные параметры процесса диссоциации уксусной кислоты в водном растворе при 25° С [c.465]

Указать правильное соотношение между значениями стандартного изменения энергии Гиббса для процессов диссоциации воды (ДС°) и уксусной кислоты (Д0°) а) AG° > ДС б) ДО = АО° в) ДО < Д0°. [c.132]

MnX являются эффективными при условии, что для я-й ступени диссоциации Н Х величины р/( составляет не менее 8. Этому условию удовлетворяют величины р/С для второй ступени диссоциации угольной кислоты (р/( = 10,3), фенола (р С = 9,9), третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты (р/( = 12,3), за исключением многих органических кислот, таких, например, как уксусная кислота (р ( = 4,8). [c.157]

S5. Конста гга диссоциации. К равновеси 0, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия и записать выражение константы равновесия. Напрнмер, для диссоциации уксусной кислоты [c.237]

Выделение водорода из недиссоциированных молекул кислоты (так же как и из молекул воды) требует значительной энергии активации и возможно лишь в области весьма отрицательных потенциалов. В то же время непосредственный разряд ионов водорода Н+ совершается со значительно меньшими торможениями. Поэтому акт переноса заряда (15.55 6) предполагает предварительную стадию диссоциации уксусной кислоты, приводящую к образованию ионов водорода. Таким образом, здесь стадии переноса заряда предшествует чисто химическая стадия диссоциации кислоты. Если она замедлена, то вблизи электрода возникает дефицит ионов водорода по сравнению с равновесным и появляется реакционное перенапряжение. Уравнение (15.55 6) в действительности сложнее и само слагается из нескольких стадий, например переноса заряда с образованием атомов водорода, адсорбированных металлом Наде [c.321]

Связь между диэлектрической проницаемостью D растворителя и его способностью образовывать растворы, проводящие электрический ток, отмечалась давно. Вода, диэлектрическая проницаемость которой D — S при 18° С, а также H N (D = 107 при 25° С) и НСООН (1> = 57,0 при 25° С) принадлежат к растворителям, вызывающим сильную диссоциацию. Низшие спир< ты и кетоны, уксусная кислота, пиридин имеют диэлектрические проницаемости в пределах 20—35 и также способны образовывать электролиты, хотя и в меньшей степени, чем вода. [c.392]

Концентрация ацетата натрия, моль л pH Степень диссоциации уксусной кислоты. [c.238]

Как показывают полученные выше результаты, уксусная кислота, имеющая концентрацию 0,0100 М, действительно лишь слегка диссоциирована. Из исходных 0,0100 моль-л диссоциировано только 0,000411 моль-л , а 0,0096 моль - л остается в виде растворенных, но недиссоциированных молекул НАс. Степень диссоциации (в процентах) равна [c.232]

Для вычисления степени гидролиза найдем прежде всего константу гидролиза. Для этого воспользуемся значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8-10 ), приведенным в табл. 6 приложения [c.150]

При строго эквивалентных количествах основания и кислоты 1 первая система имеет слабощелочную, вторая — слабокислую, / а третья — нейтральную реакции. В последнем случае нейтрально ность системы не означает, что эта реакция протекает необратимо, а является следствием равенства констант диссоциации гидроксида аммония и уксусной кислоты. [c.127]

В табл. 1.3 приведены значения констант диссоциации некоторых растворов различной концентрации. Только для очень слабых электролнтов (растворы аммиака и уксусной кислоты) константа [c.43]

Уравнение (XVIII, 35) показывает, что при диссоциации уксусной кислоты протекают два противоположных процесса. С одной стороны, уксусная кислота стремится отдать протон воде, а с другой — ион Н3О+ стремится вернуть протон иону СНзСОО. Константа показывает, во сколько раз первая кислота сильнее второй. Именно это отношение и интересует нас в первую очередь при оценке силы кислот. [c.475]

Ацетатный ион, СН3СОО , часто записывают просто как Ас , а формулу недиссоциированной молекулы уксусной кислоты заменяют символом НАс, как будто речь идет о простой неорганической кислоте. (Наряду с этим также используются обозначения ОАс " и НОАс, указывающие, что уксусная кислота относится к оксикислотам, в которых диссоциирующий протон присоединен к атому кислорода.) Диссоциация НАс неполная [c.230]

В воде уксусная кислота пе димеризуется, так как вода разрывает димерные молекулы и сама образует водородные связи с уксусной кислотой. В воде в незначительной степени молекулы уксусной кислотой распадаются на ионы. В данной работе диссоциацией уксусной кислоты можно пренебречь. [c.221]

Посмотрим теперь, что произойдет, если разбавить раствор уксусной кислоты. Уменьшится или увеличится при этом степень диссоциации Повысится или понизится pH раствора [c.232]

Мы получили так называемое уравнение материального баланса, утверждающее, что в процессе диссоциации не происходит изменения общего количества ацетатных молекул. Кроме того, известно, что концентрации ионов водорода и ацетатных ионов должны совпадать, поскольку единственным источником ионов Н" в растворе является диссоциирующая НАс. (Ионами Н , обусловленными диссоциацией воды, можно пренебречь, поскольку наличие в растворе уксусной кислоты подавляет и без того незначительную нормальную диссоциацию воды.) Таким образом, [c.230]

Если к раствору слабой кислоты добавлена соль этой кислоты и сильного основания, которая хорошо диссоциирует на ионы, то диссоциация кислоты подавляется и концентрацию молекул СН3СООН можно считать в первом приближении равной концентрации всей находящейся в растворе уксусной кислоты. С другой стороны, поскольку соль СНдСООЫа является сильным электролитом, концентрацию ионов СНзСОО можно считать равной концентрации всей растворенной соли. На основа НИИ сказанного получаем [c.492]

Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

Уксусная кислота является дифференцирующим, а аммиак, так же как и вода, нивелирующим растворителем ио отношению к кислотам. Их действие на диссоциацию оснований будет обратным. В ап-ротных растворителях, не сиособны отдавать или воспринимать протон, например в бензоле, кислоты и основания будут находиться в недиссоциированном состоянии. Если, одиако, оии присутствуют совместно, то между ними возможно кислотно-основное взаимодействие. [c.71]

Подставив значение f в уравнение (ХУП1,27), получим окончательную величину константы диссоциации уксусной кислоты (см. табл. ХУП1,2). [c.468]

Величина /(снзСоон называется истинной термодинамической константой диссоциации указанной кислоты на свободный протон и основание, или константой кислотности ее ни в коем случае нельзя смешивать с термодинамической константой рав-нэвесия уксусной кислоты с гидроксонием и основанием. [c.474]

Основываясь на принципе Ле Шателье, следует ожидать, что по мере добавления NaA диссоциация НАс будет подавляться, и, следовательно, pH раствора должен возрастать, а степень диссоциации уксусной кислоты уменьшаться. [c.237]

Однако теперь в растворе имеются два источника ацетатных ионов КаАс и НАс. Концентрация ацетатных ионов, поставляемых ацетатом натрия, совпадает с молярной концентрацией этой соли с , поскольку соль диссоциирует полностью. Концентрация ацетатных ионов, образуемых уксусной кислотой, совпадает с концентрацией водородных ионов в растворе, так как при диссоциации каждой молекулы НАс наряду с ионом Ас образуется 1 протон. Следовательно, полная концентрация ацетатных ионов в растворе [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология